浙江杭州学军中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试卷

杭州学军中学 2025 学年第一学期期末考试 高二化学试卷 命题人:包微微 审题人:周盈 考生须知: 1. 本卷共 8 页满分 100 分, 考试时间 90 分钟。 2. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 3. 可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39Ni 59 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含共价键盐的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙醛的结构简式 B. 分子中三键的键长: C. 分子的空间结构模型: D. 3, 3-二甲基戊烷的键线式: 3. 结合元素周期律表，下列说法正确的是 A. 酸性 ,因为 的非金属性比氯强 B. 沸点 ,因为 的相对分子质量更大 C 热稳定性 ,因为 有氢键 D. 还原性 ,因为 失电子能力随半径增大而增强 4. 下列实验原理或方法正确的是 A. 实验室制备并收集 时,可用碱石灰或无水氯化钙干燥 B. 可用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团 C. 用纸层析法分离 和 ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 D. 用 萃取碘水中的碘时，充分振荡后静置，再打开下方的旋塞，便可分液 5. 物质的结构决定性质, 性质决定用途, 下列说法正确的是 A. 抗坏血酸有还原性，故可作食品抗氧化剂 R. 有漂白性，故可用于消毒 C 硬度大，故可用于制造光导纤维 D. 超分子具有“自组装”的特性,典型的例子是用杯酚分离 和 6. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N] 离子可用于合成核酸的结构单元。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 中 杂化轨道含有的电子数为 C. 中含有的 键数为 D. 生成 时,总反应转移的电子数为 7. 利用下列装置进行实验, 能达到实验目的的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 装置②可用于标准碱溶液滴定未知酸溶液 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于制备纯净 8. 下列离子方程式正确的是 A. 水杨酸与过量 溶液反应: B. 明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多: C. 溶液中通入少量 D. 酸性 溶液吸收少量甲醛: 9. 聚合物 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下。下列说法正确的是 A. 能与 水溶液反应，不能与 水溶液反应 B. 中所有原子共平面 C. 的值为 ，该反应不属于缩聚反应 D. 若反应体系中有少量水，则可能会影响聚合度 10. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 碘单质 氧化海带灰浸取液中的 时应通入过量的 ，以提高 的浓度 B 乙酸乙酯 先加浓硫酸，再将乙醇缓慢注入浓硫酸中并搅拌，最后加乙酸 C 在干燥 氛围中加热脱水 D CuS 铜单质和硫单质加热 11. 下列说法正确的是 A. 已知 固体溶于水是一个自发过程,其 8. 实验测得在 和 下, , 可推测温度越高, 电离程度越大 C 常温常压下 和 混合无现象,则 在该条件下不自发 D. 恒温恒容容器中发生反应 百分含量不再发生变化, 不可作为判断反应是否达平衡状态的依据 12. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。则说法正确的是 A 与导电碳布相连的一极为电源的正极 B. 型论上有 处理为 时，阳极区溶液减少 C. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的 均减小 D. 在高温下工作可提高其处理废水的效率 13. 某化合物的化学式为 ,下列说法不正确的是 A. 晶体类型为离子晶体 B. 该化合物的阴离子中含有极性共价键 C. 该化合物可能与 发生非氧化还原反应 D. 该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 14. 铜催化下，由 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. I到II的过程中发生氧化反应 B. II到III的过程中有非极性键生成 C. 催化剂 可降低反应热 D. IV的示意图为 15. 一定温度下,将 配制成 悬浊液,向其中滴加 的 Cu、 溶液， 代表 、 或 随加入 溶液体积 的变化关系如图。(忽略混合时溶液体积的变化) 下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a 点处: C. 时, 的比值随着 增大而减少 D. 点处: 约为 16. 探究含铜化合物性质的实验如下: 步骤I 取一定量 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤II 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解， 溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤III 向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤II的两份溶液中: C. 步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分) 17. (共 16 分, 每空 2 分) 第IIIA 族元素及其化合物应用广泛。请回答: (1)下列描述正确的是_____。 A. 和 均可表现出弱酸性 B. 共价晶体硬度: C. 价层电子排布式: D. 与 同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中 为 、 为 、 为 (2)已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图 1 所示， 其晶胞中的阳离子在 平面投影(隐去阴离子)均如图 2 所示,晶胞参数为 。 图1 图2 该物质的化学式为_____尤米的配位数(紧邻的 F 原子数)为_____。 (3) 能与 、 等形成加合物，原因是: (4)工业上通过氟磷灰石 生成的磷酸 ，用来制备三聚磷酸铝 ,流程如下: 已知:三聚磷酸铝为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中反应的化学反应方程式:_____ ② 脱水成环生成三聚偏磷酸 ，画出 的结构式:_____ ③系列操作 Y:升温至 40°C，边搅拌边缓慢加入_____(两性物质)，中和，缩合，经过一段时间后，_____ (操作方法)，得到 。 18. (共 14 分, 每空 2 分) “碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 信息 1: 还原 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有: I: II: 请回答: (1)有利于提高 平衡转化率的条件是_____。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 (2) 还原能力 可衡量 转化效率， (同一时段内 与 的物质的量变化之比)。 ① 常压下 和 按物质的量之比 1: 3 投料,某一时段内 和 的转化率随温度变化如图 1,请在图 2 中画出 之间 的变化趋势,并标明 的 值。 图1 图2 ②催化剂 可提高 值，另一时段内 转化率、 值随温度变化如下表: 下列说法不正确的是_____ 温度/°C 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 A. R 值提高是由于催化剂 选择性地提高反应 II 的速率 B. 温度越低,含氢产物中 占比越高 C. 温度升高, 转化率增加, 转化率降低, 值减小 D. 改变催化剂提高 转化率, 值不一定增大 信息 2:在温和条件下，将 CO 转化为 烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将 高选择性合成 ，该流程示意图如下: (3)CO放电生成 的电极反应式为 (4)在反应器中，发生如下反应: 反应 i: 反应 ii: 一定温度下，CO、 和 (体积比为 )按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为 )发生反应 和 . 有 CO 存在时,反应 的反应进程如图 1 所示。 随着 的增加，产物的选择性(选择性 )和 的转化率如图 2 所示。 ①根据图 1，写出生成 的决速步反应式_____。 ②结合图 2，当 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着 的增大， 的转化率减小的原因是_____ _____ ③当 时，该温度下反应 if 。 19. (共 10 分,每空 2 分) 一种可用于温度传感的红色配合物 ,其制备实验步骤及传感原理如图 (反应物均按化学计量数之比进行投料): I. 将 和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水 和 - 三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌 ; II. 加入 溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应 ； III. 减压过滤，用去离子水洗涤 3 次，烘干，重结晶，得到配合物 ； IV. 室温下，将适量 溶于丙酮(L)，温度降至 ，溶液逐渐转为蓝绿色，得配合物 W 的溶液。在温度改变过程中，温差每隔约 10°C时，颜色会有明显变化。 回答下列问题: (1)步骤I中，加入 的目的是_____。 (2)步骤II中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是_____。 (3)步骤III中，洗涤去除的无机盐产物是_____。 (4)采用 EDTA 配位滴定法测定 Ni 的含量。实验步骤如下: i. 准确称取 的配合物 ; ii. 加入稀硝酸使样品完全消解，再加去离子水，用 20%醋酸钠溶液调节 pH 至 4~5； iii. 取上述溶液体积的 1/10 ，加入指示剂，用 cmol/L EDTA 标准溶液滴定，平行测定 3 次，平均消耗 EDTA 体积 。 已知: 配合物 中 和 五个原子共平面; EDTA 与 化学计量数之比为 ①下列说法正确的是_____。 A. 的杂化方式是 B.上述测定实验步骤中一定需要的实验仪器有滴定管、容量瓶、天平、锥形瓶等 C. 可利用上述配合物的变色原理设计具有温度指示功能的水杯 ②Ni 的质量百分含量为_____%。 20. (共 12 分, 前 4 空每空 2 分, 最后一空 4 分) 是种重要的中间体,某研究小组按以下路线合成 (部分条件及试剂已简化): (1)化合物 G 中的含氮官能团名称是_____。 (2)下列说法正确的是_____。 A. 化合物 B 在水中溶解度比 F 在水中溶解度大 B. 的 和 均比 的 强 C. 化合物 D 既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D. 过程中发生了消去反应 (3)B 的结构简式是_____。 (4)D → E 的化学方程式是_____。 (5)以 、 、1、3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。 ( 第 1 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $杭州学军中学2025学年第一学期期末考试 高二化学试卷 命题人：包微微 审题人：周盈 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14016A127S32K39 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含共价键盐的是 A.CaCl2 B.H2CO3 C.Ba(OH)2 D.Na2SO3 2.下列化学用语表示不正确的是 人.乙醛的结构简式CH3CHO B.分子中三键的键长：HC=N<HC=CH .O3分子的空间结构模型： D.3,3-二甲基戊烷的键线式： 专梁 3.结合元素周期律表，下列说法正确的是 A.酸性HFO4>HCIO4,因为F的非金属性比氯强 B.沸点HF<HCl,因为HCI的相对分子质量更大 C热稳定性HF>HCl,因为HF有氢键 D.还原性HF<HC,因为X失电子能力随半径增大而增强 4.下列实验原理或方法正确的是 A.实验室制备并收集NH3时，可用碱石灰或无水氯化钙干燥 B.可用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团 C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 D.用CC4萃取碘水中的碘时，充分振荡后静置，再打开下方的旋塞，便可分液 5.物质的结构决定性质，性质决定用途，下列说法正确的是 A.抗坏血酸有还原性，故可作食品抗氧化剂 B.C2有漂白性，故可用于消毒 CSiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 D.超分子具有“自组装”的特性，典型的例子是用杯酚分离C0和C0 6.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的N=C=离子可用于合成核酸 的结构单元。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 .f20atm,550℃，5h 15N2+C(石墨)+2LiH= Li2T15KCI5N]+H2 A.22.4L15N2含有的中子数为16NA B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为4Na C.1molN=C=2-中含有的π键数为2mol D.生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 第1页火8页 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 Ca(OH)2 浓硫酸 铜丝 和NHCI 浓硫酸 没NaOH溶 液的棉团 品红溶液 NaBr固体 ① ③ G④ A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 &装置②可用于标准碱溶液滴定未知酸溶液 分装置③可用于制取并收集氨气 D.装置④可用于制备纯净HBr 8.下列离子方程式正确的是 A.水杨酸与过量Na2CO3溶液反应： COOH 时→2+CX B明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多：2A1++S042-+3Ba2*+6OH=2A1(OHD3+ 3BaSO4l C.NaHC03溶液中通入少量C2:C2+2HC03=C+C1O~+2CO2+H2O D.酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4+6Ht一5HC0OH+2Mn2#+3H20 9.聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下。下列说法正确的是 0-o00-01o10-c A.X能与CO2水溶液反应，不能与FeCl3水溶液反应 B.Y中所有原子共平面 心.x的值为2n-1,该反应不属于缩聚反应 D.若反应体系中有少量水，则可能会影响聚合度 10.下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 碘单质 氧化海带灰浸取液中的时应通入过量的O3,以提高2的浓度 F 乙酸乙酯 先加浓硫酸，再将乙醇缓慢注入浓硫酸中搅拌，最后加乙酸 AICl3 A1C136H2O在干燥HCl氛围中加热脱水 CuS 铜单质和硫单质加热 11.下列说法正确的是 A.已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其AH<0,△S<0 &实验测得在25℃和101kPa下，HX(aq)+OH(aq)-X(aq)+HO()△H=-67.7kJ/mol, 可推测温度越高，HX(aq)电离程度越大 ?常温常压下H2(g)和O2(g)混合无现象，则2H(g)+O2(g)=2H2O①)在该条件下不自发 D.恒温恒容容器中发生反应H2 NCOONH4(S)亡CO2(g)+2NH(g),NH3百分含量不 再发生变化，不可作为判断反应是否达平衡状态的依据 第2页/共8负 12.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。则说法正确的是 电源 N,H, 果导奥 质 [Fe(CN NH; 子 NHOH购碳自 交 换膜 [Fe(CNT NH店人 四K厌氧氨氧化菌 八与导电碳布相连的一极为电源的正极 B.理论上有2 mol NH4+处理为N2时，阳极区溶液减少28g C.反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 .在高温下工作可提高其处理废水的效率 13.某化合物的化学式为C4F20,下列说法东正确的是 A.晶体类型为离子晶体 B.该化合物的阴离子中含有极性共价键 C.该化合物可能与C02发生非氧化还原反应 D. 该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 14.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 交 H H OH H-0 H-C- H C-c 0 H H O 4H*+4e H H*+e H十e *CO C02→7分 77777T TT7777 777777 …→正丙醇 3H*+3e Cu Cu Cu Cu I V 。到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 催化剂Cu可降低反应热 D.IV的示意图为HH 5.一定温度下，将0.10 mmol Ag2Cr04配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10molL的 ·NaC1溶液，gM/(moL)】M代表Ag*、CT或CrO?)随加入NaCl溶液体积(V)的变 化关系如图。（忽略混合时溶液体积的变化） 0.00 (1.0,x) a (1.0,y) 00 -5.00 6 =通。 (1.0,z） ◆C -10.00+ 0.5 1.01.52.02.5 3.03.5 VNaCl/mL 下列说法正确的是 A.该温度下，Kp（Ag2CrO4)=10x+2y 第3页/共8页 B.a点处：2c(CrO)+c(OHr)=c(Ag)+c(H) C.V<2.0mL时，c（CrO)/c（C)的比值随着V增大而减少 D.c点处：c(Cr0})约为0.022molL 16.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CS04溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解， 溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤I向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插人一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加人 稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡、，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 g步骤I的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤II中产生气体、析出红色物质的反应为[CuNH3)4]2+Fe一Cu+Fe2++4NH3↑ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（共16分，每空2分)第ⅢIA族元素及其化合物应用广泛。请回答： （1)下列描述正确的是 A.Be(OHD2和AI(OHn均可表现出弱酸性 B.共价晶体硬度：AIN>BN C.Ga+价层电子排布式：3d104s2 D.与A1同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a为2、b为13、c为1 1112314151617→ 11121314151617→ 11121314151617→ 原子序数 原子序数 原子序数 b (2)已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离子）如图1所示， 其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影（隐去阴离子）均如图2所示，晶胞参数为apm。 o O铝 O钾 。氟 D 0钠 图1 图2 该物质的化学式为」 k+的配位数（紧邻的F原子数）为 第4页/共8页 (3)PCL能与BCL3、A1CL3等形成加合物，原因是： (4)工业上通过氟磷灰石[Ca,(PO),F]生成的磷酸(o OH), 用来制备三聚磷酸铝 OH (AIH2PO1o·2H,O),流程如下： 操作X 回，品6SX的资列操作化6A02H可 Cas(PO.);F了电w炉 →Si证4C0 焦炭、右英」 L→Casic0y 已知：三聚磷酸铝为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中反应的化学反应方程式： ②H,PO,脱水成环生成三聚偏磷酸(HPO],画出(HPO的结构式： ③系列操作Y:升温至40℃，边搅拌边缓慢加入 (两性物质)，中和，.缩合，经 过一段时间后， (操作方法)，得到AH2P,O1o2H20。 18.（共14分，每空2分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 信息1：CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247 kJ-mol-1,K1 IⅡ：C02z(g)+Hz(g)亡C0(g)tH20(g)△H2=+41 kJ+mol-1,K2 请回答： （1)有利于提高C02平衡转化率的条件是 A低温低压&低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=△n(Co2)△n(CH4(同一时段内CO2与CH4 的物质的量变化之比)。 ①常压下CH4和C02按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温 度变化如图1，请在图2中画出400-1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃的R值。 100 (1000,100) 80 CH ·(400,2.1) 60 40 c0,100,60 20 o 200400600 8001000 0. 400 6008001000 温度/C 温度°C 图1 图2 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表： 温度℃ 480 500 520 550 CH,转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 第5页共8页 下列说法不正确的是 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小 D.改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大 信息2：在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学化学串联催化 策略可将C0高选择性合成C4H10,该流程示意图如下： CO NCO、CH4H2 出 反应器 KOH KOH 电解池 (3)C0放电生成C2H4的电极反应式为 (4)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H,(g)=C4Hg(g)△H1=-104.7kmor1 反应ii:2C,H4(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H2=-230.7 kJ-mol 一定温度下，CO、C,H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应 器（入口压强为100kPa)发生反应i和ⅱ.有C0存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。 随着x的增加，产物的选择性（选择性= 转化为目的产物所消耗乙烯的量 100%)和 已转化的乙烯总量 C2H,的转化率如图2所示。 圆CHo ☐CHg 100 r100 日 1 TSI C.H:(g)+H % 80 -2 *H+*C TSⅡ TS IECHH 70 3引 C.H+CH 9经c@ 60 50 20 5*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过波态 % 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4Ho的决速步反应式 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平 衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ③当x=2时，该温度下反应ⅱ的Kp= (kPa)2。 第6页/共8页 19.（共10分，每空2分)一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备实验步骤及传感 原理如图（反应物均按化学计量数之比进行投料）： NH 1)Na,CO,CO2 2 +Ni2++ 2)NaB(C,H;) X HY Z(红色) W蓝绿色) I将NNO3)26H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰 丙酮HY)、无水Na2CO3和N,N,r-三甲基乙二胺(X溶液，继续搅拌Smin; Ⅱ.加入NaB(CHs)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min; Ⅲ.减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z; V.室温下，将适量Z溶于丙酮(L),温度降至15℃，溶液逐渐转为蓝绿色，得配合物 W的溶液。在温度改变过程中，温差每隔约10℃时，颜色会有明显变化。 回答下列问题： (1)步骤I中，加入Na2CO3的目的是 、0 (2)步骤I中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 0 (3)步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 (4)采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下： i.准确称取mg的配合物Z; ⅱ.加入稀硝酸使样品完全消解，再加去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4~5； ⅱ.取上述溶液体积的1/10，加入指示剂，用cmol/L EDTA标准溶液滴定，平行测 定3次，平均消耗EDTA体积VmL。 已知：配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面；EDTA与N2+化学计量数之比为1：1 ①下列说法正确的是 A.Ni2+的杂化方式是sp3 B.上述测定实验步骤中一定需要的实验仪器有滴定管、容量瓶、天平、锥形瓶等 C可利用上述配合物的变色原理设计具有温度指示功能的水杯 ②Ni的质量百分含量为 %。 第7页/共8贞 20.（共12分，前4空每空2分，最后一空4分)G是种重要的中间体，某研究小组按以 下路线合成G(部分条件及试剂已简化)： CHO cooc,Hs CH,(COOH) C,H.OH CN △ 浓硫酸，d9马0，正 COOC,H B CLHINO F HAI(CH2 催化剂 F HO R、 已知：①RCOR' COOH CH2(COOH)R! HAl(CaH2) ②RCOOR'→RCH,OH。 〔△y (Y=-C00H、-CH0、-NO2等)。 (1)化合物G中的含氮宫能团名称是 (2)下列说法正确的是 A.化合物E在水中溶解度比F在水中溶解度大 B:CH2(COOH)2的Ka1和Ka2均比CH,CH,COOH的Ka强 C.化合物D既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D.F→G过程中发生了消去反应 (3)B的结构简式是 (4)D→E的化学方程式是 (5)以CH,(COOH)2、HAI(C,L,)2、1,3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）】 OH 第8页/共8页