北京海淀区首都师大附中2025-2026学年上学期高一期末化学试题

首都师大附中2025-2026学年第一学期期末练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaOH溶液 2. 下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是 ①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水 ⑤漂白粉 ⑥生石灰 A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥ 3. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含原子数目为 B. 1 mol 含有的电子数为 C. 1 mol Na在中完全燃烧转移的电子数目为 D. 铁粉与稀硫酸反应生成氢气，反应中转移的电子数为 4. 配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前称取的质量为 B. 操作2前溶液需恢复至室温 C. 操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 5. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为 A. B. C. D. 6. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 用盐酸除铁锈： B. 用醋酸去除水垢中的： C. 向溶液逐滴加入至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。完成下面小题。 7. 用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 A. A B. B C. C D. D 8. 为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是 A. 甲中为饱和食盐水 B. 甲中为浓硫酸 C. 乙中为浓硫酸 D. 丙中为溶液 9. 下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是 A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性 C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D d先变红，一段时间后褪色 10. 下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A.验证能与水反应 B.制备纯净的 C.比较和氧化性强弱 D.验证木炭和浓硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 12. 下列除杂试剂的选择正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A 气体 饱和溶液 B 粉末 CO C 溶液 铁粉 D 溶液 澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 13. 向、、的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。下列说法中正确的是 A. 滤液中一定有和 B. 滤液中溶质可能是、 C. 滤纸上一定有和 D. 滤纸上一定有，可能有、、 14. 已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B. 每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2 D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶1 C. 过程③中，参与反应转移电子 D. 回收的总反应为 16. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. Ⅱ中排放出的和可循环利用 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用水吸收 17. 向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 与溶液反应后的溶质为 B. 图中A点的溶质为 C. 产生的体积为 D. 原溶液中浓度为 18. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 19. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 20. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 第Ⅱ卷（共60分） 二、解答题（共5小题，共60分） 21. Ⅰ.用方程式解释以下现象。 （1）钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是______。 （2）氯气通入水中可制得氯水，发生反应的离子方程式为______。 （3）过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂的原因______。 （4）用溶液腐蚀铜电路板的反应原理______（用离子方程式表示）。 Ⅱ. （5）碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共，充分加热后，固体质量减轻，求： ①原混合物中碳酸钠的质量是______g。 ②在剩余固体中，加入过量盐酸，反应放出二氧化碳的体积（标准状况）是______L。 （6）一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 56.0 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至，测得溶液的，则气体A的成分及物质的量为______。 22. 请回答下列问题。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 （2）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应中发生还原反应的过程是：______→______，该反应应选择的酸是：______（填序号）。 A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸 （3）用溶液，还原含 的溶液，过量的用酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是______（填序号）。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 （4）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 已知：是一种难溶于水、难溶于酸的白色沉淀。 1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______。 2）过程Ⅰ中的催化过程伴随着和的相互转化，可表示为： ⅰ. ⅱ…… ①写出ⅱ的离子方程式：______。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b______。 23. 辉铋矿（主要成分为难溶于水的）生产金属铋，流程如下： 已知：溶液呈酸性。 （1）将辉铋矿粉碎的目的是______。 （2）浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出过程中主要反应的离子方程式为______。 （3）用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式可能有______。 （4）置换液可通过一定处理再生。 ①检验置换液中金属离子的操作和现象是______。 ②再生环节，需要加入的试剂为溶液和______。 ③依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为0.5，但实际比值大于0.5，原因是______。 24. 应用广泛，可由反应制备。实验室制备的一种装置如下。 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中试剂a应为______（填序号）。 A. NaOH溶液 B. Na2S溶液 C. 饱和NaHSO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. II. III.______ IV. ①补全反应III的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：_______（填“＞”或“＜”）。 （4）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因______。 （5）可清除自来水中的余氯。 ①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式_______。 。 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为(以计)，欲使水中余氯含量降低至，理论上每升水中应加入的质量为_______mg。 25. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1盐酸 3-3 1mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 首都师大附中2025-2026学年第一学期期末练习 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7~9题答案】 【答案】7. A 8. B 9. B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（共60分） 二、解答题（共5小题，共60分） 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3）或 （4） （5） ①. ②. （6）1.0mol、1.5mol 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. B （3）C （4） ①. ②. ③. 取a中溶液，加入Pb粉，Fe3+被还原为Fe2+，血红色褪去 【23题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分 （2） （3），， （4） ①. 取少量置换液于试管中，滴入溶液，产生蓝色沉淀 ②. 盐酸 ③. 在的催化作用下，易分解 【24题答案】 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）C （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. > （4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 （5） ①. ②. 7.9 【25题答案】 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气等干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝 ②. 溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $