2025-2026学年高一上学期化学鲁科版期末复习训练5-7

期末复习7 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.(2025·安庆高一期末)下列物质的分类组合正确的是(　　) 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 Cu Fe2O3 C 有色玻璃 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 Na2O2 2. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是(　　) A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 3.(2025上海行知中学月考)下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　) ① ② ③ A.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 B.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 4.(2025·南阳高一期末)某研究性小组用如图装置制取Cl2并验证Cl2的某些性质，下列说法不正确的是(　　) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B.浸有淀粉⁃KI溶液的试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C.浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 5.(2025·东营高一期末双选)下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中，溶液变蓝绿色且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 B 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2>KMnO4 C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸， 溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 D 向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成 原溶液中混有Na2CO3 6.(2025·南阳高一期末)下列离子方程式错误的是(　　) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2Mn===2Mn2++5S+4H+ B.向FeI2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O D.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 7．[2024年1月浙江省高考真题]在溶液中能大量共存的离子组是( ) A. B. C.H+、、 、S2- D.、、、 8.(2024山东枣庄三中模拟双选)如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2==4Fe3＋＋2H2O B.处理100 L含SO2的体积分数为0.336%的尾气，步骤Ⅰ中转移0.03 mol电子 C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D.整个流程中，需要补充硫酸铁 9.某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验Ⅰ∶利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 图1 (1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因∶ 　　　　　　　　　 　　　。  (2)当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，若烧杯中盛放蒸馏水，引发喷泉的实验操作是　　　 　　　　　　　　　。  (3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　。  ②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放　 　　(填化学式)溶液，Cl2与其发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。  实验Ⅱ∶利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 图2 (4)装置E中反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　。若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是　 　　　　　　　　　。  10.(2024山东青岛即墨一中)某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 回答下列问题∶ (1)仪器a的名称为　　　　 ，实验时装置E中反应的离子方程式为　　　　　　　　 　。  (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是　 　　　(填化学式)。  (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应的离子方程式为　　　　　　 　　　  乙 品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅 原因可能是　　　　　　　　　　　　 　　  (4)该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为a cm3/min，当时间为t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为　　　　g/cm3。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习六 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 【答案】A 【解析】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确； B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误； C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误； D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误； 答案选A。 3. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】C 【解析】A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明具有氧化性，A正确； B．酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误； D．新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确；故选C。 4. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；故选C。 5．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是( ) A.与浓盐酸反应： B.与反应： C.向稀硝酸中加入过量铁粉： D.铜与稀硝酸： 6.(2025·东营高一期末双选)铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)不变 D.反应每脱除11.2 L SO2转移电子的物质的量为1 mol 答案　AB 解析　反应Ⅰ为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，反应Ⅱ为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，故总反应方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，故C错误。 7.氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a、b、u、v、w均能做还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 7.A　由题图可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是最高正价，均可以失去电子做还原剂，故A正确；e为HNO3，z为H2SO4，常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误；题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，因此除y外，还有3种物质属于电解质，故C错误；NO2不属于酸性氧化物，故D错误。 8.(2025·菏泽高一期末)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm-3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。  (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为　　　　　(填化学式)。  (3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　，它的优点是原料成本低，缺点是　　　　　　　。  (4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为　　　　　(填字母)。  A.KSCN溶液， 新制氯水 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.NaOH 溶液D.淀粉⁃KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　、　　　　　　　。  答案　(1)3　(2)SiO2　(3)3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O　产生有毒气体，污染环境　(4)B　(5)SO2+2H2O+2Fe3+===4H++S+2Fe2+　4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 9.(2025·日照高一期末) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，常用于肉制品的保鲜与防腐，某小组拟利用如图装置制备少量NaNO2。 已知：①NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2 ②2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 (1)仪器a的名称为　　　　 。  (2)A中发生反应的离子方程式为　 　　　，该反应体现了HNO3的　　　 　　　性。  (3)装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是　　　　(填字母)。  a.作保护气 b.与N2反应生成NO c.将NO部分氧化为NO2 d.将NO全部氧化为NO2 (4)该实验装置的设计还存在不足，改进措施为　　　　 　　　。  (5)该实验制备的NaNO2固体中，可能含有的杂质为Na2CO3、NaHCO3和　 　　　(填化学式)。  (6)取少量上述产品所配制的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性淀粉⁃KI溶液，振荡，溶液变蓝，该现象_____ ____(填“能”或“不能”)说明酸性条件下N具有氧化性，原因是　　　　　　　　　。 答案　(1) 分液漏斗　(2)3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O　(强)氧化性和酸　(3)c　(4)在C装置后增加尾气处理装置　(5)NaNO3　(6)不能　产品可能混有NaNO3，在酸性条件下，N具有氧化性 10.(2025·泰安高一期末)Ⅰ.氮在自然界中的循环如图所示。 (1)图示硝化过程和反硝化过程　　(填“属于”或“不属于”)氮的固定。  (2)氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为　　　　。  (3)Fe2+除去硝态氮生成标准状况下　 　L N2时，转移电子数为2.5NA。  Ⅱ.氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 (4)氨氮废水中的氮元素多以N形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是　　 　　　　。  ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现N→N→N转化，称为硝化过程。该过程中氨氮废水被____ ___(填“氧化”或“还原”)。  ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现HNO3→N→N2转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作　　 　　(填“氧化”或“还原”)剂。  (5)氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用ClO2氧化消除氮氧化物的方法，主要包括两步反应：NONO2无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为　　 　　　；标准状况下，处理1 mol NO气体生成“无污染的气体”的质量为　　 　　g(不考虑转化过程的损耗)。  答案　(1)不属于　(2)1∶1　(3)5.6　(4)①水体富营养化　②氧化　③还原　(5)4Na2SO3+2NO2===4Na2SO4+N2　7 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习六 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 3. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 4. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 5．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是( ) A.与浓盐酸反应： B.与反应： C.向稀硝酸中加入过量铁粉： D.铜与稀硝酸： 6.(2025·东营高一期末双选AB)铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ C.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)不变 D.反应每脱除11.2 L SO2转移电子的物质的量为1 mol 7.氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a、b、u、v、w均能做还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 8.(2025·菏泽高一期末)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： (1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm-3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。  (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为　　　　　(填化学式)。  (3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为　　　　　　　，它的优点是原料成本低，缺点是　　　　　　　。  (4)已知，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe3+不反应，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为　　　　　(填字母)。  A.KSCN溶液， 新制氯水 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.NaOH 溶液D.淀粉⁃KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为　　　　　　　、　　　　　　　。  9.(2025·日照高一期末) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，常用于肉制品的保鲜与防腐，某小组拟利用如图装置制备少量NaNO2。 已知：①NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2 ②2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2 (1)仪器a的名称为　　　　 。  (2)A中发生反应的离子方程式为　 　　　，该反应体现了HNO3的　　　 　　　性。  (3)装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是　　　　(填字母)。  a.作保护气 b.与N2反应生成NO c.将NO部分氧化为NO2 d.将NO全部氧化为NO2 (4)该实验装置的设计还存在不足，改进措施为　　　　 　　　。  (5)该实验制备的NaNO2固体中，可能含有的杂质为Na2CO3、NaHCO3和　 　(填化学式)。  (6)取少量上述产品所配制的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性淀粉⁃KI溶液，振荡，溶液变蓝，该现象_________(填“能”或“不能”)说明酸性条件下N具有氧化性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.(2025·泰安高一期末)Ⅰ.氮在自然界中的循环如图所示。 (1)图示硝化过程和反硝化过程　　(填“属于”或“不属于”)氮的固定。  (2)氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为　　　　。  (3)Fe2+除去硝态氮生成标准状况下　 　L N2时，转移电子数为2.5NA。  (4)氨氮废水中的氮元素多以N形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是　　 　　　　。  ②过程Ⅱ：在微生物作用下利用O2实现N→N→N转化，称为硝化过程。该过程中氨氮废水被____ ___(填“氧化”或“还原”)。  ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现HNO3→N→N2转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作　　 　　(填“氧化”或“还原”)剂。  (5)氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用ClO2氧化消除氮氧化物的方法，主要包括两步反应：NONO2无污染的气体，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式为　　 　　　；标准状况下，处理1 mol NO气体生成“无污染的气体”的质量为　 g(不考虑转化过程损耗)。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习7 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.(2025·安庆高一期末)下列物质的分类组合正确的是(　　) 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 Na2CO3 Cu Fe2O3 C 有色玻璃 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 Mg(OH)2 冰醋酸 Na2O2 2. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是(　　) A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 3.(2025上海行知中学月考)下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　) ① ② ③ A.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 B.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 4.(2025·南阳高一期末)某研究性小组用如图装置制取Cl2并验证Cl2的某些性质，下列说法不正确的是(　　) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性 B.浸有淀粉⁃KI溶液的试纸变蓝，体现氯气的强氧化性 C.浸有FeCl2与KSCN混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性 D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 5.(2025·东营高一期末双选)下列由实验操作和现象推出的结论都正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片放到浓硝酸中，溶液变蓝绿色且产生红棕色气体 反应中浓硝酸表现出酸性、氧化性 B 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2>KMnO4 C 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸， 溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 D 向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，有沉淀生成 原溶液中混有Na2CO3 6.(2025·南阳高一期末)下列离子方程式错误的是(　　) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2Mn===2Mn2++5S+4H+ B.向FeI2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O D.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 7．[2024年1月浙江省高考真题]在溶液中能大量共存的离子组是( ) A. B. C.H+、、 、S2- D.、、、 8.(2024山东枣庄三中模拟双选)如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。下列说法错误的是(　　) A.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2==4Fe3＋＋2H2O B.处理100 L含SO2的体积分数为0.336%的尾气，步骤Ⅰ中转移0.03 mol电子 C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D.整个流程中，需要补充硫酸铁 9.某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。 实验Ⅰ∶利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。 图1 (1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因∶ 　　　　　　　　　 　　　。  (2)当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，若烧杯中盛放蒸馏水，引发喷泉的实验操作是　　　 　　　　　　　　　。  (3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　。  ②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放　 　　(填化学式)溶液，Cl2与其发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。  实验Ⅱ∶利用图2装置探究NH3与NO2的反应。 图2 (4)装置E中反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　。若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是　 　　　　　　　　　。  10.(2024山东青岛即墨一中)某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。 回答下列问题∶ (1)仪器a的名称为　　　　 ，实验时装置E中反应的离子方程式为　　　　　　　　 　。  (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是　 　　　(填化学式)。  (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应的离子方程式为　　　　　　 　　　  乙 品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅 原因可能是　　　　　　　　　　　　 　　  (4)该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为a cm3/min，当时间为t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为　　　　g/cm3。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习五 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是(　　) 选项 用途 性质 A 液氨用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 B Na2O2用作供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应生成O2 C FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 FeCl3溶液呈酸性 D SO2用作葡萄酒的抗氧化剂 SO2具有还原性 1.C　A项，NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂；B项，过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂；C项，Fe3+能氧化Cu，故FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板，不是因为FeCl3溶液呈酸性；D项，二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂；故选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH－＝NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝ BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe 3.(2025·德州高一期末)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质 C.若制取NO，则可用丙装置收集气体 D.若制取NO2，则丁可盛NaOH溶液用作尾气处理装置 答案　C 4. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 5.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水CaCl2可吸附NH3形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是(　　) A.NH4Cl晶体受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑ B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染 答案　C 解析　点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使左侧湿润的pH试纸变红；点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使右侧湿润的pH试纸变蓝，B正确；实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨发生化合，生成氯化铵白色颗粒，C错误。 6.(2025·蚌埠高一期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有C B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有S C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有N 答案　D 7.(2025河南项城一中月考)含氮废水包括氨氮(NH3、N)、亚硝酸盐(N)、硝酸盐(N)等,通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中脱除废水中N的机理如下所示: NNN2 下列说法错误的是(　　) A.O2的氧化性强于N B.反应Ⅰ中N和反应Ⅱ中N的个数比为2∶1时,氮的脱除效果最好 C.反应Ⅱ中,若生成一个N2分子转移3个电子 D.