上海市长宁区2026届高三上学期教学质量调研（一模）化学试题

2025学年第一学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。(所含选择题可能为非单选题) 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 一、高氯酸氟的组成与性质 高氯酸氟是一种极不稳定、容易爆炸气体，具有强氧化性，在医药、农药、材料科学等领域具有重要应用。其分子式为FClO4，结构式为：F、Cl、O元素单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。 1. 下列实验现象与结论都正确的是_______。 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 溶液先变红后褪色 氯水只含H+，不含HClO B 将Cl2通入品红溶液中，再加热 溶液褪色，加热后恢复 HClO的漂白作用具有可逆性 C 向AgNO3溶液中通入Cl2 产生白色沉淀 Cl2能电离出Cl- D 向FeCl2溶液中通入Cl2 溶液变为棕黄色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 已知一氯乙烯()分子中，Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大键()。一氯乙烷()、一氯乙烯()、一氯乙炔()分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ii)Cl参与形成的_______越_______，形成的C-Cl键的键长越短。 3. 卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。 4. 属于氟原子激发态的电子排布式的是_______。(不定项) A. B. C. D. 5. 25℃时，甲酸(HCOOH)的，氢氟酸(HF)的。 ①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：_______。 ②Ka越大的酸溶液中c(H+)_______(填“一定”或“不一定”)大，其理由为：_______。 6. 猜想下列关于FClO4的说法错误的是_______。 A. 分子中氯元素显+7价 B. 分子的空间构型是正四面体 C. 制备 FClO4时产物需在低温下处理 D. 能氧化碘离子 7. 已知，，常温下该反应不能自发进行的主要原因是_______。 A. 熵减太小 B. 活化能过高 C. 焓增过大 D. 平衡常数K＜1 二、铁触媒的失活与防护 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： 。 8. C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。 A. C>N>O B. N>O>C C. O>N>C D. O>C>N 9. 反应Fe(CO)5=Fe+5CO中有没有化学键断裂及新的化学键形成_______。 A. 有断裂有形成 B. 没有断裂没有形成 C. 没有断裂有形成 D. 有断裂没有形成 10. Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的分子的电子式为_______。 11. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是_______。 A. OH-参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2 C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化 12. 用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______形成(不定项)。 A. 离子键 B. 配位键 C. 非极性键 D. 键 13. NH3可以与多种金属离子形成配合物。且NH3极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH3的一水合物的结构式为_______，理由是_______。 14. 铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示：写出该反应的化学方程式为 ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_______。 三、煤中全硫含量的测定 由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。 15. 下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_______。(不定项) A. 硫酸型酸雨产生途径之一： B. 用少量处理过量的： C. 用过量氨水处理工业尾气中的： D. 用、证明的还原性： 16. 在硫酸工业接触室中发生的反应为。下列有关说法正确的是_______。 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 接触室中的催化剂为铁触媒 D. 等体积混合的和使石蕊试液仅变红 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 17. 煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______。 18. 高温下，煤中过量的碳与2.72 g (，M=136 g/mol)完全反应，理论上可生成的体积(标准状况下)约为：_______。 A. 224 mL B. 448 mL C. 672 mL D. 896 mL 通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 19. 下列关于该电解池工作时的判断正确的是_______。 A. 阴极上发生氧化反应 B. 电子从阳极通过导线移向电源正极 C. 一段时间后溶液pH降低 D. 将化学能转化为电能 20. SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_______。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_______。 21. 煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_______。 已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。 22. 测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH＜1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_______。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫含量结果会_______。(填“偏高”或“偏低”) 四、导电薄膜等材料中间体的合成 苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： 23. 化合物A的结构简式为_______；A→B的反应条件(1)为_______。 24. B→C的反应类型为_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 25. C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团的结构简式)。 26. ①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是_______。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 ②做出上述判断的理由是：_______。 27. 写出一种符合下列条件的E的同分异构体：_______。 a．含苯环　　b．不含其他环　　c．不同化学环境氢原子个数比为3:2:1 28. M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 29. 参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 五、制备聚苯乙烯 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ④ 30. 下列关于反应③的说法错误的是_______。(不定项) A. 是放热反应 B. 生成1 mol液态水反应放热大于241.8 kJ C. 氢气的燃烧热是 D. 的大小与热化学方程式中化学计量数无关 31. 反应④的_______。 A. 123.8 B. 118 C. 241.8 D. -118 实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压(101 kPa)的条件下进行反应④。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。 32. 投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为_______。 A. B. C. D. 33. 若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是_______。(不定项) A. 速率：v(乙苯)=v(氢气) B. 容器内气体密度不再变化 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D. 容器内苯乙烯与的物质的量之比不再变化 34. 实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关系)。如下图(表示速率常数的对数；表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则随变化关系的是斜线_______。 A. ① B. ② C. ④ D. ⑤ 35. 在913 K、100 kPa下，以水蒸气作稀释气、作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应： ⑤ ⑥ 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性： 随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______。 36. 关于本反应体系中催化剂描述错误的是_______。(不定项) A. X射线衍射技术可测定晶体结构 B 可改变乙苯平衡转化率 C. 降低了乙苯脱氢反应的活化能 D. 改变颗粒大小不影响反应速率 37. 在某温度、100 kPa下，向反应器中充入1 mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，向反应器中充入水蒸气作为稀释气就可达到目的，理由是_______。需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)。 2025学年第一学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。(所含选择题可能为非单选题) 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 一、高氯酸氟的组成与性质 【1~7题答案】 【答案】1. D 2. ①. 一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔 ②. 大π键 ③. 多 3. ①. CsCl ②. CsCl离子晶体，ICl为分子晶体 4. BD 5. ①. Ka(HF)= ②. 不一定 ③. 酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关 6. B 7. C 二、铁触媒的失活与防护 【8~14题答案】 【答案】8. B 9. A 10. ①. 分子晶体 ②. 11. C 12. BD 13. ①. ②. NH3和H2O之间存在氢键而形成NH3•H2O，其结构可能为或，根据NH3•H2ONH4++OH-可推测正确的结构式为 14. ①. 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 ②. 三、煤中全硫含量的测定 【15~22题答案】 【答案】15. AD 16. D 17. 增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 18. B 19. B 20. ①. SO2++2H2O=+3I-+4H+ ②. 3I- -2e-= 21. % 22. ①. 6I-+O2+4H+=2+2H2O， ②. 偏小 四、导电薄膜等材料中间体的合成 【23~29题答案】 【答案】23. ①. ②. 浓硫酸、加热 24. D 25. ①. -OH ②. -CHO 26. ①. B ②. 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致熔沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致熔沸点升高 27. 或(任写一种或其他合理答案) 28. 29. ①. ②. 五、制备聚苯乙烯 【30~37题答案】 【答案】30. CD 31. B 32. D 33. BC 34. C 35. ①. 苯 ②. 反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大；恒温恒压下，随着乙苯的转化率增大，反应⑤正向进行程度增大，反应⑥受影响不大，则曲线b代表的产物是苯； 36. BD 37. ①. 该反应是气体体积增大的反应，保持体系总压为常压向乙苯中充入水蒸气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动 ②. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $