湖北省黄冈市蕲春县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题

2025年秋初中期末教学质量检测 九年级化学试题 (第一至九单元) ★可能用到的相对原子质量： 相信自己开心作答！ H-1C-12N-140-16S-32 Zn-65 一、选择题（共13小题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题 给出的四个选项，只有一项符合题目要求) 24.中国美食制作有许多烹饪方法，如炒、爆、熘、炸、烹、煎、贴、烧、焖、炖、蒸、 汆、煮、烩、炝、腌、拌、烤、熏、卷等，下列烹饪方法中，不发生化学变化的是 A.炒 B.卷 C.烤 D.煎 25.当前，人类正在大规模使用，同时又较清洁的化石能源是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 26.现代生活中的饮品各式各样，下列饮品属于溶液的是 A.矿泉水 B.珍珠奶茶 C.咖啡 D.优酸乳 27.规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作合理的是 30 A.量取一定体积的液体B.检查装置气密性C.滴加液体D.倾倒液体 28.研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市 场上的垄断地位的我国科学家是 A.张青莲 B.徐寿 C.徐光宪 D.闵恩泽 29.如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是 A.钙原子中的质子数为20 B.钙元素属于金属元素 20 Ca C.钙的相对原子质量是40.08 钙 D.钙原子最外层有8个电子 40.08 九年级化学期末试卷第1页（共6页） 30.科学家最新发现，通过简单 的化学反应，可以将树木纤 2 0氨原子 催化剂 维素转变为超级能源，该反 聊氮原子 高温 X Y V 应的微观示意图如下，下列 ●碳原子 说法正确的是 A.Y是由两种元素组成的化合物 B.该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7 C.该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1 D.参加反应的Y中氮元素的质量一定小于生成Z的质量 31.下列实验设计不能达到实验目的的是 干冷 各加1g品红 小气球 ,玻璃导管 好 细沙 燥剂的 棉花 铁钉 水 50mL冷水50mL热水 A.验证蜡烛燃 B.探究温度对分子运 C.验证质量守恒定 D.探究铁生锈与水 烧产物有水 动速率的影响 倖 和氧气有关 32.下列符号中有关数字“2”的描述错误的是 A.2H:表示两个氢原子 B.Mg2+:表示两个镁离子 C.H2:表示一个氢分子中有两个氢原子 D.2C0:表示两个一氧化碳分子 33.湖北省提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列做法不符合这一理念的 是 A.城市道路使用太阳能观景灯 B.循环使用教材用书 C.夏天把空调温度设置到18℃ D.厨余垃圾沤制有机肥 34.在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油 灌其中…（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列 有关其与燃烧条件及解释不正确的是 A.“薪草、膏油”为燃烧提供了可燃物 B.“发火”使可燃物的温度达到其着火点 C.“时风盛猛”为燃烧提供了充足的氧气 D.当“岸上营落”着火，最佳的灭火原理是隔绝空气 35.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为 另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中， FeO 正确的是 A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① ① ② B.转化②中Fe3O4转化为Fe中，Fe3O4发生了氧化反应 Fe ③ ④ C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 铁锈 FeSO 九年级化学期末试卷第2页（共6页） 36.某兴趣小组围绕“基于特定需求设计和制作简易供氧 ↑02出口 器”主题展开跨学科实践探究。结合化学中过氧化氢 02 ◆ 加湿仓 0反应仓 制氧的原理和生物中氧气供给的实际需求，制作了如 通 道 A剂：MnO, 下简易供氧器，下列说法不正确的是 B剂：H,02溶液 A.若向B剂区域中加入足量的过氧化氢溶液，该装 置可持久、平稳地制得氧气 B.加湿仓中水可起到润湿氧气的作用 C.反应仓中二氧化锰的质量和化学性质在反应 前后不变 以上答案都涂卡了吗？后面的题目 D.过氧化氢中的氧元素有一半转化为氧气 不要错位、越界答题噢！加油！ 二、非选择题（共7题，共计32分） 37.(4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。 图1 图2 图3 图4 (①)图1中防毒面具的滤毒罐中填充着大量活性炭，其主要利用了活性炭的性。 (2)图2是我国研制的长征五号重型运载火箭，火箭的二级子系统采用了两台直径为5 米，长约10米，质量为28吨，推力为80千牛的YF一75D氢氧发动机，该发动机 在工作时反应的化学方程式为 (3)图3为三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史。出土时，表面 有一层绿色的铜锈（主要成分的化学式：Cu2(OH2CO3),它是铜与空气中的氧气、 水 等物质相互作用而形成的。 (4)图4是山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法制盐（氯化钠)的生产场景，其发 展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。这种制盐法主要是利用 (填“蒸发” 或“降温”)结晶得到氯化钠晶体。 38.(4分)阅读科普短文。 工业用铸铁 铸铁是指含碳量在2%以上的铁碳合金。工业用铸铁一般含碳量为2.5%一3.5%。碳在 铸铁中多以石墨形态存在，有时也以渗碳体形态存在。除碳外，铸铁中还含有1%一3%的硅， 以及锰、磷、硫等元素。合金铸铁还含有镍、铬、钼、铝、铜、硼、钒等元素。碳、硅是 影响铸铁显微组织和性能的主要元素。铸铁可分为： 灰口铸铁：含碳量较高(2.7%一4.0%)，碳主要以片状石墨形态存在，断口呈灰色，简 称灰铁。熔，点低(1145一1250℃)，凝固时收缩量小，抗压强度和硬度接近碳素钢，减震性 好。由于片状石墨存在，故耐磨性好。用于制造机床床身、汽缸、箱体等结构件。 九年级化学期末试卷第3页（共6页） 白口铸铁：碳、硅含量较低，碳主要以渗碳体形态存在，断口呈银白色。凝固时收缩 大，易产生缩孔、裂纹。硬度高，脆性大，不能承受冲击载荷。多用作可锻铸铁的坯件和 制作耐磨损的零部件。 可锻铸铁：由白口铸铁退火处理后获得，石墨呈团絮状分布，简称韧铁。其组织性能 均匀，耐磨损，有良好的塑性和韧性。用于制造形状复杂、能承受强动载荷的零件。 球墨铸铁：将灰口铸铁铁水经球化处理后获得，析出的石墨呈球状，简称球铁。碳全 部或大部分以白由状态的球状石墨存在，断口成银灰色。比普通灰口铸铁有较高强度、较 好韧性和塑性。用于制造内燃机、汽车零部件及农机具等。 1)从物质分类角度看，铸铁属于 (填“纯净物”或“混合物“)。 (2)由上文可知，工业用铸铁的物理性能与 元素在铸铁中的含量和形态关系 最为密切。 (③)小明的爸爸想选一种工业用铸铁作为一台农业常用的抽水机的底座，要求这种材料 具有良好的减震性，你帮小明的爸爸选用的工业用铸铁是 (④)我国在春秋战国时期就掌握了炼铁技术，当今也是世界钢铁年产量最大的国家。请 你写出现代工业上用赤铁矿石（主要成分F2O3)炼铁的原理（用化学方程式表 示) 39.(5分)CaC2H20(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药领域。工业生产CaC2H2O 的主要流程示意图如下图所示。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 反应器 蒸发，CC2·2H0 (1)石灰石的主要成分是（填化学式） (2)反应器中发生反应的化学方程式为 (3)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 (4)过滤器的原理与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、 玻璃棒和 (⑤)工厂进行蒸发时，若操作不当最后获得的是CaCl2粉末，而不是CaC2H20,为确 保所得产品为CaCl2HO,则蒸发操作时应 40.(5分)实验室用锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸制取0.2g氢气。 (1)200g这种稀硫酸中含有溶质硫酸的质量是 go (2)需要金属锌的质量至少为多少克？ 九年级化学期末试卷第4页（共6页） 41.（4分)根据下列装置图，回答有关问题： B D (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的原理为（用化学方程式表示） 应选择的发生装置和收集装置组合是 (2)实验室收集二氧化碳只能用上图中的C装置，原因是 (3)图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的 色火焰，放出热量，生成一 种有刺激性气味的气体。 42.(4分)2024年我国成功研发出亚洲最大的年600t级DAC系统“碳捕块”。捕集的 CO2可用于甲醇（化学式为CHOH)和航空燃油等燃料的合成，也可封存等，实现了 碳减排和CO2资源化利用。 DAC工艺流程包括CO2的捕集与释放。 捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇吸，空气被吸入后通过位 于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定 时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2。 ↑c0,浓度/(mmoV/g) 1.0 去C0,空气 0.8 0.6 0.4 0.2 0 。 捕集材料 20406080100120温度/℃ 图1 图2 释放：当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2,从 而实现捕集材料再生。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境 中的CO2浓度如下表所示。 条 件 高温高压 高温低压 低温高压 低温低压 c02浓度/(mmo1/g) 1.0 3.0 0.2 1.5 (1)图1中“捕集材料”的孔径应 (填“大于”或“小于”)CO2分子的直径。 (2)“碳捕块”输出的C02与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通 入的氢气与释放C02的恰好完全反应，通入的H,与释放的CO2分子数之比（即体积 比)为 九年级化学期末试卷第5页（共6页) (3)由图2可知，在20~120℃范围内，最适合捕集C02的温度是20℃，请你从分子的 基本性质的角度解释选择该温度的原因 (4)由表可知让捕集材料再生的条件最好是 43.(6分)不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。 某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。 主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等 胸品你用数般包 净重：50g 就止★用 使用方法：撕开塑料袋后加常温水 止熟水I 注意事项：1.发热时勿触摸 高明火 2.远离明火，严禁在密闭场所中使用 3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医 储存条件：… 【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水， 插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (1)发热包中的氧化钙俗称 (2)甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为的化学方程式为 【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使 干冷的 用”？ 【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。 【查阅资料】①Ca(OHD2十Na2CO3=CaC03↓+2NaOH;②2A1 +2NaOH+2H20=2NaA1O2+3H2↑，且反应放热： 【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图 发热 一和水 两个实验。 ① ② (3)乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。推测实验②中浓硫酸的作 用是除去了氢气中大量的（填化学式） 使导出的氢气更纯。 【实验结论】发热过程中产生可燃性气体一一氢气。 【实验拓展】(4)发热包发生发热时，反应中 避60 生成物偏铝酸钠（化学式NaA102)中，铝元素的 度50 化合价为 30 【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍 过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包， 5001000 1500 2000 倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200mL 时间s 常温水，并用温度传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 (⑤)从发热效果看，该自制发热包的不足之处是 【交流反思】 (6)根据实验和生活经验，请完善发热包说 明书中的储存条件（写一条） 都答完了吗？再仔细查查，相信你能考得更好噢 九年级化学期末试卷第6页（共6页） 试题（化学部分）参考答案 说明： 1.凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；仅化学方程式未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”等符号的扣该方程式一半分； 2.选择题：24-36题每题1分，32-36题每题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。 题号 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 B C A B C D A D B C D C A 37．（每空1分，共4分） （1）吸附 （2）2H2+O2点燃2H2O （3）CO2（或二氧化碳） （4）蒸发 38．（每空1分，共5分） （1）混合物 （2）碳、硅（两种元素只填一种，给0.5分） （3）灰口铸铁 （4）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 39．（每空1分，共5分） （1）CaCO3 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）加快化学反应的速率（或增大反应物间的接触面积、使反应更充分等） （4）漏斗 （5）待有大量固体析出（或留有少量水）时，停止加热 40．（共5分） （1） 19.6（1分） （2）解：设需金属锌的质量最少为x…………………………（0.5分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ …………………………（1分） 65 2 x 0.2g…………………………（1分） 65/2=x/0.2g 解得：x=6.5g …………………………（1分） 答：需金属锌的质量最少为6.5g…………………………（0.5分） 41．（每空1分，共4分） （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC（或AD）（两情况填一种即可） （2）CO2的密度比空气大，且能溶于水（只填一条给0.5分，填“CO2易溶于水”不给分） （3）蓝紫 42．（每空1分，共4分） （1）小于 （2）3：1（填“1：3”不给分 （3）温度越低，分子运动的速率越慢（或温度越高，分子运动的速率越快） （4）高温低压 43．（每空1分，共6分） （1）生石灰 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2O （4）+3 （5）温度低于91℃，不利于给食品加热（意思接近都可给分） （6）密封（或干燥、防潮等） 学科网（北京）股份有限公司 $