精品解析：安徽省合肥市第四十八中学2025-2026学年九年级上学期期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末测试 九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年10月31日凌晨，神舟二十一号载人飞船点火升空，随后飞船精准送入预定轨道，将3名航天员安全送到中国空间站，实现了空间站第七次太空会师，发射任务圆满成功。下列在神舟二十一号发射过程中属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 展开太阳能板 D. 交会对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、箭船分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、展开太阳能板，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、交会对接，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽，下列说法或做法错误的是 A. 垃圾分类回收再利用 B. 合理使用化肥农药 C. 电池埋入地下防止污染 D. 建筑工地附近洒水防尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收再利用可以节约资源、减少环境污染，是符合生态文明建设的正确做法，说法正确。 B、合理使用化肥农药能减少其对土壤、水体的污染，保护生态环境，是科学的农业生产方式，说法正确。 C、电池中含有汞、镉等重金属，埋入地下会污染土壤和地下水，不能防止污染，反而会造成更严重的土壤与水源污染，说法错误。 D、建筑工地附近洒水可以有效减少扬尘，改善空气质量，是防治大气污染的有效措施，说法正确。 故选：C。 3. 五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁锅洗过要擦干 铁易生锈 B 炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 C 用墨水书写或绘制字画板报 碳单质具有还原性 D 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕的舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在潮湿空气中易生锈，擦干可防止氧化，不符合题意； B、网袋能分离固体和液体，类似过滤，不符合题意； C、墨水书写利用碳单质的稳定性（不易反应），而非还原性（还原性指在反应中失去电子），符合题意； D、干冰升华吸热使水蒸气冷凝成雾，不符合题意； 故选C。 4. 三星堆古遗址位于四川省广汉市，距今已有5000至3000年历史，高2.62米的青铜大立人是现存最高、最完整的青铜立人像，被誉为“世界铜像之王”。如图是铜元素在元素周期表里的信息，有关说法正确的是 A. 的最外层电子数为29 B. 铜的相对原子质量是 C. “”表示2个铜元素 D. 中铜的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子序数29 代表质子数和核外电子总数，并非最外层电子数，铜原子的核外电子排布为2、8、18、1，最外层电子数为1，不是29，说法错误。 B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “g”，因此铜的相对原子质量为63.55，不是，说法错误。 C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“” 表示的是2个铜原子，不是2个铜元素，说法错误。 D、在中，氧元素通常显价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可得，解得，因此中铜的化合价为价，说法正确。 故选：D。 5. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计合理的是 A．检查装置气密性 B．探究CO2部分性质 C．探究铁生锈条件 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置包含长颈漏斗，与外界直接相通，手握试管时，装置内的气体可能从长颈漏斗逸出，无法形成明显的气压变化，不能有效检查气密性（正确方法是关闭止水夹，向长颈漏斗加水形成液面差，观察液面是否稳定），实验设计不合理。 B、通过上下移动铜丝，可控制石灰石与盐酸的接触，从而控制的产生与停止；生成的能使下层蜡烛先熄灭，可探究其密度比空气大、不支持燃烧的性质，实验设计合理。 C、铁生锈的条件是“氧气和水共同作用”，该实验仅设置了“有水有氧气”和“有水无氧气”两组对照，缺少“有氧气无水”的对照组（如干燥空气），无法全面探究铁生锈的两个条件，实验设计不合理。 D、塑料瓶变瘪只能说明瓶内压强减小，这可能是溶于水或与水反应导致的，不能直接证明与水发生了化学反应（需加入紫色石蕊等指示剂验证有碳酸生成），实验设计不合理。 故选：B。 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. “蓝淀”的主要成分属于氧化物 B. “蓝淀”主要成分的分子中含氧分子(O2) C. “蓝淀”的主要成分不易溶于水 D. “蓝淀”的主要成分中C、H两种元素的质量比为8：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物指的是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。含四种元素。说法错误，不符合题意； B、分子是由原子构成的，的分子中不含氧分子。说法错误，不符合题意； C、题干中“洗涤不易掉色”，表明其不易溶于水。说法正确，符合题意； D、的C、H元素质量比=。说法错误，不符合题意； 故选C。 7. 如图所示的甲、乙两套装置，胶头滴管内盛有某液体，平底烧瓶中充入(或放置)另一种物质。挤压胶头滴管使液体滴入烧瓶，一段时间后，两套装置中的气球均显著胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管与烧瓶中所用的试剂可能是 选项 甲 乙 A 双氧水和MnO2 Ca(OH)2溶液和CO2 B 水和熟石灰 水和CO2 C 稀盐酸和锌粒 水和生石灰固体 D 水和氯化钠固体 Na2CO3溶液和稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】甲装置：气球在烧瓶内部，气球变大的条件是瓶内压强增大（产生气体或温度升高，气体膨胀）。 乙装置：气球在导管外部，气球变大的条件是瓶内压强减小（气体被消耗或温度降低，气体收缩）。 【详解】A、甲（双氧水和）：双氧水在催化下分解生成氧气，瓶内压强增大，气球变大（符合条件）； 乙（溶液和）：与反应被吸收，瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球变大（符合条件），则两个装置气球均变大，该选项正确。 B、甲（水和熟石灰）：熟石灰溶于水时温度变化很小，且不产生气体，瓶内压强基本不变，气球不会明显变大（不符合条件）； 乙（水和）：溶于水或与水反应，瓶内压强减小，气球变大（符合条件），该选项错误。 C、甲（稀盐酸和锌粒）：反应生成氢气，瓶内压强增大，气球变大（符合条件）； 乙（水和生石灰固体）：生石灰与水反应放热，使瓶内气体膨胀、压强增大，气球会因气体排出而变小（不符合条件），则乙不满足，该选项错误。 D、甲（水和氯化钠固体）：氯化钠溶于水时温度变化很小，且不产生气体，瓶内压强基本不变，气球不会变大（不符合条件）； 乙（溶液和稀盐酸）：反应生成气体，瓶内压强增大，气球会因气体排出而变小（不符合条件），则两个装置均不满足，该选项错误。 故选：A。 阅读下段文字，回答下列两小题。 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展。我国的二氧化碳加氢制甲醇技术已达国际先进水平，其中使用的镍-铟双活性催化剂性能国际领先。该技术有助于全球二氧化碳资源化利用产业升级，为绿色低碳转型注入强劲的技术动能。 8. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列说法正确的是 A. 煤、石油和甲醇都属于不可再生能源 B. 空气质量评价的主要污染物中包括CO2 C. 甲醇燃烧与二氧化碳制甲醇，该循环转化可以实现“碳中和” D. 为增加节日气氛，鼓励节假日放开燃放烟花爆竹 9. 下图是氧化铟型催化剂进行催化二氧化碳加氢制甲醇的模拟反应过程。下列相关说法错误的是 A 该反应过程中还产生了水 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 【答案】8. C 9. D 【解析】 【8题详解】 A、煤、石油在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源，而二氧化碳加氢可制取甲醇，则甲醇属于可再生能源，故选项说法不正确。 B、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应，但是空气成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 C、甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳加氢可制取甲醇，若该过程使用可再生能源，可以实现“碳中和”，故选项说法正确。 D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，故选项说法不正确。 故选C。 【9题详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为。 A、由反应的化学方程式可知，该反应过程中还产生了水，故选项说法正确。 B、图示中和都吸附在催化剂表面进行反应，可以增大反应物的接触面积，故选项说法正确。 C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为(12+16×2):(12+1×4+16)=44:32=11:8，故选项说法不正确。 故选D。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 原子核由质子和中子构成，但是并非所有原子的原子核中都含有中子 B. 在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子 C. 碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钠 D. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子核一般由质子和中子构成，但氢-1（氕）原子的原子核只有1个质子，没有中子，因此“并非所有原子的原子核中都含有中子”的推理是合理的，推理正确。 B、在化学变化中分子可以分解为原子，但原子并非已知的最小粒子，原子还可以进一步分为质子、中子、电子等更小的粒子，推理错误。 C、碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，但能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，例如活泼金属（锌、铁等）、碳酸钙、碳酸氢钠等，并非只有碳酸钠，推理错误。 D、化学反应前后催化剂的质量不变，但质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质或溶剂等，推理错误。 故选：A。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. P点表示的是：时甲、丙饱和溶液中溶质质量相等 C. 取等质量的三种物质，分别配成时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为：丙>乙>甲 D. 升高温度，可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有指明温度时，不能直接说甲的溶解度大于乙，该选项错误； B、P点表示t1℃时甲、丙的溶解度相等，只能说明该温度下甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所以溶质质量也不一定相等，该选项错误； C、t2℃时，溶解度大小关系为甲>乙>丙 。取等质量的三种物质配成t2℃时的饱和溶液，溶解度越小，需要溶剂质量越大，溶液质量也就越大，所以所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲，该选项正确； D、丙溶解度随温度升高而减小，升高温度，丙的饱和溶液会有晶体析出，仍然是饱和溶液，该选项错误。 故选C。 12. 将一定量的木炭与氧化铜按图1装置进行实验，实验时试管内固体中氧元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A a点时，装置1中有气泡冒出，石灰水会变浑浊 B. a、b、c中铜元素的质量分数最大的是c C. 取c点时的固体加入足量稀盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液 D. b点时只能产生1种气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时，固体中氧元素的质量分数不变，说明a点时反应没有发生，冒出的气泡是膨胀出的空气，石灰水不会变浑浊，故A错误； B、a点时反应没有发生，a点之后反应发生，c点反应结束，随着固体氧元素被C夺取，因此a点后到c点的过程中固体中铜元素的质量分数一直增大，所以铜元素的质量分数最大的是c，故B正确； C、c点时C反应完，固体中一定含有铜，可能含有氧化铜（当氧化铜过量时），铜不与酸反应，所以取c点时的固体加入足量稀盐酸，固体不可能完全溶解，故C错误； D、b点时C还没完全反应，因此可能存在：，因此可能生成CO和CO2两种气体，故D错误； 故选B。 二、本大题包括4小题，共24分。 13. 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。近几年，我国每年都会有航天员飞行乘组搭乘神舟载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼(N2H4)燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮(N2O4)发生反应，生成H2O和N2，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。火箭发射也可以用液氢做燃料，液氧做助燃剂。 请回答下列问题： （1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为___________。 （2）写出肼与助燃物质四氧化二氮燃烧时发生的化学方程式___________。 （3）肼的化学性质是由___________保持的，肼需要密封保存的原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 肼分子 ②. 肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解 【解析】 【小问1详解】 氢原子的质子数为 1，核外电子数也为 1，因此结构示意图是： 【小问2详解】 反应物是和，生成物是和，配平后化学方程式为：。 【小问3详解】 ① 分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此肼的化学性质由肼分子保持； ② 肼需要密封保存原因是：肼需要密封保存，是因为肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。 14. 已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制得氨气(NH3)，下面常用的仪器就可以组成实验室制取氨气的装置，请回答下列问题： （1）指出标号仪器的名称：①___________。 （2）请选出实验室制取氨气的发生装置和收集装置是___________。该发生装置还可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）F图是某同学利用底部有破洞的试管设计制取二氧化碳的发生装置，此设计除体现废物利用的优点外，还具有的优点是：___________。 （4）E图也可以作为收集二氧化碳的装置，但是需要进行简单的预处理操作，该操作方法是：___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. （3）可控制反应发生或停止 （4）在水面添加一层植物油 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制得氨气，反应条件是常温，故选B为发生装置，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，故选向下排空气法（C）收集，故组合选BC；该发生装置还可用于实验室制取氧气，反应条件是常温，故实验药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 该装置通过向上提起或放下试管，控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生或停止。 【小问4详解】 二氧化碳可溶于水，故可在水面处添加一层植物油防止二氧化碳溶于水。 15. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体 A 中含有_____________（填化学式）； （2）操作 a 的名称是___________________________________； （3）加入过量 Fe 的目的是____________________________； （4）写出①步骤的方程式____________________________________________。 （5）最终得到的硫酸亚铁晶体的质量____________原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 【答案】（1）Fe和Cu （2）过滤 （3）与硫酸铜充分反应 （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （5）大于 【解析】 【分析】向FeSO4、CuSO4的废液加入过量的Fe，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，所以固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu，此时溶液中的成分是FeSO4，向固体A中加入适量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，所以气体X是氢气，此时溶液中的成分是FeSO4，故从溶液中可回收硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 由分析可知，固体A是剩余的Fe和置换出来的Cu； 【小问2详解】 通过操作a将固体和溶液分离，所以操作a是过滤； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量Fe的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得到纯净的硫酸亚铁溶液； 【小问4详解】 ①步骤是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 【小问5详解】 最终所得硫酸亚铁晶体的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，理由是：实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁。 16. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 活动一：探成分 【进行实验】 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： ①取样，用磁铁吸引，样品中有黑色固体能被吸引； ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色。 （2）由上述实验可知脱氧剂中含有铁粉，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 活动二：明原理 【进行实验】 ①取适量使用后的脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； ②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到得到浅绿色的溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】 （3）脱氧剂脱氧的原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。 活动三：悟应用 设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示： 实验编号 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 5 0 0 ② 5 0 0.1 ③ 5 0.2 0 ④ 5 0.2 0.1 （4）对比实验___________(填序号)可知活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是___________。 【拓展实验】兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示； 次数 AO/cm AB/cm 1 52 10.5 2 52 10.4 3 52 10.6 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】 （6）根据表格中的实验1中的数据，可知空气中氧气体积分数为___________(精确到0.1%)。 （7）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 【思考讨论】 （8）在本实验中，若测定结果偏小，其原因可能是___________(写一点即可)。 【答案】（1）浅绿 （2） （3）氧气、水（或） （4）①③（或②④） （5）在活性炭存在时，氯化钠能加快铁粉的氧化速率（或氯化钠对脱氧剂的脱氧有促进作用） （6） （7）增大铁粉与氧气的接触面积 （8）脱氧剂不足，氧气未完全消耗（或装置漏气，外界空气进入；反应时间不足，氧气未耗尽；粉末平铺不充分，接触面积小，反应不完全） 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液会变成浅绿色。 故填：浅绿。 【小问2详解】 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气，其反应的化学方程式为。 故填： 【小问3详解】 脱氧剂（双吸剂）的原理是铁粉与氧气、水（）发生缓慢氧化反应，生成铁锈（主要成分为）。 故填：氧气、水（或）。 【小问4详解】 要探究活性炭的促进作用，需控制水和的量相同，仅改变活性炭的有无。因此可对比实验： ①与③（水均为，均为，活性炭）或②与④（水均为，均为，活性炭）。 故填：①③（或②④）。 【小问5详解】 实验③与④的变量是（），其他条件相同，温度曲线显示④的温度升高更明显，说明在活性炭存在时，氯化钠能加快铁粉的氧化速率（或氯化钠对脱氧剂的脱氧有促进作用）。 故填：在活性炭存在时，氯化钠能加快铁粉的氧化速率（或氯化钠对脱氧剂的脱氧有促进作用）。 【小问6详解】 实验1中，AO段为空气体积（），AB段为消耗的氧气体积（），则空气中氧气体积分数为。 故填：。 【小问7详解】 将脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气与铁粉充分反应，提高实验准确性。 故填：增大铁粉与氧气的接触面积。 【小问8详解】 可能的原因有：脱氧剂不足，氧气未完全消耗；装置漏气，外界空气进入；反应时间不足，氧气未耗尽；粉末平铺不充分，接触面积小，反应不完全（任写一条即可）。 故填：脱氧剂不足，氧气未完全消耗（或装置漏气，外界空气进入；反应时间不足，氧气未耗尽；粉末平铺不充分，接触面积小，反应不完全）。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。 （1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是___________(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。 （2）计算20g鱼骨中碳酸钙的质量。 【答案】（1）逐渐变小 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g 解：设20g鱼骨中碳酸钙的质量为x x=0.25g 答：20g鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g。 【解析】 【小问1详解】 图乙中曲线AB的斜率逐渐减小，说明电子秤读数的变化速率变慢，即锥形瓶中反应速率逐渐变小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末测试 九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2025年10月31日凌晨，神舟二十一号载人飞船点火升空，随后飞船精准送入预定轨道，将3名航天员安全送到中国空间站，实现了空间站第七次太空会师，发射任务圆满成功。下列在神舟二十一号发射过程中属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 展开太阳能板 D. 交会对接 2. 加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽，下列说法或做法错误的是 A. 垃圾分类回收再利用 B. 合理使用化肥农药 C. 电池埋入地下防止污染 D. 建筑工地附近洒水防尘 3. 五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁锅洗过要擦干 铁易生锈 B 炖汤时用网袋装着汤料 利用了过滤原理 C 用墨水书写或绘制字画板报 碳单质具有还原性 D 文艺汇演时用干冰创设云雾缭绕的舞台效果 干冰升华吸热使水蒸气液化 A. A B. B C. C D. D 4. 三星堆古遗址位于四川省广汉市，距今已有5000至3000年历史，高2.62米的青铜大立人是现存最高、最完整的青铜立人像，被誉为“世界铜像之王”。如图是铜元素在元素周期表里的信息，有关说法正确的是 A. 的最外层电子数为29 B. 铜的相对原子质量是 C. “”表示2个铜元素 D. 中铜的化合价为价 5. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计合理的是 A．检查装置气密性 B．探究CO2部分性质 C．探究铁生锈条件 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 6. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. “蓝淀”的主要成分属于氧化物 B. “蓝淀”主要成分的分子中含氧分子(O2) C. “蓝淀”的主要成分不易溶于水 D. “蓝淀”的主要成分中C、H两种元素的质量比为8：5 7. 如图所示的甲、乙两套装置，胶头滴管内盛有某液体，平底烧瓶中充入(或放置)另一种物质。挤压胶头滴管使液体滴入烧瓶，一段时间后，两套装置中的气球均显著胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管与烧瓶中所用的试剂可能是 选项 甲 乙 A 双氧水和MnO2 Ca(OH)2溶液和CO2 B 水和熟石灰 水和CO2 C 稀盐酸和锌粒 水和生石灰固体 D 水和氯化钠固体 Na2CO3溶液和稀盐酸 A A B. B C. C D. D 阅读下段文字，回答下列两小题 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展。我国的二氧化碳加氢制甲醇技术已达国际先进水平，其中使用的镍-铟双活性催化剂性能国际领先。该技术有助于全球二氧化碳资源化利用产业升级，为绿色低碳转型注入强劲的技术动能。 8. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列说法正确的是 A. 煤、石油和甲醇都属于不可再生能源 B. 空气质量评价的主要污染物中包括CO2 C. 甲醇燃烧与二氧化碳制甲醇，该循环转化可以实现“碳中和” D. 增加节日气氛，鼓励节假日放开燃放烟花爆竹 9. 下图是氧化铟型催化剂进行催化二氧化碳加氢制甲醇的模拟反应过程。下列相关说法错误的是 A. 该反应过程中还产生了水 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 消耗CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 原子核由质子和中子构成，但是并非所有原子的原子核中都含有中子 B. 在化学变化中分子可以分解成原子，因此原子是已知的最小粒子 C. 碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钠 D. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙 B. P点表示的是：时甲、丙饱和溶液中溶质质量相等 C. 取等质量的三种物质，分别配成时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为：丙>乙>甲 D. 升高温度，可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液 12. 将一定量的木炭与氧化铜按图1装置进行实验，实验时试管内固体中氧元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. a点时，装置1中有气泡冒出，石灰水会变浑浊 B. a、b、c中铜元素的质量分数最大的是c C. 取c点时的固体加入足量稀盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液 D. b点时只能产生1种气体 二、本大题包括4小题，共24分。 13. 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。近几年，我国每年都会有航天员飞行乘组搭乘神舟载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼(N2H4)燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮(N2O4)发生反应，生成H2O和N2，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。火箭发射也可以用液氢做燃料，液氧做助燃剂。 请回答下列问题： （1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为___________。 （2）写出肼与助燃物质四氧化二氮燃烧时发生的化学方程式___________。 （3）肼的化学性质是由___________保持的，肼需要密封保存的原因是___________。 14. 已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制得氨气(NH3)，下面常用的仪器就可以组成实验室制取氨气的装置，请回答下列问题： （1）指出标号仪器的名称：①___________。 （2）请选出实验室制取氨气的发生装置和收集装置是___________。该发生装置还可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）F图是某同学利用底部有破洞的试管设计制取二氧化碳的发生装置，此设计除体现废物利用的优点外，还具有的优点是：___________。 （4）E图也可以作为收集二氧化碳的装置，但是需要进行简单的预处理操作，该操作方法是：___________。 15. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： （1）固体 A 中含有_____________（填化学式）； （2）操作 a 的名称是___________________________________； （3）加入过量 Fe 的目的是____________________________； （4）写出①步骤的方程式____________________________________________。 （5）最终得到的硫酸亚铁晶体的质量____________原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 16. 脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。 活动一：探成分 【进行实验】 （1）为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： ①取样，用磁铁吸引，样品中有黑色固体能被吸引； ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色。 （2）由上述实验可知脱氧剂中含有铁粉，写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 活动二：明原理 【进行实验】 ①取适量使用后的脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； ②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到得到浅绿色的溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】 （3）脱氧剂脱氧的原理是铁粉与___________发生了化学反应，生成铁锈。 活动三：悟应用 设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示： 实验编号 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 5 0 0 ② 5 0 0.1 ③ 5 0.2 0 ④ 5 0.2 0.1 （4）对比实验___________(填序号)可知活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 （5）对比实验③与实验④可得到的结论是___________。 【拓展实验】兴趣小组利用该食品脱氧剂测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡胶塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示； 次数 AO/cm AB/cm 1 52 10.5 2 52 10.4 3 52 10.6 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 【得出结论】 （6）根据表格中的实验1中的数据，可知空气中氧气体积分数为___________(精确到0.1%)。 （7）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 【思考讨论】 （8）在本实验中，若测定结果偏小，其原因可能是___________(写一点即可)。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。 （1）由图乙中的曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是___________(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。 （2）计算20g鱼骨中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $