2-3化学平衡 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第三节 化学平衡 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（ ） A. 化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应停止进行 B. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率 D. 化学平衡状态是不可逆反应的最终状态 2. 下列反应中，能建立化学平衡的是（ ） A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 3. 化学平衡状态的标志是（ ） A. 反应混合物中各物质的浓度相等 B. 正反应速率为零，逆反应速率为零 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 反应混合物中各物质的质量分数保持不变 4. 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 5. 对于有气体参加的可逆反应，增大压强（缩小体积），化学平衡向（ ） A. 气体体积增大的方向移动 B. 气体体积减小的方向移动 C. 正反应方向移动 D. 逆反应方向移动 6. 下列因素中，能使化学平衡移动的是（ ） A. 加入催化剂 B. 改变反应温度 C. 改变反应容器的体积（无气体参加） D. 增大反应物的浓度但保持体积不变 7. 对于可逆反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 热量，升高温度，化学平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动 8. 下列说法正确的是（ ） A. 化学平衡移动时，正反应速率和逆反应速率一定都发生变化 B. 加入催化剂，化学平衡会向正反应方向移动 C. 达到化学平衡时，反应混合物中各物质的浓度不再变化 D. 化学平衡移动时，反应的平衡常数一定发生变化 9. 对于可逆反应CO + H₂O（g） = CO₂ + H₂，下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 增大CO的浓度 B. 增大CO₂的浓度 C. 升高温度 D. 加入催化剂 10. 下列关于化学平衡移动的说法，错误的是（ ） A. 浓度变化引起平衡移动时，平衡常数不变 B. 温度变化引起平衡移动时，平衡常数一定变化 C. 压强变化引起平衡移动时，平衡常数一定变化 D. 催化剂不能引起化学平衡移动 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 可逆反应是指在______条件下，既能向______方向进行，又能向______方向进行的反应。 2. 化学平衡的建立是可逆反应进行到______速率等于______速率时的状态，此时反应混合物中各物质的______保持不变。 3. 化学平衡的特征可概括为______、______、______、______、（即“逆、等、动、定、变”）。 4. 影响化学平衡的外界因素主要有______、______、______，催化剂只能改变______，不能使化学平衡移动。 5. 勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就会向______的方向移动。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 所有化学反应都能建立化学平衡。（ ） 2. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零。（ ） 3. 化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度。（ ） 4. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ） 5. 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡一定发生移动。（ ） 6. 升高温度，所有可逆反应的化学平衡都会向逆反应方向移动。（ ） 7. 加入催化剂，能加快正反应速率和逆反应速率，但二者增大的倍数相同，故平衡不移动。（ ） 8. 达到化学平衡时，反应混合物中各物质的浓度之比等于化学方程式中的化学计量数之比。（ ） 9. 化学平衡移动的方向总是朝着减弱外界条件变化的方向。（ ） 10. 平衡常数越大，说明反应进行得越彻底。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述化学平衡的特征（“逆、等、动、定、变”）的具体含义，并结合可逆反应N₂ + 3H₂ = 2NH₃说明如何判断该反应是否达到平衡状态（至少列举3种判断方法）。 2. 以可逆反应2NO₂（g） = N₂O₄（g） + 热量为例，分析浓度、温度、压强对化学平衡的影响，并说明平衡移动的原理（每种因素至少列举1种具体改变条件的方式及对应的平衡移动方向）。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 对于可逆反应2SO₂ + O₂ =2SO₃ + 热量，回答下列问题： （1）该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？逆反应呢？ （2）若要使平衡向正反应方向移动，可采取哪些措施？（至少列举3种） （3）若升高温度，平衡会向哪个方向移动？此时正反应速率和逆反应速率如何变化？ （4）若增大压强，平衡会向哪个方向移动？请说明原因。 （5）若加入催化剂，平衡是否移动？正反应速率和逆反应速率如何变化？ 2. 某可逆反应A（g） + 2B（g）= 2C（g）在一定条件下达到平衡状态，回答下列问题： （1）写出该反应的平衡常数表达式（用浓度表示）。 （2）若增大A的浓度，平衡会向哪个方向移动？B的转化率会如何变化？C的体积分数会如何变化？ （3）若缩小反应容器的体积（增大压强），平衡会向哪个方向移动？请说明原因。 （4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？ （5）若加入适量的C，平衡会向哪个方向移动？A的浓度会如何变化？ 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. C 3. C 4. A 5. B 6. B 7. B 8. C 9. A 10. C （二）填空题 1. 相同；正反应；逆反应（顺序可互换） 2. 正反应；逆反应；浓度（或质量分数、物质的量分数等） 3. 逆（可逆反应）；等（正逆反应速率相等）；动（动态平衡）；定（各物质浓度不变）；变（条件改变平衡移动） 4. 浓度；温度；压强；反应速率 5. 减弱这种改变 （三）判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. × 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 化学平衡特征具体含义：① 逆：化学平衡建立在可逆反应基础上，不可逆反应不存在平衡状态；② 等：达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率（v正 = v逆 ≠ 0）；③ 动：化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行，只是速率相等；④ 定：达到平衡时，反应混合物中各物质的浓度、质量分数、物质的量分数等保持不变；⑤ 变：当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，原平衡被破坏，平衡会向减弱条件变化的方向移动，建立新的平衡。 可逆反应N₂ + 3H₂ = 2NH₃的平衡判断方法：① 速率判断：v正（N₂） = v逆（N₂），或v正（H₂） = 3v逆（NH₃）（符合化学计量数比例）；② 浓度判断：N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化；③ 质量分数判断：N₂、H₂、NH₃的质量分数不再发生变化；④ 压强判断：反应前后气体分子数不同（1+3≠2），体系压强不再发生变化；⑤ 密度判断：恒容条件下，气体总质量不变，密度不再发生变化（任选3种即可）。 2. 可逆反应2NO₂（g） = N₂O₄（g） + 热量的平衡影响分析： （1）浓度影响：① 增大NO₂浓度：单位体积内NO₂分子数增多，正反应速率瞬间增大，大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；② 增大N₂O₄浓度：逆反应速率瞬间增大，大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动；原理：浓度变化导致正、逆反应速率不再相等，平衡向减弱浓度变化的方向移动。 （2）温度影响：① 升高温度：正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率（逆反应吸热），平衡向逆反应方向移动（颜色加深）；② 降低温度：正、逆反应速率均减小，但正反应速率减小的倍数小于逆反应速率，平衡向正反应方向移动（颜色变浅）；原理：温度变化影响反应的活化能，使正、逆反应速率变化程度不同，平衡向减弱温度变化的方向移动（放热反应升温抑制，降温促进）。 （3）压强影响：① 增大压强（缩小体积）：NO₂和N₂O₄的浓度均增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率（正反应气体体积减小），平衡向正反应方向移动（颜色先加深后变浅）；② 减小压强（扩大体积）：浓度均减小，逆反应速率减小的倍数小于正反应速率，平衡向逆反应方向移动（颜色先变浅后加深）；原理：压强变化导致气体浓度变化，正、逆反应速率变化程度不同，平衡向气体体积减小的方向移动（减弱压强变化）。 （二）综合分析题 1. （1）正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 （2）使平衡向正反应方向移动的措施：① 增大SO₂或O₂的浓度；② 降低温度；③ 增大压强（缩小体积）；④ 及时分离出SO₃（任选3种即可）。 （3）升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应速率和逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率。 （4）增大压强，平衡向正反应方向移动；原因：该反应正反应是气体体积减小的反应（2+1>2），增大压强时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率，平衡向减弱压强增大的方向（气体体积减小）移动。 （5）加入催化剂，平衡不移动；正反应速率和逆反应速率均瞬间增大，且增大的倍数相等，v正仍等于v逆，平衡状态不变。 2. （1）平衡常数表达式：K = [C]² / ([A]·[B]²)（[A]、[B]、[C]分别表示平衡时A、B、C的浓度）。 （2）增大A的浓度，平衡向正反应方向移动；B的转化率增大（A过量促进B反应）；C的体积分数增大（平衡正向移动，C的物质的量增多）。 （3）缩小体积（增大压强），平衡向正反应方向移动；原因：该反应正反应是气体体积减小的反应（1+2>2），增大压强时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率，平衡向气体体积减小的方向移动。 （4）升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应（逆反应吸热，升温促进逆反应）。 （5）加入适量的C，平衡向逆反应方向移动；A的浓度增大（逆反应生成A，且平衡移动无法完全抵消C的增加）。 学科网（北京）股份有限公司 $