3-2弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第二节 弱电解质的解离平衡 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于强电解质和弱电解质的说法，正确的是（ ） A. 强电解质在水溶液中完全解离，弱电解质部分解离 B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质强 C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D. 强电解质的解离方程式用“⇌”表示，弱电解质用“=”表示 2. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 3. 弱电解质的解离平衡是指在一定条件下，弱电解质的（ ） A. 解离速率等于结合速率 B. 解离速率大于结合速率 C. 解离速率小于结合速率 D. 完全解离为离子 4. 下列因素中，能使醋酸（CH₃COOH）的解离平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 加入少量醋酸钠固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 5. 下列解离方程式书写正确的是（ ） A. HCl = H⁺ + Cl⁻ B. CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ C. NH₃·H₂O = NH₄⁺ + OH⁻ D. NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻ 6. 对于弱电解质的解离平衡，下列说法错误的是（ ） A. 解离平衡是动态平衡 B. 达到平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变 C. 改变条件，解离平衡会发生移动 D. 达到平衡时，弱电解质不再解离 7. 下列物质的水溶液中，不存在解离平衡的是（ ） A. 碳酸 B. 氨水 C. 硝酸 D. 氢氟酸 8. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，醋酸的解离平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 9. 下列关于解离平衡常数（K）的说法，正确的是（ ） A. K值越大，说明弱电解质的解离程度越小 B. K值与温度无关 C. K值与弱电解质的浓度无关 D. 同一弱电解质的K值越大，其水溶液的导电能力越强 10. 下列说法正确的是（ ） A. 所有的酸都是弱电解质 B. 弱电解质的解离平衡是静态平衡 C. 加水稀释弱电解质溶液，解离平衡向正反应方向移动 D. 强电解质溶液中不存在分子 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 电解质是指在______或______状态下能导电的化合物，分为______和______两类。 2. 弱电解质的解离过程是______（填“可逆”或“不可逆”）的，其解离平衡的建立是当______速率等于______速率时的状态。 3. 影响弱电解质解离平衡的外界因素主要有______、______、______。 4. 醋酸的解离方程式为______，其解离平衡常数表达式为K = ______。 5. 向氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的解离平衡向______反应方向移动，这种现象称为______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电。（ ） 2. 强电解质在水溶液中完全解离，因此其水溶液中只存在离子，不存在分子。（ ） 3. 弱电解质的解离平衡属于化学平衡，遵循勒夏特列原理。（ ） 4. 温度升高，弱电解质的解离平衡常数K增大，解离程度增大。（ ） 5. 向醋酸溶液中加入水，醋酸的解离度增大，解离平衡常数K也增大。（ ） 6. 盐酸和醋酸的浓度相同，则它们的pH相同。（ ） 7. 解离平衡常数K越大，弱电解质的酸性或碱性越强。（ ） 8. 所有的盐都是强电解质。（ ） 9. 氨水的浓度越大，其解离度越大。（ ） 10. 加入催化剂可以加快弱电解质的解离速率，但不影响解离平衡。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述强电解质与弱电解质的本质区别及判断方法（至少列举3种判断方法）。以盐酸（HCl）和醋酸（CH₃COOH）为例，说明如何通过实验区分两者（至少列举2种实验方案，简述实验现象和结论）。 2. 以醋酸（CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺）的解离平衡为例，分析浓度、温度、同离子效应对解离平衡的影响，并分别说明平衡移动的原理及解离度的变化。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 对于弱电解质氨水（NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻），回答下列问题： （1）写出氨水的解离平衡常数表达式。 （2）若向氨水中加入适量水稀释，解离平衡会向哪个方向移动？解离度和OH⁻浓度如何变化？请说明理由。 （3）若向氨水中加入少量硫酸，平衡会向哪个方向移动？溶液的pH如何变化？为什么？ （4）若向氨水中加入少量氢氧化钠固体，平衡会向哪个方向移动？解离平衡常数K会变化吗？为什么？ 2. 分析下列实验现象，回答问题： 实验1：分别取等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，滴加2滴石蕊试液，盐酸溶液变红的程度比醋酸深。 实验2：分别取等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌粒反应，盐酸产生气泡的速率比醋酸快。 实验3：向醋酸溶液中滴加少量醋酸钠溶液，再滴加石蕊试液，溶液红色变浅。 请回答下列问题： （1）实验1和实验2现象不同的原因是什么？说明盐酸和醋酸的解离程度有何差异？ （2）实验3中溶液红色变浅的原因是什么？体现了哪种因素对解离平衡的影响？ （3）若将实验2中的醋酸溶液加热后再与锌粒反应，产生气泡的速率会如何变化？请说明理由。 （4）综合上述实验，总结弱电解质解离平衡的特点及影响因素。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. C 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. C 10. C （二）填空题 1. 水溶液；熔融；强电解质；弱电解质（顺序可互换） 2. 可逆；解离；结合（顺序可互换） 3. 浓度；温度；同离子效应（或其他合理答案） 4. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺；[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH] 5. 逆；同离子效应 （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. × 7. √ 8. × 9. × 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 本质区别：强电解质在水溶液中完全解离（解离度100%），弱电解质在水溶液中部分解离（解离度<100%），存在解离平衡。 判断方法：① 看解离程度：完全解离为强电解质，部分解离为弱电解质；② 看解离方程式：用“=”表示的为强电解质，用“⇌”表示的为弱电解质；③ 看水溶液导电能力：相同浓度下，导电能力强的通常为强电解质（需排除浓度影响）；④ 看同离子效应：加入含相同离子的盐，溶液性质变化明显的为弱电解质。 实验区分盐酸和醋酸的方案： ① pH测定法：用pH试纸分别测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，pH较小的是盐酸，说明盐酸解离出的H⁺浓度更大，完全解离；醋酸pH较大，部分解离； ② 导电能力法：将等浓度的盐酸和醋酸溶液分别接入串联电路，观察灯泡亮度，灯泡更亮的是盐酸，说明其离子浓度更大，完全解离；醋酸对应的灯泡较暗，部分解离。 2. 醋酸解离平衡（CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺）的影响因素分析： ① 浓度：加水稀释时，单位体积内离子浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向解离方向（正反应方向）移动；解离度增大（解离度=已解离的弱电解质浓度/初始弱电解质浓度，稀释后初始浓度减小，解离的离子数增多，解离度增大）； ② 温度：醋酸解离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动；解离度增大（温度升高，分子能量升高，更多分子能突破解离能垒，解离程度增大）； ③ 同离子效应：加入醋酸钠固体，溶液中CH₃COO⁻浓度增大，平衡向逆反应方向移动；解离度减小（同离子浓度增大，抑制弱电解质的解离）。 （二）综合分析题 1. （1）氨水的解离平衡常数表达式：K = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃·H₂O] （2）平衡向正反应方向移动；解离度增大，OH⁻浓度减小；理由：加水稀释，单位体积内NH₄⁺和OH⁻浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向解离方向移动以减弱离子浓度的降低；但由于溶液体积增大的影响，OH⁻浓度总体减小，而解离度因解离的NH₃·H₂O比例增加而增大。 （3）平衡向正反应方向移动；溶液pH减小；理由：硫酸电离出的H⁺与氨水解离出的OH⁻结合生成H₂O，使OH⁻浓度减小，平衡向正反应方向移动；随着OH⁻浓度降低，溶液碱性减弱，pH减小。 （4）平衡向逆反应方向移动；解离平衡常数K不变；理由：加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动；解离平衡常数K只与温度有关，加入NaOH固体不改变温度，故K不变。 2. （1）实验1和实验2现象不同的原因是盐酸和醋酸的解离程度不同；盐酸完全解离，等浓度下H⁺浓度更大，故石蕊变红更深、与锌反应速率更快；醋酸部分解离，H⁺浓度更小，现象更缓和；说明盐酸是强电解质，完全解离，醋酸是弱电解质，部分解离。 （2）实验3中溶液红色变浅的原因是加入醋酸钠固体后，溶液中CH₃COO⁻浓度增大，醋酸的解离平衡（CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺）向逆反应方向移动，H⁺浓度减小，溶液酸性减弱；体现了同离子效应对解离平衡的影响。 （3）产生气泡的速率会加快；理由：醋酸解离是吸热过程，加热使解离平衡向正反应方向移动，H⁺浓度增大，与锌粒反应的速率加快。 （4）弱电解质解离平衡的特点：① 动态平衡，解离速率等于结合速率；② 条件改变时，平衡会发生移动；③ 解离程度较小，存在未解离的分子；影响因素：浓度、温度、同离子效应等。 学科网（北京）股份有限公司 $