2-1氧化还原反应 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于氧化还原反应的本质说法正确的是（ ） A. 有氧气参与反应 B. 元素化合价发生升降 C. 电子的转移（得失或偏移） D. 有单质生成或参与 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ C. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 3. 氧化还原反应中，化合价降低的元素发生的反应是（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 分解反应 4. 下列物质在反应中作还原剂的是（ ） A. O₂ → H₂O B. FeCl₃ → FeCl₂ C. Cu → CuSO₄ D. HCl → AgCl 5. 下列关于氧化剂的说法错误的是（ ） A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 氧化剂的化合价降低 C. 氧化剂发生还原反应 D. 氧化剂一定是氧气 6. 在反应Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂中，铁元素的化合价变化是（ ） A. 从+3价降低到0价 B. 从0价升高到+3价 C. 从+2价升高到+3价 D. 从+3价降低到+2价 7. 下列反应中，电子转移总数为2e⁻的是（ ） A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂ C. 2KClO₃ MnO₂ = 2KCl + 3O₂↑ D. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 8. 下列说法正确的是（ ） A. 得到电子的物质是还原剂 B. 化合价升高的元素被还原 C. 还原剂在反应中被氧化 D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同物质 9. 在反应Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O中，还原剂是（ ） A. Cl₂ B. NaOH C. NaCl D. NaClO 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Mg + O₂ = 2MgO B. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 氧化还原反应的判断依据是______，本质是______。 2. 在氧化还原反应中，______电子、化合价______的物质是还原剂，发生______反应；______电子、化合价______的物质是氧化剂，发生______反应。 3. 元素化合价升高的数值等于其______电子的数目，元素化合价降低的数值等于其______电子的数目。 4. 在反应Cu + 2H₂SO₄（浓） = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O中，Cu的化合价从______价升高到______价，作______；部分S的化合价从______价降低到______价，作______。 5. 用单线桥法表示电子转移时，线桥从______元素指向______元素，桥上标明______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 所有置换反应都是氧化还原反应。（ ） 2. 复分解反应都不是氧化还原反应。（ ） 3. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应。（ ） 4. 氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。（ ） 5. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（ ） 6. 同种元素在反应中既能升高化合价又能降低化合价。（ ） 7. 金属单质在反应中一定作还原剂。（ ） 8. 化合价变化的反应一定是氧化还原反应。（ ） 9. 在反应2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（ ） 10. 非金属单质在反应中一定作氧化剂。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述氧化还原反应中“化合价变化、电子转移、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂”之间的内在联系。以反应MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑为例，分析：① 哪种物质是氧化剂？哪种是还原剂？② 标出各元素的化合价变化；③ 用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 2. 举例说明氧化还原反应在生产生活中的应用（至少3个例子），并简要分析每个例子中的氧化还原过程（指出氧化剂、还原剂及化合价变化）。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 现有下列反应： ① 2Na + Cl₂ = 2NaCl ② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ ③ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ ④ Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O ⑤ CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 请回答下列问题： （1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），不属于的是______。 （2）写出反应①、③、④中的氧化剂和还原剂： 反应①：氧化剂______，还原剂______； 反应③：氧化剂______，还原剂______； 反应④：氧化剂______，还原剂______。 （3）用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目。 （4）分析反应③中锰元素和氧元素的化合价变化，说明该反应的氧化还原特点。 2. 某反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 请回答下列问题： （1）该反应是否为氧化还原反应？请说明理由。 （2）指出反应中化合价升高和降低的元素，并写出化合价变化情况。 （3）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ （4）若有6.4g Cu完全反应，转移电子的物质的量是多少？生成NO的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64） 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. C 3. B 4. C 5. D 6. A 7. D 8. C 9. A 10. B （二）填空题 1. 元素化合价的升降；电子的转移（得失或偏移） 2. 失去；升高；氧化；得到；降低；还原 3. 失去；得到 4. 0；+2；还原剂；+6；+4；氧化剂 5. 反应物中化合价升高的；反应物中化合价降低的；电子转移的数目 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. √ 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ 10. × 二、提升题 （一）简答题 1. 内在联系：氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），电子转移必然导致元素化合价的升降；化合价升高的元素失去电子，发生氧化反应，对应的物质是还原剂；化合价降低的元素得到电子，发生还原反应，对应的物质是氧化剂；氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 以MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑为例： ① 氧化剂：MnO₂（锰元素化合价降低，得到电子）；还原剂：HCl（氯元素化合价升高，失去电子）； ② 化合价变化：Mn（+4→+2），Cl（-1→0），H（+1→+1），O（-2→-2）； ③ 双线桥法：从HCl中Cl（-1价）指向Cl₂中Cl（0价），标“失去2e⁻”；从MnO₂中Mn（+4价）指向MnCl₂中Mn（+2价），标“得到2e⁻”。 2. 生产生活中的应用例子： ① 铁的冶炼：反应3CO + Fe₂O₃ = 2Fe + 3CO₂，氧化剂是Fe₂O₃（Fe从+3价降低到0价），还原剂是CO（C从+2价升高到+4价），通过氧化还原反应将铁从氧化物中还原出来； ② 食物腐败：属于缓慢氧化还原反应，食物中的有机物（如葡萄糖）为还原剂（C元素化合价升高），空气中的O₂为氧化剂（O从0价降低到-2价），最终导致食物变质； ③ 电池供电（如锌锰干电池）：反应Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl = ZnCl₂ + Mn₂O₃ + 2NH₃↑ + H₂O，氧化剂是MnO₂（Mn从+4价降低到+3价），还原剂是Zn（Zn从0价升高到+2价），通过电子转移实现电能输出； ④ 漂白粉消毒：漂白粉中的Ca(ClO)₂与水和CO₂反应生成HClO，HClO中Cl为+1价（氧化剂），具有强氧化性，能氧化细菌、病毒中的有机物（还原剂），达到消毒目的（任选3个即可）。 （二）综合分析题 1. （1）氧化还原反应：①③④；非氧化还原反应：②⑤。 （2）氧化剂和还原剂： 反应①：氧化剂Cl₂，还原剂Na； 反应③：氧化剂KMnO₄，还原剂KMnO₄（自身氧化还原反应）； 反应④：氧化剂Fe₂O₃，还原剂H₂。 （3）单线桥法：从Na（0价）指向Cl₂（0价），标“转移2e⁻”。 （4）化合价变化：Mn元素从+7价降低到+6价（生成K₂MnO₄）和+4价（生成MnO₂），O元素从-2价升高到0价（生成O₂）；该反应是自身氧化还原反应（歧化反应），KMnO₄既作氧化剂（Mn化合价降低），又作还原剂（O化合价升高）。 2. （1）是氧化还原反应；理由：反应中Cu元素和N元素的化合价发生了变化。 （2）化合价升高的元素：Cu，从0价升高到+2价；化合价降低的元素：N，从+5价降低到+2价。 （3）氧化剂是HNO₃（稀），还原剂是Cu；8mol HNO₃中只有2mol作氧化剂（N化合价降低），3mol Cu作还原剂，故二者物质的量之比为2:3。 （4）6.4g Cu的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol；根据反应，3mol Cu完全反应转移6mol电子，生成2mol NO，则0.1mol Cu完全反应转移电子的物质的量为0.2mol；生成NO的物质的量为0.2mol÷3×2=1/15 mol，质量为1/15 mol×30g/mol=2g。 学科网（北京）股份有限公司 $