2-2 化学反应速率 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第二节 化学反应速率 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 B. 化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 C. 化学反应速率的单位通常为mol/(L·s)或mol/(L·min) D. 化学反应速率数值越大，说明反应进行得越彻底 2. 在反应A + B = C + D中，若2min内A的浓度减少了0.2mol/L，则该反应的速率v(A)为（ ） A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min) C. 0.4mol/(L·min) D. 0.05mol/(L·min) 3. 下列因素中，不能影响化学反应速率的是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 反应物的颜色 D. 催化剂 4. 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快的主要原因是（ ） A. 反应物的活化分子百分数增加 B. 反应物的活化分子数目增加 C. 反应的活化能降低 D. 反应的焓变减小 5. 下列措施中，能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 加入少量氯化钠固体 C. 增大稀硫酸的浓度 D. 用锌粉代替锌块 6. 催化剂能加快化学反应速率的本质原因是（ ） A. 增大了反应物的浓度 B. 升高了反应温度 C. 降低了反应的活化能 D. 增加了反应的压强 7. 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快的主要原因是（ ） A. 反应物分子的能量降低 B. 反应物分子的碰撞次数减少 C. 活化分子的百分数增加 D. 反应的活化能增大 8. 下列反应中，化学反应速率最慢的是（ ） A. 25℃时，0.1mol/L的盐酸与锌粒反应 B. 25℃时，0.2mol/L的盐酸与锌粒反应 C. 35℃时，0.1mol/L的盐酸与锌粒反应 D. 35℃时，0.2mol/L的盐酸与锌粒反应 9. 对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），化学反应速率加快的原因是（ ） A. 气体分子的浓度增大 B. 气体分子的能量升高 C. 气体分子的碰撞次数减少 D. 催化剂的活性增强 10. 下列说法正确的是（ ） A. 化学反应速率只与反应物的性质有关 B. 升高温度，所有化学反应的速率都加快 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 增大压强，所有化学反应的速率都加快 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 化学反应速率是用来衡量______的物理量，通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示。 2. 影响化学反应速率的因素主要有______、______、______、______和催化剂等。 3. 活化分子是指具有______的分子，活化分子之间的______碰撞才能发生化学反应。 4. 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数目______，有效碰撞次数______，化学反应速率______。 5. 催化剂分为______和______，其中______能加快化学反应速率，______能减慢化学反应速率。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 化学反应速率的数值越大，说明反应进行得越快。（ ） 2. 同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定不同。（ ） 3. 反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快。（ ） 4. 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快。（ ） 5. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态。（ ） 6. 对于固体反应物，其表面积越大，化学反应速率越快。（ ） 7. 增大压强，只有气体参加的反应速率才会加快。（ ） 8. 化学反应速率的单位可以是mol/s或mol/min。（ ） 9. 活化能越低，化学反应速率越慢。（ ） 10. 搅拌可以加快固体物质的溶解速率，其原理与增大反应物浓度相同。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述影响化学反应速率的主要因素（内在因素和外在因素），并分别解释各外在因素影响反应速率的原理。以锌与稀硫酸反应为例，说明如何通过改变外在因素加快反应速率（至少列举3种方法，并说明理由）。 2. 某同学设计实验探究温度对化学反应速率的影响，实验方案如下：取两支试管，分别加入5mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，一支放入25℃水浴中，另一支放入45℃水浴中，待温度稳定后，同时向两支试管中加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸，观察并记录两支试管中溶液出现浑浊的时间。 （1）该实验的自变量、因变量和无关变量分别是什么？ （2）实验中观察到的现象是什么？能得出什么结论？ （3）若要进一步探究浓度对该反应速率的影响，应如何设计实验方案？ （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 在2L的密闭容器中进行反应：2SO₂ + O₂ =2SO₃，经过5min后，SO₂的物质的量减少了0.4mol。 请回答下列问题： （1）计算5min内SO₂、O₂、SO₃的反应速率v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)。 （2）比较v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)的大小关系，并说明它们之间的比例关系与化学方程式中化学计量数的关系。 （3）若要加快该反应的速率，可采取哪些措施？（至少列举3种） （4）若将容器体积缩小为1L，其他条件不变，反应速率会如何变化？请说明原因。 2. 分析下列实验现象，回答问题： 实验1：将相同大小的镁条分别放入0.1mol/L的盐酸和0.5mol/L的盐酸中，观察到放入0.5mol/L盐酸中的镁条反应更剧烈。 实验2：将相同大小的镁条和铝条分别放入等浓度的盐酸中，观察到镁条反应更剧烈。 实验3：将相同大小的镁条分别放入25℃和45℃的等浓度盐酸中，观察到45℃时反应更剧烈。 实验4：将相同质量的镁粉和镁条分别放入等浓度的盐酸中，观察到镁粉反应更剧烈。 请回答下列问题： （1）实验1和实验2分别探究了哪种因素对化学反应速率的影响？得出的结论是什么？ （2）实验3和实验4分别探究了哪种因素对化学反应速率的影响？得出的结论是什么？ （3）综合上述实验，总结影响化学反应速率的因素，并说明各因素如何影响反应速率。 （4）若要使实验1中0.1mol/L盐酸与镁条的反应速率加快，可采取哪些措施？（至少列举2种） 这份作业覆盖了化学反应速率的核心知识点与应用场景，从基础概念到综合计算层层递进。如果需要调整题目难度（如增加反应速率的综合计算、拓展复杂反应的速率影响因素分析）、补充专项练习（如反应速率比较、实验设计优化），或针对特定知识点深化练习，欢迎随时告知，我会进一步优化完善。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. A 9. A 10. B （二）填空题 1. 化学反应进行快慢；反应物浓度；生成物浓度 2. 反应物的性质；浓度；温度；压强（或固体表面积） 3. 足够能量；有效 4. 增加；增多；加快 5. 正催化剂；负催化剂；正催化剂；负催化剂 （三）判断题 1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. √ 6. √ 7. √ 8. × 9. × 10. × 二、提升题 （一）简答题 1. 影响化学反应速率的因素：① 内在因素：反应物的性质（是决定反应速率的根本因素，如金属的活泼性、物质的稳定性等）；② 外在因素：浓度、温度、压强（有气体参加的反应）、固体表面积、催化剂等。 外在因素影响原理：① 浓度：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快；② 温度：升高温度，反应物分子能量升高，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快；③ 压强：增大压强（缩小体积），气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快；④ 固体表面积：增大固体表面积，反应物接触面积增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；⑤ 催化剂：降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 加快锌与稀硫酸反应速率的方法：① 增大稀硫酸的浓度：单位体积内H⁺数目增加，有效碰撞次数增多；② 升高反应温度：锌原子和H⁺能量升高，活化分子百分数增加；③ 用锌粉代替锌块：增大锌与稀硫酸的接触面积，单位时间内有效碰撞次数增多；④ 加入少量硫酸铜溶液：锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜锌原电池，加快反应速率（任选3种即可）。 2. （1）自变量：反应温度；因变量：反应速率（通过溶液出现浑浊的时间体现）；无关变量：Na₂S₂O₃溶液浓度和体积、稀硫酸浓度和体积、反应时间等。 （2）实验现象：45℃水浴中的试管先出现浑浊，25℃水浴中的试管后出现浑浊；结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。 （3）实验方案：取三支试管，分别加入5mL 0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L的Na₂S₂O₃溶液，均放入25℃水浴中，待温度稳定后，同时向三支试管中加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸，观察并记录三支试管中溶液出现浑浊的时间；通过比较浑浊出现的时间，探究浓度对反应速率的影响。 （二）综合分析题 1. （1）反应速率计算： v(SO₂) = Δc(SO₂)/Δt = (0.4mol/2L)/5min = 0.04mol/(L·min)； 根据化学方程式计量数关系：v(O₂) = 1/2 v(SO₂) = 0.02mol/(L·min)； v(SO₃) = v(SO₂) = 0.04mol/(L·min)。 （2）大小关系：v(SO₂) = v(SO₃) > v(O₂)；比例关系：v(SO₂) : v(O₂) : v(SO₃) = 2 : 1 : 2，与化学方程式中SO₂、O₂、SO₃的化学计量数之比相等。 （3）加快反应速率的措施：① 升高温度；② 增大反应物（SO₂、O₂）的浓度；③ 增大压强（缩小容器体积）；④ 加入合适的催化剂；⑤ 增大反应物的接触面积（任选3种即可）。 （4）反应速率会加快；原因：容器体积缩小为1L，反应物（SO₂、O₂）的浓度增大（变为原来的2倍），单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 2. （1）实验1探究了反应物浓度对反应速率的影响；结论：其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 实验2探究了反应物性质对反应速率的影响；结论：其他条件不变时，反应物的性质越活泼，化学反应速率越快（镁的活泼性强于铝，故镁与盐酸反应速率更快）。 （2）实验3探究了反应温度对反应速率的影响；结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。 实验4探究了固体反应物表面积对反应速率的影响；结论：其他条件不变时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率越快（镁粉的表面积大于镁条）。 （3）影响化学反应速率的因素：① 内在因素：反应物的性质（决定因素）；② 外在因素：反应物浓度、反应温度、固体表面积等。影响规律：反应物性质越活泼、浓度越大、温度越高、固体表面积越大，化学反应速率越快。 （4）加快反应速率的措施：① 升高反应温度；② 向盐酸中加入少量浓硫酸，增大H⁺浓度；③ 将镁条打磨后剪成小段（增大表面积）；④ 加入少量硫酸铜溶液形成原电池（任选2种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $