2-1氧化还原反应 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

2-1氧化还原反应 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 下列关于氧化还原反应核心特征的说法，正确的是（ ） A. 氧化还原反应的核心特征是元素的化合价发生变化，反应中氧化反应和还原反应同时发生、相互依存 B. 氧化还原反应一定有氧气参与，没有氧气的反应一定不是氧化还原反应 C. 氧化还原反应的本质是物质的状态发生改变，与化合价变化无关 D. 所有化学反应都是氧化还原反应，只是部分反应的化合价变化不明显 2. 下列关于氧化反应与还原反应的关系，说法正确的是（ ） A. 氧化反应和还原反应同时发生，一个物质发生氧化反应，必然有另一个物质发生还原反应 B. 氧化反应和还原反应可以单独存在，无需相互配合就能发生 C. 氧化反应是物质获得氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，二者无必然联系 D. 氧化反应一定伴随物质质量增加，还原反应一定伴随物质质量减少 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. 铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和相应的盐 B. 碳酸钙受热分解，生成氧化钙和二氧化碳 C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠 D. 水通电分解生成氢气和氧气 4. 下列关于氧化剂与还原剂的说法，正确的是（ ） A. 氧化剂在反应中失去元素化合价升高，还原剂在反应中得到元素化合价降低 B. 氧化剂在反应中帮助其他物质发生氧化反应，自身发生还原反应 C. 一种物质只能作为氧化剂，不能同时作为还原剂 D. 氧化剂和还原剂必须是两种不同的物质，不能是同一种物质 5. 下列关于氧化还原反应判断方法的说法，错误的是（ ） A. 看反应中元素的化合价是否发生变化，有变化的就是氧化还原反应 B. 有单质参与或生成的反应，一定是氧化还原反应 C. 没有化合价变化的反应，一定不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中，化合价升高的总数与化合价降低的总数相等 6. 下列生活、生产中的现象，与氧化还原反应无关的是（ ） A. 铁制品生锈，逐渐被腐蚀 B. 食物腐烂变质，失去原有风味 C. 冰雪融化成水，状态发生改变 D. 煤炭燃烧，放出热量供取暖、发电 7. 基于氧化还原反应的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生活、生产和科研中 B. 氧化还原反应都是剧烈的化学反应，会伴随发光、发热现象 C. 氧化还原反应都会生成有害物质，对人体和环境有害 D. 氧化还原反应的知识与前序、后续化学知识点无关联，可独立学习 （二）填空题（共24分） 1. 氧化还原反应的本质是________，核心特征是反应中元素的________发生变化。 2. 物质失去元素、化合价升高的反应，叫做________；物质得到元素、化合价降低的反应，叫做________。 3. 在氧化还原反应中，________是得到元素（或化合价降低）的物质，它能使其他物质发生氧化反应；________是失去元素（或化合价升高）的物质，它能使其他物质发生还原反应。 4. 氧化反应和还原反应是________的，不能单独存在，统称为氧化还原反应。 5. 生活中，铁制品生锈是________反应（填“氧化”或“还原”），铁元素的化合价发生了升高变化。 6. 判断一个反应是否为氧化还原反应，最简便的方法是观察________是否发生变化。 7. 在氧化还原反应中，化合价升高的总数与化合价降低的总数________，这是氧化还原反应的重要规律。 8. 生产中，利用氧化还原反应可以进行金属冶炼、________等，为人类生产生活提供便利。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 氧化还原反应的核心是元素化合价的变化，有化合价变化的反应一定是氧化还原反应（ ） 2. 氧化剂在反应中发生还原反应，还原剂在反应中发生氧化反应（ ） 3. 没有氧气参与的反应，一定不是氧化还原反应（ ） 4. 氧化还原反应中，一种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于氧化还原反应的辨析，正确的是（ ） A. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，因为单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，因为反应中各元素的化合价都没有变化 C. 化合反应一定是氧化还原反应，因为反应中有物质的结合与变化 D. 所有置换反应都是氧化还原反应，因为反应中有单质参与和生成，化合价必然变化 2. 结合生活、生产实际，下列关于氧化还原反应应用的分析，合理的是（ ） A. 铁制品防锈，本质是阻止铁发生氧化反应，避免被腐蚀 B. 食物保鲜时，可通过隔绝氧气，防止食物发生氧化变质 C. 金属冶炼中，利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来 D. 氧化还原反应都是有害的，我们应尽量避免氧化还原反应的发生 3. 基于氧化还原反应与前序/后续知识点的关联，下列分析正确的是（ ） A. 氧化还原反应与物质的化学性质密切相关，物质的氧化性、还原性决定了其在反应中的作用 B. 氧化还原反应与前序学习的化学反应基本类型（化合、分解、置换、复分解）相互关联，可根据反应类型初步判断是否为氧化还原反应 C. 氧化还原反应的规律，是后续学习化学计算、物质制备的重要基础 D. 氧化还原反应与物质的物理性质有关，物质的状态改变会引发氧化还原反应 （二）简答题（共15分） 1. 请简述氧化还原反应的核心特征、本质，以及氧化剂与还原剂的判断方法，各举1例说明生活或生产中氧化还原反应的具体应用。（8分） 2. 结合通用类化学学习需求，分析：① 如何快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应；② 氧化还原反应在生活、生产中的重要意义（各举1例说明）。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与生活、生产相关的氧化还原反应应用场景，描述如下： 场景1：生活中，铁锅使用后若未及时擦干，会逐渐生锈，表面出现红褐色物质。铁锅生锈的过程中，铁与空气中的氧气、水发生反应，铁元素的化合价升高，氧气中的氧元素化合价降低，最终生成铁锈。人们为了防止铁锅生锈，会在使用后擦干铁锅表面的水分，或在铁锅表面涂抹一层食用油，隔绝氧气和水，阻止铁发生氧化反应。 场景2：生产中，工业炼铁的核心反应是利用焦炭、铁矿石等原料，在高温条件下发生反应，将铁矿石中的铁元素还原出来，得到单质铁。该反应中，焦炭作为还原剂，失去元素、化合价升高，铁矿石中的铁元素得到元素、化合价降低，属于典型的氧化还原反应。若还原剂用量不足，铁矿石无法充分还原，会降低炼铁效率和产品质量。 场景3：生活中，人们常用维生素C保鲜水果和蔬菜。水果和蔬菜在储存过程中，会发生缓慢的氧化反应，导致颜色变深、口感变差，维生素C具有还原性，能与空气中的氧气发生反应，自身被氧化，从而保护水果和蔬菜不被氧化变质，延长保鲜时间。若维生素C用量不足，保鲜效果会下降，水果和蔬菜仍会快速变质。 1. 分析场景1中，铁锅生锈的反应类型及判断依据，说明防止铁锅生锈的原理，简述氧化还原反应在生活中的危害及防控方法。（3分） 2. 场景2中，工业炼铁反应中，焦炭作为还原剂的作用是什么？说明还原剂用量对炼铁的影响，简述氧化还原反应在工业生产中的应用价值。（4分） 3. 结合场景3，说明维生素C保鲜水果和蔬菜的原理，分析维生素C用量对保鲜效果的影响，简述氧化还原反应在食品保鲜中的应用。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. A 2. A 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A （二）填空题（每空2分，共24分） 1. 电子转移；化合价 2. 氧化反应；还原反应 3. 氧化剂；还原剂 4. 同时存在、相互依存 5. 氧化 6. 元素化合价 7. 相等 8. 燃料燃烧（或食品加工、消毒等，合理即可） （三）判断题（每题2分，共8分） 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. ABD 2. ABC 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）核心特征：反应中元素的化合价发生变化（2分）；本质：电子转移（2分）；判断方法：氧化剂是反应中得到元素、化合价降低的物质，还原剂是反应中失去元素、化合价升高的物质（2分）；应用举例：煤炭燃烧用于取暖，属于氧化还原反应（或铁生锈、食物保鲜等，合理即可）（2分）。 2. （7分）① 快速判断方法：观察反应中各元素的化合价是否发生变化，有变化的是氧化还原反应，无变化的不是；也可根据反应类型判断，置换反应一定是，复分解反应一定不是，化合、分解反应需看化合价变化（3分）；② 重要意义：工业上利用氧化还原反应冶炼金属，得到生产所需的金属材料（如炼铁）；生活中利用氧化还原反应保鲜食品，延长食品保质期（举例1分，意义2分，合理即可）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （3分）反应类型：氧化还原反应（1分）；判断依据：铁元素和氧元素的化合价发生了变化（1分）；防锈原理：隔绝氧气和水，阻止铁发生氧化反应（1分）；危害及防控：铁制品生锈会腐蚀物品，防控方法可采用隔绝氧气、水，或涂抹防护层等（合理即可）。 2. （4分）作用：焦炭失去元素、化合价升高，将铁矿石中的铁元素还原出来（1分）；影响：还原剂用量不足，铁矿石无法充分还原，降低炼铁效率和产品质量；用量合理可提高炼铁效率（1分）；应用价值：氧化还原反应是工业冶炼金属、燃料燃烧等的核心反应，为工业生产提供原料和能量，推动工业发展（2分）。 3. （3分）原理：维生素C具有还原性，能与空气中的氧气发生氧化还原反应，自身被氧化，从而保护水果和蔬菜不被氧化变质（1分）；影响：维生素C用量不足，无法充分消耗氧气，保鲜效果下降；用量合理可有效延长保鲜时间（1分）；应用：利用氧化还原反应，选择合适的还原剂（如维生素C），可防止食品氧化变质，延长保质期，保障食品品质（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $