5.2 氮及其化合物 第3课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物 课时3 硝酸　酸雨及防治 分层作业 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·北京·期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．溶液 B．浓硝酸 C．溶液 D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，导致铁容器腐蚀，不可盛装，A不符合题意； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，可用铁制容器盛装，B符合题意； C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，导致铁容器腐蚀，不可盛装，C不符合题意； D．铁与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，导致铁容器腐蚀，不可盛装，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高三上·宁夏银川·月考）含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A．A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．C和O2在高温高压催化剂的条件下生成NO2 C．实验室可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备D D．从物质类别角度分析，C和NO2都属于酸性氧化物 【答案】C 【分析】由“类别-价态”二维图可知，A为NH3，B为N2H4，C为NO，D为HNO3； 【详解】A．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B．NO与氧气常温下反应生成NO2，不需要高温高压催化剂的条件，故B错误； C．可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备HNO3，这利用了难挥发性酸制易挥发性酸的原理，故C正确； D．能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，它们是不成盐氧化物，故D错误； 答案选C。 4．（25-26高一上·福建厦门·月考）下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 【答案】D 【详解】A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（体现酸性）后褪色（体现强氧化性），与酸性和强氧化性相对应，A正确； B．铁与稀硝酸反应不产生氢气，因为硝酸的强氧化性将铁氧化生成和氮氧化物等产物，与强氧化性相对应，B正确； C．用棕色瓶盛装浓硝酸是为了避光，防止硝酸见光分解产生二氧化氮等，与不稳定性相对应，C正确； D．打开装有浓硝酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是由于硝酸挥发形成酸雾，体现挥发性，而非吸水性（吸水性是浓硫酸的性质），D错误； 故答案选D。 5．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 B．与Al反应产生H2的溶液：K+、、、 C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、Na+、、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、、 【答案】A 【详解】A．在澄清透明的溶液中，Na+、K+、、之间不发生复分解、氧化还原或双水解反应，能大量共存，A正确； B．与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下分解为CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成NH3，且在酸性条件下和Al反应不能生成H2，离子不能大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含大量，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，I-具有还原性，与Fe3+发生氧化还原反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6．（25-26高三上·重庆·月考）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入NH3后的水溶液能导电说明NH3为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应④证明NO是酸性氧化物 D．工业上常用N2通过反应②④制备HNO3 【答案】B 【分析】N2与H2在高温高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，N2与O2在放电时反应产生NO，NH3与O2在催化剂存在条件下加热反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，NO与O2、H2O反应产生HNO3。 【详解】A．通入NH3的水溶液能够导电是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子，而NH3自身不能电离，故NH3属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，反应①是N2→NH3；反应②是N2→NO，都是N元素的单质转化为氮元素的化合物，因此这两个反应都符合氮的固定，B正确； C．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且反应过程中元素的化合价不变，NO不能与碱反应生成盐，也不能通过非氧化还原反应生成HNO3，故NO不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为N2→NH3→NO→NO2→HNO3，而并不是直接通过N2→NO和NO→HNO3，D错误； 故合理选项是B。 7．（25-26高三上·湖南·月考）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．氧化炉中发生的反应是 B．物质是空气或，物质是 C．上述流程中，理论上用合成，至少需要 D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 【答案】C 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式正确，故A正确； B．氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是空气或O2，Y是H2O，故B正确； C．上述流程中，发生的反应为N2+3H22NH3，氨催化氧化制硝酸的总反应为NH3 + 2O2=HNO3 + H2O，理论上用N2合成1 molHNO3只需2 mol O2，而非2.5 mol O2，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 故选C。 8．（25-26高一上·河南南阳·期末）某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是 A．实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应 D．装置乙的作用是将反应生成NO 【答案】C 【分析】由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，甲中Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，打开c、关闭b时丙中变为深棕色不能证明NO2是否与Fe2+反应；若关闭c、打开b，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，据此解答； 【详解】A．为排除装置内空气的干扰，实验时先打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，再打开分液漏斗活塞，A正确； B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成，通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与反应，B正确； C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明是否与反应，C错误； D．装置乙是将与水反应生成NO，验证NO与或反应，D正确； 故答案选C。 9．（2025·辽宁丹东·模拟预测）硝酸被称为“国防工业之母”，是制取炸药的重要原料。下列关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 B．浓硝酸具有强氧化性，但常温下与铁、铝不反应 C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 D．红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体证明炭与浓硝酸发生了化学反应 【答案】C 【详解】A．硝酸与FeO反应时，既作为酸提供，又作为氧化剂将氧化为，离子方程式为，因此硝酸同时表现酸性和氧化性，而非“只表现氧化性”，A错误； B．浓硝酸常温下与铁、铝接触会发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，但钝化本身属于化学反应，因此“不反应”的表述不准确，B错误； C．浓硝酸有挥发性，挥发出的与浓氨水挥发的结合生成固体颗粒，形成白烟，C正确； D．红棕色气体可能由浓硝酸受热分解产生，并非炭与硝酸反应的直接证据，无法据此证明二者发生反应，D错误； 故选C。 10．（25-26高三上·云南·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确； D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误； 故选C。 11．I．（2025高二上·江苏南京·学业考试）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号)作为罐体材料（可多选）。 A．铜        B．铁        C．铝 (3)现欲用15 mol/L 溶液配制480 mL、1mol/L 溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有 。 Ⅱ．（2025高一·山东·学业考试）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为 。 (2)反应A＋B→C的化学方程式 。 (3)反应E＋G→C的离子反应方程式 。 (4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因 。 【答案】I．(1) (2)BC (3)500 mL 容量瓶、胶头滴管 Ⅱ．(1) (2) (3) (4)1:2 (5) 【详解】I．（1）由分析可知，反应Ⅲ的化学方程式：，硝酸为强电解质，可拆分为离子，故答案为； （2）常温下，浓硝酸可以使铁、铝发生钝化，所以可以用铁质容器或铝制容器盛放浓硝酸，故答案为：BC； （3）浓溶液稀释过程中，需要用到量筒量取一定量的浓硝酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，然后转移到容量瓶，因题目需要480 mL溶液，所以选择500 mL容量瓶，最后离刻度线2-3 cm时，改用胶头滴管定容，综上，缺少500 mL容量瓶和胶头滴管； Ⅱ．（1） 由分析可知，A是NH3，其电子式为。 （2）氨气与氧气会发生催化氧化，其反应的化学方程式为。 （3）铜与稀硝酸能反应生成一氧化氮，其反应的离子方程式为。 （4）二氧化氮与水反应的化学方程式为，其中二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3个NO2中有1个作氧化剂，2个作还原剂，所以其氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 （5）浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，其反应原理为 12．（2026·四川广安·一模）NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，向A中通入的作用是 。A中反应的离子方程式为 。 (3)C中NO与反应的化学方程式为 。 (4)实验中， （填实验现象）说明NO具有氧化性。 (5)若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有 性。 (6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成 。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 （保留两位有效数字）。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 (3) (4)无水硫酸铜变蓝 (5)还原 (6) 0.38 【分析】首先通入氢气排净装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮，A中铜与稀硝酸反应制取NO，气体通过浓硫酸干燥后，再NO与反应，结合质量守恒，反应生成水和氮气，D装置检验生成的水，E装置防止空气中水的干扰； 【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 （2）NO会和氧气生成二氧化氮，实验前，向A中通入的作用是排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮；A中反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和NO、水，离子方程式：。 （3）由分析，C中NO与反应生成氮气和水，化学方程式为：。 （4）实验中，D中无水硫酸铜变蓝，氢气被NO氧化为水，说明NO具有氧化性。 （5）将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，体现NO具有还原性。 （6）①溶于水后生成，氮元素化合价降低，则结合电子守恒，还会有部分氮元素化合价升高，生成硝酸； ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，，m=4.6，则尾气中NO为：，尾气中NO的含量为，保留两位有效数字为。 1．（2025·全国·模拟预测）氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．所含电子数为 B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C．溶液中所含阳离子数目为 D．浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 【答案】B 【详解】A．中含有电子数：7+2×8=23，的物质的量为mol，所含电子数为，A错误； B．反应①为，反应②为N2+O22NO，制备等体积（等物质的量）的NO时，两个反应消耗的的物质的量之比为:，质量之比为5:2，B正确； C．未说明溶液的体积，无法计算溶液中所含阳离子数目，C错误； D．浓硝酸在光照条件下分解生成，N元素由+5价下降到+4价，分解时转移电子数为0.5，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·广东广州·期中）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．用②制取并收集氨 C．用③验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．用④验证NH3的氧化性 【答案】A 【详解】A．浓硫酸和铜生成漂白性的二氧化硫，实验中品红溶液褪色，说明产生二氧化硫，A正确； B．氨气会和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，B错误； C．挥发的硝酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，C错误； D．NH3与氯气反应体现的是还原性，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·陕西西安·阶段练习）如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．D和E都是酸性氧化物 B．A气体的水溶液可以导电，所以A是电解质 C．F是一种具有挥发性的一元强酸 D．检验I中阳离子的方法：向样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【详解】A．D是+2价氮的氧化物，为NO，是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物；E为+4价的，与碱反应时化合价变化：2+2NaOH=++，也不是酸性氧化物，故D和E不都是酸性氧化物，A错误； B．A是氢化物，氮元素化合价为-3，物质为，其水溶液导电是因与水反应生成的是一元弱碱能电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．F是含氧酸，氮元素化合价为+5，物质为，硝酸是一元强酸，且浓硝酸具有挥发性，C正确； D．I是正盐，阳离子为，检验时加强碱产生，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选C。 4．（2021·海南·高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误； 故选B。 5．（2017·北京·高考真题）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 选D。 6．（25-26高一上·福建厦门·月考）向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是 A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B．AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 【答案】C 【分析】向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 。 【详解】A．A点硝酸根离子恰好完全反应，铁被氧化为Fe3+，则溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故A正确； B．AB没有气体放出，则发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．OA段放出NO、BC段放出H2，根据图像，反应生成NO消耗Fe的物质的量为 ，生成H2消耗Fe的物质的量为 ，由反应可知生成0.2mol NO，由反应可知生成0.1mol H2，生成的n(NO)：n(H2)=2：1，故C错误； D．最终溶液中溶质为FeSO4，根据图像，参加反应的Fe的物质的量为，则生成FeSO4的物质的量为0.4mol，FeSO4的物质的量浓度约为1 mol·L-1，故D正确； 选C。 7．（26-27高三上·安徽·期末）氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中所含的孤电子对数为 B．溶液中所含有的离子数目小于 C．2 mol NO与充分反应后所得的产物分子数为 D．溶液中阴离子数目约为 【答案】D 【详解】A．1个中含一对孤电子对，题目没有指明是否为标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，只有在标准状况下，1 mol 才含对孤电子对，A错误； B．溶液体积未知，无法计算的物质的量，即无法计算其数目，B错误； C．反应生成的会进一步发生二聚反应，导致最终产物分子数小于，C错误； D．是强酸，完全电离为和，溶液中的物质的量为，即，水的电离产生的数量极少，可忽略，因此总阴离子数目约为，D正确； 故答案选D。 8．（25-26高三上·河南驻马店·期末）Mg是一种活泼金属，能在多种气体中燃烧，某兴趣小组设计Mg粉在中燃烧的实验并检验其产物的装置如图所示。 已知：Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。 回答下列问题： (1)装置甲中铜盛放在 (填仪器名称，后同)里，浓硝酸盛放在 里。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；该反应中硝酸起 的作用。 (3)试剂X、Y的名称分别是 、 。 (4)装置丙中的酒精灯应在 (填现象)后点燃。 (5)证明有生成的现象是 。 (6)设计实验证明固体产物中有： 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 分液漏斗 (2) 酸性、强氧化性 (3) 无水氯化钙或五氧化二磷 无水氯化钙或五氧化二磷 (4)观察到丙中的玻璃管充满红棕色气体后 (5)装置己中气体体积增大，装置己中的水流入烧杯庚中 (6)取丙中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明固体产物中有 【分析】装置甲：铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置乙：干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，装置丙在加热条件下将Mg和二氧化氮混合发生反应，装置丁为干燥装置，防止水蒸气进入装置丙中且吸收未反应完的二氧化氮气体，装置戊用来吸收未反应完的二氧化氮气体，装置己排水法收集氮气，装置己中试剂瓶中的水被气体压入烧杯庚中，据此分析解题。 【详解】（1）由装置图可知，装置甲中铜盛放在圆底烧瓶里，浓硝酸盛放在分液漏斗里； （2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，氮元素的化合价没有变，硝酸表现出酸性，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，氮元素的化合价从+5降低到+4，硝酸表现出强氧化性； （3）根据分析可知，装置乙用来干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，二氧化氮为酸性气体，则试剂X为无水氯化钙或五氧化二磷；装置丁为干燥装置，防止水蒸气进入装置丙中，则试剂Y为无水氯化钙或五氧化二磷； （4）装置丙在加热条件下将Mg和二氧化氮混合发生反应，为了避免氧气与镁发生反应，则装置丙中应在观察到丙中的玻璃管充满红棕色气体后点燃酒精灯； （5）依据分析可知，证明有生成的现象是：装置己中气体体积增大，装置己中的水流入烧杯庚中； （6）取丙中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明固体产物中有。 1．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 2．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；   D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 3．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 4．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 【答案】B 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 5．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 6．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 8．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 9．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误； 故答案选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第二节 氮及其化合物 课时3硝酸 酸雨及防治参考答案 基础达标题 1 2 ￥ 5 6 > P 9 10 A B C D A B C C C C 11. 【答案】I.(1)3N0,+H,0=2H+2N0;+N0 (2)BC (3)500mL容量瓶、胶头滴管 H.H:N:H ⅱ 催化剂 (2)4NH+502 N0+6H,0 △ (3)3Cu+8H+2N0;=3Cu2++2N0↑+4H,0 (4)1:2 光照 (5)4HN0,(浓) =4N0,个+0，个+2H,0 12.【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) 排尽装置中空气，防止NO和氧气生成二氧化氮 3Cu+8H*+2N0;=3Cu2++2N0个+4H,0 催化剂 (3)2N0+2H, N,+2H,0 △ (4)无水硫酸铜变蓝 (⑤)还原 (6 HNO3 0.38 B 能力提升题 2 3 6 7 命学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 B A C B D C D 8. 【答案】(1) 圆底烧瓶 分液漏斗 (2) Cu+4H+2N0;=2N0,个+Cu2++2H,0 酸性、强氧化性 (3) 无水氣化钙或五氧化二磷 无水氯化钙或五氧化二磷 (4)观察到丙中的玻璃管充满红棕色气体后 (⑤)装置己中气体体积增大，装置己中的水流入烧杯庚中 (⑥取丙中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明 固体产物中有MgN2 拓展培优题 2 4 5 6 > 9 A D C B C C B C 第二节 氮及其化合物 课时3 硝酸　酸雨及防治 分层作业 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．（25-26高一上·北京·期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．溶液 B．浓硝酸 C．溶液 D．稀硫酸 3．（25-26高三上·宁夏银川·月考）含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A．A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．C和O2在高温高压催化剂的条件下生成NO2 C．实验室可用NaNO3固体和浓H2SO4在加热条件下制备D D．从物质类别角度分析，C和NO2都属于酸性氧化物 4．（25-26高一上·福建厦门·月考）下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 5．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、、 B．与Al反应产生H2的溶液：K+、、、 C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、Na+、、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、、 6．（25-26高三上·重庆·月考）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．通入NH3后的水溶液能导电说明NH3为电解质 B．反应①②均属于氮的固定 C．反应④证明NO是酸性氧化物 D．工业上常用N2通过反应②④制备HNO3 7．（25-26高三上·湖南·月考）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．氧化炉中发生的反应是 B．物质是空气或，物质是 C．上述流程中，理论上用合成，至少需要 D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 8．（25-26高一上·河南南阳·期末）某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色，猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图实验探究(气密性良好)。下列说法错误的是 A．实验时分液漏斗活塞和a的打开顺序为先打开a再打开分液漏斗活塞 B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应 C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应 D．装置乙的作用是将反应生成NO 9．（2025·辽宁丹东·模拟预测）硝酸被称为“国防工业之母”，是制取炸药的重要原料。下列关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 B．浓硝酸具有强氧化性，但常温下与铁、铝不反应 C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 D．红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体证明炭与浓硝酸发生了化学反应 10．（25-26高三上·云南·期中）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 11．I．（2025高二上·江苏南京·学业考试）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： (1)写出反应的离子方程式： 。 (2)常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号)作为罐体材料（可多选）。 A．铜        B．铁        C．铝 (3)现欲用15 mol/L 溶液配制480 mL、1mol/L 溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有 。 Ⅱ．（2025高一·山东·学业考试）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为 。 (2)反应A＋B→C的化学方程式 。 (3)反应E＋G→C的离子反应方程式 。 (4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因 。 12．（2026·四川广安·一模）NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验前，向A中通入的作用是 。A中反应的离子方程式为 。 (3)C中NO与反应的化学方程式为 。 (4)实验中， （填实验现象）说明NO具有氧化性。 (5)若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有 性。 (6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示： 已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。 ①溶于水后，除生成外还会生成 。 ②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为 （保留两位有效数字）。 1．（2025·全国·模拟预测）氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．所含电子数为 B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C．溶液中所含阳离子数目为 D．浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 2．（23-24高一下·广东广州·期中）下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．用②制取并收集氨 C．用③验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．用④验证NH3的氧化性 3．（25-26高一上·陕西西安·阶段练习）如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．D和E都是酸性氧化物 B．A气体的水溶液可以导电，所以A是电解质 C．F是一种具有挥发性的一元强酸 D．检验I中阳离子的方法：向样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 4．（2021·海南·高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 5．（2017·北京·高考真题）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6．（25-26高一上·福建厦门·月考）向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是 A．A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B．AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D．最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 7．（26-27高三上·安徽·期末）氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中所含的孤电子对数为 B．溶液中所含有的离子数目小于 C．2 mol NO与充分反应后所得的产物分子数为 D．溶液中阴离子数目约为 8．（25-26高三上·河南驻马店·期末）Mg是一种活泼金属，能在多种气体中燃烧，某兴趣小组设计Mg粉在中燃烧的实验并检验其产物的装置如图所示。 已知：Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。 回答下列问题： (1)装置甲中铜盛放在 (填仪器名称，后同)里，浓硝酸盛放在 里。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；该反应中硝酸起 的作用。 (3)试剂X、Y的名称分别是 、 。 (4)装置丙中的酒精灯应在 (填现象)后点燃。 (5)证明有生成的现象是 。 (6)设计实验证明固体产物中有： 。 1．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 2．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 3．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量的原理： 5．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是 D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 6．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 7．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 8．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 9．（2025·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $