达州市2025年秋季学期高一教学质量监测化学试题

达州市2025年秋季学期高一年级教学质量监测 化学试题 注意事项： (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 1,答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上，并检查条形码 粘贴是否正确 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.“侯氏制碱法”中所制得的“碱”是氢氧化钠 B.食物的腐败不涉及氧化还原反应 C.铁红(Fe2O)可用作油漆、橡胶的红色颜料 D.氯气泄漏时，可以用浸有NHCO,溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑 2.食盐（主要成分为NC)是厨房中的重要调味品。下列有关化学用语的表达错误的是 A.中子数为13的钠原子：Na B.氯原子的结构示意图： C.氯化钠的形成过程：Na+·Cl:→Na:Cl: D.氯化钠溶液中的水合阴离子的示意图为： 3.下列过程需要加还原剂才能实现的是 A.S02→S03B.Fe3+→Fe24 C.HC0,→C02 D.CaCo,→Cao 4.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列有关分类的描述正确的是 A.硫酸钡属于钡盐、硫酸盐 B.能电离出H的纯净物属于酸 C.熔融状态下能导电的物质属于电解质 D.金刚石、石墨和4℃是碳元素的同素异形体 高一化学试题第1而# 5.实验操作规范能保障实验人员的生命安全与实验结果的准确性，下列做法正确的是 A.将用剩的钠块放入废液缸处理 B.观察钾与水反应，近距离俯视烧杯 C.将炽热的铁水或钢水注入潮湿模具中成型 D.用带火星的木条伸入试管内验证Na,O,与水反应产生O, 6.下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A.维生素C具有较强的还原性，故可用作食品抗氧化剂 B,NHCO,能与盐酸反应，故可用做治疗胃酸过多 C.Ti-Fe合金在室温下吸、放氢的速率快，故可用作储氢材料 D.铝制餐具表面能形成氧化膜，故可长时间存放酸性或碱性食物 7.除去FeSO4溶液中含有的少量Fez(SO)3杂质，下列试剂最合适的是 A.铁粉 B.NaOH溶液 C.氨水 D.氯气 8.某化学兴趣小组利用下图所示装置，完成F(OH),胶体的制备。 鲁饱和 /FeCl溶液 沸腾的 蒸馏水 下列有关说法错误的是 A.与上图制备实验有关的图标是 ©AA⑤ B.可利用丁达尔效应鉴别Fe(OHD3胶体和CuSO4溶液 C.Fe(OHD胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间 D.向制得的Fε(OD:胶体中滴加过量盐酸，最终产生红褐色沉淀 9.X、Y、Z、E、R为短周期主族元素，其中XZ是一种生活中常见的无色液体，Y所 在的族序数是周期序数的2倍，E原子半径在第三周期中最大，R原子的电子层数和 最外层电子数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关 子 系如图所示。下列推断正确的是 半 径 A.简单离子半径：Z<E B.Y、Z的氢化物稳定性：Y<Z 原子序数 C.EX可用作野外生氢剂，其中X为-1价 D.Y、E、R的最高价氧化物对应水化物中，两两间可以发生反应 业学试题第2页（共8页） 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K、C1、Mg、NO B.H、C1、Clo、Na C. H、Fe、T、[Al(OH),J D.Na、HCO,、OH、NH 11,下列有关实验方案设计、现象及结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向FcCh溶液中直接滴加 A NaOH溶液，观察现象 最终产生白色沉淀 制得了Fe(OH)2 用洁净的铂丝蘸取溶液于酒 透过蓝色钴玻璃观察到火 该溶液含钾元素，可 B 精灯外焰上灼烧 焰呈紫色 能含钠元素 向氯水中滴加少量NaBr溶 液，观察现象：再滴加淀 溶液先变为橙黄色，滴加 氧化性：C12>B,>L2 淀粉-KI溶液后变为蓝色 粉-KI溶液，继续观察 向某溶液中滴加过量盐酸， 产生使澄清石灰水变浑浊 D 观察现象 溶液中肯定含CO 的气体 12.电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是 A.将氨水与氯化铝溶液混合：A+3NH,·H,O=3NH+AI(OH, B.将稀盐酸滴在石灰石上：2H+CO=H,O+CO,↑ C.将稀硫酸溶液滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3++3H,1 D.将绿豆大小的钠放入盛水的烧杯中：Na+H,0=Na++OH+H,t 13.配制60mL1.00mol·L NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是 NaOH 1 ⑤ A,需用托盘天平称取2.4 g NaOH固体溶解 B.配制时图中所示操作的先后顺序：⑤①④②③ C.操作②后，溶液的液面下降，必须重新配制溶液 D.操作③时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液的浓度偏大 意一化坐试面（比8而】 14. 我国四大发明之一的照火药是由破黄粉、的酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，得 炸时的反应为：S+2KN0,+3C=3C0,t+K,S+N, 下列有关该反应的说法正确的是 A.S被氧化，生成氧化产物KS B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1 C.转移12mol电子时，被KNO,氧化的C为0.5mol D.常温常压下，所含原子个数相同的C0:和，的气体体积比为3：2 15.某化学兴趣小组为测定Na,CO,和NaHC0,的混合物中Na,CO,的质量分数，设计实 验装置如图所示。（已知：E、F、G装置中的药品足量：充分加热后，测得G装置增 重ng） mgNa,CO3和NaHCO, 空气 A 碱石灰 NaOH 浓H,SO, 溶液 E 下列说法错误的是 A.F装置中浓HSO:的作用是吸收水蒸气 B.Na,CO,的质量分数为(1- 42”)x100% 11m C.实验结束时，应缓缓鼓入空气数分钟后再拆装置，否则测定结果偏小 D.H装置的主要作用是防止空气中的H0和C02进入G装置，干扰实验 高一化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 16.(14分) 利用物质分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质。现有物质： ONa②Na0:@H:④NaHS0:⑤C0:⑧FeS07H,0:⑦BaOH,:⑧稀酸. 回答下列问题。 ⑦的电离方程式为 2)实验室通常将①保存在 中，其在空气中久置最终会生成 (填化学式) )2 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，其与⑤发生反应的化学方程式 为」 ④在空气中点燃纯净的③，将导气管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，实验现象 为 ⑤)向⑦的溶液中滴加④的溶液，反应过程中导电性的变化曲线如图所示。下列描述正确 的是 (填选项字母)。 导1 a 能 50 100 NaHSO,溶液)/mL A.c点对应溶液呈碱性，d点对应溶液呈中性 B.若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液的导电性最小 C.bd段反应的离子方程式为：H+OH=H,O D,若向⑦的溶液中滴加⑧溶液，导电性变化曲线与图中相同 何为除去工业废水中的CO?，工业上常利用⑥做处理剂，配平相关反应的离子方程式： OFe+Cr,O+H*=OCr+Fe+H,O 高一化学试题第5页（共8页） 17.(14分)下图是元素周期表的一部分，表中所列的①⑨分代表一种元素。 1 ② ③ ④ 共10列 ⑤ ⑥⑦ ⑧ 44 ⑨ 回答下列问题： (1)元素⑥在周期表中的位置为 (2)元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为 所含的化学键为 (填“离 子键”、“极性健”或“非极性键”)，其水溶液与元素⑤的单质发生反应的离子方程式 为 (③)下列有关元素①一⑨的说法错误的是，（填选项字母）。 