2-1氧化还原反应 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应 C. 氧化反应和还原反应是独立发生的，没有关联 D. 分解反应一定是氧化还原反应 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O B. NaOH + HCl = NaCl + H₂O C. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ D. AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 3. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是（ ） A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低 B. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高 C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 D. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 4. 在反应CuO + H₂ = Cu + H₂O中，氧化剂是（ ） A. CuO B. H₂ C. Cu D. H₂O 5. 在反应2Na + Cl₂ = 2NaCl中，钠元素的化合价变化是（ ） A. 从0价升高到+1价 B. 从+1价降低到0价 C. 从0价降低到-1价 D. 从-1价升高到0价 6. 下列关于电子转移的说法，正确的是（ ） A. 氧化还原反应中，电子转移的数目等于化合价升降的总数 B. 氧化剂得到的电子数大于还原剂失去的电子数 C. 氧化还原反应中，电子只能从还原剂转移到氧化剂 D. 电子转移的表示方法只有双线桥法 7. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO 8. 下列关于氧化还原反应方程式配平的说法，正确的是（ ） A. 配平的依据是质量守恒定律 B. 配平的关键是使氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数 C. 配平后，方程式中各物质的化学计量数一定为整数 D. 所有氧化还原反应都无需注明反应条件 9. 在反应3Cu + 8HNO₃（稀）= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是（ ） A. 3:8 B. 3:2 C. 2:3 D. 8:3 10. 下列说法中，能说明某反应是氧化还原反应的是（ ） A. 反应前后物质的种类发生变化 B. 反应前后元素的种类发生变化 C. 反应前后原子的数目发生变化 D. 反应前后元素的化合价发生变化 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 氧化还原反应的本质是______，特征是______。 2. 在氧化还原反应中，______电子、化合价______的反应称为氧化反应；______电子、化合价______的反应称为还原反应。 3. 氧化剂具有______性，在反应中______电子，被______；还原剂具有______性，在反应中______电子，被______。 4. 电子转移的表示方法有______法和______法，其中______法能清晰表示电子转移的方向和数目。 5. 配平氧化还原反应方程式时，应遵循______守恒和______守恒。 6. 写出下列反应中氧化剂和还原剂： （1）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑：氧化剂______，还原剂______； （2）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O：氧化剂______，还原剂______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。（ ） 2. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 3. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。（ ） 4. 氧化还原反应中，化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。（ ） 5. 置换反应一定是氧化还原反应。（ ） 6. 复分解反应一定不是氧化还原反应。（ ） 7. 同种元素在反应中既能被氧化又能被还原。（ ） 8. 配平氧化还原反应方程式时，只需满足质量守恒即可。（ ） 9. 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数。（ ） 10. 氧化还原反应在医药卫生领域应用广泛，如消毒杀菌、药物代谢等。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 请用双线桥法表示反应MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2. 结合医药卫生专业，说明氧化还原反应在医药领域的应用（至少两点），并简要解释原理。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 配平下列氧化还原反应方程式： （1）Fe + O₂ =______； （2）KMnO₄ + HCl（浓）= KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O； （3）Cu + HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O； （4）S + HNO₃（浓）= H₂SO₄ + NO₂↑ + H₂O。 2. 某医药实验中，常用过氧化氢（H₂O₂）溶液作为消毒剂，其消毒原理是利用自身的氧化性破坏细菌的结构。请回答下列问题： （1）H₂O₂中氧元素的化合价是多少？ （2）H₂O₂在消毒过程中发生分解反应：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，该反应是否为氧化还原反应？请说明理由。 （3）在该分解反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？请用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 （4）医药中常用3%的H₂O₂溶液消毒，若要配制500mL 3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³计算），需要30%的H₂O₂溶液多少克？ （5）除了消毒，H₂O₂在医药领域还有哪些应用？请举例说明，并结合氧化还原反应原理解释。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. D 4. A 5. A 6. A 7. C 8. B 9. B 10. D （二）填空题 1. 电子转移（得失或偏移）；元素化合价的升降 2. 失去；升高；得到；降低 3. 氧化；得到；还原；还原；失去；氧化 4. 双线桥；单线桥；双线桥 5. 质量；电子（或电荷） 6. （1）H₂SO₄；Zn；（2）Cl₂；Cl₂ （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. √ 5. √ 6. √ 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 双线桥表示及分析： 双线桥法：从MnO₂中的Mn元素指向MnCl₂中的Mn元素，标注“得到2e⁻”；从HCl中的Cl元素指向Cl₂中的Cl元素，标注“失去2e⁻”（具体表示如下）： 得到2e⁻ ┌─────────┐ MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O └────────┘ 失去2e⁻   分析：① 氧化剂：MnO₂（Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子）；② 还原剂：HCl（浓）（部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子）；③ 氧化产物：Cl₂（被氧化得到的产物）；④ 还原产物：MnCl₂（被还原得到的产物）。 2. 氧化还原反应在医药领域的应用： ① 消毒杀菌：例如84消毒液（有效成分为NaClO）的消毒原理，NaClO具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构（蛋白质发生氧化反应），使其失去生理活性，从而达到消毒目的。原理：NaClO中的Cl元素为+1价，具有强氧化性，能夺取细菌蛋白质中还原性基团的电子，导致蛋白质变性，细菌死亡； ② 药物代谢：例如葡萄糖在人体内的氧化分解，C₆H₁₂O₆ + 6O₂ =6CO₂ + 6H₂O + 能量，该反应是氧化还原反应，葡萄糖被氧化（C元素化合价升高），O₂被还原（O元素化合价降低），释放的能量为人体生命活动提供动力。原理：氧化还原反应的能量转移是生物体内能量供应的核心，药物或营养物质通过氧化还原反应代谢，实现能量转化或物质合成。 （二）综合分析题 1. 配平后的化学方程式： （1）3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄； （2）2KMnO₄ + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O； （3）Cu + 4HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O； （4）S + 6HNO₃（浓）= H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O。 2. 过氧化氢相关问题分析： （1）H₂O₂中氧元素的化合价：-1价（H为+1价，根据化合物中化合价代数和为0计算）； （2）该反应是氧化还原反应；理由：反应中氧元素的化合价发生变化，部分O从-1价升高到0价（生成O₂），部分O从-1价降低到-2价（生成H₂O），符合氧化还原反应的特征； （3）氧化剂和还原剂：都是H₂O₂（同一物质既作氧化剂又作还原剂）；单线桥法表示：从H₂O₂中化合价升高的O元素指向化合价降低的O元素，标注“转移2e⁻”。 （4）需要30%的H₂O₂溶液质量：设需要30%的H₂O₂溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，500mL×1g/cm³×3% = x×30%，解得x=50g； （5）其他应用：例如作为伤口清洁剂，H₂O₂分解产生的O₂能清除伤口内的脓液和坏死组织，同时其氧化性可杀灭伤口表面的细菌，防止感染。原理：H₂O₂的氧化性能氧化细菌的蛋白质，同时分解产生的气体能物理性清除异物，体现了氧化还原反应的双重作用；另外，H₂O₂还可用于漂白医用纱布、纸张等，利用其氧化性破坏色素分子的结构，达到漂白效果。 学科网（北京）股份有限公司 $