2-1 氧化还原反应 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A. 有氧气参与的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应中一定有电子的转移（得失或偏移） D. 元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ B. NaOH + HCl = NaCl + H₂O C. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ D. AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 3. 氧化还原反应中，化合价升高的反应是（ ） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 中和反应 D. 分解反应 4. 下列物质在反应中作氧化剂的是（ ） A. Zn → ZnSO₄ B. HCl → H₂ C. O₂ → H₂O D. FeCl₂ → FeCl₃ 5. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是（ ） A. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低 B. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高 C. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 6. 在反应CuO + H₂ = Cu + H₂O中，铜元素的化合价变化是（ ） A. 从+2价升高到0价 B. 从+2价降低到0价 C. 从0价升高到+2价 D. 从0价降低到+2价 7. 下列反应中，电子转移总数为2e⁻的是（ ） A. 2Na + Cl₂ = 2NaCl B. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ C. 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ D. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ 8. 下列说法正确的是（ ） A. 化合价升高的元素一定是还原剂 B. 得到电子的物质一定是还原剂 C. 氧化剂在反应中被氧化 D. 还原剂在反应中被还原 9. 在反应2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂中，还原剂是（ ） A. FeCl₃ B. Cu C. FeCl₂ D. CuCl₂ 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O B. Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂ C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ D. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 氧化还原反应的本质是______，判断依据是______。 2. 在氧化还原反应中，______电子（或电子对）的物质是氧化剂，发生______反应；______电子（或电子对）的物质是还原剂，发生______反应。 3. 元素化合价升高，表明该元素的原子______电子，被______；元素化合价降低，表明该元素的原子______电子，被______。 4. 在反应Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu中，Zn的化合价从______价升高到______价，作______；Cu²⁺的化合价从______价降低到______价，作______。 5. 用双线桥法表示电子转移时，线桥从______元素指向______元素，桥上标明______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 所有置换反应都是氧化还原反应。（ ） 2. 所有复分解反应都不是氧化还原反应。（ ） 3. 元素化合价升高的数目等于其失去电子的数目。（ ） 4. 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。（ ） 5. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 6. 同一物质在不同的反应中，既可以作氧化剂，也可以作还原剂。（ ） 7. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（ ） 8. 化合价变化的反应一定是氧化还原反应。（ ） 9. 在反应2H₂O₂ =2H₂O + O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（ ） 10. 金属单质在反应中一定作还原剂。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、化合价变化、电子转移之间的关系。以反应MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑为例，分析哪种物质是氧化剂、哪种是还原剂，标出元素化合价的变化，并说明电子转移的方向和数目。 2. 举例说明四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系（每种关系至少举1个例子，写出化学方程式）。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 现有下列反应： ① 2KClO₃ MnO₂ = 2KCl + 3O₂↑ ② Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O ③ Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ④ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 请回答下列问题： （1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），不属于氧化还原反应的是______。 （2）写出反应①和③的氧化剂、还原剂： 反应①：氧化剂______，还原剂______； 反应②：氧化剂______，还原剂______； 反应③：氧化剂______，还原剂______。 （3）用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目。 （4）分析反应②中氯元素的化合价变化，说明该反应中Cl₂的作用。 2. 某反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 请回答下列问题： （1）该反应是否为氧化还原反应？请说明理由。 （2）指出反应中化合价升高和降低的元素，分别写出其化合价变化情况。 （3）该反应中，氧化剂是什么？还原剂是什么？二者的物质的量之比是多少？ （4）若有3mol Cu完全反应，转移电子的物质的量是多少？生成NO的物质的量是多少？ 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. A 9. B 10. C （二）填空题 1. 电子的转移（得失或偏移）；元素化合价的升降 2. 得到；偏向；还原；失去；偏离；氧化 3. 失去；氧化；得到；还原 4. 0；+2；还原剂；+2；0；氧化剂 5. 反应物中化合价升高的；生成物中对应化合价降低的；电子转移的数目 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. √ 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ 10. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 关系：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应；氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 以MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑为例： 氧化剂：MnO₂（锰元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子）； 还原剂：HCl（氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子）； 化合价变化：Mn（+4→+2），Cl（-1→0）； 电子转移方向和数目：MnO₂中的Mn得到2个电子，2个HCl中的Cl各失去1个电子，总电子转移数目为2e⁻（双线桥法：从HCl中的Cl指向Cl₂中的Cl，标“失去2e⁻”；从MnO₂中的Mn指向MnCl₂中的Mn，标“得到2e⁻”）。 2. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： （1）化合反应：部分是氧化还原反应，部分不是。 例1（是氧化还原反应）：2H₂ + O₂ = 2H₂O（H、O元素化合价变化）； 例2（不是氧化还原反应）：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（各元素化合价不变）。 （2）分解反应：部分是氧化还原反应，部分不是。 例1（是氧化还原反应）：2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（Mn、O元素化合价变化）； 例2（不是氧化还原反应）：CaCO₃ = CaO + CO₂↑（各元素化合价不变）。 （3）置换反应：全部是氧化还原反应。 例：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（Zn、H元素化合价变化）。 （4）复分解反应：全部不是氧化还原反应。 例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O（各元素化合价不变）。 （二）综合分析题 1. （1）氧化还原反应：①②③；非氧化还原反应：④。 （2）氧化剂、还原剂： 反应①：氧化剂KClO₃，还原剂KClO₃（自身氧化还原反应）； 反应②：氧化剂Cl₂，还原剂Cl₂（自身氧化还原反应）； 反应③：氧化剂CuSO₄，还原剂Fe。 （3）双线桥法表示反应①电子转移： 从KClO₃中的O（-2价）指向O₂中的O（0价），标“失去12e⁻”； 从KClO₃中的Cl（+5价）指向KCl中的Cl（-1价），标“得到12e⁻”。 （4）反应②中氯元素化合价变化：部分Cl从0价降低到-1价（生成NaCl），部分Cl从0价升高到+1价（生成NaClO）；Cl₂既作氧化剂（化合价降低的部分），又作还原剂（化合价升高的部分）。 2. （1）是氧化还原反应；理由：反应中Cu、N元素的化合价发生了变化。 （2）化合价升高的元素：Cu，从0价升高到+2价； 化合价降低的元素：N，从+5价降低到+2价。 （3）氧化剂：HNO₃（稀）；还原剂：Cu； 二者物质的量之比：2:3（8mol HNO₃中，只有2mol作氧化剂，6mol作酸）。 （4）转移电子的物质的量：6mol（3mol Cu各失去2mol电子，共失去6mol电子）； 生成NO的物质的量：2mol（根据化学方程式，3mol Cu完全反应生成2mol NO）。 学科网（北京）股份有限公司 $