A.元素的金属性强弱关系：③<⑧ B.金属元素中，元素⑤对应简单阳离子的半径最小 C.非金属元素中，元素⑨对应简单氢化物的还原性最强 D.由元素①④⑦两两组成的化合物都是离子化合物 (4)为比较同周期中元素⑥和元素⑦的非金属性强弱，某实验小组的同学设计了以下两种 实验方案： ①向盐酸中滴加少量N2S溶液，观察是否有臭鸡蛋气味的气体放出 ②向Na2S溶液中通入适量Cl2,观察是否有浅黄色沉淀产生 你认为第 种方案合理（填选项序号），其涉及的离子方程式为 18.(13分)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 L.漂白液广泛应用于杀菌、消毒等领域，设计CL,通入NaOH溶液制取漂白液的装置如下： 一浓盐酸 MnO 饱和 NaOH NaOH NaCl 溶液 溶液 溶液 实验中浓盐酸的实际用量明显大于理论用量，请说明 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 原因 →b (3)若实验中对D装置进行水浴加热，可产生NaClO。假设D装置中反应生成的氧化产物 (2)所需实验装置从左到右的连接顺序为a→ 只有NaC10和NaC1O,且两者的物质的量均为0.125mol(忽略氯气与水的反应)， 理论上消耗标准状况下的氯气体积为 L -业学试题第6页（共8页） Ⅱ，氯水含有多种成分，具有多种化学性质。 (4)实验小组设计实验探究氯水的组成和化学性质。有关实验操作和现象如下表： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验操 硝酸银 1新制 盐酸 干燥 溶液 目氯水 C42 干燥 红花 图 红花 鲜花 新制 紫色石 红色 每氯水 季蕊溶液 鲜花 无水 CaCl 主要 现象 产生白色沉淀 红色鲜花未褪色 干燥红花未褪色，红色鲜花褪色 写出C2与水反应的离子方程式： 下列有关说法正确的 是 (填选项字母) A.实验①说明氯水中含有C1 B.实验②中石蕊溶液变红，说明氯水呈酸性，可用pH试纸测定其pH值 C.实验④中无水CaC2为固体干燥剂，可换作碱石灰 D.由实验③和实验④可证明HCIO具有漂白性 (⑤)久置氯水的漂白性失效，为了探究氯水失效的原因，探究小组按照图1所示装置进行实 验。实验中，用强光照射氯水，并采集相关数据，获得图2、图3中相关变化曲线。 数据采集 1000 氧气传感器 800 22 数据采集 数据采集 600 400 pH传感器 氯离子传感器 200 18 50100150 50100150 氯水之 餐 时间s 时间/s 图1 图2 图3 通过实验，得出久置氯水失效的原因为 (用文字或化学 方程式表示)。 高一化学试题第7页（共8页） 19.(14分)木耳富含丰富的无机矿物（含钾、钙、铁、镁等元素）和有机物，其中含有人 体必需的微量元素铁。某化学兴趣小组为提取干木耳中的铁元素，并测定干木耳中铁 元素的含量，进行如下实验。 资料：干木耳灼烧后，其中的金属元素会转化为氧化物或碳酸盐，有机物会转化为 HO和CO2等形式除去 I. 提取干木耳中的铁元素 稀硫酸 30g 涉液稀径10mL 干木耳 粉碎 灼烧 一木耳灰一 酸浸 操作x →滤渣 CO2、H2O等 ()“粉碎”的主要目的是 (2)“灼烧”不需要用到的仪器是 (选填编号)，操作x的名称为 b. (3)检验提取的“100mL溶液”中含有Fe3+的实验操作为 几.测定干木耳中铁元素的含量 (4)化学兴趣小组的同学继续实验，主要实验操作和实验数据如下： ①取25.00mL稀释后的溶液，加入过量的铜粉，充分反应： ②用0.01mol/L酸性KMnO4溶液对①反应后的溶液进行氧化，恰好反应完全时，消耗酸 性KMnO4溶液的体积为5.00mL。 操作①中反应的离子方程式为： 操作②中只发生反应：5Fe2++MmO,+8H=Mm2++5Fe3++4H,0。 则每克干木耳中含有铁元素的质量约为 mg(保留两位小数)。 (⑤)“操作x”后应洗涤“滤渣”，并将洗涤液与“滤液”合并，若未洗涤， 实验测得结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 高一化学试题第8页（共8页）