江苏南京市2025-2026学年度第一学期期末学情检测试化学试题

2025二2026学年度第二学期期末学情检测 高一化学 2026.01 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质屬：H1C12016S32C135.5Ca40Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年全运会火炬“绽放”的主体部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料，下列有 关不锈钢性质的描述不正确的是 A.硬度小 B.熔点高 C.抗氧化 D,抗腐蚀 2.反应HO2十H2S一S↓十2H20可用于工业处理含硫废水，下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子表示为10g0 B.S2的结构示意图为 C.HS的电子式为 D.H20的结构式为 H 3.实验室制取CL2并回收MC2,下列相关原理、装置及操作正确的定 浓C 气体 NaHCO 饱和溶液 甲 丙 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中的HCl C.用装置丙分离MnO2和MnCL2溶液 D.用装置丁蒸干MnC2溶液制MnCl24H2O 阅读材料，完成4~7题： 21世纪被称为海洋经济时代，对海洋资源的开发可以获得系列化工产品。海水中含有80 多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海洋中的溴、 碘、镁元素以B、厂、Mg2+的形式存在，铁和铝元素的浓度低于1gL1,属于痕量元素。 4.溴(Br)位于元素周期表第VIA族，下列说法不正确的是 A.还原性：F>Br B.酸性：HCIO4>HBrO C.热稳定性：HBr>I D.Br的最高正价为十7 高一化学第1页共7页 5.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 A,从海水中获得淡水可通过蒸馏实现 B.从海水中获得粗盐可通过蒸发实现 C.从海水中制取Mg的过程只发生物理变化 D.从海水中提取B2的过程发生了氧化还原反应 6.下列化学反应表示正确的是 A.Fc在C2中燃烧：Fe十Cl2△eC12 B.Fe203溶于盐酸：Fe203十6Ht=2Fe3++H20 C.A1溶于NaOH溶液：A1十3OH=AI(OH)+3H↑ D.Na2O2与H0反应：Na2O2+H2O=2NaOH+O21 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Na具有强还原性，可用作高压钠灯 B.Na2O2为淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 C.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 D.NaClo具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 8.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Feg0gRe,04付 高温 B.Na0H(aq)过意cO@,Na2CD.(aq) C.Na(s)Naz0回 D.Na[Al(OH4ag注盐a9 AIOH:(间 9.400C下，ZnS可使HS与CO2反应生成C0S(其中S为一2价)，且反应前后ZnS的质量 不变，其原理如题9图所示。下列说法不正确的是 C02 -ZnS← →H0 A.过程0可表示为C02+ZnS400CZn0+C0s ① ® B.反应过程中元素的化合价均未发生变化 C.转化1molC02,至少寤要消耗2 mol ZnS cos →Zn0 -H2S D.利用该反应处理H2S尾气的同时可实现碳中和 题9图 10,关于下列变化过程的描述不正确的是 Na(s) NaC(Nac(aq)④ -C HCI) ① C12(g)- LNaOH(aq) A,过程①中有非极性键的断裂 B,过程②中有离子键的断裂 C.过程③中有极性键的断裂 D、过程④中有电子的得失 高一化学第2页共7页 11.取一小块钠，放入如题11图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列 说法正确的是 没有NaOH溶 液的棉花球 A.实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B.通入氯气后可观察到试管内有苍白色火陷 C.干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 题11图 D.可用饱和NaCI溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 12.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用洁净的铂丝蘸取溶液在煤气烁外焰灼烧，火焰 A 呈黄色 溶液中含Na元素 向Na2CO溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通 B 非金属性：CI>C 入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 向盛有4 mL KBr溶液的试管中加入1mL氯水， C 氧化性：C2>Br2 振荡，溶液变橙色 在试管中加入约1 g NaHCO3,滴入几滴水，振 D 荡。将温度计插入其中，观察到固体减少，温度 NaHCO3溶解过程吸热 计的示数减小 13.向一定体积的粗盐水（杂质仅含Mg2+、SO?)中逐滴滴加Ba(OD2溶液，测得混合溶液的 电导率如题13图所示。下列说法不正确的是 4400M 4200 40001 吵 P 3800 2 3 4一5--6- Ba(OH2溶液体积/mL 题13图 A.MN段发生反应的化学方程式为Ba(O田2十MgSO4=BaSO4↓十Mg(OH)2↓ B.P点对应溶液中仅存在Na*、CI C.PQ段电导率上升的原因是Ba(OHD2溶液过量 D.该粗盐水中cMg2+和c(SO?)不相等 高一化学第3页共7页 二、非选择题：共4题，共61分。 14:(16分)LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含LiCo02, 还含有少量A、F©的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钻元素。 废电极→漫取除杂萃取一反萃取一CoC溶液 已知：本实验过程中有关溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀开始和完全的pH如下表所示： 金属离子 C02+ Al Fe* Fe2 开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0 (1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中 加入2moI/LH2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加Na2S2O3溶液。 99 97 95 33站 NaOH溶液 914 电蓝炮#醒度远 5.0536.06.570 H ①仪器A的名称为▲。NaOH的电子式为▲一。 ②浸取所得溶液中含Ht、Lit、Co2+、A13+、F2、Fe3+和S0等，不含S2O。写出浸取时 LiCo02反应的离子方程式：▲。 (2)除杂（除去浸取液中A13+、Fe2+、Fe3+):向浸取液中先加入足量HzO2溶液，再加入NaOH 溶液调节pH,过滤。 ①向浸取液中先加入足量H2O2溶液所发生的反应化学方程式为▲，实际消耗的H202 溶液量多于理论消耗量的原因是▲一。 ②为了除去沒取液中的杂质离子孺调节溶液pH的范围是▲。 (3)萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的Co+,测得C。2+萃取率随pH变化如右上图所示。 当pH在6.5~7.0时，Co2+的萃取率随pH升高而减小的可能原因是▲一。 (4制备CoCO3:向得到的CoC2溶液中加入适量氨水和碳酸氢铵的混合溶液，充分反应后， 经过▲一、▲一、干燥得碳酸钴。写出该反应方程式▲一。 高一化学第4页共7页 15.(14分)高硫铝土矿（含A1OOH、FS2等）经脱硫处理后可治炼金属铝。 (1)焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成Fe2O3、S02。 ①SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。该脱疏过程总反应方程式为▲一。 $00 片NaOH CaBO 过程 过程五 、NS0y Ca(OHD)Oz ②焙烧时AIOOH转为Al2O3,该反应的化学方程式为▲一。 ③焙烧后获得的A1O,可作催化剂载体，能吸附大量气体，其原因是▲一。 (2)生物脱硫。室温下，酸性环境中的T.F菌可催化O2将FS2氧化为Fe3+和S0?。 ①已知FS2难溶于水，其中S为一1价。生物脱硫的离子方程式为▲。 ②与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有▲。 (3)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生 反应实现$02脱除，反应原理如图-1所示。 75 子 H2、S02 S02 9 H2S 习 55 4 催化剂 0.1 0.30.50.7 0.9 步骤紅 步骤Ⅱ 流速/min) 图-1 图-2 步骤I中H2还原$O2的化学方程式为▲一。SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭， 不同流速对SO2脱除率的影响如图-2所示。反应进行一段时间后，$0O,脱除效率降低的可能原 因是▲。 16.(15分)工业上以CuC12为原料制备碱式碳酸铜。 (1)制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuC2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到 CuCO3Cu(OH)2 2CuCO3Cu(OH)2 ①准确配制250mL1.00molL1NaC0,溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶 头滴管、▲一。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为▲一· 高一化学第5页共7页 ②向CuC2溶液中滴加NaCO溶液，生成CuCO,Cu(OH)z沉淀和NaHCO,的离子方程 式为▲。 (2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜是否洗涤干净的操作为▲一。 ②将纯化后的减式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失宜率。初始质量-最丝质量<100 初始质量 如题16图所示，350℃时残留固体为Cu0,则制得的碱式碳酸铜为▲_（填序号）， 判断依据为▲（结合数据说明）。 A.CuCO3Cu(OH)2(M=222 g'mol B.2CuCO3Cu(OH)2(M=346 g'mol 1) 40 8 (350,28) 20 0 200 400 600 温度/℃ 题16图 (3)测定产品中铜元素含量，称取0.2500g产品，加入稀硫酸充分溶解后再加足量KI溶液， 发生反应2Cu2++41==12+2Cul。产生的12与15.00mL0.1000molL1Na2S203溶液 恰好完全反应2+2S20}一2I+S40?)。产品中Cu元素的质量分数为▲（写出计 算过程)。 17.(16分)实验室用乳酸钙和氯化亚铁制备补铁剂乳酸亚铁F(C3HsO)2]。 (I)制备FeCl2。以FeCL3腐蚀覆铜板后的刻蚀液（主要含Fe2+、Fe3+、Cu2+、CI)为原料制备 FeC2并回收Cu,实验流程如下： 过量X 过量Fe粉 滤渣 过滤2 →C刘 刻蚀液 过滤1 滤液 业 --FeCl2固体 ①向刻蚀液中加入Fe粉时发生反应的离子方程式有Fe+Cu2+一Fe2*+Cu、▲。 ②检验滤液中是否含F©3+可选用的试剂为▲（填化学式）， ③向滤渣中加入过量X,充分反应后经过滤可得到C,X的化学式为▲一。 (2)制备乳酸亚铁。实验室制备乳酸亚铁的反应原理为 Ca(C3HsO3)2+FeCl2+2H2O==Fe(C3HsO3)22H2O+CaCl2 高一化学第6页共7页 反应温度对乳酸亚铁的产率和产品中F3+含量的影响如题17图-1所示，反应物的物质 的量之比(-neCl) )对乳酸亚铁产率的影响如题7图-2所示： n[Ca(C3HsO3)2T 65 2.5 100 60 2.0 50 8 45 0.5 40 0.0 60 40 506070 80 90 0.70.80.91.01.11.21.3 温度/℃ n(FeCl2):n[Ca(C HO3)] 题17图-1 题17图-2 ①补充完整实验方案：将200mL0.5molL1乳酸钙溶液水浴加热至▲_℃，边搅拌 边向其中加入▲gFeC2固体，反应30min后，降温结晶，过滤，所得晶体用冰 水洗涤2~3次，低温真空干燥，得到乳酸亚铁产品。 ②反应时间选择30mim,不宜过短或过长的原因是_▲_。 (3)食品安全国家标准规定，乳酸亚铁样品中C的质量分数不超过 0.1%即为合格，可通过“比浊法”鉴定。请补充实验方案： ①制备AgC1标准浊液：量取10.0mL0.01gL1CI标准溶液于50mL 50mL 比色管（如题17图3）中，加适量稀硝酸酸化，▲，加水定容至 刻度线 刻度线，摇匀，于暗处放置5min。 ②同时制备AgC1样品浊液：称取▲g乳酸亚铁样品，置于另一相 同的比色管中，加入适量水和稀硝酸使样品完全溶解，后续操作与 制备AgCI标准浊液的操作相同。 ③在黑色背景下同时观察两份浊液，若AgCI样品浊液更浑浊，则样 题17图3 品中C1含量超过0.1%，即为不合格。 高一化学第7页共7页