3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于离子反应核心概念的说法，正确的是（ ） A. 离子反应是指有离子参加或生成的化学反应，多发生在水溶液中 B. 离子反应只能在固体和液体之间发生，气体之间不能发生离子反应 C. 所有化学反应都是离子反应，只是部分反应的离子变化不明显 D. 离子反应一定有沉淀生成，没有沉淀的反应一定不是离子反应 2. 下列条件中，不能引发离子反应的是（ ） A. 生成沉淀（如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀） B. 生成气体（如碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体） C. 生成弱电解质（如盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水） D. 生成可溶性强电解质（如氯化钠溶液与氯化钾溶液混合） 3. 下列关于离子方程式的说法，合理的是（ ） A. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 B. 离子方程式必须书写所有参与反应的物质，包括未参与反应的离子 C. 同一化学反应，只能写出一种离子方程式，与反应条件无关 D. 离子方程式不用遵循质量守恒，只需体现离子的变化即可 4. 下列化学反应中，属于离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧生成水 B. 氯化钠固体受热分解生成钠和氯气 C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 5. 书写离子方程式时，下列物质的处理方法正确的是（ ） A. 可溶性强电解质（如氯化钠）拆写成离子形式 B. 难溶性物质（如氯化银）拆写成离子形式 C. 弱电解质（如醋酸）拆写成离子形式 D. 气体（如二氧化碳）拆写成离子形式 6. 下列关于离子反应与普通化学反应区别的说法，错误的是（ ） A. 离子反应多在水溶液中发生，普通化学反应可在多种条件下发生 B. 离子反应的本质是离子浓度发生变化，普通化学反应本质是物质种类改变 C. 离子反应一定有明显现象（沉淀、气体、颜色变化），普通化学反应不一定 D. 离子反应可通过离子方程式简洁表示，普通化学反应常用化学方程式表示 7. 基于离子反应和离子方程式的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 离子反应和离子方程式的知识，是后续学习酸碱盐性质的重要基础 B. 书写离子方程式时，所有物质都可以拆写成离子形式，无需区分物质类型 C. 离子反应的发生与溶液的pH无关，只与离子浓度有关 D. 离子方程式越复杂，说明反应越剧烈，反应现象越明显 （二）填空题（共24分） 1. 有________参加或生成的化学反应，叫做离子反应，其大多发生在________中。 2. 离子反应发生的三个常见条件是：生成________、生成________、生成________。 3. 离子方程式是用________表示化学反应的式子，它能体现离子反应的________。 4. 书写离子方程式时，________、________和________不能拆写成离子形式，需保留化学式。 5. 离子方程式必须遵循________守恒和________守恒，确保方程式书写正确。 6. 生活、生产中，许多酸碱盐之间的反应都是________反应，可通过离子方程式快速表示其反应本质。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 离子反应只能发生在水溶液中，熔融状态下不能发生离子反应（ ） 2. 书写离子方程式时，可溶性强电解质需拆写成离子形式，难溶性物质保留化学式（ ） 3. 没有沉淀、气体和弱电解质生成的反应，一定不是离子反应（ ） 4. 同一化学反应，在不同条件下发生时，书写的离子方程式可能不同（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于离子反应和离子方程式的辨析，正确的是（ ） A. 离子反应的本质是反应物的离子之间发生相互作用，导致离子浓度改变 B. 书写离子方程式时，若反应物中有难溶性物质，该反应一定不能拆写 C. 离子方程式不仅能表示某一个具体反应，还能表示一类相似的离子反应 D. 离子反应一定有明显的实验现象，无明显现象的反应一定不是离子反应 2. 结合生活、实验实际，下列关于离子反应应用的分析，合理的是（ ） A. 实验室制取二氧化碳，是碳酸钙与盐酸的离子反应，生成二氧化碳气体 B. 生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，本质是钙离子、镁离子与肥皂中的离子发生离子反应生成沉淀 C. 医用胃酸中和剂（如碳酸氢钠）缓解胃酸过多，是碳酸氢根离子与氢离子的离子反应 D. 离子反应都是有害的，生活、生产中应尽量避免离子反应的发生 3. 基于离子反应、离子方程式与前序/后续知识点的关联，下列分析正确的是（ ） A. 离子反应与弱电解质的解离平衡相关，弱电解质因不能完全解离，书写离子方程式时需保留化学式 B. 离子反应与溶液的pH相关，pH改变可能影响离子浓度，进而引发离子反应 C. 离子方程式的书写是后续学习酸碱中和反应、盐类水解的核心基础 D. 离子反应与溶液的导电性无关，离子浓度变化不会影响溶液的导电性 （二）简答题（共15分） 1. 请简述离子反应的概念、发生的三个常见条件，说明离子方程式的书写原则（至少2点），各举1例说明离子反应在生活或实验中的应用。（8分） 2. 结合通用类化学学习需求，分析：① 书写离子方程式时，为什么要区分物质是否拆写成离子形式；② 离子方程式与化学方程式的区别和联系（各举1例说明）。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与生活、实验、生产相关的离子反应应用场景，描述如下： 场景1：实验室中，检验溶液中是否含有氯离子时，常用硝酸银溶液和稀硝酸。向待测溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子。该反应的本质是氯离子与银离子发生离子反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，离子方程式可简洁表示这一反应本质，且该离子方程式能表示所有氯离子与银离子的类似反应。 场景2：生活中，厨房中去除水壶内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），常用白醋（含醋酸）浸泡。碳酸钙是难溶性物质，醋酸是弱电解质，二者发生离子反应，生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，水垢逐渐溶解。该反应中，碳酸钙和醋酸均不能拆写成离子形式，离子方程式需保留其化学式，体现反应的实际情况。 场景3：工业生产中，处理废水中的硫酸根离子时，常向废水中加入氯化钡溶液。硫酸根离子与钡离子发生离子反应，生成难溶性的硫酸钡沉淀，通过过滤可将沉淀除去，达到净化废水的目的。该反应需控制氯化钡溶液的用量，若用量不足，硫酸根离子无法完全除去；若用量过多，会引入新的钡离子杂质，影响废水处理效果。 1. 分析场景1中，检验氯离子时离子反应的本质，说明离子方程式的优势，简述离子反应在离子检验中的应用价值。（3分） 2. 场景2中，去除水垢的离子反应中，为什么碳酸钙和醋酸不能拆写成离子形式？说明该离子反应的应用价值，简述书写这类离子方程式的注意事项。（4分） 3. 结合场景3，说明工业处理废水时加入氯化钡溶液的目的，分析氯化钡用量对废水处理的影响，简述离子反应在工业废水处理中的应用意义。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. A 2. D 3. A 4. C 5. A 6. C 7. A （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 离子；水溶液 2. 沉淀；气体；弱电解质 3. 实际参加反应的离子符号；本质 4. 难溶性物质；弱电解质；气体 5. 质量；电荷 6. 离子 （三）判断题（每题2分，共8分） 1. × 2. √ 3. √ 4. √ 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. AC 2. ABC 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）概念：有离子参加或生成的化学反应（1分）；发生条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（2分）；书写原则：① 可溶性强电解质拆写成离子形式，难溶性物质、弱电解质、气体保留化学式；② 遵循质量守恒和电荷守恒（2分）；应用举例：实验室制取二氧化碳（碳酸钙与盐酸的离子反应）；生活中用肥皂水鉴别硬水和软水（各1分，共3分，合理即可）。 2. （7分）① 原因：离子方程式体现的是实际参加反应的离子，可溶性强电解质能完全解离出离子，可拆写；难溶性物质、弱电解质、气体不能完全解离或不以离子形式存在，需保留化学式，避免误导（3分）；② 区别：化学方程式表示具体的化学反应（如盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式表示该具体反应），离子方程式可表示一类相似反应（如氢离子与氢氧根离子的离子方程式表示所有强酸与强碱的中和反应）（2分）；联系：离子方程式是化学方程式的简化形式，二者都能表示化学反应的本质，遵循质量守恒（2分，合理即可）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （3分）反应本质：氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀（1分）；离子方程式优势：能简洁体现反应本质，还能表示一类相似的离子反应（1分）；应用价值：快速、准确检验溶液中的特定离子，为实验探究、物质鉴别提供依据（1分）。 2. （4分）不能拆写的原因：碳酸钙是难溶性物质，不能完全解离出离子；醋酸是弱电解质，只能部分解离，不能拆写成离子形式（2分）；应用价值：能快速去除水壶水垢，方便实用，体现了离子反应在生活中的应用（1分）；注意事项：需准确判断物质类型，难溶性物质、弱电解质、气体保留化学式，可溶性强电解质拆写成离子形式，遵循质量守恒和电荷守恒（1分）。 3. （3分）目的：使废水中的硫酸根离子与钡离子发生离子反应，生成硫酸钡沉淀，净化废水（1分）；影响：用量不足，硫酸根离子无法完全除去，废水处理不达标；用量过多，引入新的钡离子杂质（1分）；应用意义：利用离子反应可有效去除废水中的有害离子，净化水质，保护生态环境，降低废水对环境的污染（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $