3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第五节 盐的水解 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解反应是中和反应的逆反应 C. 盐的水解反应一定是放热反应 D. 盐的水解产物一定是酸和碱 2. 下列盐中，能发生水解反应的是（ ） A. 氯化钠 B. 硝酸钾 C. 碳酸钠 D. 硫酸钡 3. 下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A. 醋酸钠 B. 氯化铵 C. 氯化钠 D. 碳酸氢钠 4. 碳酸钠溶液呈碱性的原因是（ ） A. 碳酸钠电离出OH⁻ B. 碳酸根离子水解生成OH⁻ C. 钠离子水解生成OH⁻ D. 碳酸钠与水反应生成NaOH 5. 下列关于盐的水解规律的说法，错误的是（ ） A. 强酸强碱盐不水解，水溶液呈中性 B. 强酸弱碱盐水解，水溶液呈酸性 C. 弱酸强碱盐水解，水溶液呈碱性 D. 弱酸弱碱盐不水解，水溶液呈中性 6. 下列因素中，能促进盐的水解反应的是（ ） A. 加入少量对应的酸 B. 加入少量对应的碱 C. 升高温度 D. 增大盐的浓度（稀溶液范围内） 7. 下列水解方程式书写正确的是（ ） A. CH₃COONa + H₂O ⇌ CH₃COOH + NaOH B. NH₄Cl + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + HCl C. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ D. Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ 8. 下列说法正确的是（ ） A. 盐的水解程度越大，溶液的酸碱性越强 B. 盐的浓度越大，水解程度越大 C. 加入催化剂能加快盐的水解速率 D. 盐的水解反应一定能进行到底 9. 下列盐的水溶液呈中性的是（ ） A. 硫酸铜 B. 硝酸铵 C. 氯化钾 D. 碳酸氢钠 10. 向醋酸钠溶液中加入少量醋酸，醋酸钠的水解平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 盐的水解是指______与水电离出的______或______结合生成______的反应。 2. 盐的水解反应的本质是______，水解过程是______（填“吸热”或“放热”）反应。 3. 书写盐的水解方程式时，应使用______符号，生成的弱电解质应保留______，若水解程度很小，生成的沉淀或气体______（填“标”或“不标”）沉淀符号或气体符号。 4. 影响盐的水解的因素主要有______、______、______和外加酸碱等。 5. 氯化铵溶液呈______性，其水解的离子方程式为______；醋酸钠溶液呈______性，其水解的离子方程式为______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。（ ） 2. 盐的水解反应是可逆反应，存在水解平衡。（ ） 3. 升高温度，盐的水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。（ ） 4. 向氯化铵溶液中加入少量盐酸，氯化铵的水解程度增大。（ ） 5. 所有弱酸弱碱盐的水溶液都呈中性。（ ） 6. 盐的水解程度越大，溶液的导电能力越强。（ ） 7. 向醋酸钠溶液中加水稀释，醋酸钠的水解程度增大。（ ） 8. 盐的水解产物只能是弱酸或弱碱。（ ） 9. 硫酸铜溶液呈酸性，是因为铜离子水解生成了氢离子。（ ） 10. 加入适量的酸可以抑制强酸弱碱盐的水解。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述盐的水解规律（用“谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，都强不水解”概括）的具体含义，并举例说明（每种情况至少举1个例子，写出盐的化学式及水溶液的酸碱性）。 2. 以氯化铵（NH₄Cl）的水解平衡（NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺）为例，分析浓度、温度、外加酸碱对水解平衡的影响，并分别说明平衡移动的方向、水解程度的变化及溶液pH的变化。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 分析下列盐的水溶液的酸碱性，写出其水解的化学方程式和离子方程式： （1）硫酸铝； （2）碳酸氢钠； （3）硫化钠； （4）硝酸铜； （5）碳酸钾。 2. 回答下列问题： （1）为什么明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可以用作净水剂？请用盐的水解原理解释。 （2）实验室配制氯化铁溶液时，为什么要将氯化铁固体溶解在稀盐酸中，再加水稀释到所需浓度？ （3）草木灰（主要成分是K₂CO₃）为什么不能与铵态氮肥（如NH₄Cl）混合施用？请用盐的水解原理解释。 （4）向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，若加热该溶液，红色会加深，请解释原因。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B （二）填空题 1. 盐电离出的弱离子；H⁺；OH⁻；弱电解质（弱酸或弱碱） 2. 破坏了水的电离平衡；吸热 3. ⇌；化学式；不标 4. 盐的本性；浓度；温度 5. 酸；NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺；碱；CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ （三）判断题 1. √ 2. √ 3. √ 4. × 5. × 6. × 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 盐的水解规律具体含义： ① “谁弱谁水解”：盐中含有弱酸根离子或弱碱阳离子时，该离子会发生水解； ② “谁强显谁性”：盐中对应的酸根离子来自强酸、阳离子来自强碱时，不水解，溶液呈中性；酸根离子来自弱酸、阳离子来自强碱时，弱酸根离子水解，溶液呈碱性；酸根离子来自强酸、阳离子来自弱碱时，弱碱阳离子水解，溶液呈酸性； ③ “都弱都水解”：盐中酸根离子来自弱酸、阳离子来自弱碱时，两种离子都会发生水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度相对大小； ④ “都强不水解”：盐中酸根离子来自强酸、阳离子来自强碱时，两种离子都不发生水解，溶液呈中性。 举例： ① 强酸强碱盐（都强不水解）：NaCl（氯化钠），水溶液呈中性； ② 强酸弱碱盐（谁弱谁水解，谁强显谁性）：NH₄Cl（氯化铵），NH₄⁺水解，水溶液呈酸性； ③ 弱酸强碱盐（谁弱谁水解，谁强显谁性）：CH₃COONa（醋酸钠），CH₃COO⁻水解，水溶液呈碱性； ④ 弱酸弱碱盐（都弱都水解）：CH₃COONH₄（醋酸铵），CH₃COO⁻和NH₄⁺都水解，因两者水解程度相近，水溶液呈中性；NH₄HCO₃（碳酸氢铵），NH₄⁺水解显酸性，HCO₃⁻水解显碱性，HCO₃⁻水解程度更大，水溶液呈碱性。 2. 氯化铵水解平衡（NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺）的影响因素分析： ① 浓度：加水稀释时，盐的浓度减小，水解平衡向正反应方向移动；水解程度增大（水解度=已水解的NH₄⁺浓度/初始NH₄⁺浓度，稀释后初始浓度减小，水解的NH₄⁺比例增加）；溶液中H⁺浓度因稀释总体减小，pH增大（但仍呈酸性）； ② 温度：氯化铵水解是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；水解程度增大；H⁺浓度增大，pH减小； ③ 外加酸碱：加入少量盐酸时，H⁺浓度增大，平衡向逆反应方向移动；水解程度减小；H⁺浓度总体增大，pH减小；加入少量氢氧化钠溶液时，OH⁻与H⁺结合生成H₂O，H⁺浓度减小，平衡向正反应方向移动；水解程度增大；H⁺浓度减小，pH增大。 （二）综合分析题 1. 盐的水溶液酸碱性及水解方程式： （1）硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）： 酸碱性：酸性（Al³⁺为弱碱阳离子，发生水解）； 化学方程式：Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O ⇌ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄； 离子方程式：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺。 （2）碳酸氢钠（NaHCO₃）： 酸碱性：碱性（HCO₃⁻的水解程度大于电离程度）； 化学方程式：NaHCO₃ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + NaOH； 离子方程式：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻。 （3）硫化钠（Na₂S）： 酸碱性：碱性（S²⁻为弱酸根离子，发生水解）； 化学方程式：Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH； 离子方程式：S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻（第一步水解为主）。 （4）硝酸铜（Cu(NO₃)₂）： 酸碱性：酸性（Cu²⁺为弱碱阳离子，发生水解）； 化学方程式：Cu(NO₃)₂ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2HNO₃； 离子方程式：Cu²⁺ + 2H₂O ⇌ Cu(OH)₂ + 2H⁺。 （5）碳酸钾（K₂CO₃）： 酸碱性：碱性（CO₃²⁻为弱酸根离子，发生水解）； 化学方程式：K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH； 离子方程式：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻（第一步水解为主）。 2. （1）明矾净水原理：明矾溶于水后，Al³⁺发生水解反应：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体） + 3H⁺；生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的。 （2）氯化铁溶液配制原理：氯化铁（FeCl₃）是强酸弱碱盐，Fe³⁺易发生水解：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺；将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，可增大溶液中H⁺浓度，根据勒夏特列原理，水解平衡向逆反应方向移动，抑制Fe³⁺的水解，防止生成Fe(OH)₃沉淀；再加水稀释到所需浓度，即可得到澄清的氯化铁溶液。 （3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用的原理：草木灰中的K₂CO₃是弱酸强碱盐，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，使溶液呈碱性；铵态氮肥中的NH₄⁺是弱碱阳离子，在碱性条件下会发生水解：NH₄⁺ + OH⁻ ⇌ NH₃·H₂O，NH₃·H₂O易分解生成NH₃气体逸出，导致氮肥中氮元素流失，降低肥效，因此不能混合施用。 （4）碳酸钠溶液加热红色加深的原理：碳酸钠（Na₂CO₃）的CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，水解过程是吸热反应；加热时，根据勒夏特列原理，水解平衡向正反应方向移动，OH⁻浓度增大，溶液碱性增强，酚酞试液红色加深。 学科网（北京）股份有限公司 $