2026年中考化学一轮复习考点过关课件--水和溶液

水和溶液 氧气 氢气 1∶2 8∶1 氢元素 氧元素 没有 100℃ 0℃ 2H2O2H2 ↑＋O2↑ CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋ H2O===2NaOH B B 溶质 溶剂 溶剂 汽 油、酒精 均一 混合 A 溶剂 烧杯底部观察不到食盐固体颗 粒 不能继续溶 解 饱和溶 液 不饱和溶液 温度 压强 100g 饱和 溶解度 B B 溶液 计算、称量、溶解 B < 1.2 21.4% 过滤法 C C 例1　C　【解析】A.物质溶解过程中通常会伴随着 热量的变化，常表现为吸热或放热现象，故选项说 法正确。B.在氯化钾溶液稀释的过程中，溶剂的质 量增加，氯化钾的质量不变，故 选项说法正确。C.气体的溶解度随温度的升高而减 小，在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中 的溶解度，故选项说法错误。D.氢氧化钙的溶解度 随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶 解度增大，熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液； 增加溶剂，能将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和 溶液，故选项说法正确。故选C。 A B 例2　B　【解析】A.依据饱和溶液的概念可知， ②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有 固体出现，可能是饱和溶液，故错误；B.②③中的 溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质 质量分数一定相等，故正确；C.烧杯②中溶液升温 至30℃，固体继续溶解，溶液的质量一定变大，故 错误；D.恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶 液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶 液溶质质量分数相等，故错误。故选B。 D D 例3　D　【解析】A.利用浓溶液配制稀溶液，采用 加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混 匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。B.设需要6% 的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质 的质量不变，则x×6%＝50g×3%，x＝25g，其体 积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3(24.0mL)，水的质量是 50g－25g＝25g，故选项说法正确。C.操作主要步骤 是计算、量取、溶解、装瓶贴标签，量筒和胶头滴 管用于 量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进 行溶解操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液， 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。D.溶液具有均 一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶 质的质量分数不变，故选项说法错误。故选D。 20.9 20% 【答案】方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。 100克×10%＋x＝(100克＋x)×25% x＝20克 答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。 方法二：设蒸发水的质量为y。 100克×10%＝(100克－y)×25%　y＝60克 答：可蒸发60克水。 C 例4　C　【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒 精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高 75%酒精的浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错； C.CuSO4·5H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶 于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于 5%，故C正确；D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷 却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶 液和硝酸钾固体，故D错。故选C。 D 例5　D　【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙 与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确； B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂 的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶 液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故B选项错 误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故C选项 错误；D.由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和 石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变 大，溶液由 饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不 变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃， 因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质 析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质 的质量分数不变，故D选项正确。故选D。 C A D B D A 增大 10g 111g t2 甲 20% A 小于 谢谢观看 一、水的组成和主要性质 考点1　知道水电解后的产物，描述水的组成 1．水电解时在阳极产生 氧气 ， 在阴极产生 氢气 。两者体积比 为 1∶2 ，质量比为 8∶1 。 2．电解水实验说明水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 考点2　描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) 1．物理性质 纯净的水是一种 没有 颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为 100℃ ，凝固点为 0℃ 。 2．化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应： 2H2O2H2↑＋O2↑ 。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 。 (3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH 。 1．电解水实验如图所示，下列说法正确的是( B ) A.正极得到的气体是氢气 B．负极得到的气体具有可燃性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1 2．地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是( B ) A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子 C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应 D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变 二、溶液、悬浊液和乳浊液 溶液由 溶质 和 溶剂 组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 考点4　知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 水是最常用的 溶剂 ，除水外常用的溶剂还有 __________等。 考点5　说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 分散 微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米 不 同 点 均一性 、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是 物 3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( A ) A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油 4．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答： (1)图中“？”是指 溶剂 。 (2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？ 烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 。 三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能继续溶解 某种溶质的溶液称为这种溶质的 饱和溶液 ，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 不饱和溶液 。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；② 温度 ；③气体的溶解度还受 压强 的影响。 考点8　说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算) 溶解度：在一定温度中，溶质在 100g 水中达到 饱和 状态时所溶解的克数，就称为该温度下某物质的 溶解度 。 5．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( B ) A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 6．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是( B ) A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 四、溶质的质量分数 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与 溶液 质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 考点10　应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算 计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100% 考点11　按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 2．实验步骤： 计算、称量、溶解 。 7． 已知： (1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。 (2)20℃时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是( B ) A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 8．图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。 (1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1 < p2。(填“＞”“＜”或“＝”) (2)稀释得到的NaOH溶液的密度为 1.2 g/mL，溶质质量分数为 21.4% 。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%) 五、水污染 水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 考点13　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 水的净化方法：沉淀法、 过滤法 、蒸馏法 9．水是生命之源，有关水说法不正确的是( C ) A．流水是影响地形的外力作用之一 B．海洋水是地球上最大的水体 C．水循环的环节只有蒸发和降水 D．人类需合理开发和利用水资源 　 　下列有关溶液的说法中，不正确的是( C ) A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 下列关于溶液的说法正确的是( A ) A．溶液一定是混合物 B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．医用碘酒是碘的水溶液 D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 高频点2　饱和溶液和不饱和溶液的判定 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( B ) A.①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 2．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( D ) A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 　某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是( D ) A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的 质量分数变小 3．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9 克。 (2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 20% 。 (3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程) 【提醒】解答本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体的过程。 　许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( C ) A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C．5g CuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。 　30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( D ) A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数 1．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( C ) A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙 2．下列关于溶液的说法中正确的是( A ) A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 3．如图，室温下盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( D ) A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 4．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( B ) ①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL量筒量取18mL的水 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A． ①④ B．③④⑤ B． C．④⑤ D．②③⑤ 5．测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶……下列操作规范的是( D ) 6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是( A ) A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 7．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题： 质量分数(%) 10 20 30 40 50 密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 (1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 增大 。 (2)配制100克10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体 10g 。 (3)20℃时10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 111g 。 8．下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1＜t2＜t3)的溶解度，请回答： 温度(℃) t1 t2 t3 物质A(克) 36.0 36.2 37.3 物质B(克) 31.6 36.2 110.0 物质C(克) 0.165 0.135 0.076 (1) t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 第8题图 (2)t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 甲 (填“甲”或“乙”)。 (3)t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。 9．常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。 第9题图 完成下列问题： (1)配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A 。 A．集气瓶　B．烧杯　 C．玻璃棒　D．量筒 (2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 小于 乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 $