若氧气过量,则N可能被氧化成N 7.B　在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,反应Ⅰ为2N+3O2 2N+2H2O+4H+,O2为氧化剂,N为氧化产物,O2的氧化性强于N,A正确;反应Ⅱ为N+N N2↑+2H2O,结合反应Ⅰ可知,反应Ⅰ中N和反应Ⅱ中N的个数比为1∶1时,氮的脱除效果最好,可完全转化为N2,B错误;反应Ⅱ的离子方程式为N+N N2↑+2H2O,生成一个N2分子转移3个电子,C正确;若O2过量,厌氧氨氧化菌活性降低,部分N可能会被氧化成N,D正确。 8.(2025·德州高一期末)物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。请根据所学知识回答下列问题： (1)上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　(写化学式)。  (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为　　　　；  生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为　　　　。  (3)下列试剂中可用于鉴别i和CO2的是　　　　(填字母)。  a.酸性KMnO4溶液 b.品红溶液 c.澄清石灰水 d.CaCl2溶液 e.Na2S溶液 (4)向含0.1 mol k的溶液中通入4.48 L Cl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为__________(填字母)，反应的离子方程式为 　　　 　 。  a.Na2SO3 b.Na2S2O5 c.Na2S2O6 答案　(1)SO2、NH3、NO、NO2(N2O4)　(2)4NH3+5O24NO+6H2O　2NH3·H2O+SO2===2N+S+H2O　(3)abe　(4)b　3H2O+S2+2Cl2===2S+4Cl-+6H+ 9. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）FeS2中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为___________。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________LSO2(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 【答案】（1）+2 （2增大接触面积，加快化学反应速率 （3）溶液 （4） （5）11.2 （6） 【解析】硫铁矿(主要成分为)在空气中焙烧生成SO2和铁的氧化物，向铁的氧化物中加入30%盐酸进行酸溶得到含铁元素的盐溶液，过滤以除去不溶物，再向滤液中通入氯气将铁元素氧化为+3价得到FeCl3溶液，再经一系列操作得到，据此解答。 (1)中硫元素的化合价是-1价，根据化合物的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2； (2)粉碎矿石减小其颗粒度，增大反应物间的接触面积，增大反应速率，则焙烧前将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率。若焙烧得到的固体全是，同时生成SO2，则焙烧时发生反应的化学方程式为：； (3)检验最好选用的试剂为溶液，与Fe2+结合生成蓝色沉淀； (4)氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，则通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：； (5)与NaOH溶液的反应产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，有关反应为：或，当产物为亚硫酸氢钠时吸收的最多，此时=0.5 mol，则的NaOH溶液最多可吸收11.2 L(标准状况)； (6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，则Fe3+能将碘离子氧化成碘单质，所以证明碘单质的氧化性比三价铁离子弱的一个离子方程式为：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习五 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是(　　) 选项 用途 性质 A 液氨用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 B Na2O2用作供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应生成O2 C FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 FeCl3溶液呈酸性 D SO2用作葡萄酒的抗氧化剂 SO2具有还原性 2．下列离子方程式书写正确的是 A．工业上制取漂白粉：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH－＝NH3·H2O＋＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝ BaSO4↓ D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe 3.(2025·德州高一期末)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3，a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质 C.若制取NO，则可用丙装置收集气体 D.若制取NO2，则丁可盛NaOH溶液用作尾气处理装置 4. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 5.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水CaCl2可吸附NH3形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是(　　) A.NH4Cl晶体受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑ B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染 6.(2025·蚌埠高一期末)下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有C B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 产生的白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有S C 向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有N 7.(2025河南项城一中月考)含氮废水包括氨氮(NH3、N)、亚硝酸盐(N)、硝酸盐(N)等,通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中脱除废水中N的机理如下所示: NNN2 下列说法错误的是(　　) A.O2的氧化性强于N B.反应Ⅰ中N和反应Ⅱ中N的个数比为2∶1时,氮的脱除效果最好 C.反应Ⅱ中,若生成一个N2分子转移3个电子 D.若氧气过量,则N可能被氧化成N 8. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铁粉能产生H2的溶液中：、K+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H+ 9. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）FeS2中铁元素的化合价是___________ 。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是______________________________________________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为______________。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________________________。 （5）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________LSO2(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明： _______________________________________________________________________。 10.(2025·德州高一期末)请根据所学知识回答下列问题： (1)上述物质中属于非电解质的是　　　　　　　(写化学式)。  (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为　　　　 ；  生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为 　　　　 。  (3)下列试剂中可用于鉴别i和CO2的是　　　　 (填字母)。  a.酸性KMnO4溶液 b.品红溶液 c.澄清石灰水 d.CaCl2溶液 e.Na2S溶液 (4)向含0.1 mol k的溶液中通入4.48 L Cl2(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为 (填字母)，a.Na2SO3 b.Na2S2O5 c.Na2S2O6 反应的离子方程式为 。  【补偿】下列操作能够达到实验目的的是 。 ①配制一定浓度的溶液 ； ②验证的漂白性 ； ③ 向容量瓶中转移溶液 ④装置用于制取氨气；⑤制备氢氧化铁胶体；⑥分离得到氢氧化铁胶体； ⑦制取干燥的 ⑧制备氢氧化亚铁 ⑨用铜与浓硫酸反应并检验气态产物 ⑩除去中的氯化氢 ①② ③④⑤⑥ ⑦⑧⑨ ⑩ 1 学科网（北京）股份有限公司 $