江苏镇江市2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

2025~2026学年第一学期镇江市高一期末质量监测参考答案 化学 2026.01 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 3 4 6 7 8 9 10 Q B r B C D D B B C 11 12 13 D A A 二、非选择题（共61分 (I)NHt,NaOH溶液 2分 (2)Mg 1分 (3)分子 1分 (④)H2C0 1分 (5) 2H+·S→H:S:H 2分 [c*[ 2分 ()同素异形体 1分 (8)同分异构体；两者均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，二甲醚没有。 3分 (9)5H2C204+2Mn0+6Ht一2Mn2*+10C02↑+8H20 3分 【本题共16分】 15. (I)B、C 2分 (2)除去C2中的HCI气体 2分 (③)向装置甲中缓慢滴加浓盐酸、装置丙使用冰水浴冷却。 2分 (4)溶液由蓝色变为无色 2分 n0Na2S20)=0.50molL-1×40.00X10-3L=2.00X10-2mol 1分 n0NaC10)=号nNa2S20)=2×2.00×10-2mol=1.00×10-2mol 1分 c(NaCI(0)=1.00×10-2mol÷5.00×10-3L=2.00molL-l 1分 (5)37.5 2分 (句100mL容量瓶 胶头滴管 2分 【本题共15分】 高一化学答案 第1页共2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16. (1)4.1(4.0-4.5都可给分) 2分 (2)2NaHSO3NazS2Os+H2O 3分 。-8-。-8。 2分 (4)调节pH至7~8，形成纯碱与NaHSO,混合而成的悬浊液 2分 (5)S203+2C2+3H20—6H*+2S03+4C1 3分 (⑤)当Na2SzO5初始浓度在4~6gL-1范围内，Na2S2O5初始浓度越大，生成O的浓度越大， 总氰化物去除率上升；Na2SzO5初始浓度在6-8gL-,过量的S2Og或S0}会消耗0， 导致与CN一反应的O减少，总氰化物去除率下降。 3分 【本题共15分】 17. (1)LiPF6+4H2O-LiF+5HF+H3PO4 2分 (2)H 1分 (3)通过计算消耗的H2z02需要0.5mol；H202氧化Cu增加消耗；H202自身分解。3分 (4)C 2分 (⑤)低于45℃，萃取速率慢，萃取反应不完全：高于45℃，萃取剂挥发，降低萃取效率。 2分 (6①A 2分 ②用pH计调控pH<4.4,(1分)用蒸馏水洗涤所得沉淀，(1分) 最后一次洗涤滤液中先加入稀盐酸，再加入BaC2溶液无沉淀生成为止。（稀盐酸、 BaC2溶液同时加入也给分)(1分) 【本题共15分】 高一化学答案第2页 共2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF2025~2026学年第一学期高一化学试题库 2026.01 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年12月，我国最新先进战斗机“歼-36”试飞成功。钛合金、铝合金、碳纤维和石 纤维等材料常用于战机制造，其所含的元素中属于第三周期的是 A.C B.O C.Al D.Ti 2.反应：5KS十8KNO3十4H204N2↑+5K2S04十8KOH,可利用土壤中的硫化物 分解硝酸盐。下列说法正确的是 A.S2的结构示意图为（ B.H0的球棍模型为A C.KOH中只含有离子键 D.14N2和15N2互为同位素 3.实验室制备水合肼N2H4H2O)的反应为2NH3+NaCIO=N2H4H20+NaCl,NaCIo与 N2H4H20能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是 浓氨水 水合肼和NaCI NH3(H2O) NH3- 混合溶液 生石灰 NaClo 浓疏酸 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取NH B.用装置乙干燥NH C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液 4.H、Li、O、Na、S是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A.热稳定性：H20<H2S B.碱性：LiOH<NaOH C.半径：Na*)>S2-) D.温度相同时溶解度：NaHCO3>NH.HCO3 阅读下列材料，完成57题 第VA族元素及其化合物应用广泛。Mg3N2与水反应可产生NH3,液氨发生微弱电离产 生NH,液氨能与碱金属（如Na、O反应产生H2。氨硼烷(HNBH)是良好的储氢材料，易 溶于水，与水催化反应可生成氢气。工业上用白磷P4与B(OH2反应生成PH和一种盐， 该盐可与H2S04反应制备一元弱酸次磷酸(HPO2),次磷酸可用作食品防腐剂。 5.下列说法不正确的是 ●磷原子 A.液氨电离可表示为：2NH=NH4十NH五 B.氨硼烷与水催化制氢反应中，水作氧化剂 C.HPO2中元素P化合价为+3价 题5图 D.1mol白磷（分子结构如题5图所示）分子中含有6molP-P键 高一化学第1页共6页 扫描全能王创建 6.下列化学反应表示不正确的是 A.液氨与钠反应：2Na+2NH=2NaNH2+H2t B.白磷与Ba(OH2溶液反应：2P4十3Ba(OHD2十6H20一3Ba(H2P02)2+2PH3↑ C.Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH↑ D.HPO2与足量的NaOH溶液反应：HPO2十3NaOH一NaPO2+3H2O 7.下列氮族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.N2难溶于水，可用作瓜果保护气 B.HPO2显酸性，可用作食品防腐剂 C.HNBH3分子间存在氢键，HNBH3易溶于水 物质类别 含氧酸 D、浓NO,具有强氧化性，常温下可用铁罐车储运 氧化物 8.氮、硫元素的“价-类二维图如题8图所示。 单质 下列有关叙述正确的是 氢化 A.a与氧化铜反应生成b,该过程属于氮的固定 +54+20 -3 -20 46 N的化合价 S的化合价 题8图 B.反应：d+c'→b'+H20中，m(氧化产物)：m(还原产物)=2：1 C.d、d均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D.e的稀溶液中通入c'反应的离子方程式为：SO2十H+NO?一SO?+NO+HO 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制钛：饱和NaCI溶液道电-NaTiCL0、高温T B.工业提溴：BrnS0:HBr(aq))C,Brn C.工业制镁：海水（含Mg?)NaOH Mg(OHD2加热Me0电解Mg D.制Fe(OA胶体：PeC:点携FeCl NaOH淳液Fe(OD胶体 10.Na2Sz0g与Hz0光催化制氧，反应部分机理如题10图所示。下列说法不正确的是 A.C0O4是催化剂 微光s,0吃、/0o04\ 02 B.反应①、（四、（四）都是氧化还原反应 (0 (四） C.反应()中Na和O元素化合价不变 s0好 Co3Co4+H2O (四 D.反应四中，3 mol Co4+完全反应，生成1molO2 题10图 高一化学第2页共6页 架 扫描全能王创建 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用电导率传感器测定NaCl水溶液，导电性良好 NaCl水溶液属于电解质 B 向久置的Na202粉末中滴加稀盐酸，有大量气泡产生 Na202已完全变质 c 用干燥洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+和K D 将SO2通入氯水中，溶液颜色逐渐变浅，pH逐渐减小 还原性：SO2>C 12.探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤1：取适量铜片于试管中，加入5L浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气 体导入浓氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：在步骤反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤皿：向步骤Ⅱ所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续 滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为[CuNH)4]2。 步骤V:将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A.步骤1尾气吸收反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂 B.步骤I反应离子方程式：3Cu+8H+2NO?一3Cu2++2N0↑+4H20 C.步骤Ⅲ中只发生2个化学变化 D.步骤V所得固体为[CuNH)4](CH3COO)2H2O 13.亚氯酸钠NaCIO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 稀疏酸S02与空气混合气体 NazC0、H202溶液 效压蒸发 冷却 NaClO3 溶解 发生器 吸收塔 (55℃) 结品 NaClO2 已知：常温下CIO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。C102体积分数大于10%或其水溶液在 温度过高时能发生燥炸，与碱反应生成ClO和CIO等。 下列说法正确的是 A.“发生器”中，通入空气是防止CIO2体积分数过大而发生操炸 B.“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C.“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到NaCIO2晶体 D.“吸收塔”中反应的离子方程式为2C102+H202+20H一2C102+02+2H20 高一化学第3页共6页 扫描全能王创建 14.(16分)下表是元素周期表的一部分，参照表中所列元素，回答下列问题。 主族 IA IA MA IVA VA VIA VIIA 0族 周期 1 H 2 C ① 0 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1) 元素①与H形成的摩尔质量为18gmo'的阳离子，其化学式为▲，检验该阳离 子的化学试剂为▲。 (2)元素②含有12个中子的核素符号▲。 (3)元素③和⑥形成的化合物（熔点：190C)为▲△晶体（选填“分子”、“离子”或“共价”）。 (4)碳元素和④元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的是△（填化学式）。 (5)元素⑤的氢化物分子，共价键的形成过程（用电子式表示）▲。 (⑤元素⑥和⑦形成的化合物电子式▲一· (7)氧元素常见的单质有02和03，它们之间互称为▲。 (8)由C、H、0三种元素可形成分子式为CH60的两种物质乙醇和二甲醚，它们之间互 称为▲一，乙醇的沸点高于二甲醚的原因是△。 (9)由C、H、O三种元素形成的二元弱酸草酸H2C20)能使酸性高锰酸钾褪色，并释放出 气体，写出反应的离子方程式△。 15.(15分)“84”消毒液（主要成分是NaCI0和NaC)是常用的杀菌消毒剂，其实验制备、 物质的量浓度测定和浓溶液稀释如下。 合浓盐酸 NaOH溶液 L.制备“84”消毒液。低温下，Cl2与NaOH溶液反应 生成NaC1O,实验装置如题15图所示。 (1)装置甲中浓盐酸作为反应物，表现出的性质有」 甲 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 丙 (2)装置乙的作用△。 题15图 (3)为了防止装置丙温度升高生成副产物NaCIO,可采取的措施为▲一 Ⅱ.测定“84”消毒液中NaCIo的物质的量浓度。 (4)准确量取5.00mL丙中消毒液于锥形瓶中，加入过量的K溶液，用硫酸酸化，充分反 应后向溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加0.50molL的Na2S20,溶液，反应至终点 时溶液颜色变化为▲，且半分钟内不恢复原米颜色，消耗Na2S2O,溶液40.00mL。 已知反应：CI0°+2+2H=2十C1+H20:l2+2S203一S408+2I。 计算消毒液中NaCIo物质的量浓度▲。（写出计算过程） 高一化学第4页共6页 架 扫描全能王创建 Ⅲ.配制稀“84”消毒液。用上述溶液配制100mL稀溶液，其中c(NaCIO)=0.75mo'L。 (5)用量简量取上述消毒液▲mL。 (⑥配制过程中所需的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和▲。 16.(15分)焦亚硫酸钠Na2S20s)的两种工业制备方案及用途如下： I、疏酸工业尾气法制备焦亚疏酸钠。 以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产疏酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用可 以用于制备Na2S2O5,流程如下。 疏酸工业尾气尚hS0,丸as80, 1.00 脑0.80 已知：水溶液中H2SO3、HS03、SO?微粒摩尔分数 60.60 0.40 随pH的分布如题16图-1所示。 0.20 (I)向饱和NaOH溶液中持续通入尾气，制备饱和 0 5 NaHSO,溶液。控制pH=▲左右，停止通入尾气。 题16图-1 pH (2)反应②的化学方程式为▲。 (3)S2O的结构可表示为[X]2,其中X为含两个S=0(硫氧双键)的对称结构，补全X的 结构式▲一。 Ⅱ.纯碱工业法制备焦亚硫酸钠。 用纯碱与NHSO,溶液混合而成的悬浊液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱 和溶液中结晶析出焦亚疏酸钠产品。实验室模拟纯碱工业法制取焦亚硫酸钠流程如下。 S02 Na2C03固体S02 Na2CO 饱和溶液 a→bc 结晶脱水 Na2S205 pH=4.1pH=7-8pH=4.1 (4)b过程中添加Na2C03固体目的是▲。 (5) Na2SzO5常用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与C2反应的离子方程式为▲。 Na2S205可用空气法处理含氟废水，部分机理如下：①S2O3+H20=2S0}+2Ht、 100 ②S03+O2=S0?+0·、③CN+0=CN0 98 其中0代表活性氧原子，具有强氧化性。 96 其他条件相同时，废水中佩化物去除率随Na2S2Os初始 94 浓度的变化如题16图-2所示。在Na2S2O5初始浓度为 92 6 48gL·范围内，随着初始浓度的增大，总辄化物的 Na,S,O,初始浓度gL 去除率呈现先上升后下降的原因为△一。 题16图-2 高一化单第5页共6页 扫描全能王创建 17.(15分)废旧锂离子电池（主要成分有LiCoO2、LP℉6以及Cu、A1等单质）中金属元素的回收 利用流程如下。 PC NaOH 细南浆料HR, HR2 有机相一 选脱 沉 CoC2O2H2O 废旧 锂电池 萃取回收 碱没 萃取1 萃取n LiPF6 ·水相 滤液 有机相→反萃取→沉铜>CuC02Cu(OHD2 己知：萃取I、Ⅱ均为吸热反应，HR1、HR2为有机萃取剂。 (1)“萃取回收”LPF6,使用有机溶剂PC(碳酸丙烯酯)作为萃取剂，LPF6在水中极易反 应，生成氟化锂(LF)、氢氟酸(HF)、和P的最高价氧化物的水化物，写出该反应 的化学方程式▲。 (2) “碱浸”过程中，A1与氢氧化钠溶液反应转化为[AI(OH田4]厂，该反应过程中的还原产物 为▲一。 (3) “生化反应”中，若1mol的LiCo02参与反应，反应完成后，有1 moICo2+生成，消 耗H2O2的物质的量明显大于0.5mol。可能的原因为△。 (4) 萃取过程中主要的玻璃仪器是▲。 A.漏斗 9% B.胶头滴管 Co C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶 取 (5) 萃取Ⅱ过程中，C02+萃取率随温度变化如题17图所示， 829 需控温45℃左右的原因：▲。 25℃ 题17图 45℃温 (6 沉铜。 ①沉铜过程中，试剂滴加的顺序为：▲一。 A.向反萃取液中滴加Na2CO3溶液B.向Na2CO,溶液中滴加反萃取液 ②反萃取液提纯后可得CuSO4溶液，设计以CuSO4溶液、NHH2O-NH4HCO3混合溶 液为原料，制备CuCO3的实验方案：边搅拌边向CuSO4溶液中缓慢滴加 NH3H2O-NH4HCO,混合溶液，▲，静置后过滤，▲一，至▲一，干燥得到 CuCO3固体。 [必须使用的试剂和设备：pH计、蒸馏水、稀盐酸、BaC2溶液。己知：Cu(OH2开 始沉淀的pH=4.4]。 高一化学第6页共6页 扫描全能王创建