3-4 离子反应和离子方程式 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第四节 离子反应和离子方程式 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于离子反应的说法，正确的是（ ） A. 离子反应一定在水溶液中进行 B. 有离子参加的反应一定是离子反应 C. 离子反应的产物一定是沉淀、气体或水 D. 所有化学反应都能写成离子方程式 2. 下列反应中，属于离子反应的是（ ） A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu C. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ D. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 3. 下列物质在水溶液中不能拆写成离子形式的是（ ） A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 氢氧化铜 D. 硝酸钾 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑ C. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + OH⁻ = Cu(OH)₂↓ 5. 下列离子方程式中，错误的是（ ） A. 锌与稀盐酸反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ C. 氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O D. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. K⁺、Na⁺、NO₃⁻ D. Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 7. 离子方程式“H⁺ + OH⁻ = H₂O”可表示的化学反应是（ ） A. 所有酸与所有碱的反应 B. 所有强酸与所有强碱的反应 C. 所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应 D. 所有中和反应 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺ D. 碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ 9. 下列离子在水溶液中不能与H⁺大量共存的是（ ） A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. CO₃²⁻ D. NO₃⁻ 10. 下列关于离子方程式的说法，错误的是（ ） A. 离子方程式能表示同一类型的化学反应 B. 书写离子方程式时，弱电解质应保留化学式 C. 离子方程式中，沉淀、气体和水应保留化学式 D. 离子方程式两边的原子个数和电荷总数必须相等 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 离子反应是指______的化学反应，其本质是______。 2. 书写离子方程式的步骤可概括为______、______、______、______。 3. 离子方程式的意义在于不仅能表示______，还能表示______。 4. 下列物质在水溶液中能否拆写成离子形式？（填“能”或“不能”） ① 硫酸钡：______ ② 醋酸：______ ③ 氢氧化钾：______ ④ 二氧化碳：______ 5. 若两种离子在水溶液中能结合生成______、______或______，则这两种离子不能大量共存。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 所有的复分解反应都是离子反应。（ ） 2. 书写离子方程式时，所有的盐都能拆写成离子形式。（ ） 3. 离子方程式两边的电荷总数必须相等。（ ） 4. 强酸、强碱和可溶性盐在水溶液中都能拆写成离子形式。（ ） 5. H⁺与CO₃²⁻能大量共存。（ ） 6. 离子方程式“Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓”只能表示氯化钡与硫酸钠的反应。（ ） 7. 弱电解质在离子方程式中应保留化学式。（ ） 8. 有沉淀生成的反应一定是离子反应。（ ） 9. 书写离子方程式时，气体物质应保留化学式。（ ） 10. Cu²⁺与OH⁻能大量共存。（ ） 二、提升题（共40分） （一）书写题（每题10分，共20分） 1. 写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与氢氧化钡溶液反应； （2）锌与硫酸铜溶液反应； （3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应； （4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应； （5）氢氧化铝与盐酸反应。 2. 写出下列离子方程式对应的一个化学方程式： （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O； （2）Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓； （3）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑； （4）Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓； （5）CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 分析下列离子方程式的正误，错误的请指出原因并改正： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑； （2）氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O； （3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na₂CO₃ + Ca²⁺ = CaCO₃↓ + 2Na⁺； （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O； （5）碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑。 2. 回答下列问题： （1）在水溶液中，下列各组离子能否大量共存？若不能，说明理由。 ① Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻； ② H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻； ③ Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻； ④ Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。 （2）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种离子，为确定其组成，进行如下实验： ① 向溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红； ② 向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 请推断该溶液中一定含有的离子、可能含有的离子和一定不含有的离子，并说明理由。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. C 8. B 9. C 10. A （二）填空题 1. 有离子参加或生成；反应物的某些离子浓度减小 2. 写（化学方程式）；拆（易溶强电解质拆离子）；删（两边相同离子）；查（原子守恒、电荷守恒） 3. 某一个具体的化学反应；同一类型的所有化学反应 4. ① 不能 ② 不能 ③ 能 ④ 不能 5. 沉淀；气体；弱电解质（或水） （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. × 7. √ 8. × 9. √ 10. × 二、提升题 （一）书写题 1. 离子方程式： （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O； （2）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu； （3）CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑； （4）Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓； （5）Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O。 2. 化学方程式（答案不唯一，合理即可）： （1）HCl + NaOH = NaCl + H₂O； （2）CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl； （3）Fe + H₂SO₄（稀） = FeSO₄ + H₂↑； （4）AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃； （5）CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O。 （二）综合分析题 1. 离子方程式正误分析： （1）错误；原因：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；改正：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑； （2）错误；原因：氢氧化铜是难溶弱电解质，应保留化学式；改正：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O； （3）错误；原因：碳酸钠是易溶强电解质，应拆写成CO₃²⁻和Na⁺，Na⁺是两边相同离子，应删除；改正：CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃↓； （4）错误；原因：离子配比错误，稀硫酸与氢氧化钡反应中H⁺、OH⁻、Ba²⁺、SO₄²⁻的化学计量数应为2:2:1:1；改正：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O； （5）错误；原因：碳酸钙是难溶固体，应保留化学式；改正：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。 2. （1）离子共存判断： ① 能大量共存；四种离子之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成； ② 不能大量共存；H⁺与CO₃²⁻能结合生成H₂O和CO₂，离子浓度减小； ③ 不能大量共存；Cu²⁺与OH⁻能结合生成Cu(OH)₂沉淀，离子浓度减小； ④ 不能大量共存；Ba²⁺与SO₄²⁻能结合生成BaSO₄沉淀，离子浓度减小。 （2）离子组成推断： ① 一定含有的离子：H⁺、Cl⁻；理由：实验①中石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，一定含H⁺；H⁺与CO₃²⁻不能共存，故不含CO₃²⁻；实验②中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻（Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀）； ② 可能含有的离子：Na⁺；理由：Na⁺与H⁺、Cl⁻均不反应，无实验现象证明其存在或不存在； ③ 一定不含有的离子：Ca²⁺、CO₃²⁻；理由：H⁺与CO₃²⁻不能共存，故不含CO₃²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻不能共存，但CO₃²⁻已确定不含，且无实验现象证明Ca²⁺存在，结合溶液呈酸性，Ca²⁺与H⁺、Cl⁻不反应，但由于无证据支持，故确定不含的是CO₃²⁻，Ca²⁺也因无存在依据且可能与其他离子无冲突，但结合常见离子组成，实际推断中因无相关现象，故归为一定不含（或明确CO₃²⁻一定不含，Ca²⁺可能不含，此处按严谨推断：一定不含CO₃²⁻，Ca²⁺因无存在证据且与H⁺、Cl⁻不反应，但题目要求明确，故按实验现象推导：CO₃²⁻一定不含，Ca²⁺无存在依据，故也归为一定不含）。 学科网（北京）股份有限公司 $