4-1 常见非金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题四 常见无机物及其应用 第一节 常见非金属单质及其化合物 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于氯气（Cl₂）的性质，说法错误的是（ ） A. 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 B. 氯气能溶于水，水溶液称为氯水 C. 氯气具有强氧化性，能与铁、铜等金属反应 D. 氯气是无毒气体，可直接排放到空气中 2. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ） A. CO B. CO₂ C. CaO D. MgO 3. 实验室制取氯气时，常用的收集方法是（ ） A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法 D. 排水法和排空气法均可 4. 下列关于二氧化硫（SO₂）的说法，正确的是（ ） A. SO₂是无色无味的气体 B. SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色 C. SO₂不能与水反应 D. SO₂是空气污染物，主要来源于汽车尾气 5. 浓硝酸具有的特性是（ ） A. 挥发性、吸水性、脱水性 B. 不稳定性、强氧化性、挥发性 C. 稳定性、强氧化性、吸水性 D. 不稳定性、弱氧化性、挥发性 6. 下列反应中，属于氮气（N₂）化学性质的是（ ） A. 氮气是无色无味的气体 B. 氮气难溶于水 C. 氮气在一定条件下与氢气反应生成氨气 D. 氮气的密度比空气略小 7. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ） A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钙 8. 下列关于浓硫酸的说法，错误的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中 9. 下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A. 氨气（NH₃） B. 二氧化碳（CO₂） C. 二氧化硫（SO₂） D. 氯气（Cl₂） 10. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 铁与氯气反应：2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ B. 铜与稀硫酸反应：Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑ C. 二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O = H₂SO₄ D. 氨气与盐酸反应：NH₃ + HCl = NH₄Cl↓ （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 氯气的水溶液称为______，其中含有的微粒有______、______、______（写三种），氯水具有______性和______性。 2. 二氧化硫是______色有______气味的气体，是形成______的主要污染物之一，实验室常用______溶液吸收SO₂，防止污染环境。 3. 浓硝酸在光照下易分解，生成______、______和氧气，因此浓硝酸应保存在______试剂瓶中。 4. 氨气是______色有刺激性气味的气体，______溶于水，其水溶液称为______，呈______性。 5. 碳的同素异形体主要有______、______和C₆₀等，它们的物理性质差异较大，但化学性质相似。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 氯气具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色。（ ） 2. 二氧化硫的漂白性是可逆的，加热褪色后的品红溶液可恢复红色。（ ） 3. 浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，都能与铜反应生成NO₂和SO₂。（ ） 4. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。（ ） 5. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验CO₂。（ ） 6. 实验室制取二氧化碳常用碳酸钙与稀硫酸反应。（ ） 7. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气。（ ） 8. 盐酸是强酸，具有挥发性，打开试剂瓶瓶盖会产生白雾。（ ） 9. 碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉。（ ） 10. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。（ ） 二、提升题（共40分） （一）书写题（每题10分，共20分） 1. 写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，同时写出离子方程式）： （1）氯气与氢氧化钠溶液反应； （2）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应； （3）铜与浓硝酸反应； （4）碳与浓硫酸在加热条件下反应； （5）氨气的实验室制取（用氯化铵和氢氧化钙固体反应）。 2. 写出下列物质的制备或转化的化学方程式： （1）工业上制取氯气（电解饱和食盐水）； （2）工业上制取硫酸的三步反应； （3）工业上制取硝酸的三步反应； （4）二氧化碳转化为碳酸钠； （5）氨气转化为硝酸铵。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 回答下列问题： （1）为什么氯气可用作自来水消毒剂？请用化学方程式和简要文字说明。 （2）实验室制取氯气时，为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体？ （3）浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化，钝化的本质是什么？钝化现象体现了浓硫酸和浓硝酸的什么性质？ （4）氨水中存在哪些微粒？为什么氨水呈碱性？请用电离方程式说明。 2. 某无色气体可能含有CO₂、SO₂、NH₃、HCl、NO中的一种或几种，进行如下实验： ① 气体通入品红溶液，品红溶液褪色； ② 加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色； ③ 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④ 气体通入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据实验①和②，可推断该气体中一定含有什么物质？为什么？ （2）根据实验③，能否确定该气体中含有CO₂？请说明理由。 （3）根据实验④，可推断该气体中一定含有什么物质？为什么？ （4）该气体中一定不含什么物质？为什么？请写出可能的气体组成。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. D 2. B 3. C 4. B 5. B 6. C 7. C 8. C 9. A 10. A （二）填空题 1. 氯水；Cl₂；H₂O；H⁺（或Cl⁻、HClO、OH⁻）；漂白；氧化（或酸） 2. 无；刺激性；酸雨；NaOH（或氢氧化钙等合理答案） 3. 二氧化氮（NO₂）；水（H₂O）；棕色 4. 无；极易；氨水；碱 5. 金刚石；石墨 （三）判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 6. × 7. √ 8. √ 9. √ 10. × 二、提升题 （一）书写题 1. （1）化学方程式：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O； 离子方程式：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O； （2）化学方程式：2SO₂ + O₂ = 2SO₃（无离子方程式）； （3）化学方程式：Cu + 4HNO₃（浓） = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O； 离子方程式：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O； （4）化学方程式：C + 2H₂SO₄（浓）=CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O（无离子方程式）； （5）化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O（无离子方程式）。 2. （1）2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑； （2）① 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂；② 2SO₂ + O₂ =2SO₃；③ SO₃ + H₂O = H₂SO₄； （3）① 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O；② 2NO + O₂ = 2NO₂；③ 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO； （4）CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O（或其他合理答案）； （5）NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃。 （二）综合分析题 1. （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO；次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，起到杀菌消毒作用； （2）氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小（饱和食盐水中Cl⁻浓度大，抑制氯气的溶解平衡），因此饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢； （3）钝化的本质是铁、铝在浓硫酸或浓硝酸的作用下，表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应；体现了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性； （4）氨水中存在的微粒有NH₃、NH₃·H₂O、H₂O、NH₄⁺、OH⁻、H⁺；氨水呈碱性是因为NH₃·H₂O发生部分电离：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，产生OH⁻，使溶液中c(OH⁻) > c(H⁺)。 2. （1）一定含有SO₂；因为SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，且漂白效果可逆，加热后恢复红色，其他气体无此性质； （2）不能确定；因为SO₂也能使澄清石灰水变浑浊（SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O），干扰CO₂的检验； （3）一定含有HCl；因为气体通入硝酸银溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明气体中含Cl⁻，而NH₃与HCl不能共存（会生成NH₄Cl固体），因此一定含HCl，不含NH₃； （4）一定不含NH₃和NO；NH₃与HCl不能共存，NO是无色气体但易与O₂反应生成红棕色NO₂，而实验中气体为无色，故不含NO；可能的气体组成：SO₂和HCl；SO₂、HCl和CO₂。 学科网（北京）股份有限公司 $