四川绵阳高中2025-2026学年高二上学期期末化学试题

绵阳高中2024级第三学期期末教学质量测试 化 学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 2. 下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧电池可随意丢弃 B. 草木灰和铵态氮肥不适合混合施用 C. 电解熔融态制铝单质 D. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 2p电子云轮廓图： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态碳原子的价电子轨道表示式： D. 碳酸钙的溶解平衡： 5. 物质的性质决定用途，下列性质与用途对应关系错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性→用于洗涤油污 B. 硫酸钡难溶于盐酸→用作“钡餐” C. 氮气性质稳定→用于工业上制氨气 D. 锌还原性强于铁→镶嵌在铁质船体抗腐蚀 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 分子中O为杂化 B. 是V型分子，Cl为中心原子 C. 分子中存在非极性键 D. 标况下，11.2 L水中含有电子数为 7. 基元反应的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. C. 逆反应的活化能 D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 8. 下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B. 蒸干溶液可得到 C. 施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D. 以作沉淀剂，除去废水中的、等 9. 已知：，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 10. 巧设实验，方得真知。下列实验设计最合理的是 11. 已知，常温下草酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. pH相同的和溶液，前者浓度更大 C. 向0.1 mol/L的草酸溶液加水，溶液中增大 D. 某溶液中可能大量存在：、、、 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C>E＞A B. 简单离子半径：D>C C. 第一电离能：D＞B>C D. 简单氢化物键角：C＞B 13. 一种铝离子电池的放电工作原理如图所示，该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体。下列说法中错误的是 A. 充电时，石墨电极质量增加 B. 放电时，铝电极发生氧化反应 C. 充电时，阴极反应： D. 放电时，离子导体中有机阳离子将移向铝电极 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（13分） 请利用化学知识回答下列问题： （1）海水中主要含有、、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性（pH约为8.1），海水的弱碱性有利于某些海洋生物利用碳酸钙形成介壳。请用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因：________。 （2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，亚砷酸在溶液中存在的含砷元素的主要微粒是________。将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是________。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极________，正极________。 ②分析可知，氢氧化钠的质量分数、、由大到小的顺序________。 17.（13分） 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿（主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素）制备，工艺流程如图所示。 已知：；；。 当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表________区，其基态原子的价电子排布式为________。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是________。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式________。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用________。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到________。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是________，所得滤渣2的主要成分是________。 18.（14分） 催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 已知：，忽略、随温度的变化。在100 kPa下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1） ，反应Ⅱ在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的、，下列事实能说明反应体系达平衡的是________。 A. 气体总质量不变 B. 气体密度不变 C. 气体平均摩尔质量不变 D. （3）在5 MPa下，充入1 mol 和3.2 mol 发生反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如下图所示。 ①曲线q表示转化率，转化率随温度变化先减小后增大的原因是________。 ②温度为250℃时，反应经2 h达平衡，________。 ③温度为250℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （4）利用电解原理，也可将转化为，其装置如下图所示。通过双极膜B的离子是________，写出阴极的电极方程式________。 19.（15分） 自热食品种类繁多，自加热技术也日渐成为了食品工程和材料科学交叉融合的研究热点。某食品专用发热包标签部分内容如图所示。 （1）试解释使用发热包时禁止使用热水的原因________。 （2）使用发热包时需远离明火，经研究发现是因为在使用发热包过程中会产生，写出产生时发生的离子方程式________。 （3）测定发热包中铝的含量 【步骤1】准确称取0.2 g发热包粉末于烧杯中，逐滴加入6 mol/L HCl溶液，使之全部溶解，加水稀释并转入100 mL容量瓶中，洗涤，转移，定容，摇匀。 【步骤2】用移液管移取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L EDTA溶液(过量)，加热煮沸2 min，待溶液冷却至室温后，通过pH自动调节装置用10% NaOH溶液及缓冲溶液调节并保持溶液pH为5.5，滴加二甲酚橙作指示剂，使用0.05 mol/L 标准溶液滴定过量的EDTA，记录消耗的标准溶液体积。重复实验三次。 已知： A. 当pH为5~6时，EDTA分别与、能发生络合反应，系数比均为1:1； B. 二甲酚橙是一种金属离子指示剂，pH<6.3时呈现黄色，与金属离子结合后为红紫色，但不与、反应。 ①定容需用到的玻璃仪器除了100 mL容量瓶、玻璃棒外还有________。 ②请解释缓冲溶液调节pH值的原理________（结合化学用语）。 ③请描述判断达到滴定终点时的现象：________。 ④实验数据记录如下表： 滴定序号 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 2.00 2 1.50 30.80 3 4.90 30.00 第1次滴定后，记录滴定管液面的读数为________；根据实验数据，该发热包中铝的含量为________。 ⑤其他操作均正确，装标准液的滴定管未润洗，会造成测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；锥形瓶水洗后直接装入待测液，会造成测定结果________。 学科网（北京）股份有限公司 $