3-1溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于溶液组成表示方法的说法，正确的是（ ） A. 溶液的组成只能用质量分数表示 B. 质量分数和物质的量浓度是溶液组成的两种常用表示方法 C. 物质的量浓度的单位是g/L D. 质量分数表示1L溶液中所含溶质的质量 2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，其含义是（ ） A. 100g溶剂中含有20g溶质 B. 100g溶液中含有20g溶质 C. 20g溶质溶解在80g溶剂中 D. 溶液中溶质与溶剂的质量比为20:100 3. 配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的物质的量为（ ） A. 0.05mol B. 0.1mol C. 0.5mol D. 1mol 4. 下列关于物质的量浓度的说法，错误的是（ ） A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 B. 物质的量浓度的计算公式为c = n/V（n为溶质的物质的量，V为溶液体积） C. 一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积，浓度均不变 D. 物质的量浓度与溶液的体积成正比 5. 将10g NaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A. 10% B. 9% C. 11.1% D. 90% 6. 配制100mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液，需要H₂SO₄的质量为（H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）（ ） A. 4.9g B. 9.8g C. 49g D. 98g 7. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 溶液稀释时，溶质的质量会减小 B. 溶液稀释时，溶质的物质的量会减小 C. 溶液稀释的本质是增加溶剂的量，溶质的量保持不变 D. 稀释后溶液的浓度与稀释前溶液的浓度成正比 8. 将50mL 0.2mol/L的NaCl溶液稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.4mol/L 9. 医药实验中，需要配制浓度为0.9%的生理盐水（NaCl溶液），该浓度的表示方法是（ ） A. 物质的量浓度 B. 质量分数 C. 体积分数 D. 摩尔分数 10. 下列计算中，正确的是（ ） A. 20g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B. 1L 0.1mol/L的NaCl溶液中，含有NaCl的质量为5.85g C. 溶质质量分数为10%的KNO₃溶液，密度为1.1g/cm³，其物质的量浓度为1mol/L D. 将250mL 0.5mol/L的HCl溶液与250mL 0.5mol/L的HCl溶液混合，得到500mL 1mol/L的HCl溶液 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 溶液由______和______组成，______是被溶解的物质，______是溶解溶质的物质。 2. 溶质的质量分数是指______与______的比值，表达式为ω =______，单位为______（或用百分数表示）。 3. 物质的量浓度是指单位______溶液中所含溶质的______，符号为______，单位为______（或mol·L⁻¹）。 4. 溶液稀释的计算公式为______（质量分数稀释）和______（物质的量浓度稀释），核心原则是______。 5. 医药领域中，0.9%的生理盐水表示100g溶液中含有______g NaCl，该溶液的浓度与人体血液的渗透压相等，可用于______。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的核心仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 溶液的质量分数越大，其物质的量浓度一定越大。（ ） 2. 物质的量浓度相同的两种溶液，所含溶质的物质的量一定相同。（ ） 3. 溶液稀释时，溶质的质量守恒，物质的量也守恒。（ ） 4. 1L溶液中含有1mol溶质，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ） 5. 溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液，表示5g蔗糖溶解在100g水中。（ ） 6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高。（ ） 7. 物质的量浓度与溶液的温度无关。（ ） 8. 生理盐水的浓度为0.9%，表示100mL溶液中含有0.9g NaCl。（ ） 9. 将1mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（ ） 10. 医药实验中，溶液浓度的精准度直接影响实验结果和用药安全，必须严格按照计算量配制。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 请简述溶质质量分数与物质的量浓度的区别与联系（从定义、单位、计算依据、适用场景四方面说明），并举例说明如何进行两者的换算（已知溶液密度）。 2. 结合医药卫生专业，说明溶液组成表示方法在医药领域的重要性（至少两点），并举例说明。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 医药实验中，需要配制500mL 0.9%的生理盐水（NaCl溶液，密度按1g/cm³计算），请回答下列问题： （1）计算需要NaCl的质量和水的体积； （2）写出配制该溶液的主要实验步骤； （3）若配制过程中出现如下情况，会导致所配溶液的溶质质量分数偏高、偏低还是无影响？请简要分析： ① 称量NaCl时，天平指针偏右； ② 量取水时，仰视读数； ③ 溶解NaCl时，有少量固体未溶解； ④ 配制好的溶液转移到试剂瓶时，有少量液体溅出。 （4）若将该生理盐水稀释成0.45%的低渗盐水，用于鼻腔冲洗，需要加入多少体积的水（假设稀释后溶液密度仍为1g/cm³）？ 2. 某药物溶液的说明书标注：“本品为0.1mol/L的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液，用于静脉输液补充能量”，请回答下列问题： （1）计算该溶液的溶质质量分数（葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，溶液密度按1g/cm³计算）； （2）若患者一次静脉输液500mL该溶液，能补充多少克葡萄糖？多少摩尔葡萄糖？ （3）若用100g葡萄糖固体配制该溶液，需要加入多少体积的水（溶液密度按1g/cm³计算）？ （4）医药中，葡萄糖溶液的浓度需严格控制，若浓度过高或过低会对人体造成危害，请结合溶液渗透压原理，简要说明原因。 （5）若将500mL 0.1mol/L的葡萄糖溶液与500mL 0.2mol/L的葡萄糖溶液混合，混合后溶液的物质的量浓度为多少？（假设混合后溶液体积为1000mL） 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. B 3. A 4. D 5. A 6. A 7. C 8. A 9. B 10. B （二）填空题 1. 溶质；溶剂；溶质；溶剂 2. 溶质质量；溶液质量；（溶质质量/溶液质量）×100%；无单位 3. 体积；物质的量；c；mol/L 4. ω₁m₁ = ω₂m₂；c₁V₁ = c₂V₂；溶质的量保持不变 5. 0.9；伤口清洗、静脉输液等 6. 托盘天平；容量瓶 （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9. × 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 溶质质量分数与物质的量浓度的区别与联系： ① 区别： 定义：质量分数是溶质质量与溶液质量的比值；物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量； 单位：质量分数无单位（用百分数表示）；物质的量浓度单位为mol/L； 计算依据：质量分数基于质量关系计算；物质的量浓度基于物质的量与体积关系计算； 适用场景：质量分数适用于粗略配制、固体溶质的称量场景（如医药中生理盐水的配制）；物质的量浓度适用于精准配制、溶液反应的定量计算场景（如化学滴定实验、药物浓度精准控制）； ② 联系：两者可通过溶液密度相互换算，换算公式为c = 1000ρω/M（c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，单位g/cm³；ω为质量分数；M为溶质摩尔质量）； 举例：若98%的浓硫酸密度为1.84g/cm³，H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，其物质的量浓度c = 1000×1.84×98%/98 = 18.4mol/L。 2. 溶液组成表示方法在医药领域的重要性： ① 保障用药安全：药物溶液的浓度直接影响药效和安全性，如静脉输液的葡萄糖溶液浓度为5%或10%，浓度过高会导致血液渗透压升高，引发细胞脱水；浓度过低则无法有效补充能量，甚至导致溶血。通过明确的浓度表示（物质的量浓度或质量分数），可精准控制用药剂量，避免医疗事故。原理：溶液浓度与渗透压直接相关，人体细胞对渗透压有耐受范围，浓度精准是维持细胞正常生理功能的关键； ② 确保实验结果准确性：医药实验中，如药物含量测定、细菌培养等，需严格控制反应体系的浓度。例如，用盐酸滴定氢氧化钠溶液测定药物纯度时，盐酸的物质的量浓度必须精准标定，否则会导致测定结果偏差，影响药物质量评估。原理：溶液反应的定量关系基于物质的量浓度计算，浓度误差会直接传递到实验结果，影响数据可靠性。 （二）综合分析题 1. 生理盐水配制相关问题： （1）计算：① 溶液质量 = 500mL×1g/cm³ = 500g；② NaCl质量 = 500g×0.9% = 4.5g；③ 水的质量 = 500g 4.5g = 495.5g；水的体积 = 495.5g÷1g/cm³ = 495.5mL； （2）实验步骤：① 计算：确定NaCl和水的用量；② 称量：用托盘天平称量4.5g NaCl，倒入烧杯中；③ 量取：用量筒量取495.5mL水，倒入烧杯中；④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl充分溶解；⑤ 装瓶贴签：将配制好的生理盐水转移到无菌试剂瓶中，贴上标签（注明“生理盐水”“0.9% NaCl”“500mL”“配制日期”）； （3）误差分析：① 天平指针偏右：称量的NaCl质量偏小，溶质质量分数偏低；② 仰视量取水：量取的水体积偏大，溶质质量分数偏低；③ 有固体未溶解：溶质未完全进入溶液，溶质质量分数偏低；④ 溶液溅出：溶液均一性，剩余溶液浓度不变，无影响； （4）稀释计算：设需加入水的体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，500g×0.9% = (500g + V×1g/cm³)×0.45%，解得V = 500mL。 2. 葡萄糖溶液相关问题： （1）质量分数计算：c = 1000ρω/M → ω = cM/(1000ρ) = 0.1mol/L×180g/mol/(1000×1g/cm³) = 1.8%； （2）补充葡萄糖的质量和物质的量：① 物质的量 = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol；② 质量 = 0.05mol×180g/mol = 9g； （3）配制溶液所需水的体积：① 溶液质量 = 100g÷1.8% ≈ 5555.6g；② 水的质量 = 5555.6g 100g = 5455.6g；③ 水的体积 = 5455.6g÷1g/cm³ = 5455.6mL（约5.46L）； （4）浓度对人体的影响：① 浓度过高：葡萄糖溶液渗透压高于人体血液渗透压，会导致红细胞内的水分渗透到溶液中，引起红细胞脱水皱缩，影响氧气运输，引发头晕、乏力等症状；② 浓度过低：溶液渗透压低于血液渗透压，会导致溶液中的水分渗透到红细胞内，引起红细胞吸水膨胀，甚至破裂（溶血），危及生命。原理：渗透作用中，水分子从低渗透压溶液向高渗透压溶液移动，维持细胞形态需要溶液渗透压与血液渗透压一致； （5）混合后浓度：混合后溶质总物质的量 = 0.5L×0.1mol/L + 0.5L×0.2mol/L = 0.05mol + 0.1mol = 0.15mol；混合后浓度 = 0.15mol÷1L = 0.15mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $