1-1原子结构 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第一节 原子结构 同步作业 一、基础题（共60分） （一）选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于原子构成的说法，正确的是（ ） A. 原子由质子和电子组成 B. 原子由原子核和核外电子组成 C. 原子核由质子和电子组成 D. 原子的质量主要集中在核外电子上 2. 决定元素种类的是原子中的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 3. 下列粒子中，质子数不等于电子数的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 中子 4. 氧原子的核电荷数为8，其核外电子数为（ ） A. 6 B. 8 C. 10 D. 16 5. 下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是（ ） A. 电子按能量高低分层排布 B. 第一层最多容纳2个电子 C. 第二层最多容纳8个电子 D. 最外层电子数最多不超过10个 6. 某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数和最外层电子数分别是（ ） A. 11，1 B. 10，2 C. 12，2 D. 13，3 7. 下列元素中，最外层电子数为7的是（ ） A. 钠（Na） B. 氯（Cl） C. 氧（O） D. 氖（Ne） 8. 相对原子质量的定义是（ ） A. 原子的实际质量 B. 原子质量与碳-12原子质量的比值 C. 原子质量与碳-12原子质量1/12的比值 D. 原子核的质量 9. 碳-12、碳-13、碳-14的本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 10. 下列粒子中，具有相对稳定结构的是（ ） A. 质子数为11，电子数为11的粒子 B. 质子数为12，电子数为10的粒子 C. 质子数为9，电子数为10的粒子 D. 质子数为8，电子数为8的粒子 （二）填空题（每空2分，共20分） 1. 原子是由居于原子中心的______和核外______构成的，原子核由______和______组成。 2. 核电荷数=______=______，因此原子呈电中性。 3. 原子核外电子分层排布，离原子核越近的电子层能量______，越远的电子层能量______。 4. 元素的化学性质主要由原子的______决定，当最外层电子数为______（氦为2）时，元素的化学性质相对稳定。 5. 相对原子质量≈______+______。 （三）判断题（每题1分，共10分） 1. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计。（ ） 2. 所有原子的原子核都由质子和中子组成。（ ） 3. 质子数相同的粒子一定属于同种元素。（ ） 4. 核外电子排布相同的粒子，化学性质一定相同。（ ） 5. 最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。（ ） 6. 相对原子质量是一个比值，没有单位。（ ） 7. 电子在原子核外做高速圆周运动，有固定的轨道。（ ） 8. 同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数可能不同。（ ） 9. 原子得失电子后形成离子，离子的核电荷数与质子数仍然相等。（ ） 10. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。（ ） 二、提升题（共40分） （一）简答题（每题10分，共20分） 1. 简述原子的构成及各微粒的性质（质量、电性、数量关系）。结合原子核外电子排布规律，分析钠原子（Na，核电荷数11）和氯原子（Cl，核电荷数17）的电子排布特点，并说明其化学性质活泼的原因。 2. 结合实例说明元素、原子、离子之间的区别与联系。以镁元素为例，分析镁原子（Mg）、镁离子（Mg²⁺）的质子数、电子数、电子排布及化学性质的差异。 （二）综合分析题（共20分） 1. 有A、B、C、D四种粒子，其核电荷数、质子数、电子数如下表所示： 粒子 核电荷数 质子数 电子数 A 8 8 8 B 11 11 10 C 17 17 18 D 12 12 12 请回答下列问题： （1）A、B、C、D分别属于原子、阳离子、阴离子中的哪一类？请说明判断依据。 （2）写出A、B、C、D对应的粒子符号（用元素符号表示）。 （3）分析A、B、C三种粒子的化学性质，哪种粒子的化学性质相对稳定？为什么？ （4）B和C形成的化合物的化学式是什么？请从原子结构角度解释该化合物的形成过程。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. B 10. C （二）填空题 1. 原子核；电子；质子；中子（顺序可互换） 2. 质子数；核外电子数（顺序可互换） 3. 越低；越高（顺序不可颠倒） 4. 最外层电子数；8 5. 质子数；中子数（顺序可互换） （三）判断题 1. √ 2. × 3. × 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √ 10. × 二、提升题 （一）简答题 1. 原子的构成：原子由居于中心的原子核和 这份作业覆盖了原子结构的核心知识点，从基础概念到综合应用层层递进。如果需要调整题目结构的核心知识点，从基础概念到综合应用层层递进。如果需要调整题目难度（如增加更多计算类题目或拓展电子排布的复杂应用）、补充实验相关题型，或针对特定知识点（如同位素、相对原子质量计算）增加专项练习，欢迎随时告诉我，我会进一步优化完善。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. B 10. C （二）填空题 1. 原子核；电子；质子；中子（顺序可互换） 2. 质子数；核外电子数（顺序可互换） 3. 越低；越高（顺序不可颠倒） 4. 最外层电子数；8 5. 质子数；中子数（顺序可互换） （三）判断题 1. √ 2. × 3. × 4. × 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √ 10. × 二、提升题 （一）简答题 1. 原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。各微粒性质及数量关系：① 质子：带1个单位正电荷，质量约为1.67×10⁻²⁷kg，质子数决定元素种类；② 中子：不带电，质量约为1.67×10⁻²⁷kg，中子数影响元素的相对原子质量（同种元素中子数不同形成同位素）；③ 电子：带1个单位负电荷，质量约为质子质量的1/1836，电子数决定原子的电性（原子中质子数=电子数，呈电中性）；④ 数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（原子中），相对原子质量≈质子数+中子数。钠原子和氯原子的电子排布特点及化学性质活泼原因：钠原子（核电荷数11）的电子排布为2、8、1，电子层数为3，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去最外层1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺），因此化学性质活泼；氯原子（核电荷数17）的电子排布为2、8、7，电子层数为3，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻），因此化学性质也较为活泼。 2. 元素、原子、离子的区别与联系：① 区别：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，属于宏观概念，只讲种类不讲个数；原子是化学变化中的最小微粒，属于微观概念，既讲种类又讲个数；离子是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒，也是微观概念。② 联系：元素是同一类原子的总称，原子通过得失电子形成离子，离子得失电子可转化为原子，同种元素的原子和离子质子数相同。镁元素相关微粒的差异：镁原子（Mg）：质子数为12，电子数为12，电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，易失去电子，化学性质活泼；镁离子（Mg²⁺）：质子数为12（与镁原子相同），电子数为10，电子排布为2、8，最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质稳定。二者联系：镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子得到2个电子可转化为镁原子，均属于镁元素（质子数均为12）。 （二）综合分析题 1. （1）粒子类型判断：① A属于原子，判断依据：质子数=电子数（8=8），原子呈电中性；② B属于阳离子，判断依据：质子数>电子数（11>10），粒子带正电；③ C属于阴离子，判断依据：质子数<电子数（17<18），粒子带负电；④ D属于原子，判断依据：质子数=电子数（12=12），原子呈电中性。（2）粒子符号：A为O（氧原子），B为Na⁺（钠离子），C为Cl⁻（氯离子），D为Mg（镁原子）。（3）化学性质相对稳定的粒子是C（Cl⁻），原因：Cl⁻的电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质稳定；A（O原子）最外层电子数为6，B（Na⁺）最外层电子数为8但为阳离子，O原子易得到电子，化学性质活泼。（4）B和C形成的化合物化学式为NaCl（氯化钠）。形成过程：钠原子（Na）最外层有1个电子，易失去1个电子形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子（Cl）最外层有7个电子，易得到1个电子形成带负电的氯离子（Cl⁻）；钠离子和氯离子通过静电作用结合，形成氯化钠。 学科网（北京）股份有限公司 $