2026年中考化学一轮复习课件盐和化肥

2026中考化学一轮复习 盐和化肥 重要的盐 1．盐的定义：由_____________(或铵根离子)和__________构成的化合物。盐实质上是____和_____反应的产物。 金属阳离子 酸根离子 酸 碱 2．常见盐的性质和用途 碱性 概述 化学性质 用途 碳酸钠 白色粉末，水溶液显 _____，因而俗名纯碱，又称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl=== _____________ 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料 碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3 CaO＋CO2↑ 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等 氯化钠 无色透明的晶体，俗称______，不潮解，溶解度受温度影响不大 NaCl＋AgNO3=== _____________ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料 2NaCl+H2O+CO2↑ 食盐 AgCl↓+NaNO3 1．小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字 (如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望 的是( ) A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 D 【盐的溶解性】 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都______于水；盐酸盐除______不溶，硫酸盐除_______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。 易溶 不溶 AgCl BaSO4 盐的性质 1．与某些金属反应 (1)规律：金属＋盐→新金属＋新盐 (2)举例：________________________ (3)反应条件：参加反应的金属比盐中金属______(除钾、钙、钠外) 2．与酸反应 (1)规律：盐＋酸→新盐＋新酸 (2)举例：Na2CO3＋2HCl===___________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 活泼 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．与碱反应 (1)规律：盐＋碱→新盐＋新碱 (2)举例：2NaOH＋CuSO4===_________________ 4．与某些盐反应 (1)规律：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 (2)举例：CuSO4+BaCl2===________________ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaSO4↓＋CuCl2 2．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。 (1)在性质③中，X代表_____类物质。 (2)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_______(写一个)。 酸 NaCl 几种常见离子的检验 1．Cl－的检验：取样，加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 2．SO 的检验：取样，加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生 成，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明样品中含有SO 。 例：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。 3．CO 的检验：取样，向试样中滴加______，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO 。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 稀盐酸 3．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一 组是( ) A．K2CO3、NaCl、BaCl2 B．HCl、CaCl2、Na2CO3 C．NaOH、KNO3、CuSO4 D．NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4 A 化肥 化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。 (1)氮肥 a．作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。 b．缺氮：缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。 (2)磷肥 a．作用：促进作物根系生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能 力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 b．缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。 (3)钾肥 a．作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 b．缺钾：若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。 (4)复合肥 a．定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。 b．种类：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。 4．下列化肥中属于复合肥料的是( ) A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4 D．NH4HCO3 B 盐的主要化学性质 盐有4条性质，分别是跟可溶性盐反应、跟酸反应、跟某些金属反应、跟可溶性碱反应，熟练应用这些性质，需要注意物质的溶解性，根据物质的溶解性判定反应是否发生。 【例1】　实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( ) A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠 C 1．已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( ) A. NaOH溶液 B．H2O C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液 D 离子共存问题 两种离子不会结合生成沉淀、气体或水，则两种离子可以共 存。若题干中指出pH小于7的溶液，则可以推断出含有氢离 子；若题干中指出pH大于7的溶液，则可以推断出含有氢氧 根离子。 【例2】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO 、SO ，为确定其成 分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是( ) A．一定含有H＋、Mg2＋，可能含有CO B．一定含有H＋、Mg2＋，SO ，可能含有Cl－ C．一定含有H＋、Mg2＋，可能含有Cu2＋ D．一定含有H＋、Mg2＋、SO ，可能含有Cu2＋、Cl－ B 2．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是( ) A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 C．KNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 C 反应先后问题 【例3】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程 式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变 C 3．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH变小)，反应存在两个过程：先发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO ， 和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题： (1)加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有_______________。 (2)曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)混合溶液中当pH＝8时没有逸出CO2气体，而pH＝6时开始逸出CO2气体，这是为什么？ ________________________________________________________________________________________________________。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl pH＝8时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化 钠，而pH＝6时碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳 【例】　某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的 值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示 方案二：如图所示 试回答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7 g固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是________________。 氯化银 硝酸镁、氯化钾 (3)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少？(精确到1%) 解：设该样品中KCl的质量为x。 x (4)该钾泻盐化学式中n的值是多少？(要写出计算过程) $