2025-2026学年高一上学期化学鲁科版期末复习训练1-4

期末复习一 Fe、N、S 姓名 班级 要点回忆 　SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 相 同 点 物性 都是无色气体，密度都比空气的大 与水 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱性氧化物 SO2+CaO===CaSO3 CO2+CaO===CaCO3 与碱 反应 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 弱氧 化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O CO2+C2CO 不 同 点 物理 性质 有刺激性气味，有毒，易溶于水(体积比为1∶40) 无味，无毒，能溶于水(体积比为1∶1) 还原性 SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无 漂白性 有 无 1.(2024浙江浙东北联盟期中联考)下列说法不正确的是(　　) A.汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B.SO2和NO2均会形成酸雨，造成环境破坏 C.对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中SO2的含量 D.汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为N2和CO2 2.(2023江苏)下列说法不正确的是(　　) A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) NO NO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N2+2CO2 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.(2023北京)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中体现了浓硫酸的强氧化性 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 4.(2025吉林长春吉大附中期中)下列离子组可以大量共存的是(　　) A.H+、Fe2+、Cl-、N　　　　　 　　B.H+、K+、Mn、Cl- C.Ba2+、OH-、HC、Cl-　　　　　　　D.Na+、K+、N、OH-酸性条件下N具有强氧化性与S、Fe2+、S2-、I-反应，在离子共存、离子方程式书写中经常遇到。 5.(2025山东菏泽第一中学月考)下列由实验现象所得结论正确的是(　　) A.将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明铁锈中含二价铁 B.向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀产生，说明Na2SO3溶液已变质 C.向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液，溶液变红，说明氧化性：Ag+>Fe3+ D.向稀硝酸中加入过量铜片，待铜片质量不再变化时，加入少量稀硫酸，铜片继续溶解，不能说明稀硫酸的氧化性强于稀硝酸SO2漂白性与其他性质不能混：SO2使氯水、酸性K MnO4溶液等氧化剂等褪色，表现SO2还原性，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物性质。 6.(2023浙江1月选考)下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中不含Fe2+ C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 FeCl3先与水反应得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 7.(2025广东汕头期末)某小组制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是(　　)将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象，是因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。但在强氧化性环境(如氯水、FeCl3、Ba(NO3)2溶液等)中，SO2可被氧化为S，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。 A.①处发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B.实验时湿润的pH试纸变红但不褪色 C.实验时可观察到鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色，其褪色原理相同 D.Na2S溶液出现淡黄色沉淀，说明SO2有氧化性 8.(2025河南大学附属中学月考)某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中的NOx。 回答下列问题： (1)盛放稀硝酸的仪器名称为　　　　　　　　，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是　　　　　　　　　　　 　　　。  (2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　。  (3)浓氨水的作用为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置D中盛放的试剂为　　　　　　　。  (5)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)装置F中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)写出氮氧化物对环境造成的一种危害：　 　　　　。  9.化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量的SO2通入试剂b中。 (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　 。  (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是　　　　　 。  ①饱和的NaHCO3溶液　②饱和的NaCl溶液　③饱和的NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，SO2和CO2都属于　　　　　，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 　。  (4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用　　　 　　。  ①氢氧化钠溶液　②硫化钠溶液　③酸性高锰酸钾溶液　④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是　。  (5)试剂b选用0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅红棕色。 ①白色沉淀是　　　　　 。  ②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N氧化了SO2，支持甲同学观点的实验证据是　 。 ③检验C中上层清液是否含有S的方法是：   　 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习三 Fe、N、S 姓名 班级 1.(2025·北京清华附中高一期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 2.(2025·东营高一期末)物质的性质决定用途。下列物质的性质、用途均正确且匹配的是(　　) 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 3.下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A.浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中 B.铁与稀硝酸的反应属于置换反应 C.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 D.可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸 4.(2025·南阳高一期末)，下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 实验 目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.干燥SO2 C.喷泉实验 D.NH3的尾气处理 5.(2025·洛阳高一期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.透明溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、N B.氨水中：Ba2+、Mg2+、Cl-、N C.硫酸溶液中：K+、Na+、Mn、I- D.1.0 mol·L-1 氯化铁溶液中：Cu2+、Br-、S、SCN- 6.(2025甘肃金昌永昌一中期中)某学生设计如图装置探究铜与稀硝酸(足量)的反应。下列对实验现象的解释正确的是(　　) 选项 现象 解释 A 刚开始铜丝表面缓慢放出气泡 铜丝在稀HNO3中钝化 B 中间阶段产生的气泡比刚开始快 铜丝的还原性增强 C 锥形瓶内气体由红棕色变为无色 2NO2+H2O 2HNO2 D 最终铜丝与液面脱离接触，反应停止 生成的气体无法排出，使锥形瓶内压强增大 7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 8.(2025河北衡水中学)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是　　(　　) ① ② ③ A.红棕色气体均为还原产物 B.由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C.实验②中产生了红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D.若实验③的产物中检测出CO2，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 9.(2024山东高密)某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。 下列说法正确的是(　　) A.②对应的溶液中大量存在的离子有Fe2+、N、H+ B.①、③产生的气体组成可能不同 C.③对应溶液中一定含有Fe2+和Fe3+ D.实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 10.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化不能一步实现的是　(　　) X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 　 11.(2025·滨州高一期末)某兴趣小组设计氨气催化还原SO2以消除污染的部分实验装置如图。回答下列问题： (1)装置a中生石灰可用　　　 　　(填化学名称)代替。  (2)装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，为便于控制反应速率，可选用下图装置中的________(填字母，下同)。  (3)装置b、d中盛装的药品依次为　　　 　、　　 　　。  A.无水CuSO4 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 (4)装置c的作用是　　　 　。  (5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 (6)该装置中存在的一处缺陷为　　 　　。  12.(2025山东菏泽郓城第一中学)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C　　　　　　，F　　　　　　。  (2)在①②③④中属于氮的固定的是　　　(填序号)。  (3)D易溶于水。常温常压下(Vm≈24.5 L·mol-1)，将容积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)　　　　mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在加热、催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  ③若C、D按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐和一种气体，则该反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　。为提高吸收速率与效率，最好选用　　　　装置(填字母)。  (4)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为　　　　mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习一 Fe、N、S 姓名 班级 1.(2024浙江浙东北联盟期中联考)SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。下列说法不正确的是　　(　　) A.汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B.SO2和NO2均会形成酸雨，造成环境破坏 C.对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中SO2的含量 D.汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 1.A　汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为NO2，A错误；SO2和NO2经过一系列变化形成H2SO4和HNO3，这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确；对燃煤进行脱硫，有助于减少燃烧产物中SO2的含量，C正确；汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2，化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2，D正确。 2.(2023江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) NO NO2 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N2+2CO2 D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.B　NO与H2O不反应，不能直接得到HNO3，B项错误。 3.(2023北京，7改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中体现了浓硫酸的强氧化性 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 3.D　浓硫酸将蔗糖中H、O元素按水的元素组成质量比脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确;浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体使固体体积膨胀，B正确;过程中生成的SO2使品红溶液褪色，生成SO2体现了浓硫酸的强氧化性，C正确、D不正确。 4.(2025吉林长春吉大附中实验学校期中)下列离子组可以大量共存的是(　　) A.H+、Fe2+、Cl-、N　　　　　　　B.H+、K+、Mn、Cl- C.Ba2+、OH-、HC、Cl-　　　　　　　D.Na+、K+、N、OH- 4.D　浓盐酸也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含二价铁，故A错误;向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀产生，稀硝酸可将S氧化为S，得到BaSO4沉淀，不能说明Na2SO3溶液已变质，故B错误;向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液，溶液变红，是由于酸性条件下N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能说明氧化性：Ag+>Fe3+，故C错误;向稀硝酸中加入过量铜片，待铜片质量不再变化时，加入少量稀硫酸，剩余硝酸根离子在氢离子存在时可以继续氧化铜片，不能说明稀硫酸的氧化性强于稀硝酸，故D正确。 5.(2025山东菏泽第一中学月考)下列由实验现象所得结论正确的是(　　) A.将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明铁锈中含二价铁 B.向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀产生，说明Na2SO3溶液已变质 C.向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液，溶液变红，说明氧化性：Ag+>Fe3+ D.向稀硝酸中加入过量铜片，待铜片质量不再变化时，加入少量稀硫酸，铜片继续溶解，不能说明稀硫酸的氧化性强于稀硝酸 5.D　浓盐酸也能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含二价铁，故A错误;向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀产生，稀硝酸可将S氧化为S，得到BaSO4沉淀，不能说明Na2SO3溶液已变质，故B错误;向含KSCN和FeSO4的溶液中加酸化的AgNO3溶液，溶液变红，是由于酸性条件下N具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能说明氧化性：Ag+>Fe3+，故C错误;向稀硝酸中加入过量铜片，待铜片质量不再变化时，加入少量稀硫酸，剩余硝酸根离子在氢离子存在时可以继续氧化铜片，不能说明稀硫酸的氧化性强于稀硝酸，故D正确。 6.(2023浙江1月选考,16改编)探究铁及其化合物的性质,下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中不含Fe2+ C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 液体先变成红褐色再析出沉淀 FeCl3先与水反应得Fe(OH)3胶体,再聚集成Fe(OH)3沉淀 6.D　Zn比Fe活泼,往FeCl2溶液中加入Zn片发生反应:Zn+Fe2+ Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,故A错误;往溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,说明溶液中一定含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,故B错误;还原铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,溶液呈浅绿色,不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁,故C错误;向沸水中逐滴加5~6滴饱和氯化铁溶液,持续煮沸,液体先变成红褐色,是因为FeCl3与水反应生成Fe(OH)3胶体,后析出沉淀是因为加热胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀,故D正确。 7.(2025广东汕头期末)某实验小组组装如图所示的一体化实验装置来制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是(　　) A.①处发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B.实验时湿润的pH试纸变红但不褪色 C.实验时可观察到鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,其褪色原理相同 D.Na2S溶液出现淡黄色沉淀,说明SO2有氧化性 7.C　70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;SO2与水反应生成H2SO3,使湿润的pH试纸显红色,但不能使其褪色,B正确;SO2使鲜花、品红溶液褪色体现其漂白性,使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,C错误;SO2与Na2S反应有S生成,SO2为氧化剂,体现其氧化性,D正确。 8.(2025河南大学附属中学月考)某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中的NOx。 回答下列问题： (1)盛放稀硝酸的仪器名称为　　　　　　　　，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)浓氨水的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置D中盛放的试剂为　　　　　　　。  (5)装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)装置F中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)写出氮氧化物对环境造成的一种危害：　　　　　。  8.(1)分液漏斗　打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔，再打开旋塞 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)吸收挥发出的HNO3，除去气体中混有的NO2，控制气流速度或调控NH3和NO的比例等(合理即可) (4)碱石灰 (5)6NO+4NH3 5N2+6H2O (6)吸收尾气NH3，防止空气中水蒸气进入装置E (7)酸雨或光化学烟雾或雾霾等 解析　(1)盛放稀硝酸的仪器是分液漏斗；为使稀硝酸顺利滴下，需打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔，再打开旋塞。 (2)NH4Cl和熟石灰在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (4)装置D中盛放固体干燥剂以干燥NH3和NO，需选用碱性干燥剂，可以是碱石灰。 (5)装置E中NH3和NO在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为6NO+4NH3 5N2+6H2O。 (7)氮氧化物会对环境造成危害，如形成酸雨或光化学烟雾或雾霾等。 9.化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量的SO2通入试剂b中。 (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　。  (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是　　　　　。  ①饱和的NaHCO3溶液　②饱和的NaCl溶液　③饱和的NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，SO2和CO2都属于　　　　　，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用　　　　　。  ①氢氧化钠溶液　②硫化钠溶液　③酸性高锰酸钾溶液　④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是　。  (5)试剂b选用0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅红棕色。 ①白色沉淀是　　　　　。  ②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N氧化了SO2，支持甲同学观点的实验证据是　 。 ③检验C中上层清液是否含有S的方法是  　 9.(1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2)③ (3)酸性氧化物　紫色石蕊溶液变红　 (4)②　有淡黄色沉淀生成 (5)①BaSO4　②装置C内产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色　③取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子 解析　(1)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)硫酸可与饱和NaHCO3溶液反应生成杂质气体CO2，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2；SO2能溶于饱和NaCl溶液中；饱和NaHSO3溶液可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，且SO2难溶于饱和NaHSO3溶液中；故选③。 (3)SO2和CO2都属于酸性氧化物，两者的水溶液都显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 (4)二氧化硫与氢氧化钠反应可生成Na2SO3和H2O，二氧化硫不表现氧化性；二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性；二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，二氧化硫表现还原性；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；故选②。二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，实验现象为溶液中有淡黄色沉淀生成。 (5)①SO2的水溶液呈酸性，硝酸钡在水溶液中电离出的N在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化生成S，S与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。③检验S的方法为取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在S 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习四 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.(2025·德州高一期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 2.(2025·滨州高一期末)下列装置不能达到实验目的的是(　　) 3.(2025·德州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.使石蕊溶液变蓝的溶液中：N、K+、S、Cl- B.含有大量HC的溶液中：OH-、K+、N、Cl- C.透明的溶液中：K+、Fe3+、N、S D.在KI溶液中：Fe3+、H+、Cl-、N 4.(2025·枣庄高一期末)下列变化能用同一性质解释的有(　　) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小; ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色; ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色; ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥; ⑤常温下浓硫酸用铁质的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应; ⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 5.(2025·南阳高一期末)室温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　) 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 6.(2025·东营高一期末)如图是 N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.a与稀e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 B.在一定条件下，a可将c、d还原为b C.c'造成的酸雨在空气中放置一段时间酸性会减弱 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 7．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是( ) A.与浓盐酸反应： B.与反应： C..溶液中滴加溶液： D.将通入酸性溶液： 8.(2025·滨州高一期末双选)下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向0.1 mol·L-1HI溶液依次滴加几滴淀粉溶液和0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 Fe3+氧化性强于碘单质 9.(双选)含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是(　　) A.图中⑥转化过程不一定属于氧化还原反应 B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C.若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D.若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A 10.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1∶1，B为常见液体。 试回答下列问题： (1)X是　　　　　　　　(填化学式，下同)；F是　　　 　　　　　。  (2)A→D反应中每消耗1 mol过氧化钠转移的电子数为　 　　　。  (3)G与Cu的反应中，G表现　　 　　。  (4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式：　 　　　。  (5)以C、B、D为原料可生产G，若使1 mol C完全转化为G，理论上至少需要D 　　　　 mol。 特殊的反应条件 ①N2+3H22NH3。②2SO2+O22SO3、4NH3+5O24NO+6H2O。 ③N2+O22NO。 (1)常见物质的颜色 淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。 (2)特殊的反应现象 ①Fe2+遇碱：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN-显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。 ②溶于水显碱性的为氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ③能与盐酸或稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含S或HS的物质。 (3)连续转化特征转化关系 ABC酸或碱，符合此条件的常见物质A有：NH3、N2、S、H2S、Na等。如NH3NONO2HNO3。 11.(2025·东营高一期末)ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃，易溶于水；易与碱液反应，ClO2浓度过高时易发生分解。可用NaClO3与SO2在酸性条件下制备ClO2，为方便保存，常将其制成NaClO2。制备装置如图所示(部分装置已省略)。 (1)写出仪器b的名称　　 　， a的作用为　　　 　　　　　　　　　。  (2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　。  (3)反应进行中一直通N2的目的为　　　　　　 　　　　　　。  (4)装置C中发生反应的离子方程式为　　　　 　　　，采用冰水浴的原因：　　　 　　　 　(任写两条)。  (5)指出C装置中存在的缺陷：　　 　　　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $ 　期末复习二 Fe、N、S 姓名 班级 1.(2025·德州高一期末)下列说法错误的是(　　) A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D.油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2.下列有关说法正确的是(　　) A.CuS可以通过单质间的化合反应获得 B.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 C.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 3.(2023广东)兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是(　　) A.图1：喷泉实验　　　　　　B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3　　　　　　D.图4：制备NH3 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石＋稀盐酸 4.(2024河北)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 5.(2024福建厦门双十中学月考)下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是(　　) 编号 实验目的 实验方案 A 制取SO2 常温下，将98%的浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的试管中制SO2 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入碘水中，观察溶液颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象 6.(2025江苏盐城五校联考)部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B.b→a、b→c都属于氮的固定 C.工业上由b出发制备e的路线：bacde D.足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成0.2 mol气体d 7.(2023广东，9改编)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) 已知：S2＋2H＋==S↓＋SO2↑＋H2O。 A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色不褪去 8.(2025安徽示范高中培优联盟联赛)用如图装置进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是(　　) a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓H2SO4与C生成CO2 澄清石灰水变浑浊 B 浓盐酸与MnO2生成Cl2 AgNO3溶液产生白色沉淀 C HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 D 浓NaOH溶液和NH4Cl 溶液生成NH3 酚酞溶液变红 9.(2025山东潍坊部分学校联考)某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好)。 回答下列问题： (1)步骤①：打开K1和　　 　，通入N2，一段时间后关闭K1。  步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　。  步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  步骤④：传感器数据显示c(N)随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成N。 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是   　。  (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  10.(2024河北保定一中月考)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)若G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是　 。  (2)C→F→E是形成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式：  　 。  (3)检验S的实验操作及现象是  　　 。  Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ → ②、⑦、⑥ (4) 实验ⅰ选择的试剂是①和　　　 　(填序号)，证明实现转化的现象是　 (5) 。  (5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　，证明实现转化的 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 　期末复习二 Fe、N、S 姓名 班级 1.(2025·德州高一期末)化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是(　　) A.酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B.小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C.用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D.油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 答案　C 2.硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是(　　) A.CuS可以通过单质间的化合反应获得 B.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 C.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 2.D　Cu和S直接化合生成Cu2S，A错误;S在O2中燃烧只能生成SO2，B错误;氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，自然固氮转化得到NO等含氮化合物，不是转化为NH3，C错误;“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，存在N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，D正确。 3.(2023广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.图1：喷泉实验　　　　　　B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3　　　　　　D.图4：制备NH3 3.B　A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3可与P2O5发生反应，不可以用P2O5干燥NH3；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故“短管进长管出”；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3；故选B。 4.(2024河北，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石＋稀盐酸 ①辅助设问该装置可以用于哪些类型的反应制备气体?结合题目中四个选项举例说明 ②辅助设问该气体收集装置适用于哪些气体的收集?结合题目中四个选项举例说明 4.C　 5.(2024福建厦门双十中学月考)下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是(　　) 编号 实验目的 实验方案 A 制取SO2 常温下，将98%的浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的试管中制SO2 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象 5.C　98%浓硫酸中氢离子浓度很小，通常用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，A项不符合题意；二氧化硫使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，不是漂白性，B项不符合题意；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，C项符合题意；二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成水和硫酸，无明显现象，D项不符合题意。 6.(2025江苏盐城五校联考)部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B.b→a、b→c都属于氮的固定 C.工业上由b出发制备e的路线：bacde D.足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成0.2 mol气体d 6.D　由题图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐。a为NH3，液氨可以用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的铵态化肥，A正确；N2→NH3、N2→NO均为游离态的氮转化为化合态的氮，都属于氮的固定，B正确；工业上由N2制备硝酸，第一步N2在高温高压、催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，第二步NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，第三步NO与氧气反应生成NO2，第四步NO2与水反应生成HNO3，C正确；足量稀HNO3与Cu反应生成NO气体，不能生成NO2，D错误。 7.(2023广东，9改编)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) 已知：S2＋2H＋==S↓＋SO2↑＋H2O。 A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色不褪去 7.C　根据信息可知，Ⅰ中试管内的反应，氢元素的化合价没有发生变化，H＋不是氧化剂，不体现氧化性，故A错误；SO2进入Ⅱ中使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；SO2进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S单质，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；SO2进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，溶液褪色，若撤掉水浴，重做实验，仍然有SO2产生，Ⅳ中红色仍会褪去，故D错误。 8.(2025安徽示范高中培优联盟联赛)用如图装置进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是(　　) a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓H2SO4与C生成CO2 澄清石灰水变浑浊 B 浓盐酸与MnO2生成Cl2 AgNO3溶液产生白色沉淀 C HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 D 浓NaOH溶液和NH4Cl 溶液生成NH3 酚酞溶液变红 8.D　浓硫酸在加热的条件下与C反应生成SO2、CO2和H2O，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，A错误;浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2，Cl2与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，同时浓盐酸挥发出的HCl也能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，B错误;浓HNO3具有挥发性，加热时挥发出的HNO3也能使淀粉-KI溶液变蓝，C错误;NaOH和NH4Cl反应生成的气体使酚酞溶液变红，说明生成了NH3，D正确。 9.(2025山东潍坊部分学校联考)某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO2，并探究NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好)。 回答下列问题： (1)步骤①：打开K1和　　　，通入N2，一段时间后关闭K1。  步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3，其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  步骤④：传感器数据显示c(N)随反应时间逐渐增大，证明NO2与水反应生成N。 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是   　。  (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO2。证明HNO2存在的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  9.答案　(1)K3、K5；打开分液漏斗的玻璃塞，同时打开K2　打开K4， 通过导管向三颈烧瓶中通入O2　三颈烧瓶中气体红棕色加深　 (2)浓硝酸易挥发，故传感器检测出的硝酸根离子可能是挥发出的硝酸溶于水电离产生的　 (3)从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明其中含有HNO2 解析　(1)步骤①：打开K1、K3和K5，通入N2，将装置内的空气排尽，一段时间后关闭K1。步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO3的操作方法是打开分液漏斗顶部的玻璃塞，同时打开K2。步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成的操作是打开K4，通过导管向三颈烧瓶中通入O2，由于NO与O2反应生成红棕色气体NO2，三颈烧瓶中气体红棕色加深。(2)浓硝酸具有挥发性，所以传感器检测出c(N)增大可能是挥发出的硝酸溶于水电离导致的。(3)HNO2中氮元素的化合价为+3价，具有还原性，可以从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明其中含有HNO2。 10.(2024河北保定一中月考)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)若G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是　。  (2)C→F→E是形成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式：  　 。  (3)检验S的实验操作及现象是  　　 。  Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ → ②、⑦、⑥ (4)实验ⅰ选择的试剂是①和　　　　(填序号)，证明实现转化的现象是　。  (5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　，证明实现转化的现象是　　　　　　　　。  10.答案　(1)NaHSO3=Na++HS (2)SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 (3)少取溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 (4)⑤　酸性KMnO4溶液褪色 (5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　品红溶液褪色 解析　A是S的-2价氢化物，A是H2S;B是S单质;C是S的+4价氧化物，C是SO2;D是S的+6价氧化物，D是SO3;E是S的+6价含氧酸，E是H2SO4;F是S的+4价含氧酸，F是H2SO3;G、H是盐。 (1)G是由四种元素组成的钠盐且G中硫元素为+4价，则G是NaHSO3，它的电离方程式是NaHSO3=Na++HS。 (2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸是造成酸雨的可能途径，化学方程式为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 (3)检验S时，应先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有S。 (4)→发生氧化反应，选择的试剂是Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液，证明实现转化的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。 (5)→发生还原反应，选择的试剂是浓硫酸、铜片和品红溶液，发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CuSO2↑+CuSO4+2H2O，证明实现转化的现象是品红溶液褪色。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习三 Fe、N、S 姓名 班级 1.(2025·北京清华附中高一期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 2.(2025·东营高一期末)物质的性质决定用途。下列物质的性质、用途均正确且匹配的是(　　) 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 3.下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A.浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中 B.铁与稀硝酸的反应属于置换反应 C.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 D.可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸 4.(2025·南阳高一期末)，下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 实验 目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.干燥SO2 C.喷泉实验 D.NH3的尾气处理 5.(2025·洛阳高一期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.透明溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、N B.氨水中：Ba2+、Mg2+、Cl-、N C.硫酸溶液中：K+、Na+、Mn、I- D.1.0 mol·L-1 氯化铁溶液中：Cu2+、Br-、S、SCN- 6.(2025甘肃金昌永昌一中期中)某学生设计如图装置探究铜与稀硝酸(足量)的反应。下列对实验现象的解释正确的是(　　) 选项 现象 解释 A 刚开始铜丝表面缓慢放出气泡 铜丝在稀HNO3中钝化 B 中间阶段产生的气泡比刚开始快 铜丝的还原性增强 C 锥形瓶内气体由红棕色变为无色 2NO2+H2O 2HNO2 D 最终铜丝与液面脱离接触，反应停止 生成的气体无法排出，使锥形瓶内压强增大 7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 8.(2025河北衡水中学)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是　　(　　) ① ② ③ A.红棕色气体均为还原产物 B.由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C.实验②中产生了红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D.若实验③的产物中检测出CO2，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 9.(2024山东高密)某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。 下列说法正确的是(　　) A.②对应的溶液中大量存在的离子有Fe2+、N、H+ B.①、③产生的气体组成可能不同 C.③对应溶液中一定含有Fe2+和Fe3+ D.实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 10.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化不能一步实现的是　(　　) X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 　 11.(2025·滨州高一期末)某兴趣小组设计氨气催化还原SO2以消除污染的部分实验装置如图。回答下列问题： (1)装置a中生石灰可用　　　 　　(填化学名称)代替。  (2)装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，为便于控制反应速率，可选用下图装置中的________(填字母，下同)。  (3)装置b、d中盛装的药品依次为　　　 　、　　 　　。  A.无水CuSO4 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 (4)装置c的作用是　　　 　。  (5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 (6)该装置中存在的一处缺陷为　　 　　。  12.(2025山东菏泽郓城第一中学)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C　　　　　　，F　　　　　　。  (2)在①②③④中属于氮的固定的是　　　(填序号)。  (3)D易溶于水。常温常压下(Vm≈24.5 L·mol-1)，将容积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)　　　　mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在加热、催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  ③若C、D按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐和一种气体，则该反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　。为提高吸收速率与效率，最好选用　　　　装置(填字母)。  (4)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为　　　　mol。 1.(2025·北京清华附中高一期末)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 答案　C 2.(2025·东营高一期末)物质的性质决定用途。下列物质的性质、用途均正确且匹配的是(　　) 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 答案　A 3.(教材习题改编)下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A.浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中 B.铁与稀硝酸的反应属于置换反应 C.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 D.可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸 3.B　浓硝酸不稳定，HNO3受热或见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中，A正确；稀硝酸有强氧化性，和铁的反应不属于置换反应，B不正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，挥发的硝酸蒸气与空气中水蒸气结合形成硝酸小液滴，瓶口有白雾产生，C正确；常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸，D正确。 4.(2025·南阳高一期末)下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 实验 目的 A.制备Fe(OH)3胶体 B.干燥SO2 C.喷泉实验 D.NH3的尾气处理 答案　C 解析　制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误；碱石灰能和SO2反应，B项错误；氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确；氨气易溶于水，题图中NH3与水直接接触会发生倒吸，D项错误。 5.(2025·洛阳高一期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.透明溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、N B.氨水中：Ba2+、Mg2+、Cl-、N C.硫酸溶液中：K+、Na+、Mn、I- D.1.0 mol·L-1 氯化铁溶液中：Cu2+、Br-、S、SCN- 答案　A 6.(2025甘肃金昌永昌一中期中)某学生设计如图装置探究铜与稀硝酸(足量)的反应。下列对实验现象的解释正确的是(　　) 选项 现象 解释 A 刚开始铜丝表面缓慢放出气泡 铜丝在稀HNO3中钝化 B 中间阶段产生的气泡比刚开始快 铜丝的还原性增强 C 锥形瓶内气体由红棕色变为无色 2NO2+H2O 2HNO2 D 最终铜丝与液面脱离接触，反应停止 生成的气体无法排出，使锥形瓶内压强增大 6.D　Cu遇稀HNO3不会钝化，A错误；中间阶段产生的气泡比刚开始快，其原因可能是该反应为放热反应，B错误；锥形瓶内气体由红棕色变为无色，是NO2能与溶液中的H2O发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO，C错误；由于该装置中生成的气体无法排出，压强增大，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D正确。 7．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 8.(2025河北衡水安平中学测试)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是　　(　　) ① ② ③ A.红棕色气体均为还原产物 B.由实验①可推断浓硝酸不稳定，受热易分解 C.实验②中产生了红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 D.若实验③的产物中检测出CO2，可说明木炭与浓硝酸发生了反应 8.D　红棕色气体为NO2，由硝酸生成NO2，硝酸中N元素的化合价由+5价降为+4价，NO2为还原产物，A正确；实验①中硝酸分解得到NO2，说明浓硝酸不稳定，受热易分解，B正确；实验②中红棕色气体有可能是浓硝酸分解产生的，C正确；实验③中CO2有可能是C与空气中的氧气反应生成的，D错误。 9.(2024山东高密一中化学竞赛)某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。 下列说法正确的是(　　) A.②对应的溶液中大量存在的离子有Fe2+、N、H+ B.①、③产生的气体组成可能不同 C.③对应溶液中一定既含有Fe2+，又含有Fe3+ D.实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 9.B　①→②过程中，铁过量，发生反应：Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O、2NO+O2 2NO2、2Fe3++Fe 3Fe2+，②对应的溶液中不含大量的H+，故A错误；①产生的气体为NO，③加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能继续氧化Fe和Fe2+，若N足量，只生成气体NO，若铁过量，过量的铁与稀硫酸反应会生成H2，①、③产生的气体组成可能不同，故B正确；若②对应溶液中N足量，滴加稀硫酸后能将Fe和Fe2+都氧化成Fe3+，所以③对应的溶液中不一定含有Fe2+，故C错误；由该实验得不出稀硫酸的氧化性大于稀硝酸的结论，故D错误。 10.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化不能一步实现的是　(　　) X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 　 10.D　A项,氮气与氢气在高温、高压和催化剂存在的条件下反应可制得氨气,氨气与氧气发生催化氧化可得到一氧化氮,NO与氧气反应可得到NO2,二氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应可得到氮气;B项,Na与水反应可得到NaOH,NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠,电解熔融氯化钠可得到钠单质;C项,氯气和氢氧化钙反应可得到次氯酸钙,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸分解可得到HCl,浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可得到氯气;D项,硫化氢和二氧化硫反应可得到硫单质,硫单质无法通过一步反应制得SO3;故选D。 11.(2025·滨州高一期末)工业烟气中SO2的排放是大气污染的重要成因之一。某兴趣小组设计氨气催化还原SO2以消除污染的部分实验装置如图。 回答下列问题： (1)装置a中生石灰可用　　　　　(填化学名称)代替。  (2)装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，为便于控制反应速率，可选用下图装置中的________(填字母，下同)。  (3)装置b、d中盛装的药品依次为　　　　、　　　　。  A.无水CuSO4 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 (4)装置c的作用是　　　　。  (5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 (6)该装置中存在的一处缺陷为　　　　。  答案　(1)氢氧化钠(或碱石灰)　(2)A　(3)C　B　(4)使氨气与二氧化硫充分混合　(5)4NH3+3SO23S+2N2+6H2O　　(6)未进行尾气处理 12.(2025山东菏泽郓城第一中学检测)如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C　　　　　　，F　　　　　　。  (2)在①②③④中属于氮的固定的是　　　(填序号)。  (3)D易溶于水。常温常压下(Vm≈24.5 L·mol-1)，将容积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)　　　　mol·L-1。  ②为了消除D的污染，可将它与B在加热、催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  ③若C、D按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐和一种气体，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。为提高吸收速率与效率，最好选用　　　　装置(填字母)。  (4)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为　　　　mol。 9.答案　(1)NO　NH4NO3　(2)④　(3)①0.04　②8NH3+6NO2 7N2+12H2O　③NO+NO2+C=== 2N+CO2　B　(4)2 解析　A为气体，A~F都含有相同的元素，A能和氧气或氢气反应，B和氧气反应生成C，推知A为N2、B为NH3、C为NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，故D为NO2、E为HNO3、F为NH4NO3。(1)C、F分别为NO、NH4NO3。(2)游离态的氮转化为化合态的氮的过程属于氮的固定，①②③④中属于氮的固定的是④。(3)①二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，常温常压下(Vm≈24.5 L·mol-1)，将容积为V mL的试管充满二氧化氮后倒扣在水中，最终试管中生成的NO占试管容积的三分之一，进入的液体占试管容积的三分之二，所得硝酸的物质的量浓度为= mol·L-1≈0.04 mol·L-1。②氨气和二氧化氮在加热、催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是8NH3+6NO2 7N2+12H2O。③NO、NO2中氮元素的化合价分别为+2、+4，若NO、NO2按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐和一种气体，结合化合价变化可知，生成的盐为NaNO2，C转化为二氧化碳气体，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为NO+NO2+C 2N+CO2；为了提高吸收速率与效率，最好选用B，装置中多孔球泡可以增加接触面积，加快吸收速率。(4)工业上可用反应①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮元素化合价由-3最终变为+5，根据得失电子守恒可得关系式：NH3~8e-~2O2，若消耗1 mol氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗O2的物质的量为2 mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末复习四 Fe、N、S 、Cl 姓名 班级 1.(2025·德州高一期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 答案　C 2.(2025·滨州高一期末)下列装置不能达到实验目的的是(　　) 答案　B 3.(2025·德州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.使石蕊溶液变蓝的溶液中：N、K+、S、Cl- B.含有大量HC的溶液中：H+、K+、N、Cl- C.透明的溶液中：K+、Cu2+、N、S D.在KI溶液中：Fe3+、H+、Cl-、Br- 答案　C 4.(2025·枣庄高一期末)下列变化能用同一性质解释的有(　　) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 答案　C 5.(2025·南阳高一期末)室温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　) 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 答案　B 解析　在室温下Fe遇浓硝酸钝化，因此不能看到产生NO2红棕色气体，A不符合题意；二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，B符合题意；FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，C不符合题意；由于酸性：HCl>H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液中，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意。 6.(2025·东营高一期末)如图是 N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A.a与稀e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 B.在一定条件下，a可将c、d还原为b C.c'造成的酸雨在空气中放置一段时间酸性会减弱 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟生成 答案　B 7．[2025年浙江高考真题]下列方程式不正确的是( ) A.与浓盐酸反应： B.与反应： C..溶液中滴加溶液： D.将通入酸性溶液： 答案　CD 8.(2025·滨州高一期末)下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向0.1 mol·L-1HI溶液依次滴加几滴淀粉溶液和0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 Fe3+氧化性强于碘单质 答案　AC 9.含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是(　　) A.图中⑥转化过程不一定属于氧化还原反应 B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C.若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D.若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A 答案　AC 解析　A、B、C、D、E含有同一种元素，结合已学知识可推知，若C为NH3，则A为N2，E为NO，B为NO2，D为HNO3；若C为H2S，则A为S，E为SO2，B为SO3，D为H2SO4；根据分析，反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程，属于氧化还原反应，也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程，不属于氧化还原反应，A正确；反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温、高压和催化剂，B错误；若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，H2S与SO2均具有还原性，均能与Br2发生氧化还原反应使溴水褪色，C正确；若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D错误。 10.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1∶1，B为常见液体。 试回答下列问题： (1)X是　　　　　　　　(填化学式，下同)；F是　　　　　　　　。  (2)A→D反应中每消耗1 mol过氧化钠转移的电子数为　　　　。  (3)G与Cu的反应中，G表现　　　　。  (4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式：　　　　。  (5)以C、B、D为原料可生产G，若使1 mol C完全转化为G，理论上至少需要D　　　　 mol。  答案　(1)NH4HCO3　NO2　(2)NA　(3)酸性和氧化性　(4)N+HC+2OH-2H2O+C+NH3↑　(5)2 解析　X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到的气体C为NH3，A与C物质的量之比为1∶1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成的E为NO，E与氧气反应生成的F为NO2，F与水反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。(2)A→D反应为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，消耗1 mol过氧化钠转移的电子数为NA。(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1 mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量为2 mol。 11.(2025·东营高一期末)ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃，易溶于水；易与碱液反应，ClO2浓度过高时易发生分解。可用NaClO3与SO2在酸性条件下制备ClO2，为方便保存，常将其制成NaClO2。制备装置如图所示(部分装置已省略)。 (1)写出仪器b的名称　　　，a的作用为　　　　　　　　　　　　。  (2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)反应进行中一直通N2的目的为　　　　　　　　　　　　。  (4)装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　，采用冰水浴的原因：　　　　　　　(任写两条)。  (5)指出C装置中存在的缺陷：　　　　　　　　。  答案　(1)球形干燥管　平衡气体压强，使液体顺利流下 (2)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O　(3)防止ClO2浓度过高时发生分解　(4)2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+O2↑+2H2O　防止H2O2分解、增大ClO2溶解度有利于ClO2充分吸收(合理即可)　(5)产生倒吸现象 1 学科网（北京）股份有限公司 $