主题三学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验二 溶液的稀释 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 溶液稀释的核心原理是（ ） A. 稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶剂的质量不变 C. 稀释前后溶液的体积不变 D. 稀释前后溶液的密度不变 2. 下列仪器中，用于量取一定体积浓溶液的是（ ） A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 量筒 D. 容量瓶 3. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ） A. 将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 B. 将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 浓硫酸和水同时倒入烧杯中 D. 先倒入浓硫酸，后快速倒入水 4. 要将100mL 0.5mol/L的氯化钠溶液稀释到0.1mol/L，需要加入水的体积约为（ ） A. 100mL B. 400mL C. 500mL D. 600mL 5. 下列关于溶液稀释的说法，错误的是（ ） A. 稀释过程中应在烧杯中进行 B. 稀释后溶液的浓度一定比原溶液小 C. 稀释时搅拌可加快溶质溶解 D. 稀释前后溶质的物质的量不变 6. 配制一定体积的稀溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 7. 用1mol/L的氢氧化钠溶液配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液，稀释倍数为（ ） A. 3倍 B. 4倍 C. 5倍 D. 6倍 8. 下列操作中，会导致稀释后溶液浓度偏高的是（ ） A. 量取浓溶液时仰视量筒读数 B. 量取浓溶液时俯视量筒读数 C. 稀释时加入的水过多 D. 定容时仰视容量瓶刻度线 9. 稀释20mL 2mol/L的硫酸溶液至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.4mol/L B. 0.5mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L 10. 下列关于溶液稀释操作的顺序，正确的是（ ） ① 量取浓溶液 ② 稀释搅拌 ③ 转移定容 ④ 计算 A. ①②③④ B. ④①②③ C. ④①③② D. ①④②③ （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 溶液稀释的本质是______不变，______增大，因此浓度减小。 2. 物质的量浓度溶液稀释的计算公式为______，溶质质量分数溶液稀释的计算公式为______。 3. 量取浓溶液时，量筒读数应视线与______保持水平；若仰视读数，会导致量取的浓溶液体积______（填“偏大”或“偏小”）。 4. 稀释溶液时，搅拌的目的是______，所用的仪器是______。 5. 用浓盐酸配制稀盐酸时，浓盐酸具有______性，应在______中进行操作，防止挥发污染环境。 6. 稀释后的溶液应转移到______中存放，并贴上标签，标签上应注明______和______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 溶液稀释时，溶质的质量分数与稀释倍数成反比。（ ） 2. 量取浓溶液的量筒无需洗涤，残留的少量溶液对浓度无影响。（ ） 3. 稀释任何溶液时，都可以将水倒入浓溶液中。（ ） 4. 稀释后的溶液体积一定等于浓溶液体积与加入水的体积之和。（ ） 5. 用容量瓶稀释溶液时，应先在烧杯中稀释冷却后再转移。（ ） 6. 定容时，若液面低于刻度线，可再加入少量水至刻度线。（ ） 7. 稀释溶液时，搅拌速度越快，稀释效果越好。（ ） 8. 相同浓度的浓溶液和稀溶液，稀释相同倍数后，浓度仍相同。（ ） 9. 量取浓溶液时，俯视读数会导致稀释后溶液浓度偏低。（ ） 10. 稀释溶液时，烧杯内壁有水珠不影响最终浓度。（ ） 二、提升题（共40分） （一）计算题（每题10分，共20分） 1. （1）现有溶质质量分数为37%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸，要配制500g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要浓盐酸的质量和体积分别是多少？（计算结果保留一位小数） （2）将250mL 0.8mol/L的硝酸钾溶液稀释到1L，稀释后溶液的物质的量浓度是多少？若从中取出100mL，取出溶液的浓度是多少？ （3）用10mol/L的浓硫酸配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？（计算结果保留一位小数） 2. （1）实验室需要配制1000mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，现有2mol/L的氢氧化钠溶液，需要量取该浓溶液的体积是多少？ （2）溶质质量分数为20%的氯化钠溶液500g，稀释到溶质质量分数为5%，需要加入水的质量是多少？ （3）将10mL 0.5mol/L的氯化铝溶液稀释到50mL，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？ （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 某学生用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，实验步骤如下： ① 计算：需要浓盐酸（浓度为11.9mol/L）的体积约为4.2mL； ② 量取：用10mL量筒量取4.2mL浓盐酸； ③ 稀释：将量取的浓盐酸倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀； ④ 转移：直接将稀释后的溶液倒入500mL容量瓶中； ⑤ 定容：向容量瓶中加水至刻度线，振荡摇匀。 请回答下列问题： （1）上述实验步骤中存在哪些错误？请指出并改正。 （2）若量取浓盐酸时仰视量筒读数，会导致稀释后溶液浓度偏高还是偏低？请说明理由。 （3）稀释浓盐酸时，为什么不能将水倒入浓盐酸中？ （4）转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会对溶液浓度产生什么影响？请用公式说明。 2. 分析下列溶液稀释过程中的错误操作，回答问题： ① 稀释浓硫酸时，未冷却至室温就转移到容量瓶中定容； ② 量取浓溶液时，量筒内壁有水珠未干燥； ③ 定容时，俯视容量瓶刻度线； ④ 稀释溶液时，搅拌过程中溶液溅出烧杯。 请回答下列问题： （1）操作①会导致配制的溶液物质的量浓度偏高还是偏低？请结合容量瓶的性质说明理由。 （2）操作②会导致溶液浓度偏高还是偏低？为什么？ （3）操作③会导致溶液浓度偏高还是偏低？请解释原因。 （4）操作④会导致溶液浓度偏高还是偏低？请用稀释原理说明。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. C 7. C 8. A 9. A 10. B （二）填空题 1. 溶质质量（或物质的量）；溶液体积 2. c₁V₁ = c₂V₂；m₁ω₁ = m₂ω₂（c为物质的量浓度，V为体积；m为质量，ω为溶质质量分数） 3. 量筒内液体凹液面的最低处；偏大 4. 使溶液混合均匀，加快热量扩散（或稀释均匀）；玻璃棒 5. 挥发；通风橱（或通风处） 6. 试剂瓶；溶液名称；浓度（或物质的量浓度/溶质质量分数） （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. √ 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）计算题 1. （1）根据m₁ω₁ = m₂ω₂，m₁ = （500g×5%）/37% ≈ 67.6g；体积V = m/ρ = 67.6g/1.19g/cm³ ≈ 56.8mL； （2）稀释后浓度c₂ = （0.8mol/L×0.25L）/1L = 0.2mol/L；溶液具有均一性，取出100mL溶液浓度仍为0.2mol/L； （3）V₁ = （0.5mol/L×0.25L）/10mol/L = 0.0125L = 12.5mL。 2. （1）V₁ = （0.1mol/L×1L）/2mol/L = 0.05L = 50mL； （2）根据m₁ω₁ = m₂ω₂，m₂ = （500g×20%）/5% = 2000g，加入水的质量 = 2000g - 500g = 1500g； （3）原溶液中c(Cl⁻) = 0.5mol/L×3 = 1.5mol/L，稀释后c(Cl⁻) = （1.5mol/L×0.01L）/0.05L = 0.3mol/L。 （二）综合分析题 1. （1）错误及改正： ① 步骤④错误：转移溶液时，应先用玻璃棒引流，将稀释后的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，不能直接倒入； ② 步骤④后缺少洗涤步骤：转移后需用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶中； ③ 步骤③中稀释时应先加适量水，再倒入浓盐酸，且需在通风橱中操作（浓盐酸易挥发）； ④ 步骤⑤前需将溶液冷却至室温（浓盐酸稀释有热量变化，容量瓶需在规定温度下使用）。 （2）偏高；仰视量筒读数，量取的浓盐酸体积偏大，根据c₂ = （c₁V₁）/V₂，V₁偏大，c₂偏高。 （3）浓盐酸稀释时会放出热量，若将水倒入浓盐酸中，水的密度小于浓盐酸，会浮在表面，局部温度过高导致液体沸腾飞溅，引发安全事故。 （4）偏低；未洗涤导致部分溶质残留，溶质的物质的量n₁偏小，根据c₂ = n₁/V₂，n₁偏小，c₂偏低。 2. （1）偏高；容量瓶的容积是在规定温度（通常20℃）下标定的，浓硫酸稀释放热使溶液温度升高，体积膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积收缩，实际体积V₂偏小，根据c₂ = （c₁V₁）/V₂，V₂偏小，c₂偏高。 （2）偏低；量筒内壁有水珠会稀释浓溶液，导致量取的溶质物质的量n₁偏小，根据c₂ = n₁/V₂，n₁偏小，c₂偏低。 （3）偏高；俯视刻度线导致定容时加入的水体积V₂偏小，根据c₂ = （c₁V₁）/V₂，V₂偏小，c₂偏高。 （4）偏低；溶液溅出导致溶质损失，n₁偏小，根据稀释原理n₁ = n₂，n₂偏小，溶液体积V₂不变，故c₂偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $