精品解析：山东省淄博市周村区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 食盐水 C. 泥浆水 D. 矿泉水 2. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 3. 下列关于营养与健康的说法错误的是 A. 我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 B. 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓 C. 人体内的脂肪储备着丰富的能量 D. 人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分 4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 5. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为中，不符合这一理念的是 A. 大力发展公共交通，倡导绿色出行 B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 C. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费 D. 推广使用清洁能源，减轻环境污染 6. 厨房油污清洁剂pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 7. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. pH＜1 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞10 8. 中和反应在生活生产中有广泛应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 9. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 10. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B. 除去食盐溶液中的可溶性杂质，先加足量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加足量BaCl2溶液 C. 模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D. 配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B. 分别将50℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至50℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl溶液>KNO3溶液 D. 50℃时，取等质量的KNO3、NaCl配成饱和溶液，然后降温到t℃，所得溶液中溶质的质量：NaCl>KNO3 13. 氨气（）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①属于化合反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成的分子个数比为3:1 D 按照该过程，理论上生成17 g至少需要28 g N2 14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. SO2转化A发生氧化反应 C. B物质的名称为硫酸 D. C物质的化学式可能是Na2S 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动。 实验1：取a g该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1 g。 实验2：另取a g该混合物样品，向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A. a=13.7 B. 实验2中生成CO2的质量为4.4 g C. 该混合物中钠元素的质量为4.6 g D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为61.3% 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢氧化镁、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒性气体________； ②一种金属氧化物________； ③一种难溶性的碱________； ④一种可溶性的盐________。 （2）切割金属的氧炔焰使用的燃料乙炔（化学式C2H2）燃烧能达到很高的温度，乙炔在充足的氧气中燃烧的化学方程式为________。C2H2中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法中，合理的是________（填标号）。 A. 它是一种混合物 B. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 C. 它的化学性质与普通二氧化碳不同 D. 它的大量使用不会引起环境问题 （4）在医院经常给身体虚弱的患者注射葡萄糖（C6H12O6）溶液。200g溶质的质量分数为25%的葡萄糖注射液中含有葡萄糖的质量为________，其中含有碳元素的质量为________。 17. 碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。 （1）重质碳酸钙是以石灰石为原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。该过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成CaSO4和CO2，该反应的化学方程式为________。 （3）工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。 煅烧炉中产生的气体X主要成分是________，检验该气体的操作是________。 （4）消化室中加水后室内温度________（填“升高”或“降低”），发生反应的化学方程式为________。 （5）碳化塔中发生反应的化学方程式为________。 （6）在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙________（填“元素”或“原子”）。 18. 金属及其材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）碳酸亚铁是常用的补血剂，在胃里会与胃酸反应，化学方程式为________。铁元素在人体内属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）兴趣小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： （选用试剂：砂纸打磨过的铝片、CuSO4溶液、Li2SO4溶液） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：________ 无明显变化 金属活动性：Li>Al 步骤2：把一片铝片浸入CuSO4溶液 ________ 金属活动性：Al>Cu （3）步骤2反应的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________（填符号），该反应的化学方程式为________。 （4）铝热反应常用于焊接钢轨，其原理是：。若焊接钢轨需要50.4kg铁，试计算理论上需要铝的质量（写出详细计算过程）。 19. 兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸工艺 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入会得到更强的碱性溶液，效果更好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）“捞纸”，水从“帘子”缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的________。 活动二：了解造纸废液成分 （4）经过广泛搜集资料，猜想某工序之后得到的废液中可能含有KOH和K2CO3两种物质。兴趣小组取废液样品，先加入足量的________，观察到________。