山东省潍坊市2025-2026学年高一上学期阶段检测化学试题

高一上学期阶段检测 化学试题 可能用的元素相对原子量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、S32、Cl35.5 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分） 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3. 下列说法正确的是(　　) A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B. 在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42- D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4. 我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 沉淀池发生的离子反应为Na+ +CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓ B. 吸收NH3可使母液中的HCO转化为CO，以提高NH4Cl纯度 C. 该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2 D. 向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出 5. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是 A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2 C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 6. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C. 元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族 D. 、、、离子半径逐渐减小 7. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 金属铁投入氯化铁溶液中： B. 氯气用于自来水的杀菌消毒： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=13的溶液中：、、、 C. 加KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 9. 下列事实的解释中，错误的是（ ） A. SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D. SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性 10. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题（每题最多两个选项正确，每题4分，部分分2分） 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红， 该溶液中一定含有 B 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 极易溶于水且溶液显碱性 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 将红热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体 能证明硝酸与红热炭反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 13. 铜和镁的合金1.18g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为、NO、三种气体，且在标准状况下的体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 A. 3.12g B. 2.20g C. 4.18g D. 5.06g 14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 15. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将氧化成I2；②，HIO3为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为 三、非选择题 16. 下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置为________。 （2）写出②含有10个中子的核素的化学符号：_______。 （3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为_____________（用离子符号比较大小）。 （4）①元素对应最高价含氧酸的浓溶液在实验室如何保存：__________。 （5）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式：__________。 （6）由②、④、⑥三种元素组成的一种⑥元素的+4价含氧酸盐在空气中放置会变质，请设计实验方案验证该盐已变质：________________。 17. 次磷酸钠（）是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业，食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面，实验室制备的方法一般是将白磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性，实验装置如图所示： （1）盛装烧碱溶液的仪器名称为______。b装置的作用是______。 （2）实验的部分操作步骤如下，正确的操作顺序是______。其中第二次通入的目的是______。 ①在a中加入丁醇和白磷； ②检查装置气密性； ③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃～60℃，滴加烧碱溶液； ④打开再通入一段时间； ⑤打开，通入一段时间。 （3）装置a中发生反应的化学方程式为______。 （4）已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（）是______元弱酸 （5）为了尽可能避免PH；造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸，则d中发生反应的离子方程式为_________。 18. 回答下列问题 （1）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： ①氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有__________的作用。 ②用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。 （2）实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： ①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________。 ②实验过程中，装置丙中出现的现象是__________。 ③装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为__________。 ④待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为__________。 19. 铜和铁及其化合物在工农业生产中用途广泛。 （1）钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是__________（请用化学方程式说明）。 （2）用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示 已知： ①高温焙烧时发生的主要反应是：，0.5mol参加反应时，反应中转移电子______mol。 ②若要检验未通氯气的滤液A中的，正确的实验方法是______（填字母）。 A．向试管中加入适量试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有 B．向试管中加入适量试液，滴入酸性溶液，若褪色，证明含有 C．向试管中加入适量试液，先滴入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有 ③若取2mL滤液A加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为__________。 ④滤液C的主要成分是______（填化学式），操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，________________，则证明沉淀已经洗涤干净。 20. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ．按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ．用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ．注入氧气至过量； ⅳ．分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）步骤（ⅰ）观察到的现象为_____________，反应的离子方程式为________，使反应停止的操作为_______。 （2）步骤（ⅲ）先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为__________，注入氧气过量的目的是_____。 （3）步骤（ⅳ）注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______________。 高一上学期阶段检测 化学试题 可能用的元素相对原子量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、S32、Cl35.5 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、不定项选择题（每题最多两个选项正确，每题4分，部分分2分） 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） （3） （4）用棕色试剂瓶盛放，置于阴暗处 （5） （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，若生成白色沉淀，则证明已经变质 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 安全瓶，可以防倒吸 （2） ①. ②①⑤③④ ②. 将装置中剩余的PH3完全排入c、d中进行吸收，防止其污染空气 （3） （4）一 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 控制气体流速从而控制气体体积比 ②. 有红棕色气体产生 （2） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 ③. ④. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. C ③. 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ④. 加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成 【20题答案】 【答案】（1） ①. 铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 ②. ③. 将铜丝提起，与硝酸分离 （2） ①. 步骤ⅱ中发生反应：，生成NO ②. 将NO全部氧化为 （3）处理反应后的废气和废液，防止污染环境 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $