广东部分学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学参考答案 1.A【解析】胶体应完全属于分散系，B项错误；部分氧化物，如CO2等，不属于电解质，C项错 误；NaNO3既属于钠盐又属于硝酸盐，Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，D项错误。 2.D【解析】A1和A12O3均能与碱反应，铝合金制造的容器不宜用来长期存放强碱性溶液，D 项错误。 3.A【解析】要用灯帽盖灭燃烧的酒精灯，B项不符合题意：不要将鼻孔凑到容器口闻药品的 气味，C项不符合题意；不能近距离俯视烧杯中Na与H2O的反应，D项不符合题意。 4.B【解析】Al的质子数为13，A项错误；A1和3Al互为同位素，C项错误；1B的最外层 电子数为2，D项错误。 5.B【解析】K的物质的量浓度为0.8mol·L1,B项错误。 6.C【解析】NH3的结构式为 N,A项错误；NHCI在水中的电离方程式为NHCI HHH 一NH+CI,B项错误；NaOH的电子式为Na[:O:H],D项错误。 7.A【解析】甲的元素符号为B,A项错误 8.D【解析】H和CO不能在溶液中大量共存，A项不符合题意；OH与Cu+不能在溶液 中大量共存，B项不符合题意；Fe2+与Cr2O?不能在酸性溶液中大量共存，C项不符合题意。 9.B【解析】Cu的金属活动性弱于Fe,FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”是因为FeCL3具有 氧化性，能与Cu反应，B项错误。 10.C【解析】需要称取NaOH固体的质量为10.00g,A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B 项错误；定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度小于1ol·L1,D项错误。 11.A【解析】该反应方程式未配平，B项错误；向Na2CO3溶液中滴入少量稀硝酸，生成的是 HCO3,C项错误；金属钾先与水反应，生成的OH再与Cu+反应生成Cu(OH)2,D项 错误。 12.D【解析】由图中信息可知，X为氧，Y为氮，Z为硫，M为磷。磷、硫、氟元素的非金属性强 弱关系为F>S>P,D项错误。 13.C【解析】观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意；制备Fe(OH)3胶体要 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B项不符合题意；不能将pH试纸直接插入溶液中测pH,D 项不符合题意。 14.C【解析】2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA,A项错误；高温 下Fe与HO(g)反应生成FeO4,B项错误；Fe与Cl2加热的反应中，Cl2被还原，D项 错误。 l5.B【解析】Ca(OH)2溶液是混合物，不是电解质，A项错误；B点时溶液中有Na和OH, C项错误；C点时，溶液中c(CO号)≈0.0033mol·L1,D项错误 16.D【解析】检验CI要滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，A项不符合题意；碱石灰能吸收 CO2,B项不符合题意；FCl3溶液中含有Fe3+,溶液变红无法判断是否含有Fe2+,C项不符 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 合题意。 17.(1)NaHCO3和Na2C03(写出1个得1分，2分)；①②⑤（漏写得1分，错写不得分，2分） (2)NaHCO=Na+HCO(2) (3)2Na+2H2O-2Na+2OH+H2↑(2分) (4)Na2O2(2分) (5)Na2CO3(2分) (6)分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀硫酸，有气体生成的是N2CO3溶液（或其他合 理答案，2分) 18.(1)CaCl2(1分)：C1-(1分)：Ca2+(1分) (2)第三周期第IA族(2分》 (3)H×+.C:→HCI:(2分)；极性(1分) (4)2Ca(OH)2+2Cl2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)：Ca(CIO)2(1分) (5)碱性(1分)；CaO+H2O-Ca(OH)2(1分) (6)44.8(1分) 【解析】由题干信息可知，XY2是CaCl2,X是钙，Y是氯，化合物Q是HCl,化合物M是 Ca(ClO)2. 19.(1)分液漏斗(2分)MnO,+4H+2C1△Mn2++C12◆+2H,O(2分) (2)饱和食盐水（或其他合理答案，2分） (3)Cl2+2 NaClO2—2ClO2+2NaCl(2分) (4)防止生成的C1O2分解（或其他合理答案，2分） (5)吸收尾气中混有的污染气体（或其他合理答案，1分） (6)①C1(1分)》 ②270(2分) 【解析】(4)将装置D放在冰水中是为了降低温度，通入N2是为了降低CIO2的浓度。 (6)②由2C1O2+5S2-+8H+一2C1+5S↓+4H20可知，100m3该酸性废水中含有 10molS2-,理论上需要消耗4 mol ClO2,换算成质量为270g。 20.(1)H+和Fe2+(写出1个得1分，2分)；2Fe3++Fe一3Fe2+(2分) (2)防止Fe(OH)2被氧化（答“防止Fe2+被氧化”给2分，2分）；Fe(OH)3(2分) (3)Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O(2分) (4)①FcC2O1(2分) ②FeC,0,△Fe0+C0↑+C02↑(2分) 【解析】(4)0.03 mol FeC2O4·2H2O转化为4.32gM,固体质量减少了1.08g,相当于失 去了0.06molH2O,所以M的化学式为FeC2O4;0.03 mol FeC2O4转化为2.16gN,固体 质量减少了2.16g,相当于失去了0.03molC0和0.03 mol CO2,所以N的化学式为 FeO。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列图示中，逻辑关系正确的是 氧化还原反应 分散系 电解质 硝酸盐 封 逻辑关系 胶体 置换反应 溶液 (氧化物 钠盐 硫酸盐 选项 A & C D 2.金属材料在生活、生产中有广泛用途。下列说法错误的是 A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.碳素钢和合金钢都属于铁合金 C.储氢合金能与H2结合形成金属氢化物 D.铝合金制造的容器可用来长期存放强碱性溶液 线 3.下列操作中，符合实验安全要求的是 A.点燃CO前检验CO的纯度 B.用嘴吹灭酒精灯 C.将鼻孔凑到集气瓶口闻C2的气味 D.近距离俯视烧杯中Na与H2O的反应 4.科学家通过测定砂石中A1和9B的比例来确定古代人生活的年代。下列说法正确的是 A.A1的质子数为26 B.9Be的中子数为6 C.8A1和3A1互为同素异形体 D.9Be的最外层电子数为4 5.将200mL1mol·L1的K2SO4溶液稀释至500mL,得到溶液M。下列有关溶液M的说 法错误的是 A.K2SO4的质量为34.8g B.K+的物质的量浓度为0.4mol·L1 【高一化学第1页（共6页）】 C.SO的物质的量为0.2mol D.K+的物质的量为0.4mol 6.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时发生反应：NH,CI十NaOH△NaCI十H,O+NH,个。 下列说法正确的是 A.NH3的结构式为H一N一H一H B.NH,Cl在水中的电离方程式为NH4CI一NH3+HCI C,0的分子结构模型为0Q。 D.NaOH的电子式为Na:O:H 7.甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错 误的是 A.甲的元素符号为Be 金属与非金属 一的分界线 B.乙的L层电子数为4 甲乙 C.丙和丁的电子层数相同 丙丁 D.乙和丁位于同一主族 8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Na+、CI-、CO B.Cu2+、K+、OH、NO3 C.Fe2+、Ht、Cr2O、SO D.Na+、K+、OH、[Al(OH)4] 9.物质的用途能反映其相关性质。下列说法错误的是 A.纯碱可用作工业碱，是因为纯碱的水溶液显碱性 B.FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”，是因为Cu的金属活动性强于Fe C.漂白液可用作公共场所的消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性 D.AI(OH)3可用作抗酸药，是因为A1(OH)3能与稀盐酸反应 10.现需要240mL1mol·L-1的NaOH溶液，同学们用如图所示容量瓶进行配制。 下列说法正确的是 A.需要称取NaOH固体的质量为9.60g B.可以将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 250mL 20℃ C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流 D.定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度大于1mol·L1 11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向A1C溶液中滴加氨水至过量：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3+3NH B.将氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+—Fe3++2CI C.向Na2CO3溶液中滴人少量稀硝酸：CO?+2H+—CO2个+H2O D.将一小块金属钾放入CuSO,溶液中：2K+Cu+—2K++Cu 【高一化学第2页（共6页）】 12.X、Y、Z、M表示四种短周期主族元素，它们的原子半径与主要化合价的关系如图所示。下 列说法错误的是 个化合价 +6 +5 +4 +2 原子半径 -3 A.X和Z能形成两种酸性氧化物 B.最高价含氧酸的酸性强弱：Y>M C.最简单气态氢化物的热稳定性强弱：XY>M D.Z、M、氟元素的非金属性强弱：F>MC>Z 13.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C D 检验某溶液中是否含有K+制备Fe(OH)3胶体 加热Fe(OH)3得到Fe2O3测NaHCO3溶液的pH 饱和FeCls 内部盛有 溶液 Fe(OHa 镊子、 NaOH 溶液 pH试纸 光洁的铁丝 NaHCO3 溶液 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.3Na B.高温下1 mol Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为3NaA C.常温常压下，总质量为28g的CO和N2的混合气体中，分子总数为NA D.Fe与Cl2加热的反应中，每生成16.25 g FeCl3的同时，被氧化的Cl2分子数为0.15NA 15.向10mL0.01mol·L1的Ca(OH)2溶液中滴加0.01mol·L1的NaHCO3溶液，测得 溶液电导率的变化如图所示。忽略水的电离和实验过程中溶液体积的变化，下列说法正确 的是 6000 月4000- 3 2000- 的 10 20 3040 NaHCO溶液的体积/mL A.A点时溶液能导电，原因是Ca(OH)2溶液为电解质 B.A至B点时，发生反应的离子方程式为Ca+十OH+HCO3-CaCO3↓十H2O 【高一化学第3页（共6页）】 C.B点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D.C点时，溶液中c(CO?)=0.01mol·L-1 16.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴人AgNO3溶液，观察是否有白色 A CI 沉淀产生 B 除去CO2中的少量HCI 将含有少量HCI的CO2通过盛有足量碱石灰的U形管 检验某FeCl溶液中是否含 取少量该溶液置于试管中，滴人适量的双氧水，充分反应后再 有Fe2+ 滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 比较Br和I的非金属性 向K江溶液中滴加适量溴水，充分反应后再滴人淀粉溶液，观察 D 强弱 溶液是否变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合 物的转化关系如图所示。 H2O ⑤ O2、△ H2 -Na ① ②→NaOH C02,Na,CO3← △ -NaHCO: C02 ⑥ 请回答下列问题： (1)图中属于盐的有 (填化学式)，属于氧化还原反应的有 (填标号)和 ⑥。 (2)写出NaHCO3在水中的电离方程式： (3)写出反应②的离子方程式： (4)反应⑥中的氧化剂是 (填化学式)。 (5)“套管实验”可用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，实验装置如图所示。试管A 中盛放的是 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 试管A 试管B 棉花 澄清石灰水 (6)请设计简单实验方案鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液： 18.(14分)离子化合物XY2的相对分子质量为111，其阳离子和阴离子的核外电子排布相同。 已知： ①氢气可以在Y形成的单质中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，生成化合物Q; ②常温下，Y形成的单质和X的最高价氧化物对应的水化物反应，可制得漂白粉（有效成分 为化合物M); 【高一化学第4页（共6页）】 ③X的一种氧化物N可用作干燥剂； ④电解熔融状态下的XY2,可生成X和Y2。 请回答下列问题： (1)离子化合物XY2的化学式是 ,其所含离子的半径大小关系为 (填离子 符号，下同)> (2)Y在元素周期表中的位置是 (3)用电子式表示化合物Q的形成过程： ；化合物Q中含有 (填“极性”或 “非极性”)共价键。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： ;化合物M的化学式是 (5)氧化物N属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，其可用作干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)发生④中的反应时，每消耗222gXY2,理论上可生成Y2的体积为 L(标准 状况)。 19.(14分)二氧化氯(C1○2)在通常情况下是一种有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，高浓 度或高温条件下易分解，在低浓度和低温条件下较稳定。一种制备二氧化氯的实验装置如 图所示。 浓盐酸 干燥N NaOH 溶液 已知：i.Cl2与NaClO2在低温条件下反应生成ClO2和NaCl。 ⅱ.CIO2被还原为C1O2、C1的转化率与溶液pH的关系如图所示。 C1O转化为CI 100 60 G15,转化为C1O2 40 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： (2)装置B的作用是除去C2中的HCI,试剂X可以是 (填试剂名称)。 (3)写出装置D中生成CIO2的化学方程式： (4)将装置D放在冰水中以及通入N2的目的是 (5)装置E的作用是 【高一化学第5页（共6页）】 (6)二氧化氯是一种高效安全灭菌消毒剂，也可用于除去污水中的S2-。现用CO2除去某 酸性废水(pH≤2，S2-的浓度为3.2mg·L1)中的S2-时，发生反应：ClO2+S2-+H+ →X+S↓十H2O(未配平，X表示一种离子)。 ①X为 (写离子符号)。 ②现要用C1O2处理100m3该酸性废水中的S2-,理论上需要ClO2的质量为 g(忽略废水中其他物质与C1O2的反应)。 20.(14分)草酸亚铁晶体(FC2O,·2H2O)是一种难溶于水的浅黄色晶体，可用于制药和电池 工业。某工厂以大量生锈的废铁屑（主要成分为Fe2O3·xH2O和Fe)为原料制备FeC2O4 ·2H2O的部分工艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 铁粉 氨水 H2C2O4溶液 FeC2O2H2O 废铁屑 酸浸液 滤液1 Fe(OH)2 酸漫 还原 沉铁 转化 粗品 洗涤 →FeC2O,2H2O成品 未反应的 滤液2 铁粉 请回答下列问题： (1)酸浸液中含有的阳离子为Fe3+以及 (填离子符号)；写出“还原”步骤中Fe3+与 铁粉反应的离子方程式： (2)“沉铁”步骤中要求隔绝空气，其原因是 ;若操作不当导致少量空气进入反应装 置，生成的Fe(OH)2中可能含有杂质 (填化学式)。 (3)写出“转化”步骤中生成FC2O4·2H2O的化学方程式： (4)FeC2O4·2H2O受热易分解。称取5.40gFeC2O,·2H2O放在热重分析仪中隔绝空气 加热，测得剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，其中M和N表示两种含铁化 合物。 剩余固体 的质量g 5.40 FeC2O4·2H2O 4.32 M 2.16 g 50100150200250300温度/℃ ①M的化学式为 ②已知M转化为N的同时，还生成了两种等物质的量的含碳氧化物。写出M转化为N 时发生反应的化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】