3-2弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

3-2弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于弱电解质与强电解质核心区别的说法，正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中只能部分解离，强电解质能完全解离 B. 弱电解质都是固体，强电解质都是液体或气体 C. 弱电解质的水溶液导电能力一定很弱，强电解质的水溶液导电能力一定很强 D. 弱电解质不能导电，强电解质能导电 2. 下列关于弱电解质解离平衡概念的说法，正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中，解离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，所处的状态称为解离平衡 B. 弱电解质的解离平衡一旦建立，就不会发生任何变化 C. 弱电解质的解离平衡仅存在于液态，固态时也能建立平衡 D. 所有电解质的解离过程都能建立解离平衡 3. 弱电解质解离平衡的核心特征是（ ） A. 解离速率与结合速率相等，溶液中分子和离子的浓度保持不变 B. 解离速率大于结合速率，溶液中离子浓度不断增大 C. 解离平衡建立后，弱电解质不再发生解离 D. 溶液中离子浓度等于分子浓度，且保持不变 4. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 盐酸（氯化氢的水溶液） B. 醋酸（常见弱酸，水溶液中部分解离） C. 氢氧化钠（水溶液中完全解离） D. 氯化钠（水溶液中完全解离） 5. 下列关于影响弱电解质解离平衡因素的说法，合理的是（ ） A. 温度改变会影响解离平衡，浓度改变也可能影响解离平衡 B. 催化剂能加快弱电解质的解离速率，也能使解离平衡发生移动 C. 弱电解质的解离平衡不受浓度影响，只受温度影响 D. 加入其他物质，不会对弱电解质的解离平衡产生任何影响 6. 下列关于弱电解质解离平衡移动的说法，错误的是（ ） A. 改变外界条件（如温度、浓度），解离平衡可能会发生移动 B. 解离平衡移动的本质是解离速率与结合速率不再相等 C. 解离平衡向解离方向移动时，溶液中离子浓度一定增大 D. 解离平衡移动后，重新建立平衡时，解离速率与结合速率再次相等 7. 基于弱电解质解离平衡的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 弱电解质的解离平衡是一种动态平衡，与化学平衡的本质一致 B. 弱电解质的解离平衡与溶液的导电性无关，导电性仅由离子浓度决定 C. 弱电解质的解离平衡知识与前序化学平衡知识点无关联，可独立学习 D. 所有弱电解质的解离平衡特征都完全相同，不受物质种类影响 （二）填空题（共24分） 1. 根据电解质在水溶液中的解离程度，可将电解质分为________和________两类。 2. 弱电解质在水溶液中只能________解离，解离过程是________的（可逆/不可逆），而强电解质在水溶液中能________解离。 3. 弱电解质的解离平衡是一种________平衡，平衡建立时，解离成离子的速率________离子结合成分子的速率。 4. 影响弱电解质解离平衡的常见外界因素有________和________，其中________的改变会影响解离平衡的本质，而________的改变仅影响平衡的移动程度。 5. 弱电解质解离平衡向解离方向移动时，溶液中________浓度增大，________浓度减小（填“分子”或“离子”）。 6. 生活中常见的弱电解质有________、________（答出2种即可），它们的水溶液都能建立解离平衡。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 弱电解质与强电解质的本质区别是解离程度不同，与物质的种类无关（ ） 2. 弱电解质的解离平衡建立后，溶液中分子和离子的浓度不再发生变化（ ） 3. 温度升高，大多数弱电解质的解离平衡会向解离方向移动，解离程度增大（ ） 4. 弱电解质的水溶液导电能力一定比强电解质的水溶液弱（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于弱电解质解离平衡的辨析，正确的是（ ） A. 弱电解质的解离平衡建立后，解离和结合过程仍在进行，只是速率相等 B. 同一弱电解质，浓度越低，解离程度越大，溶液中离子浓度也一定越大 C. 弱电解质的解离平衡与化学平衡一样，具有“逆、等、动、定、变”的特征 D. 加入与弱电解质解离产生的离子相同的物质，会使解离平衡向结合方向移动 2. 结合生活、实验实际，下列关于弱电解质解离平衡应用的分析，合理的是（ ） A. 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在解离平衡，稀释醋酸溶液时，解离平衡向解离方向移动，溶液酸性略有减弱 B. 医用氨水（弱电解质溶液）储存时，需密封保存，避免浓度变化导致解离平衡移动，影响使用效果 C. 实验室配制弱电解质溶液时，需考虑解离平衡的影响，控制合适的浓度和温度，保证溶液性质稳定 D. 弱电解质的解离平衡移动不会影响溶液的导电性，因此无需考虑平衡移动对实验的影响 3. 基于弱电解质解离平衡与前序/后续知识点的关联，下列分析正确的是（ ） A. 弱电解质的解离平衡是化学平衡的一种具体形式，完全遵循化学平衡的移动规律 B. 弱电解质的解离平衡与溶液组成的表示方法相关，溶液浓度的改变会影响解离平衡的移动 C. 弱电解质的解离平衡是后续学习酸碱中和反应、盐类水解的重要基础，能帮助理解酸碱反应的本质 D. 弱电解质的解离平衡与化学反应速率无关，速率变化不会影响平衡的建立和移动 （二）简答题（共15分） 1. 请简述弱电解质与强电解质的核心区别、弱电解质解离平衡的概念及核心特征，列举2种影响解离平衡的外界因素，并各举1例说明。（8分） 2. 结合通用类化学学习需求，分析：① 为什么弱电解质的解离平衡是动态平衡；② 弱电解质解离平衡在生活、实验中的实际意义（各举1例说明）。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与生活、实验相关的弱电解质解离平衡应用场景，描述如下： 场景1：生活中，醋酸（弱酸，弱电解质）常用于调味和清洁，其水溶液中存在解离平衡。当向醋酸溶液中加入少量水稀释时，溶液中醋酸分子的浓度降低，解离平衡向解离方向移动，产生更多的氢离子，使溶液仍保持一定的酸性，但酸性比稀释前略有减弱；若向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠会与氢离子反应，使氢离子浓度降低，解离平衡也会向解离方向移动，补充氢离子。 场景2：实验室中，配制氨水（弱电解质溶液）时，需控制合适的温度和浓度。氨水的解离平衡是放热过程，升高温度会使解离平衡向结合方向移动，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，碱性减弱；若氨水浓度过高，解离平衡会向结合方向移动，解离程度减小，且浓度过高会影响实验安全性；浓度过低则无法满足实验对碱性的需求。 场景3：医用碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠作为弱电解质，在水溶液中存在解离平衡，能产生少量氢离子和碳酸氢根离子，维持溶液的弱碱性，适配人体生理环境。当人体胃酸过多时，服用碳酸氢钠溶液，解离平衡会向解离方向移动，产生的碳酸氢根离子能与胃酸中的氢离子反应，缓解胃酸过多的不适；若碳酸氢钠溶液储存不当，浓度或温度发生变化，解离平衡会移动，导致溶液碱性改变，影响药效。 1. 分析场景1中，向醋酸溶液中“加水稀释”和“加入氢氧化钠”时，解离平衡移动的原因，简述这两种操作对溶液酸性的影响。（3分） 2. 场景2中，实验室配制氨水时，控制温度和浓度的核心目的是什么？说明温度过高或浓度过高对氨水解离平衡及溶液性质的影响，简述解离平衡对实验室配制弱电解质溶液的指导意义。（4分） 3. 结合场景3，说明碳酸氢钠溶液中解离平衡的作用，分析解离平衡移动对药效的影响，简述弱电解质解离平衡在医药领域的应用价值。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. A 2. A 3. A 4. B 5. A 6. C 7. A （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 强电解质；弱电解质 2. 部分；可逆；完全 3. 动态；等于 4. 温度；浓度；温度；浓度 5. 离子；分子 6. 醋酸；氨水（合理即可） （三）判断题（每题2分，共8分） 1. √ 2. √ 3. √ 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. ACD 2. ABC 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）核心区别：弱电解质在水溶液中部分解离，强电解质完全解离（2分）；概念：弱电解质在水溶液中，解离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态，称为解离平衡（2分）；核心特征：逆（可逆过程）、等（速率相等）、动（动态平衡）、定（浓度不变）、变（条件改变可移动）（2分）；影响因素及举例：① 温度：升高温度，醋酸的解离平衡向解离方向移动；② 浓度：稀释醋酸溶液，解离平衡向解离方向移动（各1分，共2分，合理即可）。 2. （7分）① 动态平衡原因：解离平衡建立后，弱电解质的解离过程和离子的结合过程仍在不断进行，只是两者的速率相等，表面上看分子和离子浓度不变（3分）；② 实际意义：生活中，利用醋酸的解离平衡，稀释后仍能保持酸性，用于调味；实验中，控制弱电解质溶液的温度和浓度，通过平衡移动获得所需性质的溶液（举例1分，意义3分，合理即可）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （3分）移动原因：加水稀释，醋酸分子浓度降低，解离速率大于结合速率，平衡向解离方向移动；加入氢氧化钠，氢离子被消耗，浓度降低，结合速率小于解离速率，平衡向解离方向移动（1分）；酸性影响：加水稀释，溶液酸性略有减弱；加入氢氧化钠，溶液酸性明显减弱（2分）。 2. （4分）核心目的：控制氨水的解离平衡，保证溶液碱性稳定，满足实验需求（1分）；影响：温度过高，平衡向结合方向移动，碱性减弱；浓度过高，平衡向结合方向移动，解离程度减小，且存在安全隐患（1分）；指导意义：配制弱电解质溶液时，需根据解离平衡规律，控制合适的温度和浓度，使溶液性质稳定，符合实验要求（2分）。 3. （3分）解离平衡的作用：维持溶液弱碱性，适配人体生理环境，同时能根据胃酸浓度变化移动，中和过多胃酸（1分）；对药效的影响：平衡移动会改变溶液碱性，导致中和胃酸的能力变化，影响药效（1分）；应用价值：利用弱电解质的解离平衡，制备性质稳定、适配人体生理环境的医药溶液，保障药效和用药安全（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $