1-3化学键 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第三节 化学键 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子间的相互作用，包括引力和斥力 B. 所有物质中都存在化学键 C. 化学键的形成过程一定伴随着能量的释放 D. 化学键的断裂过程一定伴随着能量的吸收 2. 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. HCl D. NH₃ 3. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. MgO B. NaOH C. CO₂ D. CaCl₂ 4. 下列关于离子键的说法，错误的是（ ） A. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B. 离子键的形成条件是活泼金属与活泼非金属的反应 C. 离子化合物中一定含有离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 5. 下列关于共价键的说法，正确的是（ ） A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用 B. 共价化合物中一定不含离子键 C. 同种元素原子间形成的共价键是非极性键 D. 以上说法都正确 6. 下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. H₂SO₄ B. NH₄Cl C. CH₄ D. CO₂ 7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（ ） A. NaOH B. MgCl₂ C. HNO₃ D. CaO 8. 下列电子式书写正确的是（ ） A. 氯化钠：Na⁺[:Cl:]⁻ B. 水：H:O:H C. 二氧化碳：:O::C::O: D. 氮气：:N:N: 9. 下列说法中，能说明氯化氢（HCl）是共价化合物的是（ ） A. HCl溶于水后能导电 B. HCl是气体 C. HCl在熔融状态下不能导电 D. HCl能与NaOH反应 10. 下列关于化学键与物质性质的说法，错误的是（ ） A. 离子化合物的熔点通常较高，共价化合物的熔点通常较低 B. 离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，共价化合物在水溶液中可能导电 C. 共价键的极性越强，共价化合物的稳定性越强 D. 化学键的类型决定了物质的化学性质 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 化学键是指相邻原子或离子之间强烈的______，主要包括______和______两种类型。 2. 离子键是______离子和______离子之间通过______作用形成的化学键；共价键是原子间通过______形成的化学键。 3. 含有______键的化合物称为离子化合物；只含有______键的化合物称为共价化合物。 4. 写出下列物质的电子式： （1）氯化钠（NaCl）：______； （2）水（H₂O）：______； （3）二氧化碳（CO₂）：______； （4）氮气（N₂）：______。 5. 非极性共价键是指______原子之间形成的共价键，共用电子对______偏移；极性共价键是指______原子之间形成的共价键，共用电子对______偏移。 6. 化学键的______与______是物质发生化学反应的本质原因。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 离子键的形成一定伴随着电子的转移。（ ） 2. 共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键。（ ） 3. 同种元素原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子间形成的共价键是极性键。（ ） 4. 电子式中，小黑点或叉号表示原子的最外层电子。（ ） 5. 氯化氢（HCl）中含有离子键，因此是离子化合物。（ ） 6. 氢氧化钠（NaOH）中既含有离子键，又含有共价键。（ ） 7. 化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量。（ ） 8. 所有共价化合物都不导电，所有离子化合物都能导电。（ ） 9. 二氧化碳（CO₂）是共价化合物，其电子式为:O::C::O:。（ ） 10. 化学键的强弱影响物质的熔点、沸点等物理性质，也影响物质的化学性质。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 请简述离子键和共价键的区别（从形成微粒、形成条件、成键本质、存在物质四类方面回答），并各举两例说明。 2. 结合医药卫生专业，说明化学键知识在医药领域的应用（至少两点），并简要解释原理。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 现有下列物质：① NaCl ② H₂O ③ CO₂ ④ NaOH ⑤ HCl ⑥ NH₃ ⑦ MgO ⑧ O₂，请回答下列问题： （1）属于离子化合物的是______（填序号），这些物质中含有的化学键类型是______； （2）属于共价化合物的是______（填序号），这些物质中含有的化学键类型是______； （3）写出①、②、④的电子式： ① NaCl：______； ② H₂O：______； ④ NaOH：______； （4）分析HCl和NaCl的水溶性及导电性差异，并结合化学键类型解释原因。 2. 某药物分子的部分结构中含有C—H键、O—H键、C=O键、N—H键，请回答下列问题： （1）上述化学键中，属于极性共价键的是______，属于非极性共价键的是______（若有）； （2）O—H键和N—H键的极性强弱关系如何？请结合元素非金属性解释； （3）该药物分子在体内发挥作用时，可能会发生化学键的断裂与形成，请举例说明（至少两种），并简要解释其药理作用与化学键变化的关系； （4）请写出C—H键、O—H键、C=O键的电子式： C—H键：______； O—H键：______； C=O键：______。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C 10. C （二）填空题 1. 相互作用；离子键；共价键 2. 阳；阴；静电；共用电子对 3. 离子；共价 4. （1）Na⁺[:Cl:]⁻；（2）H:O:H；（3）:O::C::O:；（4）:N:::N: 5. 同种；不发生；不同种；发生 6. 断裂；形成 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 离子键和共价键的区别： ① 形成微粒：离子键是阴、阳离子；共价键是原子； ② 形成条件：离子键通常由活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族元素）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族元素）反应形成；共价键通常由非金属元素原子之间（或金属与非金属性较弱的非金属元素）反应形成； ③ 成键本质：离子键是阴、阳离子之间的静电引力与斥力的平衡；共价键是原子间通过共用电子对产生的相互作用； ④ 存在物质：离子键存在于离子化合物中（如NaCl、NaOH、MgO）；共价键存在于共价化合物（如H₂O、CO₂、HCl）和单质（如O₂、N₂、H₂）中； 举例：离子键：NaCl（钠与氯反应形成）、MgO（镁与氧反应形成）；共价键：H₂O（氢与氧反应形成）、CO₂（碳与氧反应形成）。 2. 化学键知识在医药领域的应用： ① 药物分子稳定性设计：药物分子的稳定性与化学键的强弱密切相关。例如，青霉素类抗生素的分子结构中含有酰胺键（共价键），该键的稳定性决定了药物的有效期和药效。通过优化分子结构，增强酰胺键的强度（如引入取代基改变电子云分布），可提高药物的稳定性，延长药效持续时间。原理：共价键的键能越大，化学键越稳定，药物分子不易发生水解等降解反应，从而保证药效； ② 药物与靶点的结合机制：药物分子与生物靶点（如蛋白质、核酸）的结合依赖于化学键的形成。例如，抗组胺药物与组胺受体结合时，药物分子中的N—H键、O—H键与受体蛋白中的羧基、羟基之间形成氢键（特殊的极性共价键作用），这种弱相互作用既能保证药物与靶点的特异性结合，又能在发挥作用后顺利解离，避免对靶点造成不可逆损伤。原理：氢键等弱化学键的形成与断裂具有可逆性，既能实现药物与靶点的特异性识别，又能保证生物系统的正常代谢，体现了化学键作用的特异性与温和性。 （二）综合分析题 1. （1）①④⑦；离子键（NaOH中还含有共价键）； （2）②③⑤⑥；共价键； （3）① NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻；② H₂O：H:O:H；④ NaOH：Na⁺[:O:H]⁻； （4）水溶性及导电性差异：① 水溶性：NaCl易溶于水，HCl极易溶于水；② 导电性：NaCl固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电；HCl气体不导电，溶于水后能导电，熔融状态下不导电； 解释原因：NaCl是离子化合物，含有离子键，溶于水或熔融状态下离子键断裂，产生自由移动的Na⁺和Cl⁻，因此能导电；HCl是共价化合物，含有共价键，熔融状态下共价键不断裂，无自由移动的离子，因此不导电，溶于水后在水分子的作用下共价键断裂，产生H⁺和Cl⁻，因此能导电。 2. （1）极性共价键：O—H键、C=O键、N—H键；非极性共价键：无（C—H键中C和H的非金属性差异较小，但仍属于极性共价键，无完全非极性的共价键）； （2）极性强弱：O—H键 > N—H键；解释：元素的非金属性越强，与氢原子形成的共价键极性越强。氧的非金属性（电负性3.44）强于氮的非金属性（电负性3.04），因此O—H键中电子对更偏向氧原子，极性更强； （3）化学键变化与药理作用：① 水解反应：药物分子中的C=O键（如酯基、酰胺键）在体内酶的催化下发生水解，断裂共价键，生成具有药理活性的产物。例如，阿司匹林（乙酰水杨酸）在体内水解，酯键断裂生成水杨酸和乙酸，水杨酸能抑制前列腺素的合成，发挥解热镇痛作用；② 氢键结合：药物分子中的O—H键、N—H键与受体蛋白中的极性基团形成氢键，这种弱化学键的形成能使药物分子特异性结合靶点，改变靶点的空间结构，从而抑制或激活靶点的生物功能。例如，胰岛素与胰岛素受体结合时，通过氢键作用稳定结合状态，促进细胞对葡萄糖的摄取，降低血糖浓度； （4）电子式：C—H键：H:C:；O—H键：H:O:；C=O键：:O::C:。 学科网（北京）股份有限公司 $