铁及其化合物 练习-2025-2026学年单县二中周练

铁及其化合物 姓名 班级 . 1.D 2.D 3.AD. 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.(1)2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2　 (2)①Fe3＋　②2　(3)①Fe、Cu　②Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑　 ③将FeCl2氧化为FeCl3 10.(1)过滤　Fe、Cu　蒸发皿、玻璃棒 (2)Fe2++N+3OH-===Fe(OH)2↓+NH3·H2O (3)Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+　 11.(1)平衡气体压强，使浓盐酸顺利滴下(1分) (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O溶液由绿色变为紫红色(1分) (3)装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置 （4）CD （5）2MnO4-+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O （6） MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++ 5Fe2++4H2O % 12.(1)Fe3O4　FeCl3　(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O　(3)Fe2+　b　1∶2　(4)用作燃料(答案合理即可) 1.(2025·滨州高一期末)下列铁的化合物中不能通过化合反应一步生成的是(　　) A.Fe3O4 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.Fe2S3 答案　D 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.Fe2O3可用于制造录音磁带和电讯器材 B.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 C.铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应，最终生成Fe3O4 D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色浑浊最终变为红褐色 答案　D 解析　Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材，A错误；工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为氧化还原反应，不是置换反应，B错误。 3.(2024·淄博高一期末)“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是(　　) A.h只有氧化性 B.可用KSCN溶液鉴别g和h C.可实现e→f→h→g→e的循环转化 D.b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 答案　AD 解析　由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。根据图示，h中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A错误；Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别g和h，故B正确；氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确；c不是碱性氧化物，故D错误。 4.(2025河南九师联盟质检)以铁粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，利用如图装置制备Fe(OH)2。下列说法错误的是(　　) A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放NaOH溶液 B.实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 D.装置甲中铁粉应稍过量，防止Fe2+被氧化 9.C　先打开弹簧夹K1和K2，装置甲中发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，生成的H2能将装置内的空气排尽，然后关闭弹簧夹K1，利用生成的H2将装置甲中生成的FeSO4溶液从长导管压入盛有NaOH溶液的装置乙中，FeSO4与NaOH反应可制得Fe(OH)2(破题关键)。装置甲中药品为铁粉和稀硫酸，装置乙中为氢氧化钠溶液，A正确；Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用装置甲中反应产生的H2排出空气，B正确；一段时间后，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，否则会导致装置内压强过大，造成危险，C错误；由于Fe2+易被氧化，装置甲中铁粉应稍过量，防止Fe2+被氧化，D正确。  5.某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加几滴新制氯水 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色； ⅱ.溶液无明显变化； ⅲ.溶液变红 下列分析不合理的是(　　) A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl-＋2Fe3＋ D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋ 答案　B 解析　先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2＋，B错误。 6.(2025河北石家庄二中月考)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D.可将e加入氢氧化钠溶液中制得d的胶体 6.D　根据题图可知:a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等含有Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含有Fe3+的盐类物质。Fe与含Fe3+的盐类物质可发生反应生成含Fe2+的盐类物质，如Fe+2FeCl3 3FeCl2，A不符合题意；b中铁元素的化合价为+2价，为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此b既可被氧化，也可被还原，B不符合题意；可存在b→c→d→e→b的循环转化关系，如:FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，C不符合题意；含Fe3+的盐类物质与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体(易错点)，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D符合题意。 7.(2025辽宁葫芦岛一中月考)关于下列转化过程分析不正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应属于分解反应 B.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.该过程的总反应为2H2O O2↑+2H2↑ 2.B　过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4 6FeO+O2↑，属于分解反应，当有2 mol Fe3O4分解时，生成1 mol O2，转移4 mol电子，故每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，A项正确、B项错误；过程Ⅱ中FeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，C项正确；由题图可知，该过程的总反应为2H2O O2↑+2H2↑，D项正确。 8.(2024北京第二十中学期末)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下: 下列说法不正确的是(　　) A.加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4 B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+ C.加适量的H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1 3.D　稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，A正确；Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+，B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，涉及反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O，C正确；Fe3O4可视作FeO·Fe2O3，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2，D错误。 9.运用所学知识，回答下列问题： (1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为　　　　 。  (2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有　　　　。  ②溶液组成测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35 g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=　　　　mol·L-1。  (3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①滤渣C中物质的化学式为　　　　。  ②加入过量D发生反应的离子方程式为　　　　。  ③向滤液B和滤液E中通入F的目的是　　　　　　　。  答案　(1)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　(2)①Fe3＋　②2　(3)①Fe、Cu　②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　③将FeCl2氧化为FeCl3 解析　(2)②取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35 g白色AgCl沉淀，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1 mol，则溶液中c(Cl-)==2 mol·L-1。 (3)印刷电路板的废液中含有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁，加过量铁粉，Fe3＋被还原为Fe2＋，Cu2＋被还原为Cu，过滤，滤液B中只含FeCl2，滤渣C中含有Cu、Fe，滤渣C加过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气，过滤，得铜单质，滤液E中含FeCl2，滤液B、E混合后通入氯气，氯化亚铁被氧化为FeCl3。 10.(2024·菏泽高一期末)六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。 (1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下： 操作1的名称为　　　　　　　；滤渣A的成分为　　　　　　　(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有　　　　　　　。  (2)将物质的量之比为1∶3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为　　　　　　　　　。  (3)现有放置7天的莫尔盐溶液，测得pH<4，取2 mL该溶液，滴加5滴KSCN溶液，发现变为浅红色，原因是　　　　；另取2 mL该溶液，加入0.1 g维生素C并溶解，测得pH<3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液不变红，同学甲得出结论：维生素C具有还原性。同学乙认为甲的结论不严谨，应补充对照实验，原因是　　　　　　　。  答案　(1)过滤　Fe、Cu　蒸发皿、玻璃棒 (2)Fe2++N+3OH-===Fe(OH)2↓+NH3·H2O (3)Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+　加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响 解析　工业废液中主要含有硫酸铜，加入过量铁粉时，生成单质铜，则滤渣A为铁和铜，溶液A为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁与空气及氨气反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵溶液，则滤渣B为氢氧化铁。(2)莫尔盐中的二价铁和铵根离子都可以和氢氧化钠反应，且二价铁先反应，则将物质的量之比为1∶3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为Fe2++N+3OH-===Fe(OH)2↓+NH3·H2O。 (3)莫尔盐中的Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN后溶液显红色；对比两个实验，两次实验中溶液的pH不相同，可能影响溶液的颜色，故应补充对照实验。 11.某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验Ⅰ：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ＋2H2O＝＋MnO2↓＋4OH－。 (1)a的作用为____________________。 (2)装置A中制备Cl2的化学方程式为___________________。装置B中的实验现象为______________。 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是__________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是__________(填标号)。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线 B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (5)该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是____________(用离子方程式表示)。 (6)利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol·L−1的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为__________(用含m的代数式表示)。 12.(2024河北邢台质检联盟月考)部分元素的单质及其化合物的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分(部分产物未给出)。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:D　　　，G　　　。  (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　；反应②的离子方程式为　　　　　　　　　。  (3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为　　　　(填离子符号)；下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是　　　　(填字母)；反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。  a.取样，滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c.取样，加入铜粉，无明显现象 (4)写出C在生产、生活中的一种用途:　　　　　　　　　　。  12.答案　(1)Fe3O4　FeCl3　(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O　(3)Fe2+　b　1∶2　(4)用作燃料(答案合理即可) 解析　(1)D为Fe3O4，G为FeCl3。(2)反应①的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；反应②为Fe3O4和盐酸反应，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。(3)F为FeCl2，其溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe2+。a项，取样，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变红，可证明此时溶液中存在Fe3+，但不能证明样品中有Fe2+存在；b项，取样，滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，可以证明Fe2+的存在；c项，取样，加入铜粉，铜与Fe2+不反应，无明显现象，不能证明Fe2+的存在。(4)C为氢气，可用作燃料，用作化工原料等。 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 铁及其化合物 姓名 班级 . 1.(2025·滨州高一期末)下列铁的化合物中不能通过化合反应一步生成的是(　　) A.Fe3O4 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.Fe2S3 2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A.Fe2O3可用于制造录音磁带和电讯器材 B.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 C.铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应，最终生成Fe3O4 D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色浑浊最终变为红褐色 3.(2024·淄博高一期末双选)铁及其化合物“价—类”二维图如图，下列说法错误的是(　　) A.h只有氧化性 B.可用KSCN溶液鉴别g和h C.可实现e→f→h→g→e的循环转化 D.b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 4.(2025河南九师联盟质检)以铁粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，利用如图装置制备Fe(OH)2。下列说法错误的是(　　) A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放NaOH溶液 B.实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 D.装置甲中铁粉应稍过量，防止Fe2+被氧化 5.某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉； ②滴加KSCN溶液； ③再滴加几滴新制氯水 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色； ⅱ.溶液无明显变化； ⅲ.溶液变红 下列分析不合理的是(　　) A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B.实验②与③可以调换顺序 C.溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl-＋2Fe3＋ D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋ 6.(2025河北石家庄二中月考)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D.可将e加入氢氧化钠溶液中制得d的胶体 7.(2025辽宁葫芦岛一中月考)关于下列转化过程分析不正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应属于分解反应 B.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D.该过程的总反应为2H2O O2↑+2H2↑ 8.(2024北京第二十中学期末)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下: 下列说法不正确的是(　　) A.加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4 B.通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+ C.加适量的H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1 9运用所学知识，回答下列问题： (1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为　　　　 。  (2)某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有　　。  ②溶液组成测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到14.35 g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=　　　　mol·L-1。  (3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①滤渣C中物质的化学式为　　　　。  ②加入过量D发生反应的离子方程式为　　　 　。  ③向滤液B和滤液E中通入F的目的是　　　　　 　　。  10.(2024·菏泽高一期末)六水硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，易溶于水，是一种常见的补血剂。硫酸铵可用来制备莫尔盐。 (1)某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下： 操作1的名称为　　　　　　　；滤渣A的成分为　　　　　　　(填化学式)；操作3中蒸发时，需要的主要仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还有　　　　　　　。  (2)将物质的量之比为1∶3的莫尔盐与NaOH在水溶液中反应，离子方程式为　　　　　　　　　 。  (3)现有放置7天的莫尔盐溶液，测得pH<4，取2 mL该溶液，滴加5滴KSCN溶液，发现变为浅红色，原因是　　　　 。  11.某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验Ⅰ：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ＋2H2O＝＋MnO2↓＋4OH－。 (1)a的作用为____________________________________。 (2)装置A中制备Cl2的化学方程式为___________________________________________。装置B中的实验现象为______________________________________________。 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是__________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 (4)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是__________(填标号)。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线 B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 (5)该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是____________(用离子方程式表示)。 (6)利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol·L−1的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为__________(用含m的代数式表示)。 12.(2024河北邢台质检联盟月考)部分元素的单质及其化合物的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分(部分产物未给出)。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:D　　　，G　　　。  (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　；反应②的离子方程式为　　　　　　　。  (3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为　　　　(填离子符号)；下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是　　　　(填字母)；反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。  a.取样，滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c.取样，加入铜粉，无明显现象 (4)写出C在生产、生活中的一种用途:　　　　　　　　　　。  7 学科网（北京）股份有限公司 $