1-3化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1-3化学键 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 第一部分 基础题（共60分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1.下列关于化学键的核心定义，说法正确的是（） A. 化学键是构成物质的所有微粒之间的相互作用 B. 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 C. 化学键仅存在于金属原子之间 D. 化学键是分子之间的微弱相互作用 2.化学键的主要作用是（） A. 使单个原子保持稳定结构 B. 将相邻原子结合在一起，构成物质的分子或晶体 C. 改变原子的核电荷数 D. 使原子的最外层电子数变为8 3.下列化学键类型中，属于化学键基本类型的是（） A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 氢键和范德华力 D. 范德华力和离子键 4.关于离子键的形成，说法正确的是（） A. 由两种非金属原子通过共用电子形成 B. 由活泼金属原子和活泼非金属原子通过得失电子形成 C. 仅由金属原子通过电子转移形成 D. 由原子之间的静电引力直接形成 5.共价键的形成本质是（） A. 原子之间发生电子的得失 B. 相邻原子之间共用最外层电子，使双方达到稳定结构 C. 金属原子失去电子形成自由电子 D. 原子的核外电子层数发生改变 6.下列物质中，构成微粒之间存在离子键的是（） A. 氢气 B. 水 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 7.下列物质中，构成微粒之间仅存在共价键的是（） A. 氯化钾 B. 氧气 C. 氯化钙 D. 氢氧化钠 8.关于离子键的特征，说法正确的是（） A. 离子键仅存在于分子之间 B. 形成离子键的微粒是阴、阳离子 C. 离子键没有方向性和饱和性 D. 离子键只能由一种金属和一种非金属形成 9.下列关于共价键的描述，错误的是（） A. 共价键存在于非金属原子之间 B. 形成共价键的原子均未发生电子的得失 C. 共价键具有方向性和饱和性 D. 共价键只能存在于双原子分子中 10.化学键与物质稳定性的关系，说法正确的是（） A. 物质中化学键越强，物质的化学性质越活泼 B. 物质中化学键越强，物质越稳定，不易发生化学反应 C. 物质中无化学键时，性质最稳定 D. 化学键的强弱与物质稳定性无关 二、填空题（共30分） 1.化学键是______原子之间______的相互作用，是原子结合成物质的重要作用力。 2.化学键的基本类型主要有______和______，二者的形成方式和微粒特征不同。 3.离子键是由______和______通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电引力和静电斥力。 4.共价键是相邻原子之间______最外层电子形成的化学键，形成过程中原子未发生电子的得失。 5.活泼金属原子易______最外层电子形成阳离子，活泼非金属原子易______最外层电子形成阴离子，二者结合形成离子键。 6.形成共价键的原子，通过共用电子使双方的最外层电子达到______结构，从而形成稳定的分子。 7.离子化合物是由______构成的化合物，物质中一定含有离子键。 8.共价化合物是由______构成的化合物，物质中只含有共价键，不含离子键。 9.化学键的形成与原子的______有关，尤其是最外层电子数，遵循元素的性质规律。 10.化学反应的本质是反应物分子内的______断裂，同时生成物分子内的______形成的过程。 11.由同种非金属原子形成的共价键，称为______共价键；由不同种非金属原子形成的共价键，称为极性共价键。 12.离子键的形成过程中，原子的核外电子发生______，而共价键形成过程中电子仅发生共用。 13.物质的化学性质与化学键密切相关，化学键越______，物质越稳定，发生反应所需条件越苛刻。 第二部分 提升题（共40分） 一、选择题（每题4分，共20分） 1.下列关于离子键和共价键的辨析，说法正确的是（） A. 离子键存在于金属与非金属之间，共价键仅存在于非金属之间 B. 离子键的形成有电子得失，共价键的形成无电子得失 C. 离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定含离子键 D. 离子键和共价键都没有方向性和饱和性 2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A. 氯化氢 B. 氮气 C. 硫酸钠 D. 铜 3.关于化学键与元素周期律的关联，说法正确的是（） A. 活泼金属（第ⅠA、ⅡA族）易与活泼非金属（第ⅥA、ⅦA族）形成离子键 B. 同周期元素之间只能形成共价键 C. 同主族元素之间只能形成离子键 D. 非金属性越强的元素，越容易形成离子键 4.下列说法中，能说明化学反应本质的是（） A. 化学反应前后物质的总质量不变 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应中旧化学键断裂，新化学键形成 D. 化学反应前后原子的数量不变 5.关于离子化合物和共价化合物的判断，说法合理的是（） A. 由金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 D. 常温下呈气态的化合物一定是离子化合物 二、简答题（每题10分，共20分） 1.结合基础知识点，简述化学键的定义和基本类型，分别说明离子键和共价键的形成条件、形成过程，举例说明含有离子键和共价键的典型物质。 2.结合前文原子结构、元素周期律知识，分析化学键与原子最外层电子数、元素性质的关联，说明离子化合物与共价化合物的核心区别，简述化学键与化学反应本质的关系，并举例说明化学键强弱对物质性质的影响。 参考答案 第一部分 基础题 一、选择题 1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D 10.B 二、填空题 1.相邻；强烈 2. 离子键；共价键 3. 阳离子；阴离子 4. 共用 5. 失去；得到 6.稳定 7. 阴、阳离子 8. 分子 9. 核外电子排布（或最外层电子数） 10. 化学键；化学键 11.非极性 12. 得失（或转移） 13. 强 第二部分 提升题 一、选择题 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 二、简答题 1.定义：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，是原子结合成物质的核心作用力。基本类型：主要包括离子键和共价键两种。 离子键形成条件：活泼金属原子与活泼非金属原子之间（如第ⅠA、ⅡA族金属与第ⅥA、ⅦA族非金属）；形成过程：活泼金属原子失去最外层电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用（引力和斥力）结合形成离子键。典型物质：氯化钠、氯化钾。 共价键形成条件：非金属原子之间（包括同种和不同种非金属原子）；形成过程：相邻原子之间共用最外层电子，使每个原子的最外层达到稳定结构，原子之间通过共用电子对的相互作用形成共价键。典型物质：氢气、水、二氧化碳。 2.化学键与原子、元素性质的关联：原子的最外层电子数决定化学键的形成类型，最外层电子数较少的活泼金属易失电子形成阳离子，易形成离子键；最外层电子数较多的活泼非金属易得电子形成阴离子（易形成离子键）或与其他非金属原子共用电子（易形成共价键）；元素的金属性、非金属性越强，越容易形成离子键，非金属原子之间则易形成共价键。 离子化合物与共价化合物的核心区别：离子化合物由阴、阳离子构成，一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物由分子构成，只含有共价键，不含离子键；熔融状态下离子化合物能导电，共价化合物不能导电。 化学键与化学反应本质的关系：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应物分子内的化学键断裂，原子重新组合，通过形成新的化学键结合成生成物的分子或晶体。 化学键强弱对物质性质的影响举例：氮气分子中存在强烈的共价键，化学键难以断裂，因此氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应；氯化钠中离子键较强，因此氯化钠熔点、沸点较高，化学性质相对稳定；氢气分子中的共价键相对较弱，点燃时即可断裂，发生燃烧反应。 学科网（北京）股份有限公司 $