山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期学业水平评价化学试题（A）

2025~2026学年度上学期学业水平评价 九年级化学试题(A) 2026.01 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题 卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 器 应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 最 不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56 如 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 邮 1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 长 A.火药爆炸 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.活字印刷 区 2.《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。 白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显 都 A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 郝 3.化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是 相 A.甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素 B.竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C.纸张：造纸常用氢氧化钠，氢氧化钠俗称小苏打 D.芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 葡萄糖 A. 取药品 B 称量 察 C. 量取 D.溶解 九年级化学试题(A) 第1页（共8页） 5.《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“…汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结 盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成 氯化钠的微观粒子是 A.分子 B.原子 C.离子 D.电子 6.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭 火原理的是 A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C.关闭燃气阀门熄灭火焰 D.在森林与村庄之间设置防火隔离带 7.汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 气体 碰撞发生器 缓冲气囊 目资料卡片 产气药剂 传感器 碳酸氢钠(NaHCO, 氯化铁(Fe,0,) 高氯酸钾(KClO,) 叠氮化钠(NaN,)等 安全气囊系统示意图 下列说法错误的是 A.NaHCO3俗称小苏打 B. Fe2O3属于氧化物 C.KCO4中钾离子的符号为K D.NaN3由三种元素组成 8.下列实验方案，不能达到实验目的的是 目 A.比较H2O和 B.探究可燃物燃 C.验证稀盐酸和 D.探究空气中氧 的 NaOH溶液对 烧的两个条件 NaOH可以发 气的含量 C02的吸收效果 生反应 C0 白磷、 红磷 一铜片 稀盐酸 铁丝绒 案 NaOH溶液 80℃热水 -H20 NaOH固体 白磷 现 右侧塑料瓶变得更 只有铜片上的白磷 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒 象 瘪 燃烧 吸至瓶中 A.A B.B C.C D.D 九年级化学试题（A) 第2页（共8页） 9.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 磁铁 ①用磁铁选出 ②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图 ④浸泡在硫酸铜 ⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10.下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 高温 A.C+2Cu0=2Cu+C02↑木炭可用于吸附色素 B.CaO+H2O=Ca(OH),生石灰可用作食品干燥剂 C.NaHCO,+HCl=NaCI+H,O+CO,↑小苏打可用于治疗胃酸过多症 点燃 D.C,H,OH+30, =2C0,+3H,0酒精可用作火锅燃料 11.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度g A.t1℃时，100g饱和KNO3溶液中含有20gKNO3 KNO2 B.t2℃时，NaCI和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C.NaCl饱和溶液中含有少量KNO3,可用降温结晶的方法 NaCl 提纯NaCI 20 D.t℃时，分别用等质量NaCI和KNO3固体配成饱和溶 液，所得NaCl饱和溶液质量更大 0t1t23 温度/℃ 12.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸， 利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红p个 p 12 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使 9 M 溶液的pH>6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产 加入水的体积/ml 加入稀盐酸的体积/mL 生气泡 图1 图2 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 九年级化学试题（A) 第3页（共8页） 13.项目小组为探究金属的化学性质进行图 稀盐都冫当 ↓硝酸银 1所示实验，充分反应后，甲试管内的 。溶液 溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支 mg锌粉 mg铜粉 试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。 甲 图1 图2 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A,若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 c.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 14.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO, 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量Na,CO, 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 15.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1观察产物X的颜色为红色。 步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的 Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu20为红色固体 3Cu2O+2HCl-Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2 Y+2NaCl 下列说法正确的是 A.产物X为Cu单质 B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、C1两种离子 C.步骤3中参加反应的CuC12的质量为27g D.产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 九年级化学试题(A) 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.根据如图回答问题。 通入气体 棉花 表面有 白磷的 澄清 棉花 石灰水 G 图一 图二 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 收集氧气可选择的装 置是 (填序号)。工业制取氧气的方法为 (3)与装置B相比，实验室用装置C制取二氧化碳的优点是 (4)将制得的气体用于图二所示实验： I·通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入80℃的热水： Ⅱ.再通入氧气，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧： Ⅲ，最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。 关于该实验的说法正确的是 (填序号)。 a.步骤I:可观察到G中澄清石灰水变浑浊 b.步骤Ⅱ：对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 c.步骤Ⅱ：右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 d.步骤Ⅲ：燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 17.奔赴星辰大海，化学赋能未来。 (1)“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体 22 Ti 是 钛 (2) “奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素 47.87 在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 相对原子质量 高温 是 工业上制锂的一种方法是：2A+3Li20 6Li+X,X的化学 式是 (3)“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于 深海钻探，SC中碳元素为-4价，则硅的化合价是 价。 九年级化学试题(A) 第5页（共8页） 18.一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜Cu20中的一种或 两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 I,利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 二氧化碳 碳粉 氧化铜 传感器 稀盐酸 一接电脑 石灰石 甲 丙 (1)以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是 (填标 号)。 A (2)装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为 (3)实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯；加热碳粉： c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为： (填标号)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧 化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是 (简述实验 操作和现象)。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，反应的 化学方程式为 九年级化学试题(A) 第6页（共8页） 19.碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。 工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为 重质碳酸钙：另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质 碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度（指物质的质量分数）低。随着生物 医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解 反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测 得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 CO. C02 石灰石 搅 轻质碳酸钙 生石灰 石灰乳 器 高温石灰窑 反应池I 反应池Ⅱ 图1 100 80 60 40 2030405060708090 温度/℃ 图2 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中的阳离子为 (2)重质碳酸钙的制备过程发生的是 变化。 (3)写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法 (用化 学方程式表示)。 (4)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式 (5)分析图2，可获得的信息有 (写一条即可)。 (6)轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本 增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议 九年级化学试题(A) 第7页（共8页) 20.成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀疏酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 I调pH 蛇纹石粉碎 酸浸 碱洗 沉镁 洗涤→氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和SiO2,含少量Fe2O3、Al2O3等。 2.Si0,难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 0 长 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)，滤渣1的主要成分 是 K (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 数 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 郝 21.实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件 一定条件 下发生反应的化学方程式为CH,+202+2NaOH Na,CO3+X,理论上若所有 反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)X的化学式是 (2)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为。 (3)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%)。 九年级化学试题(A) 第8页（共8页） 2025~2026学年度上学期期末学情调研 九年级化学试题答案 2026.01 一选择题：本题共15小题。110小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共3 5分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C C B D A D D B D 二非选择题：本题共6小题，共65分。 16(12分).(1)集气瓶(2)2H202Mn02H20+02↑D分离液态空气法 (3)可以控制反应 的发生和停止(4)ac 17(10分).(1)氧气/02 (2)22 47.87Al203(3)+4 1810分).(1)c(2)CaC0,+2HC1=CaC12+H,0+C02(3)acbd 在丁装置的短导管口放 置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 (4)Cu20+H2S04=Cu+CuSO4+H20 1912分.(1)Ca2+ (2)物理 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 (5)在20℃~60℃范围内，轻质碳酸钙平均粒径随温度的升 高而减小，60℃后粒径变化不大 (6)循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和 温室气体排放 20(12分.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)H、Fe+、A13+ SiO, (3)4.6<pH<9.4(4)Mgs04+2NaOH=Mg(OD2↓+Na,SO,(5)取少量最后一次洗涤液 于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。（合理即可） 21(9分).(1)1：4(2分)(2)H20(1分) (3)解：设参与反应的CH4、O2质量为x、y,反应生成的NaCO,的质量为z。 CH,20,+2NaOH 一定条件 Na,C0,+3H,0 16 64 80 106 x y 100g×4% 16_80 6480 80 _106 x100g×4%y100g×4%100g×4%z 解得x=0.8g,y=3.2g,2=5.3g 则溶液的质量分数为：w= 5.3g 100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 试卷第1页，共1页