专题09 水溶液中的离子平衡 知识清单-2026届高考化学二轮复习

专题09 水溶液中的离子平衡 （原卷版） （近5年天津高考真题/2023-2025天津各区县一模/二模） 1（2021天津高考真题）纯水的pH始终为7，与温度无关（） 2（2022天津高考真题）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（） 3（2023天津高考真题）弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关（） 4（2024天津高考真题）向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大（） 5（2025天津高考真题）盐酸中加入少量NaCl固体，水的电离程度不变（） 6（2023天津滨海新区一模）常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性（） 7（2023天津和平区一模）电离平衡右移，弱电解质的电离度一定增大（） 8（2023天津河西区一模）常温下，0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH<7，说明NH₃·H₂O是弱电解质（） 9（2023天津南开区一模）向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)减小（） 10（2023天津西青区一模）所有盐溶液都呈中性（） 11（2023天津东丽区一模）常温下，pH相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度：盐酸>醋酸（） 12（2023天津红桥区一模）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，始终只发生反应CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（） 13（2023天津北辰区一模）盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大（） 14（2023天津武清区一模）向AlCl₃溶液中加入过量氨水，能制备Al(OH)₃沉淀（） 15（2023天津宝坻区一模）常温下，某溶液的pH=6，则该溶液一定呈酸性（） 16（2023天津蓟州区一模）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻的水解平衡中，加水稀释，水解程度增大（） 17（2023天津静海区一模）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（） 18（2024天津和平区一模）向NaHCO₃溶液中加入NaOH固体，HCO₃⁻的水解程度减小（） 19（2024天津河西区一模）常温下，稀释pH=10的NaOH溶液，水的电离程度增大（） 20（2024天津南开区一模）相同温度下，Ka(CH₃COOH)越大，说明CH₃COOH的酸性越强（） 21（2024天津滨海新区一模）向CuSO₄溶液中加入铁粉，溶液的pH增大（） 22（2024天津西青区一模）常温下，等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，pH：Na₂CO₃<NaHCO₃（） 23（2024天津东丽区一模）水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，常温下Kw=1×10⁻¹⁴（） 24（2024天津红桥区一模）向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大（） 25（2024天津北辰区一模）NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（） 26（2024天津武清区一模）常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性（） 27（2024天津宝坻区一模）盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质（） 28（2024天津蓟州区一模）向NaClO溶液中通入CO₂，生成Na₂CO₃和HClO（） 29（2024天津静海区一模）常温下，0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（） 30（2025天津和平区一模）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等（） 31（2025天津河西区一模）升高温度，水的电离程度增大，Kw增大（） 32（2025天津南开区一模）弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡（） 33（2025天津滨海新区一模）向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液pH减小（） 34（2025天津西青区一模）等浓度的NH₄Cl和NH₄NO₃溶液，NH₄⁺的水解程度相同（） 35（2025天津东丽区一模）常温下，某溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，则该溶液一定呈中性（） 36（2025天津红桥区一模）向醋酸钠溶液中加入醋酸，溶液的pH可呈中性（） 37（2025天津北辰区一模）H₂CO₃的电离分步进行，且第一步电离程度远大于第二步（） 38（2025天津武清区一模）向MgCl₂溶液中加入少量NH₃·H₂O，生成Mg(OH)₂沉淀，沉淀不溶解（） 39（2025天津宝坻区一模）盐溶液中，水电离出的c(H⁺)一定等于水电离出的c(OH⁻)（） 40（2025天津蓟州区一模）常温下，pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L（） 41（2023天津滨海新区二模）向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂固体，水的电离程度增大（） 42（2023天津和平区二模）相同温度下，Kb(NH₃·H₂O)越大，说明NH₃·H₂O的碱性越强（） 43（2023天津河西区二模）向Na₂S溶液中加水稀释，c(S²⁻)/c(HS⁻)的比值增大（） 44（2023天津南开区二模）常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)（） 45（2023天津西青区二模）强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子（） 46（2023天津东丽区二模）向AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，有气体和沉淀生成（） 47（2023天津红桥区二模）常温下，等浓度的盐酸和醋酸，分别与足量Zn反应，反应速率：盐酸<醋酸（） 48（2023天津北辰区二模）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻（） 49（2023天津武清区二模）向FeCl₃溶液中加入铁粉，Fe³⁺的水解程度减小（） 50（2023天津宝坻区二模）常温下，某盐溶液呈酸性，说明该盐一定是强酸弱碱盐（） 51（2024天津滨海新区二模）稀释弱电解质溶液，电离平衡常数不变（） 52（2024天津和平区二模）向NaCl溶液中加入少量稀硫酸，水的电离程度不变（） 53（2024天津河西区二模）常温下，pH=3的盐酸稀释100倍后，pH=5（） 54（2024天津南开区二模）pH=3的CH₃COOH溶液稀释100倍后，pH=5（） 55（2024天津西青区二模）Na₂SO₃溶液中，SO₃²⁻的水解程度大于电离程度（） 56（2024天津东丽区二模）向醋酸溶液中加入NaAc固体，c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值减小（） 57（2024天津红桥区二模）常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水混合，溶液呈中性（） 58（2024天津北辰区二模）Mg(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而增大（） 59（2024天津武清区二模）向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)（） 60（2024天津宝坻区二模）溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关（） 61（2025天津滨海新区二模）常温下，饱和AgCl溶液中，c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp(AgCl)（） 62（2025天津和平区二模）向难溶电解质的悬浊液中加入少量可溶性盐，沉淀溶解平衡一定逆向移动（） 63（2025天津河西区二模）相同温度下，溶解度越大的难溶电解质，Ksp越大（） 64（2025天津南开区二模）向Ca(OH)₂悬浊液中加入少量CaO固体，溶液中c(OH⁻)不变（） 65（2025天津西青区二模）常温下，0.1mol/L的NaHSO₄溶液呈酸性，因为NaHSO₄完全电离出H⁺（） 66（2025天津东丽区二模）HCO₃⁻既能发生电离又能发生水解，且水解程度大于电离程度（） 67（2025天津红桥区二模）向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，NH₄⁺的水解程度增大（） 68（2025天津北辰区二模）常温下，pH=4的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，c(SO₄²⁻)=5×10⁻⁵mol/L（） 69（2025天津武清区二模）水的电离平衡受温度、酸、碱、盐的影响（） 70（2025天津宝坻区二模）向CH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体，醋酸的电离程度增大（） 71（2021天津高考真题）常温下，各弱酸的Ka越大，其对应的正盐的水解程度越小（） 72（2022天津高考真题）NH₄HCO₃溶液中，NH₄⁺和HCO₃⁻的水解相互促进（） 73（2023天津高考真题）向AgCl悬浊液中加入浓氨水，AgCl沉淀溶解，因为生成了络合物（） 74（2024天津高考真题）常温下，等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液，pH：CH₃COONa<NaClO（） 75（2025天津高考真题）溶度积Ksp越小，难溶电解质的溶解度一定越小（） 76（2023天津蓟州区二模）向FeCl₂溶液中加入少量铁粉，能抑制Fe²⁺的水解（） 77（2023天津静海区二模）常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液一定呈碱性（） 78（2024天津蓟州区二模）向Na₂CO₃溶液中加入AlCl₃溶液，有白色沉淀和无色气体生成（） 79（2024天津静海区二模）醋酸的电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（） 80（2025天津蓟州区二模）常温下，pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（） 81（2025天津静海区二模）向BaCO₃悬浊液中加入稀硫酸，沉淀不会转化为BaSO₄（） 82（2023天津滨海新区一模）常温下，0.1mol/L的H₂S溶液中，c(H⁺)=2c(S²⁻)（） 83（2024天津和平区一模）向CuCl₂溶液中加入浓盐酸，Cu²⁺的水解程度减小（） 84（2024天津河西区一模）相同温度下，等浓度的NaCN和CH₃COONa溶液，CN⁻的水解程度更大（） 85（2024天津南开区一模）向饱和石灰水中加入少量CaCO₃固体，溶液中c(Ca²⁺)减小（） 86（2025天津滨海新区一模）常温下，稀释pH=9的CH₃COONa溶液，溶液的pH减小（） 87（2025天津和平区一模）难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡（） 88（2025天津河西区一模）向NH₃·H₂O溶液中加入少量水，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的比值增大（） 89（2023天津西青区一模）NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃⁻的电离程度大于水解程度（） 90（2023天津东丽区一模）常温下，等浓度的HCN和CH₃COOH溶液，pH：HCN<CH₃COOH（） 91（2024天津红桥区一模）向Ag₂CrO₄悬浊液中加入KCl溶液，若生成AgCl沉淀，说明Ksp(Ag₂CrO₄)>Ksp(AgCl)（） 92（2024天津北辰区一模）常温下，在水溶液中，强电解质的电离过程不可逆（） 93（2024天津武清区一模）向Fe(NO₃)₃溶液中加入少量盐酸，Fe³⁺的水解程度增大（） 94（2025天津宝坻区一模）常温下，pH相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)（） 95（2025天津红桥区一模）水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，Kw减小（） 96（2023天津宝坻区一模）向Al(OH)₃悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀溶解，因为Al(OH)₃是两性氢氧化物（） 97（2024天津蓟州区一模）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液中，c(ClO⁻)<0.1mol/L（） 98（2025天津静海区一模）向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，有NaHCO₃晶体析出（） 99（2023天津和平区二模）常温下，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸的pH一定更小（） 100（2025天津河西区二模）向AgCl和AgBr的悬浊液中加入AgNO₃固体，两种沉淀的溶解度均减小（） 专题09 水溶液中的离子平衡 （解析版） （近5年天津高考真题/2023-2025天津各区县一模/二模） 1（2021天津高考真题）纯水的pH始终为7，与温度无关（×） 解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，常温下纯水pH=7，温度高于25℃时，纯水c(H⁺)>1×10⁻⁷mol/L，pH<7。 高频易错：误认为纯水的pH恒为7，忽略温度对水的电离的影响。 2（2022天津高考真题）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（×） 解析：溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无关；稀的强电解质溶液离子浓度可能远小于浓的弱电解质溶液，导电能力更弱。 高频易错：将电解质强弱与溶液导电能力直接关联，误认为强电解质溶液导电能力一定强。 3（2023天津高考真题）弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关（√） 解析：电离平衡常数是弱电解质的固有属性，仅受温度影响，温度升高，弱电解质电离程度增大，电离平衡常数增大；浓度改变仅使电离平衡移动，常数不变。 高频易错：误认为改变弱电解质浓度，电离平衡常数会随之变化。 4（2024天津高考真题）向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大（×） 解析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度大于H⁺物质的量增加的幅度，最终c(H⁺)减小。 高频易错：只考虑稀释对电离的促进作用，忽略溶液体积增大对离子浓度的稀释作用。 5（2025天津高考真题）盐酸中加入少量NaCl固体，水的电离程度不变（√） 解析：盐酸是强酸，抑制水的电离，加入NaCl固体，NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液中c(H⁺)不变，对水的电离的抑制程度不变，水的电离程度不变。 高频易错：误认为加入盐会改变水的电离程度，忽略NaCl不水解的性质。 6（2023天津滨海新区一模）常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性（×） 解析：pH=3的醋酸溶液中，醋酸为弱电解质，其物质的量浓度远大于1×10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液为强电解质，c(NaOH)=1×10⁻³mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性。 高频易错：忽略醋酸的部分电离，误认为二者溶质的物质的量相等，混合后溶液呈中性。 7（2023天津和平区一模）电离平衡右移，弱电解质的电离度一定增大（×） 解析：若通过加入弱电解质本身使电离平衡右移，弱电解质的物质的量增加的幅度大于电离的幅度，电离度减小；只有稀释或加入能消耗离子的物质时，电离平衡右移且电离度增大。 高频易错：认为电离平衡右移，电离度一定增大，忽略加入弱电解质本身的情况。 8（2023天津河西区一模）常温下，0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH<7，说明NH₃·H₂O是弱电解质（√） 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性，说明NH₄⁺对应的碱NH₃·H₂O不能完全电离，因此NH₃·H₂O是弱电解质；若为强碱对应的阳离子，不会发生水解，溶液呈中性。 高频易错：无法通过盐溶液的酸碱性判断对应电解质的强弱，忽略盐类水解的本质。 9（2023天津南开区一模）向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)减小（√） 解析：氨水存在电离平衡NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，加入NH₄Cl固体，c(NH₄⁺)瞬间增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小。 高频易错：误认为加入NH₄Cl固体对氨水的电离平衡无影响，忽略同离子效应。 10（2023天津西青区一模）所有盐溶液都呈中性（×） 解析：盐溶液的酸碱性由盐的类型决定，强酸弱碱盐溶液因阳离子水解呈酸性，强碱弱酸盐溶液因阴离子水解呈碱性，只有强酸强碱盐溶液不水解，呈中性。 高频易错：误认为盐都是强酸强碱盐，忽略盐类的水解规律。 11（2023天津东丽区一模）常温下，pH相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度：盐酸>醋酸（×） 解析：盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，pH相同时，二者c(H⁺)相等，醋酸需更高的物质的量浓度才能达到该c(H⁺)，因此浓度：醋酸>盐酸。 高频易错：混淆强酸和弱酸的电离特点，误认为pH相同则物质的量浓度相同。 12（2023天津红桥区一模）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，始终只发生反应CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（×） 解析：向Na₂CO₃溶液中逐滴加稀盐酸，反应分步进行，先发生CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，当盐酸过量时，继续发生HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。 高频易错：忽略碳酸盐与强酸反应的分步性，误认为一步生成CO₂。 13（2023天津北辰区一模）盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大（√） 解析：盐类水解的实质是水的电离平衡被促进，水的电离是吸热过程，因此水解反应为吸热反应；升高温度，平衡向吸热方向移动，水解程度增大。 高频易错：记错盐类水解的热效应，误认为水解反应是放热反应。 14（2023天津武清区一模）向AlCl₃溶液中加入过量氨水，能制备Al(OH)₃沉淀（√） 解析：AlCl₃溶液与氨水反应生成Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，因此氨水过量时沉淀不溶解。 高频易错：误认为Al(OH)₃能溶于氨水，忽略其只溶于强碱的性质。 15（2023天津宝坻区一模）常温下，某溶液的pH=6，则该溶液一定呈酸性（×） 解析：溶液酸碱性的判断依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，常温下pH=6时c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性，但温度高于25℃时，纯水pH<7，此时pH=6的溶液可能呈中性。 高频易错：仅根据pH数值判断酸碱性，忽略温度对Kw的影响。 16（2023天津蓟州区一模）CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻的水解平衡中，加水稀释，水解程度增大（√） 解析：盐的水解平衡中，加水稀释，离子浓度减小，平衡向水解方向移动，水解的离子的物质的量增加，总物质的量不变，因此水解程度（转化率）增大。 高频易错：误认为加水稀释水解平衡不移动，或水解程度减小。 17（2023天津静海区一模）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×） 解析：强电解质包括大部分离子化合物和部分共价化合物（如HCl、H₂SO₄等强酸），弱电解质多为共价化合物，但二者无绝对的化学键类型对应关系。 高频易错：将电解质强弱与化学键类型绑定，误认为共价化合物都是弱电解质。 18（2024天津和平区一模）向NaHCO₃溶液中加入NaOH固体，HCO₃⁻的水解程度减小（√） 解析：NaHCO₃溶液中HCO₃⁻存在水解平衡HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，根据勒夏特列原理，水解平衡逆向移动，HCO₃⁻的水解程度减小。 高频易错：忽略OH⁻对HCO₃⁻水解的抑制作用，或混淆HCO₃⁻的电离和水解。 19（2024天津河西区一模）常温下，稀释pH=10的NaOH溶液，水的电离程度增大（√） 解析：NaOH是强碱，抑制水的电离，稀释pH=10的NaOH溶液，c(OH⁻)减小，对水的电离的抑制程度减弱，因此水的电离程度增大。 高频易错：误认为稀释碱溶液水的电离程度减小，忽略抑制作用的减弱。 20（2024天津南开区一模）相同温度下，Ka(CH₃COOH)越大，说明CH₃COOH的酸性越强（√） 解析：电离平衡常数Ka是衡量弱酸酸性强弱的依据，相同温度下，Ka越大，说明弱酸的电离程度越大，溶液中c(H⁺)越大，酸性越强。 高频易错：不理解Ka的物理意义，误认为Ka与酸性强弱无关。 21（2024天津滨海新区一模）向CuSO₄溶液中加入铁粉，溶液的pH增大（√） 解析：CuSO₄溶液中Cu²⁺水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂+2H⁺使溶液呈酸性，加入铁粉发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺浓度减小，水解平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH增大。 高频易错：忽略Cu²⁺的水解，无法判断反应后溶液c(H⁺)的变化。 22（2024天津西青区一模）常温下，等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，pH：Na₂CO₃<NaHCO₃（×） 解析：CO₃²⁻的水解分两步进行，且水解程度远大于HCO₃⁻的水解程度，等浓度时Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大，碱性更强，因此pH：Na₂CO₃>NaHCO₃。 高频易错：混淆CO₃²⁻和HCO₃⁻的水解程度，误认为HCO₃⁻水解程度更大。 23（2024天津东丽区一模）水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，常温下Kw=1×10⁻¹⁴（√） 解析：水的离子积常数Kw是温度的函数，反映水溶液中H⁺和OH⁻浓度的乘积关系，常温（25℃）下，纯水和稀的电解质溶液中Kw均为1×10⁻¹⁴。 高频易错：误认为Kw只适用于纯水，忽略稀溶液中Kw的恒定性。 24（2024天津红桥区一模）向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大（×） 解析：醋酸存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加入冰醋酸，c(CH₃COOH)增大，平衡正向移动，但醋酸的电离程度（电离的醋酸/总醋酸）减小，符合“越浓越难电离”规律。 高频易错：只考虑平衡正向移动，忽略电离程度的计算关系，误认为电离程度增大。 25（2024天津北辰区一模）NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（×） 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺发生水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，导致NH₄⁺的物质的量减少，因此溶液中c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)。 高频易错：忽略NH₄⁺的水解，误认为二者浓度相等。 26（2024天津武清区一模）常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性（√） 解析：pH=12的氨水为弱碱，部分电离，其物质的量浓度远大于1×10⁻²mol/L；pH=2的盐酸为强酸，c(HCl)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。 高频易错：忽略氨水的部分电离，误认为二者物质的量相等，混合后溶液呈中性。 27（2024天津宝坻区一模）盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质（√） 解析：盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成难电离的弱电解质，促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。 高频易错：不理解盐类水解的本质，误认为水解是盐与水的直接反应。 28（2024天津蓟州区一模）向NaClO溶液中通入CO₂，生成Na₂CO₃和HClO（×） 解析：酸性强弱顺序为H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻，根据“强酸制弱酸”原理，NaClO溶液中通入CO₂，无论CO₂是否过量，均生成NaHCO₃和HClO，不能生成Na₂CO₃。 高频易错：记错酸性强弱顺序，误认为能生成Na₂CO₃。 29（2024天津静海区一模）常温下，0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（√） 解析：CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻水解CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，使溶液呈碱性，因此c(OH⁻)>c(H⁺)；Na⁺不水解，c(Na⁺)最大，CH₃COO⁻部分水解，因此c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，水解程度微弱，故c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)。 高频易错：无法判断水解后溶液中离子浓度的大小顺序，忽略水解的微弱性。 30（2025天津和平区一模）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等（×） 解析：等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更多，中和时消耗NaOH的物质的量：醋酸>盐酸。 高频易错：忽略醋酸的部分电离，误认为等pH则溶质的物质的量相等。 31（2025天津河西区一模）升高温度，水的电离程度增大，Kw增大（√） 解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，H⁺和OH⁻的物质的量浓度均增大，水的电离程度增大，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)也随之增大。 高频易错：记错水的电离的热效应，误认为升高温度Kw减小。 32（2025天津南开区一模）弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡（√） 解析：弱电解质在水溶液中不能完全电离，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，达到电离平衡，该过程为可逆过程，平衡时各粒子浓度保持不变。 高频易错：将弱电解质与强电解质电离混淆，误认为弱电解质也能完全电离，无电离平衡。 33（2025天津滨海新区一模）向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液pH减小（×） 解析：FeCl₃溶液中Fe³⁺发生水解Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺使溶液呈酸性，加入KSCN溶液发生络合反应Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，Fe³⁺浓度减小，水解平衡逆向移动，c(H⁺)减小，溶液pH增大。 高频易错：忽略Fe³⁺的水解平衡移动，仅关注络合反应，无法判断c(H⁺)的变化。 34（2025天津西青区一模）等浓度的NH₄Cl和NH₄NO₃溶液，NH₄⁺的水解程度相同（√） 解析：NH₄Cl和NH₄NO₃均为强酸弱碱盐，Cl⁻和NO₃⁻均为强酸的酸根离子，不发生水解，也不影响NH₄⁺的水解，等浓度下两种溶液中NH₄⁺的水解程度相同。 高频易错：误认为不同酸根离子会影响NH₄⁺的水解，忽略只有弱酸根才会发生水解并相互影响。 35（2025天津东丽区一模）常温下，某溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，则该溶液一定呈中性（√） 解析：溶液酸碱性的本质判断依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，无论溶液中溶质是什么，只要c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液就呈中性，该判断与温度无关（常温仅为Kw=1×10⁻¹⁴的条件）。 高频易错：过度依赖pH数值判断酸碱性，忽略酸碱性的本质依据。 36（2025天津红桥区一模）向醋酸钠溶液中加入醋酸，溶液的pH可呈中性（√） 解析：醋酸钠溶液中CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，加入醋酸后，醋酸电离出H⁺中和部分OH⁻，当醋酸的电离程度与CH₃COO⁻的水解程度恰好相等时，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，pH呈中性。 高频易错：误认为弱酸和其强碱盐的混合溶液一定呈酸性或碱性，忽略电离与水解程度相等的情况。 37（2025天津北辰区一模）H₂CO₃的电离分步进行，且第一步电离程度远大于第二步（√） 解析：多元弱酸的电离均分步进行，且第一步电离产生的H⁺会抑制第二步的电离，因此H₂CO₃第一步电离H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻的程度远大于第二步电离HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻。 高频易错：记错多元弱酸的电离规律，误认为分步电离程度相近或第二步电离程度更大。 38（2025天津武清区一模）向MgCl₂溶液中加入少量NH₃·H₂O，生成Mg(OH)₂沉淀，沉淀不溶解（√） 解析：MgCl₂与少量NH₃·H₂O反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，Mg(OH)₂的碱性强于NH₃·H₂O，根据“强碱制弱碱”规律，沉淀不能溶于弱碱氨水，即使氨水过量沉淀也不溶解。 高频易错：误认为Mg(OH)₂能溶于氨水，混淆其与Al(OH)₃在强碱中的溶解特性。 39（2025天津宝坻区一模）盐溶液中，水电离出的c(H⁺)一定等于水电离出的c(OH⁻)（√） 解析：水的电离始终遵循H₂O⇌H⁺+OH⁻，无论盐类是否水解，水电离出的H⁺和OH⁻的物质的量始终相等，只是部分H⁺或OH⁻会与盐电离的离子结合，溶液中游离的c(H⁺)和c(OH⁻)不等，但水电离出的二者浓度相等。 高频易错：将溶液中游离的c(H⁺)、c(OH⁻)与水电离出的混淆，误认为二者不相等。 40（2025天津蓟州区一模）常温下，pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L（√） 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解促进水的电离，溶液中的H⁺全部由水电离产生，常温下pH=5的溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，即水电离出的c(H⁺)为1×10⁻⁵mol/L。 高频易错：误认为盐溶液中水电离的c(H⁺)需根据Kw计算，忽略水解促进水的电离时溶液H⁺全部来自水的电离。 41（2023天津滨海新区二模）向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂固体，水的电离程度增大（√） 解析：稀硫酸是强酸，抑制水的电离，加入Ba(OH)₂固体发生中和反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中c(H⁺)减小，对水的电离的抑制程度减弱，因此水的电离程度增大。 高频易错：只关注沉淀反应，忽略溶液酸碱性的变化对水的电离的影响。 42（2023天津和平区二模）相同温度下，Kb(NH₃·H₂O)越大，说明NH₃·H₂O的碱性越强（√） 解析：Kb是弱碱的电离平衡常数，反映弱碱的电离程度，相同温度下，Kb越大，弱碱的电离程度越大，溶液中c(OH⁻)越大，碱性越强。 高频易错：不理解Kb的物理意义，误认为Kb与弱碱的碱性强弱无关。 43（2023天津河西区二模）向Na₂S溶液中加水稀释，c(S²⁻)/c(HS⁻)的比值增大（×） 解析：Na₂S溶液中S²⁻分步水解，第一步水解S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻，水解平衡常数Kh=c(HS⁻)·c(OH⁻)/c(S²⁻)，则c(S²⁻)/c(HS⁻)=c(OH⁻)/Kh；加水稀释，水解平衡正向移动，c(OH⁻)减小，Kh只与温度有关不变，因此该比值减小。 高频易错：仅根据水解平衡移动判断离子浓度变化，未结合水解平衡常数推导比值关系。 44（2023天津南开区二模）常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)（√） 解析：CH₃COONa溶液中存在质子守恒，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)，部分H⁺与CH₃COO⁻结合生成CH₃COOH，因此c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，变形可得c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)。 高频易错：不会书写盐溶液中的质子守恒式，无法推导粒子浓度关系。 45（2023天津西青区二模）强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子（√） 解析：强电解质的定义为在水溶液中能完全电离的电解质，电离后全部以离子形式存在，溶液中不存在强电解质的溶质分子。 高频易错：将强电解质与弱电解质的电离特点混淆，误认为强电解质也存在电离平衡和溶质分子。 46（2023天津东丽区二模）向AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，有气体和沉淀生成（√） 解析：AlCl₃中Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺，NaHCO₃中HCO₃⁻水解HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，二者水解相互促进，生成Al(OH)₃白色沉淀和CO₂气体，反应为Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑。 高频易错：忽略阴阳离子的相互促进水解，误认为二者混合无明显现象。 47（2023天津红桥区二模）常温下，等浓度的盐酸和醋酸，分别与足量Zn反应，反应速率：盐酸<醋酸（×） 解析：盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度下盐酸中c(H⁺)远大于醋酸，与Zn反应的速率由c(H⁺)决定，因此反应速率：盐酸>醋酸。 高频易错：混淆电解质强弱与反应速率的关系，误认为醋酸是弱酸反应速率更快。 48（2023天津北辰区二模）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻（×） 解析：NH₃·H₂O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，电离方程式需用可逆符号，正确为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。 高频易错：将弱电解质的电离方程式写为等号，混淆强弱电解质的电离符号使用。 49（2023天津武清区二模）向FeCl₃溶液中加入铁粉，Fe³⁺的水解程度减小（√） 解析：FeCl₃溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，加入铁粉发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe³⁺浓度减小，水解平衡逆向移动，因此Fe³⁺的水解程度减小。 高频易错：忽略Fe与Fe³⁺的反应，无法判断Fe³⁺浓度变化对水解平衡的影响。 50（2023天津宝坻区二模）常温下，某盐溶液呈酸性，说明该盐一定是强酸弱碱盐（×） 解析：盐溶液呈酸性的主要原因是强酸弱碱盐的阳离子水解，但部分酸式盐如NaHSO₄、NaHSO₃，因电离出H⁺或电离程度大于水解程度，溶液也呈酸性，并非只有强酸弱碱盐。 高频易错：忽略酸式盐的酸碱性特点，误认为盐溶液呈酸性一定是强酸弱碱盐水解导致。 51（2024天津滨海新区二模）稀释弱电解质溶液，电离平衡常数不变（√） 解析：电离平衡常数是弱电解质的固有属性，仅与温度有关，稀释弱电解质溶液仅使电离平衡正向移动，温度不变，电离平衡常数始终不变。 高频易错：误认为稀释使电离平衡移动，电离平衡常数也会随之变化。 52（2024天津和平区二模）向NaCl溶液中加入少量稀硫酸，水的电离程度不变（√） 解析：NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，加入少量稀硫酸，溶液中c(H⁺)增大，抑制水的电离，但稀硫酸加入量极少，对水的电离的抑制作用可忽略，水的电离程度基本不变。 高频易错：误认为只要加入酸，水的电离程度就一定显著减小，忽略“少量”的条件。 53（2024天津河西区二模）常温下，pH=3的盐酸稀释100倍后，pH=5（√） 解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释过程中H⁺的物质的量不变，稀释100倍后溶液体积扩大100倍，c(H⁺)变为原来的1/100，常温下pH=3的盐酸稀释后c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，pH=5。 高频易错：忽略强酸完全电离的特点，误将稀释规律与弱酸混淆。 54（2024天津南开区二模）pH=3的CH₃COOH溶液稀释100倍后，pH=5（×） 解析：醋酸是弱酸，部分电离，稀释时电离平衡正向移动，H⁺的物质的量增加，稀释100倍后c(H⁺)大于原来的1/100，因此pH<5，介于3~5之间。 高频易错：将弱酸的稀释规律与强酸混淆，忽略弱酸稀释时的电离促进作用。 55（2024天津西青区二模）Na₂SO₃溶液中，SO₃²⁻的水解程度大于电离程度（√） 解析：Na₂SO₃是强碱弱酸盐，SO₃²⁻为弱酸根离子，只发生水解反应SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+OH⁻，不存在电离过程，因此水解程度远大于电离程度（电离程度为0）。 高频易错：将SO₃²⁻与HSO₃⁻混淆，误认为SO₃²⁻也能发生电离。 56（2024天津东丽区二模）向醋酸溶液中加入NaAc固体，c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值减小（√） 解析：醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离平衡常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，变形得c(H⁺)/c(CH₃COOH)=Ka/c(CH₃COO⁻)；加入NaAc固体，c(CH₃COO⁻)增大，Ka不变，因此该比值减小。 高频易错：仅根据平衡移动判断离子浓度变化，未结合电离平衡常数推导比值关系。 57（2024天津红桥区二模）常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水混合，溶液呈中性（×） 解析：等体积等浓度的盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。 高频易错：忽略反应生成的盐会发生水解，误认为酸碱恰好中和溶液一定呈中性。 58（2024天津北辰区二模）Mg(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而增大（×） 解析：Mg(OH)₂的溶解过程是放热过程，溶解度随温度升高而减小，温度越高，Mg(OH)₂的溶解平衡Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)逆向移动，溶解度越小。 高频易错：将Mg(OH)₂的溶解度规律与大多数固体物质混淆，误认为随温度升高而增大。 59（2024天津武清区二模）向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)（√） 解析：沉淀可从溶度积大的难溶电解质向溶度积小的转化，AgCl和AgI均为AB型难溶电解质，向AgCl悬浊液加KI生成AgI黄色沉淀，说明AgCl的溶解能力更强，因此Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 高频易错：不理解沉淀转化的本质，误认为沉淀转化与Ksp大小无关，或忽略二者为同类型难溶电解质的前提。 60（2024天津宝坻区二模）溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关（√） 解析：Ksp是难溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数，由电解质本身的溶解能力决定，且受温度影响（多数难溶电解质升温Ksp增大），与溶液中离子浓度、压强等外界条件无关。 高频易错：误认为溶液中离子浓度改变会使Ksp发生变化，混淆Ksp与离子浓度商的概念。 61（2025天津滨海新区二模）常温下，饱和AgCl溶液中，c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp(AgCl)（√） 解析：溶度积常数的适用条件是难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡时，离子浓度的幂之积为定值，AgCl为AB型，饱和溶液中c(Ag⁺)·c(Cl⁻)恒等于Ksp(AgCl)。 高频易错：将不饱和溶液与饱和溶液混淆，误认为不饱和AgCl溶液中也满足该浓度关系。 62（2025天津和平区二模）向难溶电解质的悬浊液中加入少量可溶性盐，沉淀溶解平衡一定逆向移动（×） 解析：若加入的可溶性盐电离出与难溶电解质相同的离子，会产生同离子效应使平衡逆向移动；若电离出的离子能与难溶电解质的离子反应（如向AgCl悬浊液加Na₂S），则平衡正向移动，并非一定逆向。 高频易错：片面认为加入可溶性盐只会产生同离子效应，忽略离子间的反应对平衡的影响。 63（2025天津河西区二模）相同温度下，溶解度越大的难溶电解质，Ksp越大（×） 解析：Ksp与溶解度的关联需以同类型难溶电解质为前提，AB型、AB₂型、A₂B型的Ksp计算式不同，溶解度大的Ksp不一定大，如Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl，但Ksp更大。 高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接用溶解度比较Ksp大小。 64（2025天津南开区二模）向Ca(OH)₂悬浊液中加入少量CaO固体，溶液中c(OH⁻)不变（√） 解析：Ca(OH)₂悬浊液为饱和溶液，加入CaO固体，CaO与水反应生成Ca(OH)₂并消耗溶剂，析出沉淀后恢复原温度，溶液仍为饱和状态，因此c(OH⁻)保持不变。 高频易错：误认为CaO与水反应生成Ca(OH)₂会使c(OH⁻)增大，忽略溶液已达饱和的条件。 65（2025天津西青区二模）常温下，0.1mol/L的NaHSO₄溶液呈酸性，因为NaHSO₄完全电离出H⁺（√） 解析：NaHSO₄是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻，直接电离出大量H⁺，使溶液中c(H⁺)显著增大，溶液呈强酸性。 高频易错：将NaHSO₄与弱酸的酸式盐混淆，误认为其通过水解显酸性。 66（2025天津东丽区二模）HCO₃⁻既能发生电离又能发生水解，且水解程度大于电离程度（√） 解析：HCO₃⁻存在电离平衡HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻和水解平衡HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，其电离程度微弱，水解程度更大，因此NaHCO₃溶液呈碱性。 高频易错：记错HCO₃⁻的电离和水解程度关系，误认为电离程度大于水解程度。 67（2025天津红桥区二模）向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，NH₄⁺的水解程度增大（×） 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，加入NaOH固体，OH⁻先与H⁺结合，还会与NH₄⁺直接反应生成NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)减小，虽水解平衡正向移动，但部分NH₄⁺未水解就被消耗，水解程度并非增大。 高频易错：仅根据水解平衡正向移动判断水解程度增大，忽略NH₄⁺与OH⁻的直接反应。 68（2025天津北辰区二模）常温下，pH=4的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，c(SO₄²⁻)=5×10⁻⁵mol/L（√） 解析：H₂SO₄是强酸，完全电离为2H⁺+SO₄²⁻，c(H⁺)是c(SO₄²⁻)的2倍，pH=4时c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，因此c(SO₄²⁻)=c(H⁺)/2=5×10⁻⁵mol/L。 高频易错：忽略H₂SO₄电离出2个H⁺，误将c(SO₄²⁻)与c(H⁺)等同。 69（2025天津武清区二模）水的电离平衡受温度、酸、碱、盐的影响（√） 解析：水的电离是吸热过程，升温促进电离；酸、碱电离出H⁺、OH⁻抑制水的电离；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐不影响，因此温度、酸、碱、盐均会影响水的电离平衡。 高频易错：误认为强酸强碱盐会影响水的电离，或忽略温度对水的电离的影响。 70（2025天津宝坻区二模）向CH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体，醋酸的电离程度增大（√） 解析：醋酸存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加入NaOH固体，OH⁻与H⁺结合生成水，c(H⁺)减小，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大。 高频易错：忽略OH⁻对H⁺的消耗，误认为加入碱会抑制弱酸的电离。 71（2021天津高考真题）常温下，各弱酸的Ka越大，其对应的正盐的水解程度越小（√） 解析：弱酸的Ka越大，酸性越强，其对应的弱酸根离子结合H⁺的能力越弱，水解程度越小，符合“越弱越水解”的规律。 高频易错：不理解Ka与弱酸根水解程度的反比关系，记错“越弱越水解”的规律。 72（2022天津高考真题）NH₄HCO₃溶液中，NH₄⁺和HCO₃⁻的水解相互促进（√） 解析：NH₄⁺水解生成H⁺使溶液显酸性，HCO₃⁻水解生成OH⁻使溶液显碱性，二者水解生成的H⁺和OH⁻结合生成水，使彼此的水解平衡正向移动，水解相互促进。 高频易错：误认为弱酸弱碱盐中离子的水解不会相互影响，忽略水解产物的反应作用。 73（2023天津高考真题）向AgCl悬浊液中加入浓氨水，AgCl沉淀溶解，因为生成了络合物（√） 解析：AgCl悬浊液中加入浓氨水，Ag⁺与NH₃结合生成可溶性的络合物[Ag(NH₃)₂]⁺，使溶液中c(Ag⁺)减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀逐渐溶解。 高频易错：不了解沉淀溶解的络合反应原理，误认为AgCl不能与氨水反应。 74（2024天津高考真题）常温下，等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液，pH：CH₃COONa<NaClO（√） 解析：酸性：CH₃COOH>HClO，根据“越弱越水解”，ClO⁻的水解程度大于CH₃COO⁻，等浓度时NaClO溶液中c(OH⁻)更大，碱性更强，因此pH更大。 高频易错：记错弱酸的酸性强弱顺序，或混淆水解程度与溶液pH的关系。 75（2025天津高考真题）溶度积Ksp越小，难溶电解质的溶解度一定越小（×） 解析：Ksp与溶解度的比较需以同类型难溶电解质为前提，不同类型的难溶电解质，Ksp越小溶解度不一定越小，如Ag₂CrO₄的Ksp小于AgCl，但溶解度大于AgCl。 高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接根据Ksp大小比较溶解度。 76（2023天津蓟州区二模）向FeCl₂溶液中加入少量铁粉，能抑制Fe²⁺的水解（×） 解析：FeCl₂溶液中Fe²⁺水解：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe(OH)₂+2H⁺，加入铁粉，发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，只能防止Fe²⁺被氧化，无法改变Fe²⁺的水解平衡，不能抑制其水解。 高频易错：混淆铁粉对Fe²⁺的防氧化作用和水解抑制作用，误认为铁粉能抑制Fe²⁺水解。 77（2023天津静海区二模）常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液一定呈碱性（×） 解析：常温下水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L<1×10⁻⁷mol/L，说明水的电离被抑制，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，不一定呈碱性。 高频易错：仅认为碱溶液会抑制水的电离，忽略酸溶液也会抑制水的电离。 78（2024天津蓟州区二模）向Na₂CO₃溶液中加入AlCl₃溶液，有白色沉淀和无色气体生成（√） 解析：CO₃²⁻水解生成OH⁻，Al³⁺水解生成H⁺，二者水解相互促进，最终生成Al(OH)₃白色沉淀和CO₂无色气体，反应为2Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。 高频易错：忽略阴阳离子的相互促进水解反应，误认为二者混合无明显现象。 79（2024天津静海区二模）醋酸的电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（√） 解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，因此电离方程式需用可逆符号，不能用等号。 高频易错：将弱电解质的电离方程式写为等号，混淆强弱电解质的电离符号使用。 80（2025天津蓟州区二模）常温下，pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（√） 解析：常温下pH=7，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，两边消去相等的c(H⁺)和c(OH⁻)，可得c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。 高频易错：不会利用电荷守恒推导离子浓度关系，或忽略混合溶液的pH条件。 81（2025天津静海区二模）向BaCO₃悬浊液中加入稀硫酸，沉淀不会转化为BaSO₄（×） 解析：BaCO₃悬浊液中加入稀硫酸，先发生BaCO₃与H⁺的反应生成CO₂，同时生成的Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成更难溶的BaSO₄沉淀，最终BaCO₃沉淀会转化为BaSO₄沉淀。 高频易错：误认为BaCO₃与稀硫酸反应只生成气体，忽略BaSO₄沉淀的生成。 82（2023天津滨海新区一模）常温下，0.1mol/L的H₂S溶液中，c(H⁺)=2c(S²⁻)（×） 解析：H₂S是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，H₂S⇌H⁺+HS⁻、HS⁻⇌H⁺+S²⁻，溶液中的H⁺来自两步电离和水的电离，S²⁻仅来自第二步电离，因此c(H⁺)远大于2c(S²⁻)。 高频易错：忽略H₂S的分步电离和水的电离，误认为H⁺与S²⁻的浓度满足化学计量数之比。 83（2024天津和平区一模）向CuCl₂溶液中加入浓盐酸，Cu²⁺的水解程度减小（√） 解析：CuCl₂溶液中Cu²⁺发生水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂+2H⁺，加入浓盐酸，c(H⁺)增大，根据勒夏特列原理，水解平衡逆向移动，Cu²⁺的水解程度减小。 高频易错：忽略H⁺对Cu²⁺水解的抑制作用，误认为加入盐酸对水解平衡无影响。 84（2024天津河西区一模）相同温度下，等浓度的NaCN和CH₃COONa溶液，CN⁻的水解程度更大（√） 解析：酸性：CH₃COOH>HCN，根据“越弱越水解”规律，弱酸的酸性越弱，其对应的弱酸根离子水解程度越大，因此CN⁻的水解程度大于CH₃COO⁻。 高频易错：记错弱酸的酸性强弱顺序，混淆弱酸根离子的水解程度关系。 85（2024天津南开区一模）向饱和石灰水中加入少量CaCO₃固体，溶液中c(Ca²⁺)减小（×） 解析：饱和石灰水的溶质是Ca(OH)₂，CaCO₃是难溶电解质，加入后不溶于水也不与Ca(OH)₂反应，溶液仍为Ca(OH)₂的饱和溶液，因此c(Ca²⁺)保持不变。 高频易错：混淆Ca(OH)₂和CaCO₃的溶解性，误认为加入CaCO₃会改变Ca²⁺的浓度。 86（2025天津滨海新区一模）常温下，稀释pH=9的CH₃COONa溶液，溶液的pH减小（√） 解析：CH₃COONa溶液呈碱性是因为CH₃COO⁻水解，稀释时水解平衡正向移动，但溶液体积增大的幅度大于OH⁻物质的量增加的幅度，c(OH⁻)减小，c(H⁺)增大，因此溶液的pH减小。 高频易错：只考虑稀释对水解的促进作用，忽略溶液体积增大对OH⁻浓度的稀释作用。 87（2025天津和平区一模）难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡（√） 解析：难溶电解质的沉淀溶解平衡中，难溶电解质不断溶解为离子，同时离子不断结合生成沉淀，溶解速率与沉淀速率相等，平衡时各粒子浓度不变，是动态平衡。 高频易错：误认为难溶电解质的饱和溶液中溶解过程停止，忽略沉淀溶解平衡的动态性。 88（2025天津河西区一模）向NH₃·H₂O溶液中加入少量水，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的比值增大（√） 解析：NH₃·H₂O的电离平衡为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，电离平衡常数Kb=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)，变形得c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)=Kb/c(OH⁻)；加水稀释，电离平衡正向移动，c(OH⁻)减小，Kb不变，因此该比值增大。 高频易错：仅根据平衡移动判断离子浓度变化，未结合电离平衡常数推导比值关系。 89（2023天津西青区一模）NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃⁻的电离程度大于水解程度（√） 解析：HSO₃⁻存在电离平衡HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻（使溶液呈酸性）和水解平衡HSO₃⁻+H₂O⇌H₂SO₃+OH⁻（使溶液呈碱性），溶液最终呈酸性，说明其电离程度大于水解程度。 高频易错：记错HSO₃⁻的电离和水解程度关系，误认为其水解程度大于电离程度。 90（2023天津东丽区一模）常温下，等浓度的HCN和CH₃COOH溶液，pH：HCN<CH₃COOH（×） 解析：酸性：CH₃COOH>HCN，等浓度的弱酸溶液，酸性越弱，电离程度越小，溶液中c(H⁺)越小，pH越大，因此pH：HCN>CH₃COOH。 高频易错：混淆弱酸的酸性强弱与溶液pH的关系，误认为酸性越弱pH越小。 91（2024天津红桥区一模）向Ag₂CrO₄悬浊液中加入KCl溶液，若生成AgCl沉淀，说明Ksp(Ag₂CrO₄)>Ksp(AgCl)（×） 解析：Ag₂CrO₄和AgCl是不同类型的难溶电解质，不能直接通过沉淀转化判断Ksp大小；生成AgCl沉淀仅说明AgCl的溶解度更小，而非Ksp一定更小。 高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接通过沉淀转化比较Ksp大小。 92（2024天津北辰区一模）常温下，在水溶液中，强电解质的电离过程不可逆（√） 解析：强电解质在水溶液中能完全电离，电离后全部以离子形式存在，不存在离子重新结合为溶质分子的过程，因此电离过程不可逆。 高频易错：将强电解质与弱电解质的电离特点混淆，误认为强电解质的电离也存在可逆过程。 93（2024天津武清区一模）向Fe(NO₃)₃溶液中加入少量盐酸，Fe³⁺的水解程度增大（×） 解析：Fe(NO₃)₃溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，加入少量盐酸，c(H⁺)增大，水解平衡逆向移动，Fe³⁺的水解程度减小。 高频易错：忽略H⁺对Fe³⁺水解的抑制作用，或误认为加入盐酸会促进水解。 94（2025天津宝坻区一模）常温下，pH相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)（√） 解析：CO₃²⁻的水解程度远大于HCO₃⁻，要使二者溶液的pH相同，即c(OH⁻)相同，水解程度大的CO₃²⁻所需的浓度更小，因此c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)。 高频易错：忽略CO₃²⁻和HCO₃⁻的水解程度差异，误认为pH相同时二者浓度相等。 95（2025天津红桥区一模）水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，Kw减小（√） 解析：水的电离平衡H₂O⇌H⁺+OH⁻是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，水的电离程度减小，H⁺和OH⁻的浓度均减小，因此Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)减小。 高频易错：记错水的电离的热效应，误认为降低温度Kw增大。 96（2023天津宝坻区一模）向Al(OH)₃悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀溶解，因为Al(OH)₃是两性氢氧化物（√） 解析：两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成可溶性盐和水，Al(OH)₃与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO₂和水，因此沉淀溶解。 高频易错：不了解Al(OH)₃的两性性质，误认为其不能与强碱反应。 97（2024天津蓟州区一模）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液中，c(ClO⁻)<0.1mol/L（√） 解析：NaClO是强碱弱酸盐，ClO⁻在溶液中发生水解ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻，导致ClO⁻的浓度减小，因此常温下0.1mol/L的NaClO溶液中c(ClO⁻)<0.1mol/L。 高频易错：忽略ClO⁻的水解，误认为c(ClO⁻)等于溶质的初始浓度。 98（2025天津静海区一模）向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，有NaHCO₃晶体析出（√） 解析：向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃的溶解度远小于Na₂CO₃，且反应消耗水，因此会有NaHCO₃晶体析出。 高频易错：记错Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度关系，误认为反应后无晶体析出。 99（2023天津和平区二模）常温下，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸的pH一定更小（√） 解析：强酸在水溶液中完全电离，弱酸部分电离，等物质的量浓度时，强酸溶液中c(H⁺)远大于弱酸溶液，根据pH=-lgc(H⁺)，强酸的pH一定更小。 高频易错：忽略强酸和弱酸的电离程度差异，误认为等浓度时二者pH可能相等。 100（2025天津河西区二模）向AgCl和AgBr的悬浊液中加入AgNO₃固体，两种沉淀的溶解度均减小（√） 解析：AgCl和AgBr的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入AgNO₃固体，c(Ag⁺)增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，根据溶解度的定义，二者的溶解度均减小。 高频易错：误认为溶解度只与物质本身性质和温度有关，忽略同离子效应对溶解度的影响。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $