1-2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 第一部分 基础题（共60分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于元素周期律的核心定义，说法正确的是（） A. 元素的性质随着核电荷数的递增而无规律变化 B. 元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化 C. 元素的性质仅由原子的质子数决定 D. 元素周期律仅适用于金属元素 2. 元素周期律的本质是（） A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 元素的核电荷数逐渐增大 C. 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素的化合价呈现周期性变化 3. 随着核电荷数的递增，同周期元素（电子层数相同）的核外电子排布变化规律是（） A. 最外层电子数逐渐减少 B. 最外层电子数逐渐增多（最多达到8个，氦为2个） C. 电子层数逐渐增多 D. 电子层数逐渐减少 4. 关于同主族元素（最外层电子数相同）的核外电子排布特点，说法正确的是（） A. 电子层数相同，最外层电子数不同 B. 电子层数逐渐增多，最外层电子数相同 C. 电子层数和最外层电子数均相同 D. 电子层数逐渐减少，最外层电子数相同 5. 随着核电荷数的递增，同周期元素的原子半径变化规律是（） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 无明显变化 6. 下列关于元素化合价变化规律的描述，正确的是（） A. 同周期元素，随着核电荷数递增，最高正化合价逐渐升高 B. 所有元素都有正化合价和负化合价 C. 元素的化合价与核外电子排布无关 D. 同主族元素，化合价一定相同 7. 下列元素中，原子半径最大的是（） A. 核电荷数为11的元素 B. 核电荷数为12的元素 C. 核电荷数为13的元素 D. 核电荷数为14的元素 8. 关于元素性质与核外电子排布的关联，说法正确的是（） A. 最外层电子数相同的元素，化学性质一定完全相同 B. 最外层电子数决定元素的主要化合价和化学性质 C. 电子层数越多，元素的化学性质越活泼 D. 核外电子排布与元素性质无关 9. 随着核电荷数的递增，同主族元素的金属性变化规律是（） A. 逐渐增强 B. 逐渐减弱 C. 先增强后减弱 D. 无规律变化 10. 下列关于元素周期律的应用，说法正确的是（） A. 可以根据元素周期律，预测未知元素的性质 B. 元素周期律不能用于判断元素的化合价 C. 元素周期律仅适用于已发现的元素 D. 元素周期律与原子结构无关 二、填空题（共30分） 1. 元素周期律是指元素的性质随着______的递增而呈现______变化的规律。 2. 元素周期律的本质是______的核外电子排布呈现周期性变化。 3. 同周期元素的______相同，随着核电荷数递增，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐减小。 4. 同主族元素的______相同，随着核电荷数递增，电子层数逐渐______，原子半径逐渐增大。 5. 元素的______主要由最外层电子数决定，最外层电子数为8（氦为2）的元素，化学性质相对稳定。 6. 随着核电荷数的递增，同周期元素的最高正化合价一般从+1价逐渐升高到______价。 7. 同主族元素，由于最外层电子数相同，其______和化学性质具有相似性。 8. 原子半径的大小与电子层数和核电荷数有关，电子层数越多，原子半径越______；核电荷数越大，原子半径越______（电子层数相同时）。 9. 随着核电荷数的递增，同周期元素的非金属性逐渐______，金属性逐渐减弱。 10. 元素的金属性越强，其原子越容易______最外层电子；非金属性越强，其原子越容易______最外层电子。 11. 元素周期律是基于______的结构特点总结出来的，建立了原子结构与元素性质的内在联系。 12. 利用元素周期律，可以______未知元素的性质，为元素的发现和应用提供指导。 13. 同周期元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越______，原子半径越小。 第二部分 提升题（共40分） 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 下列关于同周期、同主族元素性质递变规律的说法，错误的是（） A. 同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强 B. 同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱 C. 同周期元素，原子半径从左到右逐渐增大 D. 同主族元素，原子半径从上到下逐渐增大 2. 已知某两种元素属于同主族，下列说法一定正确的是（） A. 两种元素的原子半径相同 B. 两种元素的化合价完全相同 C. 两种元素的最外层电子数相同 D. 两种元素的金属性相同 3. 关于元素周期律与原子结构的关联，说法正确的是（） A. 核外电子排布的周期性变化，导致元素性质的周期性变化 B. 元素性质的周期性变化，导致核外电子排布的周期性变化 C. 原子的质子数决定元素的周期数 D. 原子的电子层数决定元素的主族序数 4. 下列关于元素性质递变规律的应用，说法合理的是（） A. 根据同主族元素性质递变，可推断出未知元素的金属性强弱 B. 同周期元素，最外层电子数越多，金属性越强 C. 同主族元素，电子层数越多，非金属性越强 D. 元素的化合价越高，非金属性越强 5. 下列说法中，能体现元素周期律的是（） A. 钠和钾都是金属，都能与水反应 B. 碳和硅的最外层电子数都是4，化学性质完全相同 C. 氯的核电荷数比硫大，氯的非金属性比硫强 D. 氦和氖都是稀有气体，都没有化合价 二、简答题（每题10分，共20分） 1. 结合基础知识点，简述元素周期律的定义和本质，说明同周期元素（电子层数相同）在核外电子排布、原子半径、主要化合价上的递变规律，并简要分析递变的原因。 2. 结合元素周期律，说明同主族元素（最外层电子数相同）在核外电子排布、原子半径、金属性和非金属性上的递变规律，举例说明同主族元素性质的相似性和递变性，同时简述元素周期律的实用价值。 参考答案 第一部分 基础题 一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.B 9.A 10.A 二、填空题 1. 核电荷数（或质子数）；周期性 2. 元素原子 3. 电子层数；增多 4. 最外层电子数；增多 5. 化学性质 6. +7 7. 化合价 8. 大；小 9. 增强 10. 失去；得到 11. 原子 12. 预测 13. 强 第二部分 提升题 一、选择题 1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 二、简答题 1. 定义：元素的性质随着核电荷数（或质子数）的递增而呈现周期性变化的规律，称为元素周期律。 本质：元素周期律的本质是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。 同周期元素递变规律及原因：① 核外电子排布：电子层数相同，随着核电荷数递增，最外层电子数从1个逐渐增多到8个（氦为2个）；② 原子半径：随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原因是电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，电子运动范围缩小，原子半径减小；③ 主要化合价：最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价，负化合价从-4价逐渐升高到-1价（稀有气体元素除外），原因是最外层电子数逐渐增多，原子得失电子的能力发生规律性变化，决定了化合价的递变。 2. 同主族元素递变规律：① 核外电子排布：最外层电子数相同（如第ⅠA族最外层均为1个电子），随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多；② 原子半径：随着核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原因是电子层数增多，电子之间的排斥作用增强，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电子运动范围扩大；③ 金属性和非金属性：随着核电荷数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原因是原子半径增大，最外层电子越容易失去，越难得到电子。 举例：第ⅠA族元素（氢、钠、钾），相似性：最外层均为1个电子，都具有较强的金属性（氢除外），均易失去最外层电子；递变性：从上到下（氢→钠→钾），电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，钾与水反应比钠更剧烈。 实用价值：① 预测未知元素的性质：根据元素在周期表中的位置和周期律，可推断未知元素的原子半径、化合价、金属性、非金属性等性质；② 指导元素的应用：根据元素的性质递变规律，选择合适的元素用于生产、生活和科技领域（如选择金属性强的元素制作活泼金属试剂）；③ 指导化学学习和研究：帮助同学们系统掌握元素性质的内在联系，快速记忆和理解元素的相关性质，为后续化学知识的学习奠定基础。 学科网（北京）股份有限公司 $