过滤之后，向滤液中滴加________，观察到________，证明猜想正确。 活动三：了解现代造纸工艺 （5）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）代替传统的植物纤维造纸已较为普遍，该工艺的一条优点是________。 （6）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。 20. 实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备纯净MnO2的流程如图。 （1）“酸浸”时，选用的酸溶液是________（填名称），为使反应充分，可采取的措施有________（写一条）。 （2）“沉锰”反应为，其中X代表物质的化学式为________。加热温度过高会影响“沉锰”反应，原因是________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为________。 （4）在实验室可以通过用酒精灯（火焰温度可达700℃）加热MnO2与KClO3的混合物制取O2，该反应的化学方程式为________，反应中MnO2作________。实验后兴趣小组通过________、过滤、洗涤、烘干等操作对MnO2进行回收，发现MnO2质量明显减少。结合上图分析MnO2质量明显减少的原因可能是________。 21. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。为了研究其成分，兴趣小组展开如下探究。 （1）取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，观察到__________，说明样品中含有NaHCO3。取上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加________溶液，观察到________，说明样品中含有NaCl。 （2）假设下图装置B、C、D中试剂足量，反应充分。 连接装置并________，然后加入a g样品于锥形瓶中。打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是b1 g和c1 g，记录数据。关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。待观察到锥形瓶中________时，打开K1，再通一段时间N2。一段时间后关闭K1，第二次称量装置B、C的质量分别是b2 g和c2 g，记录数据。 （3）A中反应的化学方程式是________。装置C的作用是________。 （4）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为________（填标号）。 A. B. （5）如果没有装置D，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。如果没有第二次打开K1，再通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 食盐水 C. 泥浆水 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，A 错误； B、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，B 错误； C、泥浆水是泥沙等固体颗粒分散在水中，不均一、不稳定，静置后会分层，不属于溶液，C 正确； D、矿泉水是多种矿物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，D 错误。 故选：C。 2. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 3. 下列关于营养与健康的说法错误的是 A. 我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 B. 如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓 C. 人体内的脂肪储备着丰富的能量 D. 人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分 【答案】A 【解析】 【详解】A.维生素在身体中不能合成，只能从食物中获取，该选项说法错误； B.蛋白质摄入不足可能会出现免疫力下降，使人生长迟缓，该选项说法正确； C.脂肪在人体内完全氧化时放出能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质，该选项说法正确； D.人体各种生命活动离不开水，夏天出汗较多，要及时补充水分，该选项说法正确， 故选A。 4. 阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 5. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为中，不符合这一理念的是 A. 大力发展公共交通，倡导绿色出行 B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 C. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费 D. 推广使用清洁能源，减轻环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力发展公共交通，倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，符合环保理念，故A不符题意； B、合理使用农药化肥，以提高粮食产量，大量使用时易造成水体污染和土壤污染，不符合环保理念，故B符合题意； C、生活垃圾分类处理，减少资源浪费，使资源合理使用，符合环保理念，故C不符题意； D、推广使用清洁能源，减少化石能源的使用，可以减轻环境污染，符合环保理念，故D不符题意； 故选B。 6. 厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】C 【解析】 【详解】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 7. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. pH＜1 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞10 【答案】B 【解析】 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性。 【详解】pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。 故选B。 8. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A选项不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B选项不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐的反应，不是中和反应，故C选项符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项不符合题意。 故选C。 9. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、结晶池是氯化钠的饱和溶液，故大于海水中氯化钠的质量分数，正确； B、由于水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，当水分蒸发到饱和状态时，蒸发池内成为氯化钠的饱和溶液，这时，氯化钠的溶质质量分数就固定在一个数值不动，正确； C、母液是氯化钠的饱和溶液，同时也含有杂质氯化镁、氯化钙，但它们由于含量少，不一定饱和，错误； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分蒸发，有利于海水晒盐，正确。 故选C。 10. 正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A. 稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B. 除去食盐溶液中的可溶性杂质，先加足量NaOH溶液和Na2CO3溶液，再加足量BaCl2溶液 C. 模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D. 配制一定质量分数的溶液时，先将称好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A正确； B、除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根离子用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去，加入碳酸钠应该在氯化钡之后，方便除去过量的氯化钡，故B错误； C、模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故C正确； D、配制一定质量分数的溶液时，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水，故D正确。 故选：B。 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量 B. 分别将50℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至50℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量 C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：NaCl溶液>KNO3溶液 D. 50℃时，取等质量的KNO3、NaCl配成饱和溶液，然后降温到t℃，所得溶液中溶质的质量：NaCl>KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意； B、50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，表明此温度下，等质量的水中最多能溶解的溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，则分别将50℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至50℃，析出KNO3的质量大于NaCl的质量，不符合题意； C、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质的质量分数：NaCl溶液>KNO3溶液，不符合题意； D、50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，取等质量的KNO3、NaCl配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，然后降温到t℃，降温后，溶剂质量不变，t℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠，溶液中溶剂质量：氯化钠大于硝酸钾，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，则所得溶液中溶质的质量：NaCl>KNO3，不符合题意。 故选A。 13. 氨气（）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①属于化合反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成的分子个数比为3:1 D. 按照该过程，理论上生成17 g至少需要28 g N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，反应①为锂与氮气在一定条件下反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 B、由流程图可知，反应①锂参与反应，反应③又生成锂，过程中锂元素没有流失，因此整个过程中不需要补充金属Li，故选项说法正确。 C、由流程图可知，反应②为与水在一定条件下反应生成和LiOH，反应的化学方程式为，则参加反应的H2O与生成的分子个数比为3:1，故选项说法正确。 D、根据氮元素质量守恒，与N2的关系式为2～N2，设生成17 g至少需要N2的质量为x。 故选项说法不正确。 故选D。 14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. SO2转化为A发生氧化反应 C. B物质的名称为硫酸 D. C物质的化学式可能是Na2S 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X表示的物质中硫元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0，则X表示单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，其在图中所对应的物质类别为盐，故说法正确； B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，所以SO2转化为SO3发生了氧化反应，故说法正确； C、由图可知，B物质中硫元素的化合价为+4，且属于酸，化学式为H2SO3，名称为亚硫酸，故说法错误； D、C属于盐，硫元素显-2价，而Na2S中硫元素显-2价，所以C可能是Na2S，故说法正确。 故选C。 15. 实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，为探究其组成，兴趣小组展开活动。 实验1：取a g该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1 g。 实验2：另取a g该混合物样品，向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。 下列有关说法中，不正确的是 A. a=13.7 B. 实验2中生成CO2的质量为4.4 g C. 该混合物中钠元素的质量为4.6 g D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为61.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、取a g该混合物样品，加热至质量不再改变，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解。 解：设该混合物中碳酸氢钠的质量为x x=8.4g 解：设8.4g碳酸氢钠消耗氯化氢的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为m y=3.65g m=4.4g 则该混合物中碳酸钠消耗氯化氢质量为： 解：设该混合物中碳酸钠的质量为z，反应生成二氧化碳的质量为n z=5.3g n=2.2g 则a=5.3+8.4=13.7，不符合题意； B、由A的分析可知，实验2中生成二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，符合题意； C、该混合物中钠元素的质量为：，不符合题意； D、该混合物中碳酸氢钠的质量分数为：，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 回答下列问题： （1）按要求从氢氧化镁、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种有毒性气体________； ②一种金属氧化物________； ③一种难溶性的碱________； ④一种可溶性的盐________。 （2）切割金属的氧炔焰使用的燃料乙炔（化学式C2H2）燃烧能达到很高的温度，乙炔在充足的氧气中燃烧的化学方程式为________。C2H2中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （3）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法中，合理的是________（填标号）。 A. 它是一种混合物 B. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 C. 它的化学性质与普通二氧化碳不同 D. 它的大量使用不会引起环境问题 （4）在医院经常给身体虚弱的患者注射葡萄糖（C6H12O6）溶液。200g溶质的质量分数为25%的葡萄糖注射液中含有葡萄糖的质量为________，其中含有碳元素的质量为________。 【答案】（1） ①. CO ②. CuO ③. Mg(OH)2 ④. ZnCl2 （2） ①. ②. 12:1 （3）B （4） ①. 50g ②. 20g 【解析】 【小问1详解】 ①一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO； ②氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，且铜元素属于金属元素，属于金属氧化物，故填：CuO； ③氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化镁难溶于水，故填：Mg(OH)2； ④氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化锌能溶于水，故填：ZnCl2； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙炔由C、H元素组成，则乙炔在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； C2H2中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×2）=12：1； 【小问3详解】 A、超临界CO2是二氧化碳一种特殊状态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故说法错误； B、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界CO2和普通二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，故说法错误； D、超临界CO2的大量使用会引起温室效应，故说法错误； 故选B； 【小问4详解】 200g溶质的质量分数为25%的葡萄糖注射液中含有葡萄糖的质量为：200g×25%=50g； 50g葡萄糖中含有碳元素的质量为:。 17. 碳酸钙在生活和生产中有广泛用途。 （1）重质碳酸钙是以石灰石为原料，经机械粉碎加工成的粉末状固体。该过程中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）重质碳酸钙能除去燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成CaSO4和CO2，该反应的化学方程式为________。 （3）工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。 煅烧炉中产生的气体X主要成分是________，检验该气体的操作是________。 （4）消化室中加水后室内温度________（填“升高”或“降低”），发生反应的化学方程式为________。 （5）碳化塔中发生反应的化学方程式为________。 （6）在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙________（填“元素”或“原子”）。 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 二氧化碳 ②. 将气体X通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 （4） ①. 升高 ②. （5） （6）元素 【解析】 【小问1详解】 粉碎过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 CaCO3、SO2和O2在高温条件下反应生成硫酸钙（CaSO4）和CO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体X主要成分是二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验该气体的方法是：将气体X通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； 【小问4详解】 加水后消化室内氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故温度升高；发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 煅烧炉中产生的二氧化碳，净化后进入碳化塔中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 在某些钙片中加入轻质碳酸钙粉末是为了补充人体所需要的钙元素，这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 18. 金属及其材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）碳酸亚铁是常用的补血剂，在胃里会与胃酸反应，化学方程式为________。铁元素在人体内属于__________（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）兴趣小组同学为验证Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： （选用试剂：砂纸打磨过的铝片、CuSO4溶液、Li2SO4溶液） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：________ 无明显变化 金属活动性：Li>Al 步骤2：把一片铝片浸入CuSO4溶液 ________ 金属活动性：Al>Cu （3）步骤2反应的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是________（填符号），该反应的化学方程式为________。 （4）铝热反应常用于焊接钢轨，其原理是：。若焊接钢轨需要50.4kg铁，试计算理论上需要铝的质量（写出详细计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. 微量元素 （2） ①. 把一根用砂纸打磨过的铝片浸入Li2SO4溶液 ②. 铝片表面附着一层红色物质 （3） ①. Al、Cu2+ ②. （4）设理论上需要铝的质量为x， x=21.6kg； 答：理论上需要铝的质量为21.6kg。 【解析】 【小问1详解】 碳酸亚铁在胃里会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 铁在人体内属于微量元素； 【小问2详解】 步骤1：活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据结论“锂＞铝”反推实验操作是把一根用砂纸打磨过的铝片浸入Li2SO4溶液； 步骤2：活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，结论是：Al>Cu，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，所以实验现象为：铝片表面附着一层红色物质； 【小问3详解】 铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该反应中参加反应的微观粒子是铝原子（Al）和铜离子（Cu2+）；反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 19. 兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸工艺 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入会得到更强的碱性溶液，效果更好，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）“捞纸”，水从“帘子”缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的________。 活动二：了解造纸废液成分 （4）经过广泛搜集资料，猜想某工序之后得到的废液中可能含有KOH和K2CO3两种物质。兴趣小组取废液样品，先加入足量的________，观察到________。过滤之后，向滤液中滴加________，观察到________，证明猜想正确。 活动三：了解现代造纸工艺 （5）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3）代替传统的植物纤维造纸已较为普遍，该工艺的一条优点是________。 （6）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）有机物 （2） （3）过滤 （4） ①. 氯化钙溶液（或氯化钡溶液等） ②. 有白色沉淀产生 ③. 无色酚酞溶液 ④. 无色酚酞溶液变红 （5）减少树木砍伐（或保护森林资源、降低成本等） （6） 【解析】 【小问1详解】 含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外）属于有机物。纤维素含有碳元素，且结构复杂，属于天然有机物； 【小问2详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，两者在溶液中发生复分解反应，生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的操作，“捞纸”，水从“帘子”缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的过滤； 【小问4详解】 废液中既有碳酸钾（溶液显碱性），又有氢氧化钾（溶液显碱性）。由于碳酸钾会干扰氢氧化钾的检验，所以必须先检验并除去碳酸钾，再检验氢氧化钾。首先加入足量的可溶性钙盐或钡盐（如氯化钙溶液、氯化钡溶液），目的是将碳酸根离子全部沉淀出来（生成碳酸钙沉淀）；加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），现象是产生白色沉淀，证明含有K2CO3； 过滤除去沉淀后，此时滤液中如果还显碱性，就说明原溶液中含有KOH。因此滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则证明含有KOH，从而证明猜想正确； 【小问5详解】 传统的造纸原料是木材、竹子等植物纤维，大量消耗森林资源。利用方解石（碳酸钙）造纸，可以减少树木砍伐（或保护森林资源、降低成本等）； 【小问6详解】 生成两种氧化物，即由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。由此推断，生成物是氧化铝和水，化学方程式为：。 20. 实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备纯净MnO2的流程如图。 （1）“酸浸”时，选用的酸溶液是________（填名称），为使反应充分，可采取的措施有________（写一条）。 （2）“沉锰”反应为，其中X代表物质的化学式为________。加热温度过高会影响“沉锰”反应，原因是________。 （3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为________。 （4）在实验室可以通过用酒精灯（火焰温度可达700℃）加热MnO2与KClO3的混合物制取O2，该反应的化学方程式为________，反应中MnO2作________。实验后兴趣小组通过________、过滤、洗涤、烘干等操作对MnO2进行回收，发现MnO2质量明显减少。结合上图分析MnO2质量明显减少的原因可能是________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 加热等（合理即可） （2） ①. （NH4）2SO4 ②. 防止NH4HCO3分解 （3） （4） ①. ②. 催化剂 ③. 溶解 ④. 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2 【解析】 【小问1详解】 硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，“酸浸”时，可选用的酸为浓硫酸； “酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由可知，反应前有1个Mn、1个S、2个N、12个H、10个O、2个C，反应后已知物质中有1个Mn、2个H、3个O、2个C，所以X中含有2个N、4个O、8个H、1个S，X的化学式为：（NH4）2SO4； 由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高； 【小问3详解】 在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 用酒精灯（火焰温度可达700℃）加热MnO2与KClO3的混合物会生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，反应中MnO2作催化剂； 氯化钾能溶于水而二氧化锰不溶于水，所以通过溶解、过滤后留在滤纸上面的是二氧化锰，然后洗涤、烘干后，最后的固体就是二氧化锰； 酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。 21. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。为了研究其成分，兴趣小组展开如下探究。 （1）取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，观察到__________，说明样品中含有NaHCO3。取上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加________溶液，观察到________，说明样品中含有NaCl。 （2）假设下图装置B、C、D中试剂足量，反应充分。 连接装置并________，然后加入a g样品于锥形瓶中。打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是b1 g和c1 g，记录数据。关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。待观察到锥形瓶中________时，打开K1，再通一段时间N2。一段时间后关闭K1，第二次称量装置B、C的质量分别是b2 g和c2 g，记录数据。 （3）A中反应化学方程式是________。装置C的作用是________。 （4）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为________（填标号）。 A B. （5）如果没有装置D，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。如果没有第二次打开K1，再通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 硝酸银##AgNO3 ③. 产生白色沉淀 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 无气泡产生 （3） ①. ②. 吸收反应生成的二氧化碳 （4）B （5） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸，氯化钠与稀硝酸不反应，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸氢钠，且足量的稀硝酸能将碳酸氢钠除尽； 氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故取上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠； 【小问2详解】 该实验有气体生成，故连接装置并检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； 关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故待观察到锥形瓶中无气泡产生时，说明完全反应； 【小问3详解】 A中反应为碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 碱石灰能与二氧化碳反应，故装置C的作用是：吸收反应生成的二氧化碳； 【小问4详解】 B装置增加的质量为水蒸气的质量，但由于反应生成水外，还可能是稀硫酸中的水，无法根据该数据计算样品中碳酸氢钠的质量，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：c2 g-c1 g，可根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，继而计算样品中碳酸氢钠的质量分数。 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x= 则样品中NaHCO3的质量分数可以表示为：。 故选B； 【小问5详解】 如果没有装置D，空气中的二氧化碳和水会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则会导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，则使测得NaHCO3的质量分数偏大； 如果没有第二次打开K1，再通一段时间N2的操作，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，则会导致计算出的碳酸氢钠的质量偏小，会使测得NaHCO3的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $