5.3无机非金属材料 单元检测试卷 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版化学2‖第5章（化工生产中的重要非金属元素）‖第3节（无机非金属材料）单元检测试卷一（14+5题型）解析版 第一卷 1、文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 【答案】B 【知识点】含硅的无机非金属材料、二氧化硅的用途 【详解】A．“布”铭铜鼎属于铜合金，故A不符合题意； B．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，故B符合题意； C．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，故C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D不符合题意； 故选：B。 2、下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制： C．制粗硅： D．冶炼镁： 【答案】B 【知识点】人工固氮——合成氨、常见金属的冶炼、硅的制备 【详解】A．合成氨反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，故A正确； B．工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的化学方程式为，故B错误； C．工业上制备粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故C正确； D．工业上冶炼镁的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 3、物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．Si具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 【答案】C 【知识点】铁、硅的物理性质与用途、硝酸的强氧化性、氨的物理性质及用途 【详解】A．Si是半导体材料，可制作芯片，故A正确； B．铁是活泼金属，Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，故B正确； C．浓HNO3有强氧化性，常温下能用铁铝钝化，常温能用铁罐储运，故C错误； D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故D正确； 选C。 4、科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 【答案】A 【知识点】硅的物理性质与用途 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 5、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【知识点】硅的制备、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确； B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确； C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；     D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。 6、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是 A．玻璃 B．光导纤维 C．太阳能电池板 D．水晶 【答案】C 【知识点】硅的物理性质与用途、二氧化硅的用途、硅酸盐工业 【详解】A．玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，不含硅单质，A不选； B．二氧化硅具有良好的导光性，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B不选； C．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池板的主要成分是硅单质，C选； D．水晶的主要成分是二氧化硅，D不选； 故选C。 7、实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B．工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C．装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D．装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 【答案】B 【知识点】硅单质 【分析】Ⅰ中锌和稀硫酸反应制备氢气，为防止与水反应，Ⅱ中用浓硫酸干燥氢气，Ⅲ用水浴加热使挥发，Ⅳ中与氢气1000～1200℃反应生成Si和氯化氢，最后进行尾气处理。 【详解】A．为防止氢气和氧气的混合气体加热爆炸，应该先用氢气排出装置内的空气，再加热玻璃管，所以实验开始时先打开装置Ⅰ中的活塞，再加热装置Ⅳ中的石英管，故A错误； B．、的沸点不同，可通过蒸馏可提纯，故B正确； C．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，无氢气生成，不可替换，的沸点为31.8℃，装置Ⅲ的加热方式为水浴，故C错误； D．尾气中有HCl，无水不能吸收，有遇水会剧烈反应，为防止水进入玻璃管，在尾气处理装置和玻璃管之间应连接一个干燥装置兼顾吸收尾气，可以使用碱石灰，故D错误； 答案选B。 8、光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 【答案】D 【知识点】二氧化硅的用途、硅的物理性质与用途、酸、碱、盐、氧化物、分类方法的应用 【详解】SiO2能与NaOH反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，故答案为D。 9、由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 【答案】A 【知识点】硅酸钠的俗名和用途、硅酸的化学性质、硅的化学性质、硅酸与硅酸盐 【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物的性质分析判断。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅能与HF反应生成四氟化硅和水，A错误； B．步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，B正确； C．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂， C正确； D．步骤Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，D正确； 答案选A。 10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熔点高，可用作耐高温材料 B．硬度大，可用作光导纤维 C．能与酸反应，可用作红色颜料 D．具有还原性，可用于漂白纸张 【答案】A 【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硅的用途、铁的氧化物的物理性质及用途 【详解】A．MgO熔点高，可制作耐高温材料，A正确； B．可用作光导纤维是因为其导光性较好，与硬度大无关， B错误； C．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与酸反应无关，C错误； D．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，与还原性无关，D错误； 故选A。 11、下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加过量氢氧化钠溶液，过滤 B 加热至固体质量不再变化 C 通过盛有足量的饱和溶液的洗气瓶 D 直接加热 【答案】B 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、二氧化硅的化学性质、铵盐的不稳定性、物质分离、提纯的常见化学方法 【详解】A．、均能与氢氧化钠反应，不能达到除杂、净化的目的，故A错误； B．受热不分解，受热分解生成碳酸钠，加热混合固体，可除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故B正确； C．CO2及杂质HCl都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，C错误； D．受热分解成氨气和HCl，两气体遇冷时又重新反应生成，因此直接加热不能除去中的碘单质，故D错误； 故选：B。 12、下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D    X Fe Si NO Al2O3 Y FeCl3 SiO2 NO2 NaAlO2 Z FeCl2 H2SiO3 HNO3 Al(OH)3 【答案】B 【知识点】铁三角转化条件分析及判断、铝三角转化、硝酸的不稳定性、二氧化硅的化学性质 【详解】A．铁与氯气在加热条件下反应可以生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应可以生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应可以生成氯化铁，氯化亚铁溶液与锌反应可以生成铁，可以完成转化，A正确； B．二氧化硅不能一步反应生成硅酸，B错误； C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸分解可以产生二氧化氮，稀硝酸与铜反应可以生成一氧化氮，可以完成转化，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应可以生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以完成转化，D正确； 故选B。 13、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A．：稀硫酸 B．浓硫酸 C． ：酸性高锰酸钾溶液 D．SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 【答案】C 【知识点】氧化铝与碱溶液反应、二氧化硅的化学性质、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．MgO、Al₂O₃都与稀硫酸反应，不能除杂，A 项不合理； B．浓能与发生反应，B项不合理； C．能与酸性高锰酸钾反应产生SO，而CO₂不反应，C项合理； D．均能NaOH溶液反应而无法分离，D项不合理； 答案选C。 14、高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图： 下列说法错误的是 A．气体Ⅰ和气体Ⅱ不能直接排放，需要回收处理 B．滤渣1可以用作制造光缆的原料 C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．和磁性氧化铁中铁元素的化合价相同 【答案】D 【知识点】物质分离、提纯综合应用、有关铁及其化合物转化的流程题型、二氧化硅的用途、氧化还原反应定义、本质及特征 【分析】根据高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)的成分，焙烧Ⅰ中FeS2与氧气发生反应生成氧化铁和二氧化硫，则气体Ⅰ中含有二氧化硫，焙烧Ⅱ中氧化铁和氧化铝与硫酸铵反应，生成硫酸铝铵、硫酸铁铵和氨气，则气体Ⅱ中含有氨气；水溶后过滤得到滤渣Ⅰ主要含有二氧化硅，滤液主要成分为硫酸铝铵和硫酸铁铵，再进一步分离； 【详解】A．根据分析可知，气体Ⅰ和气体Ⅱ分别含有二氧化硫和氨气，为污染气体，不能直接排放，需要回收处理，故A正确； B．滤渣1为二氧化硅，可以用作制造光缆的原料，故B正确； C．反应Ⅲ是FeS2与氧气发生反应生成磁性氧化铁四氧化三铁和二氧化硫，属于氧化还原反应，故C正确； D．和磁性氧化铁中铁元素的化合价不相同，前者为+3价，后者有+2价和+3价，故D错误； 答案选D。 第二卷 15、N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的 性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的 性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是 (用化学方程式解释)。 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为 (尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为 。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因: 。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式： ， 反应①②③中属于置换反应的是 (填序号)。 ②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为 L(转化为标准状况)。 【答案】(1) 吸水 还原 (2) 铜片变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成 硫酸电离出的与和Cu反应，铜片逐渐消失 (3) ①②③ 22.4 【知识点】二氧化硅的化学性质、浓硫酸的吸水性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硝酸的强氧化性 【详解】（1）用浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性，作干燥剂时体现了浓硫酸的吸水性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的还原性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应； （2）①滴加稀硝酸时，稀硝酸与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜，NO气体，观察到的现象为铜片变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成，该反应的离子方程式为； ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是，稀硝酸与铜反应，溶液中还有硝酸根，硫酸电离出的与和Cu反应，铜片逐渐消失； （3）①写出反应③的化学方程式：；反应①②③中属于置换反应的是①②③； ②反应①中 若有30g二氧化硅发生反应，则参加反应的，生成CO的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L； 16、下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。 回答下列问题： (1)X的名称为 ，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。 (2)Y的氧化物属于 氧化物， 硅的氧化物属于 氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。 (3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为 ，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是 。 (4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)： 已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl3+A，SiHCl3+A=Si+3HCl( 均已配平)。 ①A的化学式为 。 ②反应I、II、III中，有 个属于氧化还原反应。 ③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为 。 【答案】 氧 化合态 两性 酸性 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 丁达尔效应 H2 3 1：4 【知识点】印刷电路板、氧化铝、硅的制备、二氧化硅 【分析】根据地壳中元素含量可知，地壳中含量最高的为氧元素，占48.6%，第二位是硅元素，占26.3%，第三位是铝元素，占7.73%，也是地壳中含量最多的金属元素，第四位是铁元素，占4.75%，则可判断X为O元素，Y为Al元素，Z为Fe元素；根据题中所给的化学方程式，由质量守恒定律，判断A的化学式和氧化还原反应个数；根据题中信息，写出反应IV，得出气体的物质的量之比；据此解答。 【详解】（1）由上述分析可知，X为氧元素，Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，则硅只以化合态形式存在；答案为氧，化合态。 （2）Y为Al元素，其氧化物为Al2O3，既能与酸反应生成盐和水，即Al2O3+ 6H+ =2Al3+ + 3H2O，又能与强碱反应生成盐和水，即Al2O3 + 2OH- =2AlO2-+ H2O，Al2O3属于两性氧化物，硅的氧化物为SiO2，与强碱反应生成盐和水，即能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，因SiO2也和氢氟酸反应生成SiF4和水，由于SiF4不是盐，所以SiO2不是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物；答案为两性，酸性。 （3）Z为Fe元素，ZCl3为FeCl3，铁离子具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；丁达尔效应，是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液，区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用丁达尔效应；答案为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，丁达尔效应。 （4）①由Si+3HCl=SiHCl3+A反应可知，化学反应遵循质量守恒定律，则A为H2；答案为H2。 ②由反应I：Si+3HCl=SiHCl3+H2，反应II：SiHCl3+H2=Si+3HCl，反应III：2Mg+SiMg2Si，三个反应均涉及单质的反应，均存在元素化合价的变化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应；答案为3。 ③由题中信息可知，Mg2Si与NH4Cl发生反应，生成SiH4、NH3和MgCl2，其化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2，SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为1：4；答案为1：4。 17、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 （写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 。 （3）滤渣A 的成分有 （填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是 。 （5）步骤③反应的化学方程式为 ； 实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和 。 【答案】 Na2O、K2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O MgO和Fe2O3 向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次 H2SiO3SiO2+H2O 坩埚钳、三脚架 【知识点】二氧化硅的化学性质、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备、物质制备的探究 【分析】蛇纹石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氢氧化钠进行碱浸溶解，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Na2O、K2O可与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；MgO、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水，则滤渣A为MgO、Fe2O3，滤液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入过量盐酸中和滤液A中的碱，同时SiO32-在酸性条件下转化为H2SiO3沉淀，经过滤、洗涤，得到滤渣B为H2SiO3，对其煅烧分解生成SiO2，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O和K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾； (2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； (3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3； (4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次； (5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。 18、氟硅酸钾(K2Si6F)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)K2SiF6中Si元素的化合价为 。 (2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为 。 (4)“转化2”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有 。 (6)该工艺中可循环使用的物质 (填化学式)。 (7)写出氢氟酸的一种用途： 。 【答案】(1)+4 (2) (3)1：1 (4) (5) 过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒 (6)H2、HCl (7)雕刻玻璃 【知识点】常见无机物的制备、二氧化硅的化学性质、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【分析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应生成的硅与氯化氢高温下反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，硅溶于氢氟酸反应生成H2SiF6和可以循环使用的氢气，H2SiF6溶液与氯化钾固体反应生成K2SiF6沉淀和可以循环使用的氯化氢，过滤得到K2SiF6。 【详解】（1）K2SiF6中钾元素的化合价为+1价、氟元素的化合价为-1价，由化合价代数和为0可知，化合物中硅元素的化合价为+4价，故答案为：+4； （2）由分析可知，“还原1”发生的反应为石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）由分析可知，“还原2”发生反的反应为三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氢气和三氯硅烷的物质的量比为1：1，故答案为：1：1； （4）由分析可知，“转化2”发生的反应为硅溶于氢氟酸得到H2SiF6溶液，反应的化学方程式为，故答案为：； （5）由分析可知，“沉淀”发生的反应为H2SiF6溶液与氯化钾固体反应生成K2SiF6沉淀和HCl，过滤得到K2SiF6，过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯和玻璃棒； （6）由分析可知，该工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢，故答案为：H2、HCl； （7）氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水的，所以氢氟酸的一种常用的用途为雕刻玻璃，故答案为：雕刻玻璃。 19、短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题： (1)若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为 ，还可以使品红褪色，则体现了它的 。 A．氧化性    B．还原性    C．漂白性    D．酸性氧化物的通性 常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。 启动实验后，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．若甲管中充满KI-淀粉溶液，则溶液变蓝 B．若甲管中充满，则颜色无明显变化 C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色 (4)若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式 。 将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1) C (2) (3)AC (4) 放热 【知识点】吸热反应和放热反应、二氧化硅、二氧化硫的化学性质、二氧化氮 【详解】（1）已知SO2是一种无色有刺激性气味的气体，具有强还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而是酸性高锰酸钾溶液褪色，故若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色，食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为SO2；SO2还可以使品红褪色，则体现了它的漂白性，选C；常温下，SO2与S的简单氢化物即H2S不能大量共存，原因是； （2）若T位于第三周期ⅣA族，故T为Si，则T的氧化物即SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为； （3）常温下，若TO2是红棕色气体即为NO2，据此分析解题： A．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将KI氧化为I2，故若甲管中充满KI–淀粉溶液，则溶液变蓝，A符合题意； B．由于NO2能将H2S氧化为S，NO2的红棕色褪去，且产生淡黄色固体，故若甲管中充满H2S，则颜色有明显变化，B不合题意； C．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故若甲管中充满FeCl2溶液，则溶液变黄色，C符合题意； 故选AC； （4）若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清，点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体，则TO2为为CO2，黑色固体为C，反应的化学方程式；将CO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来，由此推知，该反应是一个放热反应。 第 17 页 共 17 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版化学2‖第5章（化工生产中的重要非金属元素）‖第3节（无机非金属材料）单元检测试卷一（14+5题型）原卷版 第一卷 1、文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 2、下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制： C．制粗硅： D．冶炼镁： 3、物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．Si具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 4、科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 5、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 6、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是 A．玻璃 B．光导纤维 C．太阳能电池板 D．水晶 7、实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，利用与过量在1000~1200℃反应(的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 A．实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞 B．工业生产中获得的中含有少量的(沸点为57.6℃)，通过蒸馏可提纯 C．装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D．装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器 8、光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 9、由粗SiO2 (含少量Fe2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，因此不和任何酸反应 B．步骤Ⅱ中的主要反应是 C．X可用作木材防火剂 D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行 10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熔点高，可用作耐高温材料 B．硬度大，可用作光导纤维 C．能与酸反应，可用作红色颜料 D．具有还原性，可用于漂白纸张 11、下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加过量氢氧化钠溶液，过滤 B 加热至固体质量不再变化 C 通过盛有足量的饱和溶液的洗气瓶 D 直接加热 12、下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D    X Fe Si NO Al2O3 Y FeCl3 SiO2 NO2 NaAlO2 Z FeCl2 H2SiO3 HNO3 Al(OH)3 13、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A．：稀硫酸 B．浓硫酸 C． ：酸性高锰酸钾溶液 D．SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 14、高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图： 下列说法错误的是 A．气体Ⅰ和气体Ⅱ不能直接排放，需要回收处理 B．滤渣1可以用作制造光缆的原料 C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．和磁性氧化铁中铁元素的化合价相同 第二卷 15、N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的 性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的 性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是 (用化学方程式解释)。 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为 (尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为 。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因: 。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式： ， 反应①②③中属于置换反应的是 (填序号)。 ②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为 L(转化为标准状况)。 16、下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。 回答下列问题： (1)X的名称为 ，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。 (2)Y的氧化物属于 氧化物， 硅的氧化物属于 氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。 (3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为 ，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是 。 (4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)： 已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl3+A，SiHCl3+A=Si+3HCl( 均已配平)。 ①A的化学式为 。 ②反应I、II、III中，有 个属于氧化还原反应。 ③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为 。 17、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 （写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 。 （3）滤渣A 的成分有 （填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是 。 （5）步骤③反应的化学方程式为 ； 实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和 。 18、氟硅酸钾(K2Si6F)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)K2SiF6中Si元素的化合价为 。 (2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为 。 (3)“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为 。 (4)“转化2”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有 。 (6)该工艺中可循环使用的物质 (填化学式)。 (7)写出氢氟酸的一种用途： 。 19、短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题： (1)若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为 ，还可以使品红褪色，则体现了它的 。 A．氧化性    B．还原性    C．漂白性    D．酸性氧化物的通性 常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。 启动实验后，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．若甲管中充满KI-淀粉溶液，则溶液变蓝 B．若甲管中充满，则颜色无明显变化 C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色 (4)若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式 。 将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 第 8 页 共 8 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $