河北唐山市2025-2026学年高二第一学期期末考试 化学试题

2025～2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学参考答案 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A C A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B C D 二、填空题 (本题包括4小题，共58分。) 15.（除标注外每空2分，共15分） （1）AB (漏选但正确给1分，选错或多选均不给分) （2）酸 (1分) 锥形瓶 （3）21.40 （4）KMnO4在溶液中显红色，可以指示反应终点 (其他合理答案也给分) （5）溶液由无色变为浅红(或红)色 （6）80.00 （7）c 16．（除标注外每空2分，共14分） （1）8(1分) 哑铃形或纺锤形(1分) （2）< < （3） 发射(1分) （4）s（1分） 3 （5）> 17.（每空2分，共14分） （1）析氢 （2）Fe − 2e−＝Fe2+ （3）O2 + 4e− + 4H+＝2H2O （4）4Fe(OH)3↓（不标↓不扣分） （5）正　 （6）变小 （7）CO2 + 6e− + 6H+＝ CH3OH + H2O 18.（除标注外每空2分，共15分） （1）2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) ΔH=−747 kJ·mol−1（合理答案均给分），低温(1分) （2）50%(1分) 8 ＜ （3） 温度高于T1℃，三元催化剂对NO和CO反应的催化活性降低； 或温度升高，平衡2NO + 2CO 2CO2 + N2逆向移动（合理答案均给分）。 （4）＜(1分) （5）CO2 + ClO− + H2O == HCO3− + HClO HSO3− + ClO－== SO42− + Cl− + H+ （高二化学试卷 第10页 共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度高二年级第一学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名。考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32K-39Mn-55 n 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 部 一项是符合题目要求的。) 1.化学与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列说法错误的是 A.海水中的钢闸门与电源负极相连，以防闸门被腐蚀 B.泡沫灭火器内盛装的是硫酸铝溶液和小苏打溶液，可用于钠着火时灭火 C.使用含氯牙膏使牙齿表面形成更难溶的氟磷灰石，降低了龋齿的发生率 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列叙述错误的是 A.红磷、白磷互为同素异形体 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律 C.对原子结构提出“有核”结构模型的是卢瑟福 D.基态氢原子的1s电子云是圆形，说明电子固定在圆周上运动 3.向MgCl2溶液中加人潲过量NaOH溶液，振荡并静置一段时间。下列关于该体系的 领 说法中，错误的是 A.溶液中不再存在Mg2 B.生成了Mg(OH)2沉淀 C.体系中存在着Mg(OH)2的沉淀溶解平衡 D.加入少量盐酸，溶液中Mg2+的浓度增大 4.下列基态原子的外围电子（价电子）排布式中，正确的是 A.3d9452 B.3d°4s2 C.3d54s? D.4s24p3 高二化学试卷第1页（共8页） 5.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.可用排饱和食盐水法收集氯气 B.合成氨工业中使用催化剂，提高了氨的日产量 C.H2、I2(g)和HI平衡混合气体加压（缩小体积）后颜色变深 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4,促进H2的产生 6.下列实验操作能达到实验目的的是 温度计 硬纸板 热 冷水 碎纸条 B.探究温度对2NO2(g) C.排出盛有稀硫酸 D.MgCl2溶液蒸干 A.测定中和热 →N2O4(g)平衡移动 滴定管尖嘴内的 制备无水MgCL2 的影响 气泡 固体 7.下图A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酥试液的滤纸，C为盛有CuSO4溶液的电 解槽，为铜电极，f为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。下列说法正确 的是 a b oc do A.b极电势高， B.电解过程中，C中溶液的颜色变浅 C.电解过程中，e电极反应式为Cu一2e—Cu+ D.若电路中通过1mol电子，则d极产生5.6L气体（不考虑气体的溶解） 8.已知①、②、③三种元素在周期表中的位置如图。则下列有关比较中正确的是 A.未成对电子数：①>③>② B.第一电离能：①>③>② ① C.电负性：①>②>③ D.原子半径：②>③>① ②③ 高二化学试卷第2页（共8页） 9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=14的溶液：Na+、SO?、CO? B.甲基橙呈红色的溶液：Fe+、A13+、NO C.含大量Fe3+的溶液：NHt、HCOg、CI D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：S2-、K+、C1- 10.常温下四份溶液：①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的HC溶液；③0.01mol·L1的 氨水；④0.O1mol·L1的八NaOH溶液。稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是 A.①②③④ B.③④②① C.④③②① D.④③①② 11.某燃料电池a的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别为b和c,已知O2 获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 负载 气体 气体 电解质溶液M田电解质溶液N 3 质子交换膜 H2O H O2+H++e- H++e HY H H+e /H2 000 ② (4④A H H YH ~H++e H+十ei ③ H20 H++e b A.电极工发生氧化反应 B.b中，①到②过程的活化能一定最高 C.电池工作过程中，电解质溶液M的浓度保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数之比为2：1 高二化学试卷第3页（共8页） 12.在一密闭容器中，反应aM(g)、→bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a<b 13.依据下列实验操作、现象，所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向CH,COONH4溶液中滴加石蕊试液 溶液显紫色 CH COONH4未水解 向Na2S溶液中通人足量CO2,然后再 CuSO4溶液中产生黑 B K1(H2CO3)<K1(H2S〉 将产生的气体通入CuSO溶液中 色沉淀 向2.0mL1mol·L-1NaCl溶液中滴 入4滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，振 先出现白色沉淀，后出 C Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 荡静置，再滴入2滴0.1mol·L-1KI 现黄色沉淀 溶液 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和 H2SO4消耗的NaOH溶 酸性的强弱： D 等体积的0.1mol·L1H2S04溶液和 液多 H2 SO>CH COOH 0.1.mol·L1CH3COOH溶液 14.25℃时，下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水溶液中达沉淀溶解平衡时的 pM-pH图。下列叙述错误的是 Fe3+ A13+ Cu2+ 5 4 已知：①pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]; ②c(M)≤10-5mol·L1时可认为M离子沉淀完全。 A.a、b两点对应物质的Ksp(a)<Kp(b) B.由b点可求得KpCA1(OH)a]=10-33 C.将FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，要将pH至少调至2.8左右 D.浓度均为0.01mol·L1A18+和Cu2+的溶液，调pH至4.5，可将A13+和Cu2+ 分离 高二化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、填空题（本题共4小题，共计58分。） 15.(15分)测定某KMnO4样品的纯度，进行如下实验：称取1.5800g样品，溶解后定 容于100mL容量瓶中，摇匀。取一定体积浓度为0.2000mol·L1的草酸标准溶 液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次。 已知：6H++5H2C2O4+2MnO4—2Mn2++10C02个+8H20。 回答下列问题： (1)配制KMnO4溶液的过程中，需要用到的仪器有 (填字母代号)。 A.胶头滴管 B.分析天平 C.坩埚钳 D.分液漏斗 (2)KMnO4溶液盛装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定过程中，眼睛应 注视 内溶液的颜色变化情况。 (3)下图是某次滴定过程中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1L,A处的刻度 为21，滴定管中液面读数应为 mL. 二B (4)滴定过程中不需要再加入其他指示剂，原因为 (5)该实验达到滴定终点时溶液颜色的变化为 (6)根据下列数据计算 标准草酸溶液 KMnO4溶液体积/mL 滴定次数 体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.52 21.42 第二次 20.00 2.07 22.17 第三次 20.00 1.08 23.08 该样品的纯度为 %(保留四位有效数字)。 高二化学试卷第5页（共8页） (7)下列各操作中，引起实验结果偏高的有 (填字母代号)。 a.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用H2C2O4标准溶液润洗 b.取10.00mLH2C2O4溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 c.取10.00mLH2C2O4溶液放入锥形瓶后，滴定管尖嘴处留有液滴 d.盛放KMnO,溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 16.(14分)我国科学家首次从月壤中提取到嫦娥石[Cag NaMg(PO4),]。请回答下列 问题： (1)基态160原子核外电子有 种运动状态，核外电子占据的最高能级的电 子云轮廓图为 形。 (2)电负性P O(填“<”或“>”，下同)，半径大小Na 02-。 (3)写出基态P的外围电子（价电子）的轨道表示式 ;当Mg的电子排布从 1s22s22p3s13p变到1s22s22p3s2,形成的是 光谱（填“发射”或 “吸收”)。 (4)Na位于元素周期表中 区；与Ca同周期的元素中基态原子电子排布式 含4s1的元素有 种。 (5)第一电离能：I1(Mg) I1(A1)(填“>”或“<”)。 17.(14分)电化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。 工.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 102 D pH传感器 压强传感器 铁粉、碳粉 pH 100蓝 3%氯化钠溶液 压强99 200 400 600 (pH=1.8) 时间/s 图1 回答下列问题： 图2 (1)AB段主要发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 (2)AD段负极反应式为 。为 (3)BC段正极反应式主要为 (4)DE段溶液pH基本不变的原因是：该时间段内，溶液中c(H+)基本不变。消耗 H+的离子方程式为2Fe+O2十4H+—2Fe2+十2H2O,产生H+的离子方程式 为4Fe2++O2+10H20= +8H+。 高二化学试卷第6页（共8页） Ⅱ.通过电解原理可以实现碳中和，反应装置如图所示，a、b均为惰性电极。 直流电源 CO. 离子交换膜 CH OH 稀H2SO4 (5)电极b接电源的 (填“正”或“负”)极。 (6)电解过程中右侧电极室溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)生成甲醇的电极反应式为 18.(15分)化学反应原理的知识能帮助学生用变化、平衡的观点去分析和解决化学 问题。 I.燃油汽车尾气中含有NO、NO2、CO等有毒气体，可在汽车尾气排放装置加催化 转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。回答下列问题： (1)已知：①CO燃烧热△H=一283kJ·mol-1; ②断裂1mol物质中的化学键时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 写出NO和CO反应的热化学方程式 ,该反应在 (填“高温”或 “低温”)下可自发进行。 (2)一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中通人4 mol NO2、6molC0,催化发生 反应：2NO2(g)十4CO(g)=N2(g)十4CO2(g),平衡后测得容器内压强是起始 时的0.9倍。则NO2的转化率为 ,该温度下的平衡常数K= 此时若往容器中再通人2 mol NO2和2 mol CO2,则v Y逆（填“>” “=”或“<”)。 高二化学试卷第7页（共8页） (3)在三元催化剂（铂、铑、钯）条件下，不同温度下相同时间各气体的消除率如图所 示，温度高于T℃时，NO的消除率降低的原因可能是 cO 除 NO2 NO T 温度/℃ Ⅱ.碳酸、亚硫酸和次氯酸的电离平衡常数(25℃)如下表所示： 名称 碳酸 亚硫酸 次氯酸 K1=4.3X107 K1=1.54×10-2 电离常数 K=2.95×10-8 K2=5.6X10-11 K2=1.02×10-7 回答下列问题： (4)25℃时，0.1mol·L-1的NaHS03溶液中c(H2SO3) c(SO号-)（填“>” “=”或“<”)。 (5)写出下列两个反应的离子方程式： ①NaC1O溶液中通入少量CO2 ②等体积等物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液混合 高二化学试卷第8页（共8页）