3-1溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于溶液组成的说法，正确的是（ ） A. 溶液一定是液体 B. 溶液中只能有一种溶质 C. 溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体 D. 溶剂一定是水 2. 下列物质中，属于溶液的是（ ） A. 牛奶 B. 泥水 C. 碘酒 D. 蒸馏水 3. 溶质质量分数的计算公式是（ ） A. 溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶剂质量 × 100% B. 溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% C. 溶质质量分数 = 溶剂质量 / 溶液质量 × 100% D. 溶质质量分数 = 溶质质量 / （溶质质量 - 溶剂质量） × 100% 4. 配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是（ ） A. 5g B. 10g C. 40g D. 45g 5. 下列关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A. 物质的量浓度的单位是g/L B. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 C. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 D. 物质的量浓度与溶液体积无关 6. 将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 10% B. 9% C. 11.1% D. 90% 7. 下列操作中，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A. 称量时，砝码与药品放反（使用游码） B. 量取溶剂时，仰视量筒读数 C. 溶解时，有少量溶质未溶解 D. 称量时，天平指针偏左就停止添加药品 8. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化钠溶液，其含义是（ ） A. 1L溶液中含有0.5mol氯化钠 B. 1L溶剂中含有0.5mol氯化钠 C. 500mL溶液中含有0.5mol氯化钠 D. 1L溶液中含有0.5g氯化钠 9. 配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 托盘天平 10. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 溶液稀释前后，溶质的质量不变 B. 溶液稀释前后，溶质的物质的量浓度不变 C. 稀释溶液时，应将溶质倒入水中 D. 稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 溶液是______、______的混合物，其特征是______、______。 2. 溶质质量分数是表示______的物理量，其表达式为______。 3. 物质的量浓度的常用单位是______，符号为______。 4. 配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤有______、______、______、______。 5. 稀释溶液时，稀释前后______的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据。 6. 200g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中，含蔗糖______g，含水______g。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。（ ） 2. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液。（ ） 3. 物质的量浓度越大，溶液中溶质的质量越大。（ ） 4. 称量固体溶质时，若天平指针偏右，应继续添加溶质直至平衡。（ ） 5. 溶解溶质时，搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶质质量分数。（ ） 6. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，是指100mL溶液中含有10g氯化钠。（ ） 7. 将50g溶质质量分数为20%的溶液稀释到10%，需要加入50g水。（ ） 8. 物质的量浓度相同的两种溶液，体积越大，所含溶质的物质的量越多。（ ） 9. 溶剂一定是液体，溶质一定是固体。（ ） 10. 配制溶液时，若量取溶剂时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小。（ ） 二、提升题（共40分） （一）计算题（每题10分，共20分） 1. 计算下列各溶液的溶质质量分数： （1）将25g氢氧化钠固体溶解在75g水中，所得溶液的溶质质量分数； （2）向100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中加入50g水，稀释后溶液的溶质质量分数； （3）向50g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液中加入10g氯化钾固体（完全溶解），所得溶液的溶质质量分数。 2. （1）配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？（NaOH的摩尔质量为40g/mol） （2）将200mL物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度是多少？ （3）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，要配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？（计算结果保留一位小数） （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 某学生欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下： ① 计算：需氯化钠5g，水95g； ② 称量：用托盘天平称量5g氯化钠，放入烧杯中； ③ 量取：用量筒量取95mL水，倒入烧杯中； ④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 请回答下列问题： （1）计算步骤中，水的体积是如何得出的？（水的密度按1g/cm³计算） （2）若称量氯化钠时，托盘天平的指针偏左，应如何操作？ （3）若量取水时，仰视量筒读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大还是偏小？请说明原因。 （4）溶解过程中，玻璃棒的作用是什么？若搅拌时不小心将溶液溅出少许，会影响溶液的溶质质量分数吗？为什么？ 2. 分析下列配制溶液过程中的错误操作，回答问题： ① 称量固体溶质时，未在托盘上放纸片； ② 量取溶剂时，俯视量筒读数； ③ 溶解溶质时，将溶质倒入量筒中溶解； ④ 配制好的溶液转移到试剂瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒。 请回答下列问题： （1）操作①可能导致的后果是什么？应如何改正？ （2）操作②会导致配制的溶液溶质质量分数偏大还是偏小？请说明理由。 （3）操作③是否正确？为什么？应如何改正？ （4）操作④会导致配制的溶液溶质质量分数偏大还是偏小？请说明理由。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. A 7. D 8. A 9. C 10. A （二）填空题 1. 均一；稳定；均一性；稳定性（顺序可互换） 2. 溶液组成；溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100% 3. 摩尔每升；mol/L 4. 计算；称量；量取；溶解（顺序不可颠倒） 5. 溶质 6. 40；160 （三）判断题 1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. √ 6. × 7. √ 8. √ 9. × 10. × 二、提升题 （一）计算题 1. （1）溶质质量分数 = （25g / （25g + 75g））× 100% = 25% （2）稀释后溶质质量 = 100g × 15% = 15g，稀释后溶液质量 = 100g + 50g = 150g，溶质质量分数 = （15g / 150g）× 100% = 10% （3）原溶质质量 = 50g × 20% = 10g，加入后溶质总质量 = 10g + 10g = 20g，溶液总质量 = 50g + 10g = 60g，溶质质量分数 = （20g / 60g）× 100% ≈ 33.3% 2. （1）n(NaOH) = c × V = 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol，m(NaOH) = n × M = 0.05mol × 40g/mol = 2.0g （2）稀释前后溶质物质的量不变，c₁V₁ = c₂V₂，c₂ = （0.5mol/L × 0.2L）/ 0.5L = 0.2mol/L （3）设需要浓硫酸的体积为V，稀释前后溶质质量不变：100g × 10% = V × 1.84g/cm³ × 98%，V = （10g）/（1.84g/cm³ × 98%）≈ 5.5cm³ = 5.5mL （二）综合分析题 1. （1）水的质量为95g，水的密度为1g/cm³，根据体积 = 质量 / 密度，可得水的体积 = 95g / 1g/cm³ = 95cm³ = 95mL。 （2）指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，应减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡。 （3）偏小；仰视量筒读数时，视线低于液体实际凹液面，读取的水的体积比实际所需体积偏大，溶剂质量增加，根据溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%，溶质质量不变，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 （4）玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；不会影响；溶液具有均一性，溅出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数相同，因此不会改变最终溶液的溶质质量分数。 2. （1）后果：若溶质是腐蚀性固体（如氢氧化钠），会腐蚀托盘；若溶质易潮解，会粘在托盘上导致称量不准确。改正：称量固体溶质时，应在左右托盘上各放一张大小相同的纸片（腐蚀性或易潮解的溶质应放在玻璃器皿中称量）。 （2）偏大；俯视量筒读数时，视线高于液体实际凹液面，读取的溶剂体积比实际体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%，溶质质量不变，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。 （3）不正确；量筒的用途是量取液体体积，不能用于溶解溶质，溶解过程中可能会损坏量筒，且搅拌时液体易溅出。改正：应在烧杯中溶解溶质，将溶质放入烧杯后，加入量取好的溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。 （4）偏小；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯内壁和玻璃棒上会残留部分溶质，导致转移到试剂瓶中的溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $