精品解析：北京市第一七一中学2025-2026学年高一上学期直升班期末调研 化学试题

一七一中学教育集团2025-2026学年度第一学期高一年级直升班期末调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 2. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. NaOH C. D. NaCl 3. 下列元素中，原子半径最小的是（ ） A. Na B. Mg C. P D. Cl 4. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 5. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. NaCl在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量： D. 工人用溶液制作电路板，利用反应： 9. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 在水中能电离出和 B. 溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C. 能与盐酸反应 D. 焰色试验火焰为黄色 10. △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度； A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 11. 用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备胶体 B．验证和的稳定性 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 14. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 15. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 锌筒发生的电极反应为 B. 石墨作电池的负极材料 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 发生氧化反应 16. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 17. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 18. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 19. 碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步(快反应)；第二步(慢反应)；第三步(快反应)。下列表述不正确的是 A. 要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B. 第二步活化能比第三步大 C. 催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变 D. 分解的总反应为： 20. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 21. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 Ⅰ．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②位于元素周期表_______，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。 （2）元素⑥的原子结构示意图是_______。 （3）上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的和碱性最强的物质之间发生的反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．某小组为探究、Br2、I2的氧化性强弱，设计如下实验。资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变黄色 （ ） （4）实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性>。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性>，其理由是_______。 （5）从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。 23. 兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。 （1）装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生实验现象是___________。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。 ①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是___________。 ②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为___________；差异是___________。 24. 某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，请回答下列问题： （1）反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 容器内气体颜色保持不变 C 容器内气体质量不随时间变化 D. 容器内气体的压强不随时间变化 （2）达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的___________(填“大于”或“小于”)0。 （3）时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在时段，反应速率为___________。反应的平衡常数___________。 （4）达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。___________(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是___________(填“放热”或“吸热”)过程。 （6）将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。 ①b点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)。 ②c点与a点相比，___________，___________(填“增大”或“减小”)。 ③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度___________(填“>”、“<”或“=”) 25. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，根据铁锈的成分可知铁生锈主要与空气_______有关。 （2）“纳米零价铁-体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应，离子方程式为_______。 ②脱除NO的反应为：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃，NO脱除率下降的主要原因是_______。 Ⅱ．制备活性 废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （4）“酸溶”时，所加稀可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语进行解释_______。 （5）“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2～6.2，参考下表数据说明原因_______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 （6）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 Ⅲ．活性脱硫 活性可脱除天然气中的，原理如下： （7）脱硫：将吸入其孔隙进行反应，转化成。再生：通入使转化为和S，将S除去后活性即再生。再生反应的化学方程式为_______。 （8）多次“再生”后，226.0 g 与反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1 g。分析可能的原因： ①再生不彻底：活性再生率()_______%。 ②除硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是_______。 26. 化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）实验室用浓盐酸和制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置 _______(填序号)。 （2）研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用_______mL浓盐酸。 ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。 （3）研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②为红棕色气体。 ①锥形瓶中放入浓，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是_______，由此得出浓硫酸_______(填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ …… 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作及现象：_______。 （4）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与_______、_______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 一七一中学教育集团2025-2026学年度第一学期高一年级直升班期末调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D 2. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. NaOH C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】离子化合物是指以离子键为主的化合物，通常由金属阳离子和非金属阴离子（或原子团）组成；共价键是原子间通过共享电子形成的键。 【详解】A．HCl为共价化合物，无离子键，A不符合题意； B．NaOH中与间为离子键，内氧原子与氢原子间以共价键结合，B符合题意； C．CO2为共价化合物，非离子化合物，C不符合题意； D．NaCl为离子化合物但仅含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选B。 3. 下列元素中，原子半径最小的是（ ） A. Na B. Mg C. P D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】根据元素周期律，同周期主族元素中，序数越大半径越小，因此氯的半径最小，答案选D。 4. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是分子，而同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此不互为同位素，A错误； B．和均由氧元素构成，等质量的和含有相同质量的氧元素，因此含有相同数目的氧原子，则质子总数相同，B正确； C．和是不同物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．在相同温度和压强下，气体体积相等的和分子数相同，即物质的量相同，但分子含2个原子，分子含3个原子，故原子数不同，D错误； 故答案选B。 5. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，NH3的电子式，故A正确； B．HClO是共价化合物，氧原子与氢原子、Cl原子分别形成1对成对电子，电子式为，故B正确； C．氯气分子中两个氯原子形成一对共用电子对，电子式为，故C正确； D．是共价化合物，碳原子与每个氧原子之间形成两对共用电子对，电子式为，故D错误； 故选D。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，Fe的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A不符合； B．，Cu的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B不符合； C．，Fe化合价降低被还原，需要加还原剂，C符合； D．，Cl的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D不符合； 答案选C。 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. NaCl在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量： D. 工人用溶液制作电路板，利用反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在水中电离是溶解时自发进行的离子化过程，不需要通电条件，其电离方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．用氢氧化钠溶液吸收少量SO2时，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，C正确； D．FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，用于蚀刻电路板，离子方程式为，D正确； 故选A。 9. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A. 在水中能电离出和 B. 溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C. 能与盐酸反应 D. 焰色试验火焰为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，在水中电离生成和，A正确； B．碳酸氢钠溶于水后，溶液呈碱性，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，C正确； D．碳酸氢钠含钠元素，焰色试验呈黄色，D正确； 故选B。 10. △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度； A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】该反应正方向为气体体积减小的反应，正反应放热，反应达平衡时， ①降温，平衡正向移动，有利于H2转化率提升； ②恒压通入惰性气体，相当与压强降低，平衡逆向移动，不利于H2转化率提升； ③增加N2的浓度，平衡正向移动，有利于H2转化率提升； ④加压，平衡正向移动，有利于H2转化率提升； ⑤及时分离出氨气，促进平衡正向移动，有利于H2转化率提升； ⑥增加H2的浓度，促进平衡正向移动，但H2的转化率降低； 综合看提升H2转化率的措施有①③④⑤，故选C。 11. 用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】锌的物质的量为 0.01 mol，硫酸的物质的量为 0.02 mol ，提供0.04 mol H⁺，反应为Zn + 2H⁺ = Zn2+ + H2↑，0.01 mol Zn 需0.02 mol H⁺，H⁺过量，氢气产量由Zn决定（0.01 mol H2） ①加入10 mL 3.0 mol/L盐酸（提供0.03 mol H⁺），总H⁺ 0.07 mol，总体积20 mL，c(H⁺) = 3.5 mol/L（原为4.0 mol/L），浓度降低，速率减慢 ，错误； ②加热加快速率，产量不变 ，正确； ③ Zn置换Cu消耗Zn，产量减少，错误； ④ 浓硫酸反应不生成H2，产量改变，错误； ⑤锌粉增大表面积，速率加快，产量不变，正确； ⑥降低H⁺浓度，速率减慢，产量不变，错误； 符合“加快速率且不改变产量”的操作为②和⑤，共两项故答案选A。 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备胶体 B．验证和的稳定性 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确方法是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，而不是直接与NaOH溶液混合，会生成沉淀而不是胶体，A错误； B．验证和的稳定性，应把放在温度低的小试管，把放在温度高的大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性>，不能达到实验目的，B错误； C．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度线约1cm时应改用胶头滴管滴加，C错误； D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，操作合理，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. a点时， C. 反应的化学方程式为： D. 反应开始到， 【答案】C 【解析】 【详解】A．5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则，B错误； C．由图可知，，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为：，C正确； D．反应开始到5min，，==，D错误； 故答案选C。 14. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 15. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 锌筒发生的电极反应为 B. 石墨作电池的负极材料 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池负极反应式‌：，正极反应式‌：，总反应式为：。据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，金属锌是电池的负极，失去电子，电极反应式为：，A正确； B．石墨作电池的正极材料，B错误； C．电池工作时，向正极方向移动，C错误； D．得到电子，发生还原反应，反应式‌：，D错误； 故选A。 16. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 17. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 18. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 19. 碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步(快反应)；第二步(慢反应)；第三步(快反应)。下列表述不正确的是 A. 要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率 B. 第二步活化能比第三步大 C. 催化剂能改变分解反应历程，降低反应焓变 D. 分解的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．慢反应决定总反应速率，所以要提高N2O分解速率关键是提高慢反应的反应速率，即第二步的反应速率，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，所以第二步活化能比第三步大，故B正确； C．催化剂能改变反应速率，降低反应所需活化能，焓变不变，故C错误； D．根据方程式知，总反应中，N2O是反应物，N2和O2是生成物，总反应方程式为，故D正确； 答案选C。 20. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 21. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5 B. 对比反应①和②，x=3 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：  ，  ，A正确； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B正确； C．还原性的强弱与失电子的能力有关，酸性条件下（反应①），  被氧化为  ；中性条件下（反应②），  被氧化为  （  的化合价从  升高到  ）。这说明在中性条件下  更容易失去电子（因为被氧化到更高的价态），即  的还原性随酸性减弱而增强，而不是减弱，C错误； D．反应①的离子方程式为  ，反应消耗  ，所以溶液的  减小，  增大，反应②的离子方程式为  ，反应生成  ，所以溶液的  增大，  增大，D正确； 故答案选C 。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 Ⅰ．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②位于元素周期表_______，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。 （2）元素⑥的原子结构示意图是_______。 （3）上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的和碱性最强的物质之间发生的反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．某小组为探究、Br2、I2的氧化性强弱，设计如下实验。资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 （ ） （4）实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性>。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性>，其理由是_______。 （5）从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） （4） ①. 溶液变蓝 ②. 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 （5）元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族；它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是； 【小问2详解】 元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是； 【小问3详解】 高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH，两物质之间发生的反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化的干扰； 【小问5详解】 卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 23. 兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。 （1）装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生的实验现象是___________。 （2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。 （3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)移动。 （4）装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。 ①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是___________。 ②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为___________；差异是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳棒上出现红色固体 （2）部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能(合理即可) （3）右 （4） ①. 阴离子交换膜阻隔了向负极扩散，避免了直接氧化Zn，使化学能得以持续转化为电能 ②. 离子导体(或离子通道) ③. 盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜) 【解析】 【分析】装置1为铜锌单液原电池，锌片作负极，电极反应为：；碳棒作正极，得到电子，电极反应为：；装置2为铜锌双液原电池，锌片作负极，碳棒作正极，电极反应式与装置1中相同，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；装置3添加了阴离子交换膜，阻隔了向负极扩散，避免了反应：的发生，使化学能可以持续的转化为电能，所以装置3的电流比装置1的电流稳定； 【小问1详解】 由分析可知，锌片作正极，电极反应为：；铜单质为红色固体，则能证明该电极反应发生的实验现象是碳棒上出现红色固体； 【小问2详解】 实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，说明锌片会直接与硫酸铜发生反应，故装置1原电池在能量转化上的缺点是部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能； 【小问3详解】 装置2工作时，盐桥中的向正极移动，碳棒作正极，则向右移动； 【小问4详解】 ①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是阴离子交换膜阻隔了向负极扩散，避免了直接氧化Zn，使化学能得以持续转化为电能； ②对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，二者在原电池系统中的相同点是均作为离子导体(或离子通道)，可以选择性通过离子； 同时，由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流，说明二者差异是盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜)。 24. 某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，请回答下列问题： （1）反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 容器内气体颜色保持不变 C. 容器内气体质量不随时间变化 D. 容器内气体的压强不随时间变化 （2）达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的___________(填“大于”或“小于”)0。 （3）时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在时段，反应速率为___________。反应的平衡常数___________。 （4）达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。___________(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是___________(填“放热”或“吸热”)过程。 （6）将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。 ①b点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)。 ②c点与a点相比，___________，___________(填“增大”或“减小”)。 ③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）BD （2）大于 （3） ①. 0.001 ②. 0.36 （4） ①. 大于 ②. 改变反应温度为，以0.0020 mol⋅L⋅s的平均速率降低，说明平衡正向移动，则为升温过程 （5） ①. 逆反应 ②. 吸热 （6） ①. 压缩 ②. 增大 ③. 增大 ④. < 【解析】 【小问1详解】 A．反应速率比等于系数比，单位时间内消耗，同时生成描述的都是正反应，不能说明反应平衡，A错误； B．容器内气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．根据质量守恒定律，容器内气体质量是恒量，容器内气体质量不随时间变化，反应不一定平衡，C错误； D．反应前后气体系数和不同，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡正向移动，则该反应的焓变大于0。 【小问3详解】 在0~60s时段，反应速率为，反应的平衡常数。 【小问4详解】 正反应吸热，达到平衡后，改变反应温度为，以0.0020 mol⋅L⋅s的平均速率降低，说明平衡正向移动，则大于； 【小问5详解】 正反应吸热，将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向逆反应方向移动，可知溶液温度降低，所以晶体溶于水是吸热过程。 【小问6详解】 ①b点后透光率突然降低，可知突然增大，b点的操作是压缩注射器。 ②b点的操作是压缩注射器，体积减小，则c点与a点相比，增大，增大。 ③b点的操作是压缩注射器，体积减小，压强增大，逆向移动，放出热量，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度<。 25. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，根据铁锈的成分可知铁生锈主要与空气_______有关。 （2）“纳米零价铁-体系”可除去工业烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应，离子方程式为_______。 ②脱除NO的反应为：，NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃，NO脱除率下降的主要原因是_______。 Ⅱ．制备活性 废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 （3）废铁应研磨成粉末，目的是_______。 （4）“酸溶”时，所加稀可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语进行解释_______。 （5）“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2～6.2，参考下表数据说明原因_______。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 （6）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。 Ⅲ．活性脱硫 活性可脱除天然气中的，原理如下： （7）脱硫：将吸入其孔隙进行反应，转化成。再生：通入使转化为和S，将S除去后活性即再生。再生反应的化学方程式为_______。 （8）多次“再生”后，226.0 g 与反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1 g。分析可能的原因： ①再生不彻底：活性再生率()为_______%。 ②除硫不完全：活性脱硫效果变差，原因可能是_______。 【答案】（1）和 （2） ①. ↑ ②. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 （3）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （4）还原时发生反应：，所生成的可以循环使用 （5）pH＜3.2使不能沉淀完全，从而降低产率；pH>6.2时产品中会混有或ZnO （6）取最后一次洗涤后的滤液，加入盐酸酸化，再加入，若无现象，则已洗净 （7） （8） ①. 95% ②. 多次“再生”后，活性的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 【解析】 【分析】Ⅰ部分根据铁锈成分，确定铁生锈与、有关；铁与稀盐酸反应生成和，温度过高时分解导致NO脱除率下降。Ⅱ部分废铁研磨成粉增大接触面积加快反应；酸溶时可略低于理论量，因还原过程中生成循环使用；控制pH为3.2~6.2，使完全沉淀且不沉淀；洗涤干净的检验是检验滤液中无。Ⅲ部分再生反应为与反应生成和；再生率结合质量差计算，脱硫效果变差因孔隙被覆盖。 【小问1详解】 铁锈的主要成分为，含Fe、O、H元素，结合空气成分，铁生锈主要与空气中的和有关。 【小问2详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为 + 2 = + ↑。②温度高于120℃时，双氧水的分解速率随温度升高而加快，溶液中双氧水浓度降低，参与脱除NO反应的双氧水减少，NO脱除率下降。 【小问3详解】 废铁研磨成粉末，可增大反应物间的接触面积，使酸溶、还原等反应进行得更快、更充分，提高反应速率和原料利用率。 【小问4详解】 “酸溶”时，、与稀反应生成、；“还原”过程中，将还原为，发生反应 + 2 + 2 = + 4 + 2，生成的可循环用于“酸溶”步骤，因此所加稀可略低于理论消耗量。 【小问5详解】 由表格数据可知，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为6.2。控制溶液pH为3.2~6.2，可使完全转化为沉淀，保证产率；同时避免转化为或沉淀，防止产品中混入杂质。 【小问6详解】 “沉淀”步骤后，固体表面会吸附等杂质离子。判断固体已洗净的方法为：取最后一次洗涤后的滤液，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，说明滤液中无，则固体已洗净。 【小问7详解】 再生时，与反应生成和，根据原子守恒配平化学方程式为2 + 3 = 2 + 6。 【小问8详解】 ①的摩尔质量为226 ，226.0 g该物质的物质的量为1 mol。理论上1 mol 完全再生生成1 mol ，根据脱硫过程为：将吸入其孔隙进行反应，转化成，可知1 mol 可脱除3 mol （质量为3 × 34 = 102 g）。实际脱除的质量比理论减少5.1 g，对应少脱除的的物质的量为 = 0.15 mol，则实际再生的的物质的量为1 mol − = 0.95 mol，再生率为 × 100% = 95%。②多次“再生”后，生成的会覆盖在活性的孔隙表面，堵塞孔隙，使无法与活性充分接触，导致脱硫效果变差。 26. 化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）实验室用浓盐酸和制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置 _______(填序号)。 （2）研究盐酸被氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热和4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用_______mL浓盐酸。 ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______。 （3）研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②为红棕色气体。 ①锥形瓶中放入浓，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是_______，由此得出浓硫酸_______(填“能”或“不能”)氧化盐酸。 ②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。 实验 操作 现象 Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色 Ⅶ …… 通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作及现象：_______。 （4）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与_______、_______有关。 【答案】（1）cd （2） ①. 16.7 ②. ③. ④. Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化 （3） ①. 盐酸小液滴 ②. 不能 ③. 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中，试纸变蓝但不褪色 （4） ①. 氧化剂的种类 ②. 、(或浓度) 【解析】 【分析】本题探究盐酸被氧化的条件，盐酸能否被氧化取决于氧化剂种类、、和 。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和制备氯气需要选择固液混合加热的发生装置，氯气能溶于水，密度比空气大应该选用向上排空气法进行收集，故选择装置cd。 【小问2详解】 ①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用浓盐酸； ②已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是；Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ； ③实验Ⅲ、Ⅳ作对比，增大或后均产生了氯气，故得出的结论是Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化。 【小问3详解】 ①烧瓶上方立即产生白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体接触空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明无氯气生成，从而浓硫酸无法氧化浓盐酸； ②想通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，需要证明不能使湿润的淀粉KI试纸先变蓝，后褪色，故Ⅶ的操作及现象：将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的中，试纸变蓝但不褪色。 【小问4详解】 实验Ⅲ、Ⅳ探究了、的影响，实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ探究了氧化剂种类影响，故由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂种类、、有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $