精品解析：四川省广元市苍溪县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季学期九年级学业水平监测化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量Zn-65 Na-23 Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 1. 化学源自于生活。下列苍溪民俗一定涉及化学反应的是 A. 歧坪高跷：木头雕琢而成 B. 唤马剪纸：红纸贴成窗花 C. 元坝火龙：吐火表演 D. 云峰锣鼓：牛皮蒙在大鼓 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 添加酒精 D. 读取液体体积 3. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 XX牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg XX制药厂 A. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 D. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 镁带在氧气中燃烧，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰 5. 下图中不同颜色的小球代表不同的原子，其中能表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，均能用于冶炼金属 C. 科学探究与实践：将硫分别在空气和氧气中点燃探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，立即修改实验数据 7. 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 5 25 48 反应后的质量/g 20 5 x 39 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 甲一定是化合物 C. x的值为31 D. 反应中生成的甲、丙的质量比为1∶2 8. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 进入久未开启的菜窖前先要做灯火试验 二氧化碳是无色、无味的气体 B 医院用的氧气是被压缩进钢瓶中的 压强增大，分子间的间隔变小 C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1中可燃物在M、P点能燃烧（t为着火点） B. 图2高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 C. 图3用红磷测定密闭容器的空气中氧气含量 D. 图4质量和浓度相等的过氧化氢，一份加催化剂一份不加催化剂，产生氧气的质量 10. 次氯酸钠（NaClO）和亚氯酸钠（NaClO2）均可用作消毒剂。经测定由NaClO、NaClO2两种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 41.5% B. 29.8% C. 35.4% D. 21.5% 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二.填空题（共3小题，每空1分，共15分） 11. 生活留心，处处皆学问。请回答下列问题： （1）冬天在室内用炭烤火，一定要注意通风，防止______中毒。 （2）超市上出售的薯片为防腐，里面充满一种气体，像个“小枕头”，它是______（填化学式） （3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取______的方法降低水的硬度。 （4）为了防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应安装在燃气灶______（填“上方”或“下方”）。 （5）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。请写出一种消毒防腐药，如______。 12. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，回答下列问题： （1）10:00对应的元素为______元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。 （2）画出9:00对应元素的原子结构示意图______。 （3）1:00对应元素的离子符号为______。 （4）6:00对应的是碳元素，碳元素的一种碳原子核电荷数为6，其核内中子数为8，则该碳原子的核外电子数为______。 （5）Na的化合价是+1价，则其氧化物的化学式为______。 13. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。在牙膏和药品中，常用轻质碳酸钙作填充剂，以石灰石为原料的制备流程如下： （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有______（任写一点）的性质 （2）反应池Ⅰ的化学反应基本类型为______，该反应会______热量（填“放出”或“吸收”） （3）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式______。 （4）请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议______。 三.科普阅读理解（共1小题，每空1分，共6分） 14. 据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成MgH2。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： （1）氢能属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）电解水时，氢气在电源的______极生成。该反应的化学方程式为____________ （3）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了______（填名称）。 （4）能与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为____________。 （5）氢燃料电池工作时，能量转化形式为______能转化为电能。 四.科学探究实验（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 15. 下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。 （1）图A中仪器①的名称是______，写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式______ （2）用装置B收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （3）如图C所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入右侧试管中，轻轻振荡汽水瓶，试管中溶液由紫色变为______。 （4）图D是某同学自制的一个简易供氧机，装置中使用了输液袋及流量调节器，这样设计的优点是_______，E瓶中水的作用是_________（答一点）。 【实验探究】 16. 某兴趣小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。 【提出问题】影响木炭燃烧的因素有哪些？ （1）【作出假设】猜想1：_________； 猜想2：氧气浓度 【实验探究】 实验Ⅰ：取三瓶干燥的氧气，进行如下实验： 装置 序号 1 2 3 木炭质量/g 2 2 X 木炭形状 块状 片状 锥状 现象 燃烧，发光 颜色偏黄、较暗 燃烧，发光 颜色偏黄、较亮 尖端迅速燃烧，发光 颜色偏白、较亮 （2）上表中X的值为__________g； （3）该实验中，锥状木炭的尖端燃烧最剧烈，是因为_________；该实验启示工厂生产中若使用煤炭作为燃料，可将煤_________后再燃烧，使燃烧更充分，提高热效率； 实验Ⅱ：收集三瓶体积分数不同的氧气，取质量相同、_________（填木炭形状）的木炭，进行如下实验： 装置 序号（浓度） 实验现象 1：（40%） 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮 2：（70%） 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 3：（80%） 木炭尖端迅速燃烧，发出__________光、明亮耀眼 （4）观察实验Ⅱ中序号1、2、3的实验现象，你能得出结论：_________。 （5）该探究实验采用的实验方法是_________。 五.定量分析应用。（本题1个小题，共5分） 17. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取25 g该补钙剂进行如图所示的实验。试分析： （1）反应生成气体的总质量为______g。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期九年级学业水平监测化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量Zn-65 Na-23 Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 1. 化学源自于生活。下列苍溪民俗一定涉及化学反应的是 A. 歧坪高跷：木头雕琢而成 B. 唤马剪纸：红纸贴成窗花 C. 元坝火龙：吐火表演 D. 云峰锣鼓：牛皮蒙在大鼓 【答案】C 【解析】 【详解】A、木头雕琢成高跷，只是木头的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，不符合题意。 B、红纸剪成窗花，仅仅是纸的形状改变，物质本身没有发生变化，属于物理变化，不涉及化学反应，不符合题意。 C、“吐火” 过程中有物质燃烧，燃烧是剧烈的氧化反应，会有新物质生成，涉及化学反应，符合题意。 D、牛皮蒙在鼓上，只是牛皮的位置和状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，不符合题意。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 添加酒精 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用胶头滴管时，胶头滴管不能触碰到试管壁，会使试剂受到污染，故A错误； B.倾倒液体时，要注意瓶塞倒放在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口，图示都能做到，故B正确； C.不能向燃着的酒精灯添加酒精，易引起失火，故C错误； D.使用量筒时，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不能俯视。故D错误。 故选B。 3. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 XX牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg XX制药厂 A. “补锌”是指摄入含有锌元素的物质 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 D. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、“补锌”指摄入含锌元素的物质，正确； B、根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌含C、H、O、Zn四种元素，正确； C、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，单位“1”通常省略，正确； D、葡萄糖酸锌是宏观物质，由分子构成，每个分子含49个原子，但物质本身不是由49个原子构成，错误； 故选D。 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B. 镁带在氧气中燃烧，生成氧化镁 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象应为产生大量白烟；“白雾”指的是液体小液滴，错误。 B、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，镁带在氧气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，无法剧烈燃烧；只有在氧气中才会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。 D、一氧化碳在空气中燃烧时，会发出蓝色火焰，这是正确的实验现象描述，正确。 故选：D。 5. 下图中不同颜色的小球代表不同的原子，其中能表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物。 B、图示中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物。 C、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物。 D、图示中只含有一种分子，即只含有一种物质，属于纯净物。 故选C。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，均能用于冶炼金属 C. 科学探究与实践：将硫分别在空气和氧气中点燃探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，立即修改实验数据 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性（支持燃烧），但不具有可燃性，不能作为燃料，火箭的燃料通常是氢气、甲烷等具有可燃性的物质，说法错误。 B、一氧化碳（）具有还原性，可用于冶炼金属；二氧化碳（）不具有还原性，不能用于冶炼金属，说法错误。 C、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该探究实验的设计和结论均正确，说法正确。 D、科学实验应尊重实验事实，不能随意修改数据。若实验结果小于，需分析误差原因（如红磷不足、装置漏气等），而不是立即修改数据，说法错误。 故选：C。 7. 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 5 25 48 反应后的质量/g 20 5 x 39 A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 甲一定是化合物 C. x的值为31 D. 反应中生成的甲、丙的质量比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为，根据质量守恒定律，，解得。 甲：（质量增加，是生成物）， 乙：（质量不变，可能是催化剂或未参与反应）， 丙：（质量增加，是生成物）， 丁：（质量减少，是反应物）， 反应本质：丁分解生成甲和丙（分解反应：丁→甲+丙）。 【详解】A、乙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法正确。 B、结合分析可知，该反应为分解反应，反应物丁一定是化合物，但生成物甲可以是单质（例如：过氧化氢分解生成水和氧气，氧气是单质），因此 “甲一定是化合物” 的表述错误，说法错误。 C、结合分析可知，说法正确。 D、结合分析可知，生成甲的质量为，生成丙的质量为，二者质量比为，说法正确。 故选：B。 8. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 进入久未开启的菜窖前先要做灯火试验 二氧化碳是无色、无味的气体 B 医院用的氧气是被压缩进钢瓶中的 压强增大，分子间的间隔变小 C 用竹炭改善鱼池水质 竹炭具有吸附性 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、进入久未开启的菜窖前做灯火试验，核心原理是二氧化碳不支持燃烧、不能供给呼吸，以此检测菜窖内浓度是否过高，而题目给出的化学知识“二氧化碳是无色、无味的气体”只是其物理性质，与该实验的化学原理没有直接关联，劳动实践与化学知识没有直接关联，符合题意。 B、氧气能被压缩进钢瓶，是因为压强增大时，分子间的间隔会变小，气体体积随之缩小，该化学知识与劳动实践直接相关，不符合题意。 C、竹炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可以吸附鱼池水中的杂质、异味等，从而改善水质，该化学知识与劳动实践直接相关，不符合题意。 D、秸秆发酵产生的沼气主要成分为甲烷（），甲烷具有可燃性，可作燃料，该化学知识与劳动实践直接相关，不符合题意。 故选：A。 9. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是 A. 图1中可燃物在M、P点能燃烧（t为着火点） B. 图2高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 C. 图3用红磷测定密闭容器的空气中氧气含量 D. 图4质量和浓度相等的过氧化氢，一份加催化剂一份不加催化剂，产生氧气的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中可燃物与氧气接触，在M点时，温度高于着火点，但氧气为0，不能燃烧；在P点时，温度低于着火点，不可以燃烧；说法错误，不符合题意； B、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，氧化铜完全反应，其中的氧元素全部转化为气态的二氧化碳逸散到空气中，所剩固体无氧元素。图像能正确反映对应变化关系，符合题意； C、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，且最终压强应小于初始压强，故图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 D、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等质量等浓度的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量应该相同，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； 故选：B。 10. 次氯酸钠（NaClO）和亚氯酸钠（NaClO2）均可用作消毒剂。经测定由NaClO、NaClO2两种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为23%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 41.5% B. 29.8% C. 35.4% D. 21.5% 【答案】A 【解析】 【详解】在NaClO和NaClO2中，钠与氯的原子个数比均为1:1，故混合物中钠元素与氯元素的质量比为23:35.5。已知钠元素质量分数为23%，则氯元素质量分数为23% × () = 35.5%。因此氧元素质量分数为100% - 23% - 35.5% = 41.5%。 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二.填空题（共3小题，每空1分，共15分） 11. 生活留心，处处皆学问。请回答下列问题： （1）冬天在室内用炭烤火，一定要注意通风，防止______中毒。 （2）超市上出售的薯片为防腐，里面充满一种气体，像个“小枕头”，它是______（填化学式） （3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取______的方法降低水的硬度。 （4）为了防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应安装在燃气灶______（填“上方”或“下方”）。 （5）消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质，一般用于体表、医疗器械及环境的消毒防腐。请写出一种消毒防腐药，如______。 【答案】（1）一氧化碳（或） （2） （3）煮沸 （4）上方 （5）酒精（或碘酒、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液等） 【解析】 【小问1详解】 冬天室内用炭烤火时，炭不完全燃烧会产生一氧化碳（），它能与血红蛋白结合，使人中毒，因此要注意通风防止一氧化碳（）中毒。 