河南方城县第一高级中学2026届高三上学期化学周周练（九）试卷

2026届高三上学期化学周周练（九） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．人类的发展离不开材料的支撑，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．钢筋 B．玻璃 C．水泥 D．塑料 2．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法正确的是 A．溶液中的水合钠离子： B．的结构示意图： C．和互为同素异形体 D．在水中电离： 3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A．观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，在反应中作氧化剂 D．残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含价铁的氧化物 4．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向过量氨水中加入少量的 B．向溶液中通入少量： C．乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D．向溶液中加入过量的溶液： 5．下列有关离子方程式正确的是 A．侯德榜联合制碱的总反应：CO2+NH3+H2O+Na+=+ NaHCO3↓ B．硫酸钡在水中的电离：BaSO4(s)Ba2+ (aq)+(aq) C．纯碱溶液预处理水垢中的CaSO4：Ca2+ +=CaCO3 D．水杨酸钠()溶液通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+ 6．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其中一种制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A．中的化合价为 B．反应Ⅰ中的尾气可以用溶液吸收再利用 C．反应Ⅱ的离子方程式： D．反应Ⅲ发生复分解反应 7．下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： 8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 9．下列装置不能达到实验目的的是 酚酞溶液+溶液 甲 乙 丙 丁 A．甲可验证金属性：Zn>Fe B．乙可制取无水 C．利用装置丙比较、、的氧化性强弱 D．丁可以分离淀粉胶体和食盐溶液 10．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种立方体单元组成，且两种立方体中氧离子的空间位置相同。通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知：。下列说法错误的是 A．放电时，嵌入晶胞，一个晶胞最多嵌入4个 B．A单元中，位于形成的四面体空隙中 C．当该正极材料中的脱嵌率为75%，则 D．若中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为 11．已知：/表面加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为。 下列有关说法错误的是 A．加氢的总反应方程式： B．反应路径中基元反应为决速步 C．路径1为主要的反应路径 D．反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 12．装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为。图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时C、D两电极产生的气体体积相同(标准状况)，电极质量减少。下列说法正确的是 A．装置甲中A电极为电池的正极 B．C电极的电极反应式为 C．装置乙中D电极产生的气体是，体积为(标准状况) D．装置丙中的总反应为 13．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．制备溶液 B．实验室制 C．制备乙酸乙酯 D．标定醋酸溶液的浓度 14．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。下列说法错误的是 A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0 C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO2－)＋2c(OH－) D．该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋) 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．金属钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上一种用含钒碳质金矿(主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2)综合提炼V2O5的工艺流程如图所示： 已知：①V2O5在氮化焙烧后已转化为可溶的偏钒酸钠(NaVO3)； ②钒的存在形式受pH影响，pH=2~6时，钒(V)主要以的形式存在； ③有机萃取剂P204不可萃取、，但对VO2+有很强的萃取能力。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸出”工序的浸出渣中含Fe杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”工序主要发生的离子反应方程式为 。 (4)反萃取时加入的酸应具有 (填“还原性”或“氧化性”)，“调pH=8”的目的是 。 (5)“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系如图所示，应选择的NH4Cl加入量为 。 (6)取100 g含V2O5 6%的钒碳质金矿进行提钒(原料中的所有钒已换算成V2O5)，将产物转化为VO2+后，用0.1 mol/L的KClO3溶液氧化，反应关系为。假设各转化过程钒没有损失，若消耗KClO3溶液100 mL，则该实验中钒的回收率是 。[M(V2O5)=182 g/mol] 16．氯气是制备金属氯化物的重要原料，实验室利用氧化含氯化合物制备氯气后，可进一步与金属铁反应制备无水氯化铁[易水解，反应：]。某化学小组开展“氯气制备→无水氯化铁制备”的串联实验(如图所示)。 (1)氯气制备：若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为 ，更换药品并添加相应仪器后装置A中的化学反应的离子方程式为 ，若需收集一瓶干燥的氯气，可用 进行验满，反应的离子方程式为 。 (2)无水氯化铁制备：①检查好整套装置的气密性后，从分液漏斗中将浓盐酸放入圆底烧瓶，制备氯气。待 时，说明装置内空气已排尽； ②点燃装置D的酒精灯，加热铁粉，观察到装置D内出现 ，说明铁粉发生反应； ③反应结束后，需先 ，待装置D冷却至室温后，再 。 ④实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是 ，改进措施为 。 17．工业合成氨的反应为  ，合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： 反应a.   反应b.   回答下列问题： (1)反应在 下自发进行(填“高温”“低温”和“任何时候”)。 (2)在密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．增大压强，该反应平衡不移动 B．断裂键的同时断裂键，反应达到平衡 C．升高温度，反应增大，减小 D．使用催化剂提高的平衡转化率 (3)实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应、b，反应达到平衡时，的转化率为40%，的物质的量为0.4 mol。 ①时，反应的平衡常数 (用分数表示)。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量 0.4 mol(填“>”“<”或“=”)。 (4)按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下，与的关系和下与的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是 (填“I”或“II”)。 (5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图(、均大于0)所示： ①合成尿素的热化学方程式为 。 ②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。 18．维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： (1)A是芳香族化合物，其名称是 。 (2)A→B所需试剂和反应条件是 。 (3)D的官能团名称是 。 (4)下列有关戊糖T的说法正确的是 (填序号)。 a．属于单糖 b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基 c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体 (5)E的结构简式是 。 (6)I→J的方程式是 。 (7)由K经过以下转化可合成维生素B2。 M的结构简式是 。 试卷第8页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三上学期化学周周练（九）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A A C B B B D 题号 11 12 13 14 答案 B C A B 1．A 【详解】A．钢筋属于金属材料，A正确； B．玻璃属于无机硅酸盐材料，B错误； C．水泥属于无机硅酸盐材料，C错误； D．塑料属于有机高分子合成材料，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．水合钠离子中，水分子的氧原子(带局部负电)应靠近(带正电)，氢原子向外，图片中水分子取向错误，A错误； B．氯原子核电荷数为17，其离子Cl⁻核内有17个质子，核外有18个电子，电子排布为2、8、8。氯原子最外层有7个电子，得到1个电子形成Cl⁻后，最外层有8个电子，故所给结构示意图正确，B正确； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，和不互为同素异形体，C错误； D．属于弱酸碳酸的酸式盐，在水中的电离方程式应为，D错误； 答案选B。 3．D 【详解】A．加热湿棉花时，即使铁不与水蒸气反应，水蒸气进入肥皂液也会产生气泡，所以仅观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，是为了让湿棉花产生水蒸气，排尽装置内的空气，然后再点燃还原铁粉处的酒精灯，使铁与水蒸气反应，该操作顺序合理，B正确； C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明有氢气生成，在反应中水蒸气中氢元素化合价降低，水作氧化剂，C正确； D．残留固体溶于稀盐酸，若有Fe3O4，其与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，若残留固体中有Fe，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，再滴加过量NaOH就不会有红褐色沉淀生成，所以不能仅根据此现象就判断残留固体中不含+3价铁的氧化物，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．AgCl沉淀可以溶于氨水，离子方程式为：，A正确； B．向对甲基苯酚钠中通入少量，生成对甲基苯酚和碳酸氢钠，正确的方程式为，B错误； C．乙醛与共热产生砖红色沉淀是，正确的方程式为，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水，反应的离子方程式：，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，故A正确； B．BaSO4属于强电解质，在水中完全电离，故B错误； C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式应该为： ，故C错误； D．由于酸性：碳酸>苯酚>，因此反应中不能产生碳酸根，反应为：+CO2+H2O→+，故D错误； 故答案选A。 6．C 【分析】铁屑和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯化铁在碱性环境下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，最后向高铁酸钠中加入饱和KOH根据溶解度不同将高铁酸钾晶体析出。 【详解】A．根据化合价代数和为零，的化合价为，A正确； B．溶液与反应生成，生成的是反应Ⅱ的原料，故可实现吸收再利用，B正确； C．反应Ⅱ在NaOH溶液中进行，为碱性环境，而C选项的离子方程式中有生成，不符合反应环境，正确的离子方程式为，C错误； D．反应Ⅲ是与反应生成，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．质量数为18的氧原子中质子数为8，表示为，A正确； B．是共价化合物，B原子不满足8电子稳定状态，电子式：，B错误； C．中2个氯原子的3p轨道头碰头形成p-p键，电子云轮廓图：，C正确； D．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D正确； 故选B。 8．B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 9．B 【详解】A．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，A不符合题意； B．乙中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁或氧化镁，不能达到实验目的，B符合题意； C．还原性大于，首先和生成，再和生成，先观察到四氯化碳溶液变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较、、的氧化性强弱，C不符合题意； D．可以用渗析法分离淀粉胶体和食盐溶液，D不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A．放电时嵌入晶胞，嵌入棱心和体心，大晶胞有12条棱，棱心贡献为，体心贡献为，最多嵌入个，A正确； B．A单元中O2-形成四面体结构，Fe2+位于四面体中心空隙，配位数为4，符合四面体空隙特征，B正确； C．晶胞中，含有4个A结构单元、4个B结构单元，晶胞中O原子总数为：，铁原子总数为：，锂离子的脱嵌率为时，晶胞中锂离子的数目为：，设晶胞中的数目为，则数目为，根据化合价代数和为的原则，则有：，解得，所以，C正确； D．B1中M(0,0,0)为大晶胞顶点，A3为右上角小立方体，A、B单元的边长为1，Q在A3的体对角线的处，所以其体心Q在大晶胞中坐标为，D错误； 故选D。 11．B 【分析】/表面加氢反应历程的势能如图，需要结合图示和选项判断哪个说法是正确的，需要理解总反应方程式、决速步的判定以及不同路径活性差异。 【详解】A．图示加氢最终制得甲醇和水，故反应历程 给出的总反应方程式 CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O ，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，基元反应（生成TS4）的活化能较高，为反应的决速步骤，B错误； C．能垒越低的路径为主要路径，由图可知路径1的生成TS7的活化能比路径2的生成TS7的活化能要低，则路径1为主要反应路径，C正确； D．生成物从催化剂表面脱附一般是吸热过程，D正确； 故答案选B。 12．C 【分析】由断开K，C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g可知，装置丙中E电极是电解池的阳极，F电极是阴极；装置乙中C电极是阳极、D电极是阴极，且溶液中铜离子全部放电生成铜，则装置甲中A电极为电池的负极，B电极为正极； 【详解】A．由分析可知，甲池中A电极为电池的负极，B电极为正极，A错误； B．由分析可知，装置乙中C电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，B错误； C．由分析可知，E电极为电解池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，则放电的铜的物质的量为=0.02mol；C电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则由得失电子数目守恒可知，C电极生成标准状况下氧气的体积为=224mL；D电极是阴极，溶液中的铜离子先在阴极发生还原反应生成铜，后水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则由C、D两电极产生的气体体积相同可知，D电极生成标准状况下氢气的体积为224mL ，C正确； D．由分析可知，E电极为电解池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，F电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则总反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+ H2↑，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．往硫酸铜溶液中滴加足量的氨水，反应得到，可制得制备溶液，A正确； B．直接加热氯化铵分解生成的氯化氢与氨气在试管口又反应生成氯化铵，实验实是利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，B错误； C．制备乙酸乙酯收集时导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导管口应置于液面上，C错误； D．测定醋酸浓度需用NaOH标准溶液滴定，NaOH为强碱，应使用碱式滴定管或配有聚四氟乙烯活塞的通用滴定管（耐酸碱），图示滴定管有聚四氟乙烯活塞，可装NaOH；锥形瓶中盛有25.00 mL醋酸溶液和甲基橙指示剂，滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，必须选择酚酞指示剂，否则不能通过酸碱中和滴定可计算醋酸浓度，D错误； 答案选A。 14．B 【详解】A. 由图象可知，当pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，c(HClO2)=c(ClO2-)，因此，25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝=10－6，A正确； B.由题意知HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，由图象可知，在pH=4—4.5时，漂白剂最佳，B不正确； C. 25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(ClO)＋c(OH－)，由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)＋c(ClO)，所以混合溶液中c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)，C正确； D. NaClO2溶液中，少量ClO发生水解使溶液呈碱性，所以该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。本题选B。 【点睛】本题为信息迁移题，要求学生在解题时要仔细研读题中信息，尤其是图象中的信息。溶液中的大小关系和等量关系，要通过分析溶液中存在的各种平衡、各种守恒关系来解决，对于复杂的等量关系，一般都是通过电荷守恒和物料守恒来求得的。 15．(1)3d34s2 (2)Fe2O3 (3) (4) 氧化性 将转化为 (5)10 (6)91.0% 【分析】含钒碳质金矿（主要成分为Au和V2O5，主要杂质包括ZnS、FeS2、SiO2）通过氯化焙烧回收氯化金、氯化锌，焙烧渣中含有偏钒酸钠、氧化铁，水浸出后过滤出含偏钒酸钠溶液，加入稀硫酸调节pH值将转化为，加入亚硫酸钠还原，被还原为通过P204萃取，加氧化性酸反萃取将转化为​，后调节pH值加入NH4Cl提钒​，焙烧后可得V2O5。 【详解】（1）V是23号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的价层电子排布式为3d34s2； （2）含钒碳质金矿中FeS2在焙烧时，铁元素会被氧化，最终在“浸出”工序中以Fe2O3的形式留在浸出渣中，所以浸出渣中含Fe杂质的主要成分为Fe2O3； （3）“还原”工序中，NaVO3加硫酸溶解后钒主要以形式存在，加入亚硫酸钠还原，被还原为，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为； （4）反萃取时要将转化为​，V的化合价升高，所以加入的酸应具有氧化性；由已知条件可知，钒的存在形式受pH影响，调pH=8的目的是将转化为； （5）从“沉钒”时提钒率与NH4Cl加入量间的关系图可知，当NH4Cl加入量为10后，提钒率变化不大，所以应选择的NH4Cl加入量为10； （6）由反应关系可知，n()=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则理论上对应V2O5的物质的量n(V2O5)=0.01mol×3=0.03mol，m(V2O5)=0.03mol×182g/mol=5.46g；100g含V2O56%的钒碳质金矿中V2O5​的质量为100g×6%=6g，所以该实验中钒的回收率是×100%=91.0%。 16．(1) 酒精灯 湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl2+2I-=I2+2Cl- (2) 装置内充满黄绿色气体时 棕褐色烟 熄灭D处酒精灯 关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），熄灭A处酒精灯，停止生成氯气 装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解 在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置） 【分析】装置A中使用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，装置B用于除去氯气中的HCl气体，其中盛放饱和食盐水，装置C用于干燥氯气，其中盛放浓硫酸，装置D中铁粉与氯气反应生成无水氯化铁，装置E用于吸收未反应的氯气，防止污染环境，其中盛放NaOH溶液。 【详解】（1）若将高锰酸钾改成二氧化锰，则需添加的玻璃仪器为酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸反应需要加热。更换药品并添加相应仪器后，装置A中的化学反应的离子方程式为：，若需收集一瓶干燥的氯气，可用向上排空气法进行收集，氯气具有氧化性可以和KI反应生成I2和KCl，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，验满的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 （2）①氯气是黄绿色气体，当装置内充满黄绿色气体时，说明装置内空气已排尽。 ②与氯气反应生成氯化铁，反应现象是装置D内出现棕褐色烟（氯化铁固体小颗粒）。 ③反应结束后，为了防止倒吸，需先停止装置D加热，待装置D冷却至室温后，再关闭分液漏斗的活塞（停止加入浓盐酸），停止生成氯气。 ④FeCl3易水解， ，实验后取装置D内的固体样品，加蒸馏水溶解，观察到溶液呈黄色且有红褐色沉淀，可能的原因是：装置E中有水蒸气进入装置D，导致氯化铁水解。改进措施为：在装置D和E之间增加一个干燥装置，例如装有浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管等干燥装置），以吸收氯气中的水蒸气或防止E中的水蒸气进入D中。 17．(1)高温 (2)B (3) > (4)I (5)    【详解】（1）将反应与反应两式加和后，中间产物抵消，可得的，，可知其在高温条件下自发进行； （2）A．增大压强，该反应为气体体积增大的反应，平衡逆向移动，A错误； B．为反应物，生成物为，断裂键的同时断裂键说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内转化率，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B； （3）设反应a生成的一氧化碳的物质的量为，由题给数据可建立如下三段式： 的转化率为40%，可得，解得； ①平衡时、、、，则反应的平衡常数； ②升高温度，反应正向移动，反应逆向移动，反应重新达到平衡时，的物质的量大于0.4 mol； （4）合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小，则图中对应等压过程的曲线为Ⅱ；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，曲线Ⅰ为等温线； （5）①由图可知该反应为放热反应，其热化学方程式为：  ； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知后半反应为决速步骤，因此合成尿素的反应初期，体系中液体物质主要为。 18．(1)邻二甲苯 (2)浓、浓，加热 (3)氨基 (4)a (5) (6) (7) 【分析】 参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为，J为。由此可推出A为，B为，D为，T为，E为；G为，I为据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A是，其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯； （2） A()→B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓、浓，加热。答案为：浓、浓，加热； （3） D为，官能团是氨基。答案为：氨基； （4）a. 戊糖T不能发生水解，则属于单糖，a正确； b. 戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液检验其中是否含有醛基，b不正确； c. 戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确； 答案为：a； （5） 由分析可知，E的结构简式是。答案为：； （6） I()与反应生成J()等，反应的化学方程式是。答案为：； （7） 由K脱去，则生成L的结构简式为，发生分子内加成后生成M的结构简式是。答案为：。 答案第2页，共13页 答案第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $