福建厦门第十中学2025-2026学年高一第一学期期末化学试题

厦门十中2025级高一年第一学期化学科期末测试卷 化学试题 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1、“锆酞莆分子（直径约为1.34m)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常 相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B,“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.在分散系中，“钴酞菁分子的直径比Na+的直径小 D.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 2.下列关于物质分类的叙述错误的是 A.液氯属于单质 B.NH3·H20属于电解质 C.S02属于碱性氧化物 D.Na2S04属于盐 3.用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1CuCL2溶液中CI-数目是0.2NWA B.22.4LNH3含有的原子数等于4WA C11.7 g NaCl中所含的Na数目为0.1WA D.含1 nol Fe与足量氯气充分反应转移的电子数是3NA 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Na+、NOg B.Fe3+、SCN、SO CNat、Cu2+、OH D.So3、Kt、M血O4 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KOHK++OH- B.KCl03=K++CI+302- C.NaHCO3 Na++H++CO D.NaHS04=Nat+Ht+So经 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH田2与H2S04溶液恰好反应：H++S0子+Ba2++OH=BaS04+H2O 试卷第1页，共8页 B.用食醋除去热水瓶中的水垢(CaC03):CaC03+2Ht=Ca2++C02t+H20 C.氯气与水的反应：Cl2+H20=2H++CI+Cl0- D.向KI溶液中加入稀疏酸酸化的H202溶液！2+H2O2+2H+=2H20+2 7、激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获.4！Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。 下列说法正确的是 A.4lCa的原子核内有21个中子 20 Ca B.Ca与8Ca的相对原子质量均为40.08 g 40.08 C.用α粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 D.Ca与0Ca互为同素异形体 8.富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，S在元素周期表中的相 CI 对位置如图。下列对含硒元素物质性质的说法错误的是 As Se A.S、Se、As元素原子均有得电子能力，但得电子能力：S>Se>As B.原子半径：Cl>S>Se C.S和Sc的简单阴离子都有还原性，但还原性：Se2->S2- D.Cl、S、Se最高价氧化物对应的水化物都有酸性，但酸性：HClO4>H2S04>H2SO4 9.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为N2CO3) 吸收烟气中的S02,得到亚硫酸钠CNa2S03)粗品，其流程如图： 含S02的烟气 NaOH 亚硫酸钠粗品 NaCO溶液 ② HaHS0溶液 工业废碱渣 母液 废渣 已知：Na2C03具有较强的碱性；酸性：H2SO>HzC0。下列说法错误的是 A.实验室进行过程①的操作是溶解、过滤 B.加入NaOH后，发生反应的离子方程式为：HS05+OH=SO+H2O C.由于制备Na2S03粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量Na2SO4 D.向少量Na2SO3粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入BaC2溶液，若出现白 色沉淀，则证明Na2S03粗品中含有NazS04 试卷第2页，共8页 10.为检验QNH4)2F(S0)2溶液中的Fe2+,某实验小组做了如下实验。 滴加4滴0.1mol/L 滴加4滴 滴加4滴 KSCN溶液 3%双氧水 3%双氧水 静置3min 2mL0.lmol/L 无明显现象 溶液变为红色 溶液变为黄色 有气泡生成 NH4)2Fe(S0,)2溶液 为了探究实验中“异常现象”的出现，实验小组进一步探究。 实验小组查阅了资料： SCN-中，元素的化合价为一2价，C元素的化合价为+4价。 又做了如下实验： I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，溶液黄色加深；另一份加 入2滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色。 Ⅱ.取4滴0.1mo/L KSCN溶液，加入8滴3%的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐 酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.Fe2+的还原性强于SCN B.红色溶液变为黄色是因为SCN一被氧化 C.实验中生成的气体一定为C02 D.实验时若多加入一些KSCN溶液，就可能看不到“异常现象” 试卷第3页，共8页 二、非进择厘：本题共5小题，共60分。 11.(14分)下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。 氮元素的化合价 +5 A HNO3 NaNO3 +4 NO2 +3 N203 HNO2 NaNO2 +2 NO +1 0 N2 3 NH3 B NH.CI 氢化物 单质氧化物 酸 碱 物质类别 (1)物质A的化学式为 。物质B的电离方程式为 (2)实验室用NHCl和Ca(OHD2加热制备氨气的化学方程式为 (3)NaNO2是一种致癌物，腌耡食品中含量偏高。向NNO2溶液滴加酸性KM血O4溶液： ①完成离子方程式：_NO2+_M血O4+_H=_NO,+_M血+一H0 ②反应的还原剂是」 ③每消耗69 g NaNO2,转移电子物质的量为mol。 ④酸性条件下的氧化性：M血O4一NO(填>”、“<”或-)。 (4)向S02的水溶液中滴加少量稀硝酸的离子方程式为 5)工业上将02通入水中制取硝酸的化学方程式为 试卷第4页，共8页 12、(11分)己知疏代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配侧 450mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，并测定胆矾样品中CuS04·5H20的含铜量。 (1)计算：配削该溶液需要的容瓶规格和Na2SzO3团体的质骨为 A.450mL容管瓶和7.11g B.500mL容量瓶和7.9g C450mL容量瓶和7.9g D.500mL容t瓶和7.11g (2)硫代硫酸根离子在空气中易变质，转化为硫酸根离子，离子方程式为， (3)下图是某同学用Na2S2O3固体配制该溶液的过程米意图。 配制的正确操作顺序为 (填序号)。 (4)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (5)疏代硫酸钠Na2S203)溶于水的电离方程式为 (6)测定胆矾样品中CuS04·5H20的含铜量：称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解， 加过量K1溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol·L-1的Na2S203溶液。恰好完全反 应时，消耗Na2S203溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应： 2CuS04+4K1=2Cul+2+2K2S04 2Na2S203+I2=Na2S4O6+2NaI 则0.500g旭怛矾样品中含Cu2+的物质的量为 mol。 试卷第5页，共8页 13.(12分)高铁酸钾(KFc0)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑（主要成分为 铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 过量 过量 HO,Naoh naclo KCI 盐酸 溶液溶液 溶液 溶液 废铁屑→酸浸→调pH→氧化→转沉→K,FeO, 滤渣 滤液 滤液 已知： I.Na2FeO4极易溶于水，K2FcO4的水溶性低很多。 11.FcO42-在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 I.“氧化”过程中发生反应：4OH+3C10-+2Fe(OHD3=2Fe0+3C+5H20。 回答下列问题： (1)铁的氧化物有多种，能用作红色颜料的是 (填化学式)： 高铁酸钾K2FeO4)中铁元素的化合价为 (2)“调pH”的目的是得到铁的三价氢氧化物沉淀。 ①先加入H02溶液将Ee2+氧化，离子方程式为. ②检验F2+是否被氧化彻底，可使用的试剂是 (填试剂名称)。 ③加入NaOH溶液需要过量，理由是 (写一点即可)。 (4)氧化”时，被氧化的元素是 52 ()加入“KCI溶液”目的是 氧化阶段 絮凝阶段 % K,FeO (6对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质 48 ◆KMnO4 FeCl 对废水中有机污染物去除效果如下图 46 所示（初始浓度均为2.0×104molL: 42 COD值越高，水中有机污染物越多)。 401 38 3 已知：KFeO4在水中会发生反应： °05101520250)51015202530 时间/min 4K2Fe04+10H20=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+302t 结合上图分析：①与FeCl3相比，K2FeO4作为净水剂的优点是 ②与KMnO4相比，KFeO4作为净水剂的优点是 试卷第6页，共8页 14.(11分)实验小组利用如下图所示的装置制备KCIO3(氯酸钾)和NaCIo,并探究其性质。 已知： 1.氯气和碱的反应刷烈放热。 1.氯气和碱反应的产物受温度影响：低温时主要产物为次氯酸盐，高温时主要为氯酸盐。 Ⅲ.碘2)的水溶液为黄褐色。· Mn0, KOH 粉末 溶液 NAOH 溶被 冰水一岩 0 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)浓盐酸与MO2混合加热生成氯气，反应的离子方程式是 (3)装置B中的试剂为 (4)装置D试管中反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 (⑤)反应结束后，D试管中溶液具有消毒、漂白作用，向D中加入少量下列物质，能使其 消毒、漂白效果明显增强的是 0 a.饱和食盐水 b.C02 c.NaOH溶液，d.白醋 (6)探究KClO3,NaCl0的氧化能力 少量 少量 KCIO溶液 NaCIO溶液 1 2 操作：向1号KCIO3)和2号NaCIo)试管中，滴加KI溶液。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为黄褐色。 结论：该条件下氧化能力KC1O3 NaCIo(填>”、“<”或=”)。 试卷第7页，共8页 15.(12分)1869年门捷列夫提出元素周期表，根据下列部分的元素周期表回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑦在周期表中的位置为；元素⑨的元素符号为 元素②的原子结构示意图为。 (2)元素⑥形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为， 关于该物质的化学性 质描述正确的是 (填序号)。 A.只有碱性 B.只有酸性 C.既有酸性又有碱性 (3)⑤的过氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，与C02反应的化学方程式为 (4)元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)元素①⑩为溴元紊。元素的得电子能力⑩ (填“”或“<m⑧。 下列事实不能证明上述结论的是 (填字母)。 A.元素⑧的单质与NaBr溶液充分反应后，滴加CCl4,振荡静置，下层变为橙色 B.元素⑧的氢化物的还原性比HBr弱 C.元素⑧的氢化物和HBr受热分解时，前者的分解温度高 D.元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HBO强 E.元素⑧的氢化物的沸点比HBr低 试卷第8页，共8页