故填：一氧化碳（或）。 【小问2详解】 薯片包装内填充的气体需要化学性质稳定、无毒，常用氮气（），它能防止薯片氧化变质和被压碎。 故填：。 【小问3详解】 硬水含有较多钙、镁离子，生活中通过煮沸的方法可使钙、镁离子形成沉淀，从而降低水的硬度（实验室常用蒸馏）。 故填：煮沸。 【小问4详解】 天然气主要成分为甲烷（），密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在燃气灶上方。 故填：上方。 【小问5详解】 常见的消毒防腐药有75% 医用酒精（乙醇）、碘伏、过氧化氢（双氧水）、高锰酸钾等，写出一种即可。 故填：酒精（或碘酒、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液等）。 12. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，回答下列问题： （1）10:00对应的元素为______元素（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）。 （2）画出9:00对应元素的原子结构示意图______。 （3）1:00对应元素的离子符号为______。 （4）6:00对应的是碳元素，碳元素的一种碳原子核电荷数为6，其核内中子数为8，则该碳原子的核外电子数为______。 （5）Na的化合价是+1价，则其氧化物的化学式为______。 【答案】（1）稀有气体 （2） （3）H+ （4）6 （5）Na2O 【解析】 【小问1详解】 10:00 对应的元素是氖（Ne），属于稀有气体元素。 【小问2详解】 9:00 对应元素是氟（F），氟的原子序数为 9，根据原子序数 = 质子数 = 核外电子数，其核外电子排布为 2、7。氟原子结构示意图为 。 【小问3详解】 1:00 对应元素是氢（H），氢原子容易失去 1 个电子形成氢离子，其离子符号为H+。 【小问4详解】 对于原子，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知该碳原子核电荷数为 6，所以其核外电子数为 6。 【小问5详解】 Na的化合价是+1价，氧元素通常显−2价。书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，，其氧化物的化学式为Na2​O。 13. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。在牙膏和药品中，常用轻质碳酸钙作填充剂，以石灰石为原料的制备流程如下： （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有______（任写一点）的性质 （2）反应池Ⅰ的化学反应基本类型为______，该反应会______热量（填“放出”或“吸收”） （3）写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式______。 （4）请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议______。 【答案】（1）硬度大（或难溶于水等） （2） ①. 化合反应 ②. 放出 （3） （4）循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少温室气体排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有难溶于水（或硬度大等）的性质； 【小问2详解】 反应池Ⅰ的化学反应是生石灰和水反应，生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，基本类型为：化合反应。 生石灰和水反应放出大量的热，故该反应是放热反应； 【小问3详解】 反应池Ⅱ中发生反应是：向石灰乳中通入二氧化碳，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 轻质碳酸钙的制备流程中，既产生，又要用和石灰乳反应，所以可以循环利用反应过程中产生的二氧化碳，减少原料和温室气体排放。 三.科普阅读理解（共1小题，每空1分，共6分） 14. 据央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成MgH2。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： （1）氢能属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）电解水时，氢气在电源的______极生成。该反应的化学方程式为____________ （3）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了______（填名称）。 （4）能与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为____________。 （5）氢燃料电池工作时，能量转化形式为______能转化为电能。 【答案】（1）可再生能源 （2） ①. 负 ②. （3）氢化镁 （4） （5）化学 【解析】 【小问1详解】 利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，说明氢能属于可再生能源；故填：可再生能源。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢”，氢气在电源的负极产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；故填：负；。 【小问3详解】 镁在储氢过程中有化学变化发生，是因为镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁；故填：氢化镁。 【小问4详解】 能与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 氢燃料电池工作时消耗氢气，产生电能，其能量转化形式为化学能转化为电能；故填：化学。 四.科学探究实验（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 15. 下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。 （1）图A中仪器①的名称是______，写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式______ （2）用装置B收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （3）如图C所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入右侧试管中，轻轻振荡汽水瓶，试管中溶液由紫色变为______。 （4）图D是某同学自制的一个简易供氧机，装置中使用了输液袋及流量调节器，这样设计的优点是_______，E瓶中水的作用是_________（答一点）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. （2）a （3）红色 （4） ①. 调节产生氧气的速率 ②. 观察氧气输出的速率（湿润氧气等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图A中仪器①的名称是铁架台； 实验室用装置A制取氧气所用试剂是高锰酸钾，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 用装置B收集氧气的方法是排水法，收集时，气体应从导管口a端通入； 【小问3详解】 如图C所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，冒出的是溶解在汽水中的二氧化碳，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入右侧试管中，轻轻振荡汽水瓶，二氧化碳进入盛有滴加紫色石蕊溶液的试管中，试管中溶液由紫色变为红色； 【小问4详解】 图D是某同学自制的一个简易供氧机，装置中使用了输液袋及流量调节器，可以控制滴加液体的速度，这样设计的优点是：调节产生氧气的速率； E瓶中水的作用是：观察氧气输出的速率，可以润湿氧气等； 【实验探究】 16. 某兴趣小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。 【提出问题】影响木炭燃烧的因素有哪些？ （1）【作出假设】猜想1：_________； 猜想2：氧气浓度 【实验探究】 实验Ⅰ：取三瓶干燥的氧气，进行如下实验： 装置 序号 1 2 3 木炭质量/g 2 2 X 木炭形状 块状 片状 锥状 现象 燃烧，发光 颜色偏黄、较暗 燃烧，发光 颜色偏黄、较亮 尖端迅速燃烧，发光 颜色偏白、较亮 （2）上表中X的值为__________g； （3）该实验中，锥状木炭的尖端燃烧最剧烈，是因为_________；该实验启示工厂生产中若使用煤炭作为燃料，可将煤_________后再燃烧，使燃烧更充分，提高热效率； 实验Ⅱ：收集三瓶体积分数不同的氧气，取质量相同、_________（填木炭形状）的木炭，进行如下实验： 装置 序号（浓度） 实验现象 1：（40%） 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮 2：（70%） 木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮 3：（80%） 木炭尖端迅速燃烧，发出__________光、明亮耀眼 （4）观察实验Ⅱ中序号1、2、3的实验现象，你能得出结论：_________。 （5）该探究实验采用的实验方法是_________。 【答案】（1）木炭形状##木炭表面积 （2）2 （3） ①. 尖端处与氧气接触更充分（合理即可） ②. 煤块粉碎##制成蜂窝煤##煤粉 ③. 锥状 ④. 白 （4）氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈，发出的光越亮，颜色越白（或从黄光变为耀眼的白光） （5）控制变量法（对比、对照实验也得分） 【解析】 【小问1详解】 题目已给出猜想2是“氧气浓度”，那么猜想1需要补充一个可能影响木炭燃烧的因素。结合实验Ⅰ，木炭的质量相同（2g），但形状不同（块状、片状、锥状），这说明木炭的形状（或表面积）可能影响燃烧现象。此外，木炭的质量也可能是一个因素，但实验Ⅰ中质量保持一致，因此更可能是“木炭的形状（或表面积）”猜想 1：木炭形状或木炭表面积。 【小问2详解】 实验Ⅰ中，序号1和2的木炭质量均为2g，为了保证实验的公平性，序号3的木炭质量也应为2g。这里需要控制变量，即只有木炭形状不同，其他条件（如质量、氧气量）均相同。因此，X应为2。 【小问3详解】 观察实验Ⅰ的现象：块状和片状木炭燃烧时“发光颜色偏黄、较暗”，而锥状木炭“尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮”。这说明锥状木炭的尖端与氧气接触更充分，燃烧更剧烈。可能的原因是：尖端处与氧气接触更充分（锥状木炭的尖端表面积相对较大），或气流通过时氧气供应更充足，导致燃烧更旺。 该实验启示工厂在使用煤炭作为燃料时，可以将煤块粉碎（或制成蜂窝煤、煤粉等），增大其与氧气的接触面积，使燃烧更充分，提高热效率。 实验Ⅱ的目的是探究氧气浓度对木炭燃烧的影响，因此需要控制木炭的质量和形状相同，同时改变氧气的体积分数（40%、70%、80%）。根据实验Ⅰ，锥状木炭燃烧最剧烈，现象最明显，因此应选择锥状木炭进行实验。 对于序号3（80%氧气浓度），根据前两组实验现象：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，发光颜色越白、越亮。因此，80%氧气浓度下，木炭应发出白光，并伴有“明亮耀眼”的现象。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，随着氧气浓度从40%增加到80%，木炭燃烧现象逐渐增强：发光颜色从“偏黄”到“偏白”再到“白光”，亮度也逐渐增加。这说明：氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈，发出的光越亮，颜色越白（或从黄光变为耀眼的白光）。 【小问5详解】 本实验通过控制木炭质量、形状、氧气量等变量，分别研究木炭形状和氧气浓度对燃烧现象的影响，属于控制变量法（或对比实验法、对照实验法）。 五.定量分析应用。（本题1个小题，共5分） 17. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取25 g该补钙剂进行如图所示的实验。试分析： （1）反应生成气体的总质量为______g。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。 【答案】（1）8.8g （2）解：设25 g该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 x=20 g 该补钙剂中碳酸钙含量是，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，即与说明书相符。 答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书相符。 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质总质量不变的关系，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是：； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $