1-3化学键 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第三节 化学键 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子间的相互作用 B. 化学键只存在于分子内的原子间 C. 化学键的作用仅限于静电吸引 D. 所有物质中都存在化学键 2. 下列化合物中，只含离子键的是（ ） A. NaCl B. H₂O C. CO₂ D. NH₃ 3. 共价键的形成本质是（ ） A. 电子的得失 B. 电子对的共用 C. 静电引力 D. 原子核的相互吸引 4. 下列元素组合中，最容易形成离子键的是（ ） A. H和O B. Na和Cl C. C和O D. N和H 5. 下列关于离子化合物的说法，错误的是（ ） A. 离子化合物中一定含离子键 B. 离子化合物中可能含共价键 C. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 D. 离子化合物在熔融状态下能导电 6. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. MgO B. CaCl₂ C. H₂SO₄ D. NaOH 7. 下列化学键中，属于极性共价键的是（ ） A. H-H键 B. Cl-Cl键 C. H-Cl键 D. O=O键 8. 下列关于共价化合物的说法，正确的是（ ） A. 共价化合物中一定不含离子键 B. 共价化合物中一定含金属元素 C. 共价化合物在熔融状态下能导电 D. 共价化合物的熔点一定很高 9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A. KCl B. H₂O₂ C. NaOH D. CH₄ 10. 下列说法正确的是（ ） A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 只含共价键的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物中不可能含非极性共价键 D. 共价化合物中可能含离子键 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 化学键主要分为______和______两大类，其中______是通过电子得失形成的，______是通过电子对共用形成的。 2. 离子键的成键微粒是______和______，共价键的成键微粒是______。 3. 离子化合物的构成微粒是______，在______状态或______溶液中能导电；共价化合物的构成微粒是______，在______溶液中能导电（部分共价化合物不导电）。 4. 非极性共价键是指______原子间形成的共价键，极性共价键是指______原子间形成的共价键。 5. 写出下列物质的化学键类型：NaCl______，H₂O______，NaOH______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 离子键的形成一定伴随着电子的得失。（ ） 2. 共价化合物中只含共价键，不含离子键。（ ） 3. 非金属元素之间只能形成共价键。（ ） 4. 极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子。（ ） 5. 离子化合物的熔点一定高于共价化合物。（ ） 6. 所有单质中都存在化学键。（ ） 7. Na₂O₂中既含离子键又含非极性共价键。（ ） 8. 共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定。（ ） 9. 由同种元素组成的物质一定不含离子键。（ ） 10. 化学键的断裂需要释放能量，化学键的形成需要吸收能量。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述离子键和共价键的定义、成键条件、成键微粒及特征，并举例说明（各举2种对应的化合物）。分析离子化合物和共价化合物的本质区别及判断方法。 2. 结合原子结构理论，分析NaCl和HCl的形成过程。说明两种化合物中化学键的类型差异，并从化学键角度解释其物理性质（如熔点、导电性）的不同。 （二）综合分析题（每题10分，共20分） 1. 现有下列物质：① NaCl ② H₂ ③ H₂O ④ CaO ⑤ CO₂ ⑥ NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂SO₄ ⑨ MgCl₂ ⑩ O₂ 请回答下列问题： （1）属于单质的是______（填序号，下同），属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。 （2）只含离子键的物质是______，只含共价键的物质是______，既含离子键又含共价键的物质是______。 （3）写出NaOH和NH₄Cl的化学键构成，标注各化学键类型。 （4）判断NaCl和CO₂的熔点高低，并从化学键角度解释原因。 2. A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，相关信息如下： A元素的原子最外层电子数为1，是宇宙中含量最丰富的元素； B元素的原子最外层电子数为6，核电荷数为8； C元素的原子最外层电子数为1，原子序数为11； D元素的原子最外层电子数为7，原子序数为17。 请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号及名称。 （2）分析A与B、C与D、A与D形成的化合物的化学键类型，并写出化合物的化学式。 （3）写出C与B形成的两种常见化合物的化学式，说明其化学键构成。 （4）比较A与B形成的化合物（H₂O）和C与B形成的化合物（Na₂O）的导电性差异，并从化学键角度解释原因。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. A 2. A 3. B 4. B 5. C 6. C 7. C 8. A 9. C 10. B （二）填空题 1. 离子键；共价键；离子键；共价键 2. 阳离子；阴离子；原子 3. 离子；熔融；水；分子；水 4. 同种；不同种 5. 离子键；极性共价键；离子键和极性共价键 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. × 7. √ 8. √ 9. √ 10. × 二、提升题 （一）简答题 1. 离子键：定义为阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；成键条件为活泼金属元素（第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属元素（第ⅥA、ⅦA族）之间；成键微粒为阳离子、阴离子；特征为无方向性、无饱和性；举例：NaCl、CaO。 共价键：定义为原子间通过共用电子对形成的化学键；成键条件为非金属元素之间或金属与非金属性较弱的非金属之间；成键微粒为原子；特征为有方向性、有饱和性；举例：H₂O、CO₂。 本质区别：离子化合物一定含离子键，共价化合物一定不含离子键，只含共价键。 判断方法：① 看熔融状态导电性，熔融状态能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物；② 看构成微粒，由离子构成的是离子化合物，由分子构成的是共价化合物；③ 看元素组成，活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般为离子化合物（AlCl₃除外），非金属元素之间形成的化合物一般为共价化合物（铵盐除外）。 2. NaCl形成过程：钠原子核电荷数11，电子排布2、8、1，易失去最外层1个电子形成Na⁺；氯原子核电荷数17，电子排布2、8、7，易得到1个电子形成Cl⁻；Na⁺和Cl⁻通过静电作用结合形成NaCl，含离子键。 HCl形成过程：氢原子核电荷数1，最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，二者均需获得1个电子达到稳定结构，通过共用1对电子形成共用电子对，电子对偏向氯原子，结合形成HCl，含极性共价键。 化学键类型差异：NaCl含离子键，HCl含极性共价键。 物理性质差异解释：① 熔点：NaCl熔点高，因破坏离子键需消耗大量能量；HCl熔点低，因破坏分子间的微弱作用力仅需少量能量；② 导电性：NaCl在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻，故能导电；HCl熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，故能导电。 （二）综合分析题 1. （1）单质：②⑩；离子化合物：①④⑥⑦⑨；共价化合物：③⑤⑧。 （2）只含离子键：①④⑨；只含共价键：②③⑤⑧⑩；既含离子键又含共价键：⑥⑦。 （3）NaOH：Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为极性共价键；NH₄Cl：NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为极性共价键。 （4）熔点：NaCl＞CO₂；原因：NaCl是离子化合物，粒子间以离子键结合，离子键作用力强，破坏需消耗大量能量；CO₂是共价化合物，分子间以微弱的分子间作用力结合，破坏需消耗少量能量。 2. （1）A：H 氢；B：O 氧；C：Na 钠；D：Cl 氯。 （2）A与B：形成H₂O、H₂O₂，均含极性共价键，H₂O₂中还含非极性共价键；C与D：形成NaCl，含离子键；A与D：形成HCl，含极性共价键。 （3）C与B形成的化合物：Na₂O、Na₂O₂；Na₂O中Na⁺与O²⁻之间为离子键；Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，O₂²⁻内部O与O之间为非极性共价键。 （4）导电性差异：Na₂O在熔融状态或水溶液中导电性强，H₂O纯水溶液导电性极弱； 解释：Na₂O是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的Na⁺和O²⁻，水溶液中与水反应生成NaOH，电离出大量Na⁺和OH⁻，自由移动离子浓度大，导电性强；H₂O是共价化合物，分子极性弱，自身电离程度极小，纯水中自由移动的H⁺和OH⁻浓度极低，故导电性极弱。 学科网（北京）股份有限公司 $