3-4离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 离子反应和离子方程式 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于离子反应的说法，正确的是（ ） A. 离子反应只能在水溶液中进行 B. 离子反应的本质是离子浓度的改变 C. 有离子参加或生成的反应称为离子反应 D. 所有化学反应都是离子反应 2. 下列反应中，属于离子反应的是（ ） A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ C. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ D. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 3. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag 4. 下列离子方程式中，错误的是（ ） A. 氢氧化钠与稀盐酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ D. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe³⁺ + Cu 5. 下列条件中，不能发生离子反应的是（ ） A. 生成难溶性物质 B. 生成难电离物质（如弱电解质） C. 生成易溶性强电解质 D. 生成气体物质 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Na⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻ D. Ag⁺、Cl⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻ 7. 下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） A. K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B. H⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、K⁺ D. Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 8. 下列离子方程式中，能表示强酸与强碱中和反应的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O C. H⁺ + NH₃·H₂O = NH₄⁺ + H₂O D. Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 9. 医药领域中，胃酸（主要成分为HCl）过多的患者可服用氢氧化铝凝胶缓解症状，其反应的离子方程式为（ ） A. Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O B. Al(OH)₃ + H⁺ = Al³⁺ + H₂O C. OH⁻ + H⁺ = H₂O D. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 10. 下列关于离子方程式的说法，错误的是（ ） A. 离子方程式能表示同一类型的离子反应 B. 书写离子方程式时，难溶性物质、弱电解质、气体应保留化学式 C. 离子方程式两边的原子个数和电荷总数必须守恒 D. 离子方程式中，所有物质都应拆分为离子形式 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 离子反应是指______的化学反应，其本质是______，发生的条件通常有______、______、______或发生氧化还原反应。 2. 离子方程式是用______表示离子反应的式子，它能揭示离子反应的______，表示同一类型的所有化学反应。 3. 书写离子方程式的步骤可概括为______、______、______、______，其中关键步骤是。 4. 离子共存是指离子之间______，在水溶液中能大量共存的离子之间不能______、______或______。 5. 医药中，服用硫酸钡（钡餐）进行胃部造影时，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，其原因是______，因此不会发生离子反应，对人体无毒。 6. 人体血液中的离子（如Na⁺、K⁺、Ca²⁺等）维持着正常的生理功能，这些离子之间______（填“能”或“不能”）大量共存，若离子浓度失衡，会引发______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 所有离子反应都能写出离子方程式。（ ） 2. 书写离子方程式时，所有的盐都应拆分为离子形式。（ ） 3. 离子方程式两边的电荷总数必须相等，原子个数也必须相等。（ ） 4. 生成沉淀的反应一定是离子反应。（ ） 5. H⁺与CO₃²⁻能大量共存于水溶液中。（ ） 6. 离子方程式Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑只能表示铁与稀盐酸的反应。（ ） 7. 氢氧化铜与稀硫酸的反应能写成离子方程式OH⁻ + H⁺ = H₂O。（ ） 8. 同一离子反应，其化学方程式可能不同，但离子方程式一定相同。（ ） 9. 医药中，药物之间的相互作用可能涉及离子反应，导致药效降低或产生副作用。（ ） 10. 酸性溶液中，OH⁻不能大量存在；碱性溶液中，H⁺不能大量存在。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 请简述离子方程式的书写步骤，并分析书写过程中常见的错误类型（至少三种），结合具体例子说明如何纠正。 2. 结合医药卫生专业，说明离子反应原理在医药领域的应用（至少两点），并简要解释原理。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 写出下列反应的离子方程式，并注明反应类型（复分解反应、置换反应等）： （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应； （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应； （3）碳酸钙与稀盐酸反应； （4）锌与硫酸铜溶液反应； （5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应。 2. 结合医药场景，回答下列问题： （1）胃酸过多的患者可服用碳酸氢钠片缓解症状，写出该反应的离子方程式，并说明反应原理； （2）为什么服用硫酸钡（钡餐）对人体无毒，而服用碳酸钡会引起中毒？请用离子方程式解释原因； （3）临床中，静脉输液时需避免药物之间发生离子反应生成沉淀，例如将氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合，会生成碳酸钙沉淀，写出该反应的离子方程式，并说明可能造成的危害； （4）某患者静脉注射含K⁺的药物后，出现心律失常，可能是由于血液中K⁺浓度过高，请分析K⁺浓度过高可能引发的离子反应或离子平衡紊乱； （5）医药实验中，如何判断两种溶液混合后是否发生了离子反应？请列举至少三种判断方法。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. C 3. A 4. D 5. C 6. C 7. C 8. A 9. A 10. D （二）填空题 1. 有离子参加或生成；离子浓度的改变；生成难溶物；生成难电离物；生成气体 2. 实际参加反应的离子符号；本质 3. 写（化学方程式）；拆（易溶强电解质为离子）；删（不参加反应的离子）；查（守恒）；拆 4. 不发生反应；生成难溶物；生成难电离物；生成气体 5. 硫酸钡的溶解平衡极难正向移动，无法电离出自由移动的离子 6. 能；生理功能紊乱（如心律失常、肌肉痉挛等） （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 离子方程式书写步骤及常见错误分析： ① 书写步骤：第一步“写”，写出完整的化学方程式（如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O）；第二步“拆”，将易溶、易电离的强电解质拆分为离子形式，难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物保留化学式（如2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O）；第三步“删”，删除方程式两边不参加反应的离子（如CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O）；第四步“查”，检查方程式两边的原子个数、电荷总数是否守恒； ② 常见错误及纠正： 错误类型一：难溶物拆分为离子（如碳酸钙与盐酸反应写成CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O）；纠正：碳酸钙是难溶物，保留化学式，正确离子方程式为CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O； 错误类型二：电荷不守恒（如铜与硝酸银反应写成Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag）；纠正：配平电荷，正确离子方程式为Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag； 错误类型三：弱电解质拆分为离子（如醋酸与氢氧化钠反应写成H⁺ + OH⁻ = H₂O）；纠正：醋酸是弱电解质，保留化学式，正确离子方程式为CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O。 2. 离子反应原理在医药领域的应用： ① 胃酸中和治疗：胃酸过多（HCl浓度过高）时，服用氢氧化铝、碳酸氢钠等药物，通过离子反应中和过量H⁺，缓解胃部不适。例如，氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O，Al(OH)₃（难溶弱电解质）与H⁺反应生成易溶的Al³⁺和H₂O，降低胃酸中H⁺浓度；原理：利用离子反应中“生成难电离物（H₂O）”的条件，中和过量酸，调节体液pH； ② 药物解毒：重金属中毒（如铅中毒）时，可服用含EDTA²⁻的螯合剂，EDTA²⁻与Pb²⁺发生离子反应生成稳定的螯合物（难电离、难溶解），通过排泄排出体外。离子反应本质：生成稳定的配合物，降低体内游离重金属离子浓度，避免其与人体蛋白质等发生反应；原理：利用离子反应生成难电离的配合物，消除重金属离子的毒性。 （二）综合分析题 1. 离子方程式书写及反应类型： （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O；反应类型：复分解反应（中和反应）； （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；反应类型：复分解反应（中和反应+沉淀反应）； （3）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O；反应类型：复分解反应； （4）锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu；反应类型：置换反应； （5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓；反应类型：复分解反应。 2. 医药场景相关离子反应分析： （1）碳酸氢钠缓解胃酸过多：① 离子方程式：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O；② 反应原理：碳酸氢钠电离出的HCO₃⁻与胃酸中的H⁺反应，生成CO₂和H₂O，降低胃酸中H⁺浓度，缓解胃部灼烧感；HCO₃⁻是弱酸酸根，与H⁺反应生成弱电解质H₂CO₃，H₂CO₃分解为气体和水，符合离子反应发生条件； （2）钡餐无毒与碳酸钡中毒：① 硫酸钡（钡餐）：BaSO₄是难溶物，不溶于水和酸，无法电离出Ba²⁺，不发生离子反应，因此无毒；② 碳酸钡中毒：BaCO₃与胃酸（HCl）发生离子反应：BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O，生成可溶的Ba²⁺，Ba²⁺是重金属离子，会与人体蛋白质结合，导致蛋白质变性，引发中毒； （3）氯化钙与碳酸钠混合反应：① 离子方程式：Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓；② 危害：生成的碳酸钙沉淀会堵塞输液管，导致输液不畅；若沉淀进入血液循环，可能形成血栓，引发血管堵塞，危及生命；因此静脉输液时需避免两种药物混合使用； （4）K⁺浓度过高的影响：血液中K⁺浓度过高时，会破坏心肌细胞的离子平衡（如Na⁺-K⁺泵的正常功能），导致心肌细胞动作电位异常，引发心律失常；同时，K⁺与Ca²⁺存在拮抗作用，K⁺浓度过高会抑制Ca²⁺内流，影响肌肉收缩和神经传导，严重时导致心跳骤停； （5）离子反应的判断方法：① 观察是否有沉淀生成（如混合后溶液变浑浊）；② 检测是否有气体放出（如产生气泡）；③ 测量溶液pH变化（如中和反应导致pH趋于中性）；④ 观察溶液颜色变化（如Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色沉淀，溶液颜色变浅）；⑤ 通过化学检验判断离子浓度变化（如用AgNO₃溶液检验Cl⁻，若混合后Cl⁻浓度明显降低，说明发生了离子反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $