精品解析：山东省青岛市市北区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末九年级质量调研 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有29道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-29题在答题纸上作答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65. 第Ⅰ卷 (选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 下列不属于化学研究领域的是 A. 开发新能源 B. 生产化肥和农药 C. 研制超导体材料 D. 研究物体运动状态 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发新能源涉及化学反应与能量转换，属于化学研究领域，不符合题意； B、生产化肥和农药涉及化学合成与应用，属于化学研究领域，不符合题意； C、研制超导体材料涉及材料化学与合成，属于化学研究领域，不符合题意； D、研究物体运动状态属于物理学范畴，与化学无关，符合题意； 故选D。 2. 下列制造手机用到的材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 不锈钢 C. 塑料 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷由黏土等无机物烧制而成，属于无机非金属材料，不符合题意； B、不锈钢是铁、铬等金属合金，属于金属材料，符合题意； C、塑料是通过聚合反应将小分子有机物（如乙烯）合成的有机高分子材料（如聚乙烯），属于有机合成材料，不符合题意； D、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意。 故选B。 3. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉降 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉降过程中只将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、砂石过滤过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、活性炭吸附过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。 故选D。 4. 某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013 锶：0.0596 锌：0.00162 钙：4.69 钠：18.4。 这里的硒、锶、锌、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】一般饮料标签上的：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钙：4.69、钠：18.4，通常指的是元素。 故选A。 5. 山药里含有皂角素，属于一种常见的植物碱，很多人皮肤沾上它便会瘙痒。生活中出现这种情况时，下列物质可用来止痒的是 A. 牙膏(约为9) B. 食醋(pH约为2.5) C. 肥皂(pH约为10) D. 氯化钠(pH为7) 【答案】B 【解析】 【分析】皂角素显碱性，则应涂抹酸性物质。 【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，该选项不符合题意； B、食醋pH<7，显酸性，该选项符合题意； C、肥皂pH>7，显碱性，该选项不符合题意； D、氯化钠pH=7，显中性，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列属于氧化物的是 A. HNO3 B. P2O5 C. NaCl D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、含H、N、O三种元素，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。错误。 B、仅含P和O两种元素，属于氧化物。正确。 C、NaCl无氧元素，不属于氧化物。错误。 D、含K、Mn、O三种元素，不符合定义。错误。 故选B。 7. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 收集气体 C. 加热液体 D. 测定溶液酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，该选项操作不正确； B、用排水法收集气体时，导管只伸入集气瓶少量即可，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用外焰加热，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。 故选C。 8. 氧化铬()涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域得到了广泛的应用。已知氧化铬中氧元素为-2价，中铬元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2，设Cr的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：2x + (-2) ×3=0 ， x=+3。 故选C。 9. 下列物质在生活中用途主要体现其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 稀有气体用于制作电光源 C. 铜用于制作导线 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是利用利用金刚石的硬度，该性质不需要通过化学反应就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； B、稀有气体用于电光源，是利用通电时，稀有气体会发出不同颜色的有色光，属于物理性质，不符合题意； C、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学反应就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰具有碱性，对酸性土壤可以起到酸碱中和作用，该性质需要通过化学反应才能体现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 10. 实验室有四个药品橱，已存放药品如表所示。使用完后的碳酸钙应存放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸钠 铜、锌 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙（）是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，应与盐类放在一起。 【详解】A、盐酸和硫酸属于酸，不符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，不符合题意； C、氯化钠、硫酸钠属于盐，符合题意； D、铜、锌都为金属单质，不符合题意。 故选C。 11. 调查统计表明，火灾伤亡事故多是缺少自救常识造成的。下列相关自救措施不合理的是 A. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 B. 高层建筑物起火时，不可乘电梯，应从安全通道撤离 C. 现场烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 D. 在山林中遇到火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区 【答案】A 【解析】 【详解】A、电线或电器起火时，不能立即用水扑灭。用水灭火可能会导致触电事故，同时可能损坏电器设备。正确的做法是先切断电源，再用干粉灭火器等灭火， 选项自救措施不合理，符合题意。 B、高层建筑物起火时，电梯在火灾时可能会断电，导致被困在电梯内；且电梯井可能成为烟囱，大量烟雾涌入，十分危险。所以应从安全通道撤离， 选项自救措施合理，不符合题意。 C、现场烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分烟雾和有害气体，防止吸入过多有害物质；贴近地面的空气相对较为清新，烟雾较少，所以尽量贴近地面逃离，选项自救措施合理，不符合题意。 D、在山林中遇到火灾时，向逆风方向奔跑，可避免被火势追赶，更容易脱离火灾区，选项自救措施合理，不符合题意。 故选A。 12. MOF-303是一种基于铝的金属有机框架(MOF)材料，通常通过铝离子与有机配体结合形成。如图是铝元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 铝原子中有13个质子 B. 一个铝原子的质量为26.98 g C. 铝离子符号为Al3+ D. 铝元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铝原子中有13个质子，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位的正电荷，则铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、铝为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确。 故选B。 13. 老子言“上善若水”，表达了顺应自然规律的思想。自然界的水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 空间视角：液态和气态下水分子不断运动，固态下水分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水分子运动提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子在所有状态（包括固态）下都在不断运动，固态水分子也在运动，该选项说法不正确； B、水蒸发时吸收热量，分子间的间隔变大，该选项说法正确； C、太阳光提供能量使分子运动加剧，该选项说法正确； D、水循环中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确。 故选A。 14. 我国茶文化历史悠久，茶叶种类繁多。茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。研究人员检测不同茶叶种类中茶多酚含量如图1所示，冲泡温度对绿茶中茶多酚得率的影响如图2所示，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图3所示。下列说法不正确的是 A. 以上四种茶叶中茶多酚含量最多的是绿茶 B. 冲泡绿茶温度越高，茶汤中茶多酚得率越大 C. 泡好的茶应尽快饮用，原因是茶多酚易被氧化 D. 茶叶应密封包装，保存在干燥阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图1可知，四种茶叶中茶多酚含量最多的是绿茶，该选项说法正确； B、根据图2可知，随着温度的升高，绿茶中茶多酚得率先升高后降低，故并不是冲泡绿茶温度越高，茶汤中茶多酚得率越大，该选项说法不正确； C、根据图3可知，随着搁置时间增长，茶多酚的含量会降低，则说明茶多酚易被氧化，故泡好的茶应尽快饮用，该选项说法正确； D、由于茶多酚在潮湿的空气中易被氧化，则茶叶应密封包装，保存在干燥阴凉处，该选项说法正确。 故选B。 15. 我国科研团队不断改进CH4—CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 该反应中CO2和H2的质量比为22：1 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的CH4与CO2的分子个数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是CH4、CO2在催化剂条件下反应生成H2、CO，化学方程式为CH4+CO22H2+2CO 【详解】A、从微观示意图可以看出，该变化过程中有新微粒生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，错误。 B、根据化学方程式可知，该反应中CO2​和H2​的质量比=(44×1):(2×2)=11:1，错误。 C、反应前CH4​中氢元素化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素化合价为−4价，CO2​中氧元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+4价，反应后CO中氧元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+2价；反应后H2​中氢元素化合价为0价，反应前后碳、氢元素化合价发生了改变，错误。 D、根据化学方程式可知，参与反应的CH4​与CO2​的分子个数之比为1:1，正确。 故选D。 16. 使用传感器能直观表征变化过程，下列通过传感器获得实验曲线的分析或推出的结论不成立的是 蜡烛燃烧时密闭容器内氧气含量的变化 铝片与硫酸反应时密闭容器内气体压强的变化 A．当氧气含量降低到一定程度时，燃烧自动停止 B．AB段压强没有明显变化可能是因为铝片表面未打磨 稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 人体呼出气体中氧气体积分数的变化 C．酸和碱发生反应时会放出热量 D．氧气的体积分数下降后又上升，与水蒸气无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，则反应过程中氧气含量减小，该选项正确； B、铝表面有一层氧化铝薄膜，则硫酸先和氧化铝反应生成硫酸铝和水，故反应过程中气压不变，一段时间后，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应过程中有气体生成，则压强变大，该选项正确； C、氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液温度升高，则说明该反应放热，该选项正确； D、由图可知，呼出气体中氧气含量没有持续下降，并且随着时间的推移，氧气的体积分数略有上升，其原因可能是水蒸气冷凝成水，该选项不正确。 故选D。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. C60中的“60”表示每个C60分子由60个碳原子构成 B. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. CO2中含有1个碳原子和1个氧分子 D. NaCl是由Na+和Cl-构成的 【答案】BC 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故C60中的“60”表示每个C60分子由60个碳原子构成，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故3Mg2+中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，选项B的说法错误，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子中含1个碳原子和2个氧原子，不含氧分子，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl-构成，不符合题意。 故选BC。 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 分解生成氧气的物质一定含有氧元素，则含有氧元素的物质分解一定生成氧气 D. 单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电荷，却不是离子，故A选项不符合题意； B、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，比如灯泡发光放热，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、分解生成氧气的物质一定含有氧元素，但含有氧元素的物质分解不一定生成氧气，像碳酸分解生成水和二氧化碳，故C选项不符合题意； D、单质由同种元素组成，然而由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故D选项符合题意。 故选D 19. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D. 向敞口放置的NaOH溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，可推测该溶液未变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、往H2​O2​溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明CuO能改变H2​O2​分解的速率，但要验证CuO是催化剂，还需要验证反应前后CuO的质量和化学性质是否改变，仅根据产生气泡快不能得出CuO就是催化剂，错误； B、将带火星的木条伸入盛有O2​的集气瓶中，木条复燃，说明O2​能支持燃烧，即O2​具有助燃性，而不是可燃性，错误； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜比纯铜更不容易被刻划，可推测黄铜的硬度大于纯铜，正确； D、向敞口放置的NaOH溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，不能推测该溶液未变质。因为如果NaOH部分变质，溶液中既有NaOH又有Na2​CO3​，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与NaOH反应，不会产生气泡，只有当稀盐酸过量时才会与Na2​CO3​反应产生气泡，错误。 故选C。 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解 B 鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别 C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 加入水后观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、将稀盐酸加入铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，得到的是氯化亚铁溶液，而不是氯化铁溶液， 选项不能达到实验目的，不符合题意。 B、观察溶液颜色，蓝色溶液为CuSO4​溶液。将CuSO4​溶液分别滴入其余三种溶液中，CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。把蓝色沉淀分别滴入剩余的两种溶液中， Cu(OH)2↓ + H2SO4=CuSO4+2H2O，能使蓝色沉淀溶解的是H2​SO4​溶液，无明显现象的是NaCl溶液。所以利用组内物质即可鉴别，选项能达到实验目的。 C、加入过量碳酸钠溶液，虽然能除去氢氧化钙Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH，但会引入新杂质碳酸钠（因为碳酸钠过量），选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；碳酸钙固体难溶于水。加入水后通过观察温度变化和溶解性可以鉴别这三种固体，选项能达到实验目的，符合题意。 故选BD。 21. 设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到实验目的的个数有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】实验①：探究温度对分子运动速率的影响 实验设计：在50mL冷水和50mL热水中各滴入一滴红墨水，观察扩散速度。 分析：热水中红墨水扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快。此实验变量唯一（温度），可以达到目的。 结论：能达到实验目的。 实验②：验证可燃物燃烧需要达到着火点 实验设计：将白磷和红磷分别放在80℃热水的铜片上，白磷燃烧而红磷不燃烧。 分析：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。80℃热水使白磷达到着火点并燃烧，而红磷未达到着火点不燃烧。此实验变量是可燃物的着火点，能说明燃烧需要达到着火点。 结论：能达到实验目的。 实验③：验证CO2与水反应生成酸性物质 实验设计：将干燥的石蕊纸花分别放入干燥的CO2中和喷水后的CO2中，观察颜色变化。 分析：干燥的CO2不能使石蕊变色，喷水后放入CO2中，CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊变红。此实验通过对比说明CO2与水反应生成酸性物质。 结论：能达到实验目的。 实验④：验证CO2能与氢氧化钠发生反应 实验设计：两个软塑料瓶中分别装满CO2，一个加NaOH溶液，一个加水，振荡后观察塑料瓶变瘪程度。 分析：CO2与NaOH反应更彻底（CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O），导致瓶内压强更小，变瘪程度更明显。而CO2溶于水并部分与水反应（CO2 + H2O = H2CO3）的变瘪程度较不明显。通过对比可说明CO2与NaOH发生了反应。 结论：能达到实验目的。 实验⑤：探究锌和铁金属活动性 实验设计：将相同质量的锌粒和铁片分别加入10%和20%的稀硫酸中，观察反应速率。 分析：由于金属与酸的接触面积不同，金属的种类不同，实验中存在多个变量，不能通过该实验探究锌和铁的金属活动性。 结论：不能达到实验目的。 实验⑥：验证食盐会加速铁的锈蚀 实验设计：两个U型管中分别装有空气和水，一个加入食盐水，一个加入纯水，观察铁钉锈蚀情况。 分析：铁钉在食盐水中锈蚀更快，因为食盐能加速铁的电化学腐蚀。此实验通过对比可说明食盐会加速铁的锈蚀。 结论：能达到实验目的。 综上所述，实验①、②、③、④、⑥均能达到实验目的，而实验⑤不能。因此，能达到实验目的的有5个。 故选C。 22. 工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析不正确的是 已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，和铁反应生成氯化亚铁。 A. ①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比是2：1 B. 废液中含有三种溶质 C. ②中铁粉过量 D. ②③中发生反应的基本反应类型相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①中发生的反应为2FeCl3​+Cu=2FeCl2​+CuCl2​，根据化学方程式中各物质的相对分子质量，氯化铁（FeCl3​相对分子质量为162.5）和铜（Cu相对原子质量为64）的质量比为(2×162.5):64=325:64≠2:1，选项分析不正确，符合题意。 B、由①中2FeCl3​+Cu=2FeCl2​+CuCl2​，可知废液中含有生成的FeCl2​、CuCl2​以及未反应完的FeCl3​，共三种溶质，选项分析正确，不符合题意。 C、②中加入铁粉，会与①中生成的CuCl2​完全反应置换出铜，同时将剩余的FeCl3​转化为FeCl2​，发生的反应为Fe+CuCl2​=FeCl2​+Cu，Fe+2FeCl3​=3FeCl2​，为了确保Cu完全被置换出来，且后续步骤③中能通过加盐酸除去Fe，步骤②中铁粉必须过量，选项分析正确，不符合题意。 D、②中发生的反应Fe+CuCl2​=FeCl2​+Cu，Fe+2FeCl3​=3FeCl2​，③中发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑，其中Fe+CuCl2​=FeCl2​+Cu，Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型都为置换反应，Fe+2FeCl3​=3FeCl2​，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。②③中发生反应的基本反应类型不完全相同，选项分析不正确，符合题意。 故选AD。 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 23. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为： 薪柴→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料？ （1）薪柴、煤、液化石油气、天然气均可作为燃料，其主要原因是它们都具有___________(填性质)；在使用薪柴时，将其架空的目的是___________；涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是___________。 （2）为了防止煤不完全燃烧产生的___________(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）如果“？”是氢气，氢气作为燃料的优点是___________。 【答案】（1） ①. 可燃性 ②. 增大薪柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ③. 清除可燃物 （2） CO （3） 不可再生 （4） 燃烧的产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 薪柴、煤、液化石油气、天然气均可作为燃料，其主要原因是它们都具有可燃性； 在使用薪柴时，将其架空的目的是增大薪柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分； “釜底抽薪”指抽走锅底的柴火，蕴含的灭火原理是清除可燃物； 【小问2详解】 为了防止煤不完全燃烧产生的一氧化碳使人中毒，要注意开窗通风，其化学式为CO； 【小问3详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问4详解】 氢气作为燃料的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染。 24. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。 ②硒(Se)元素能增强人体免疫力，延缓衰老。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子中的___________相同。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，请写出二氧化硒的化学式___________。 （3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的微观示意图，该反应的微观实质是___________；请再举出一个中和反应的例子，用化学方程式表示：___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 （2） ①. 核电荷数##质子数 ②. 最外层电子数 ③. SeO2​ （3） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子##H++OH−=H2​O ②. Ca(OH)2​+H2​SO4​=CaSO4​+2H2​O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，原子可构成分子，分子可构成物质，原子也可直接构成物质。金刚石是由碳原子构成，水是由水分子构成，所以图中①表示的是原子，②表示的是分子； 【小问2详解】 ①元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的核电荷数（即质子数）不同； ②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子中的最外层电子数相同。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，硒元素的化合价为+4价，氧元素化合价为−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，二氧化硒的化学式为SeO2​； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的微观示意图中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H++OH−=H2​O）； 氢氧化钙与稀硫酸反应也属于中和反应，化学方程式为Ca(OH)2​+H2​SO4​=CaSO4​+2H2​O。 25. 《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景，如图所示。 （1）“或用木炭，……扇炉风箱，……土(赤铁矿)化成铁……”描述了古代炼铁的方法。木炭的作用是产生CO和___________。 （2）用CO和赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 （3）图中从泥炉中流出的“铁水”，相当于现代的___________(填“纯铁”或“生铁”)。 （4）用棍棒猛搅流入方塘中的“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中___________元素的含量。 （5）“烧铁器淬胆矾溶液(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，其中蕴含的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）提供热量 （2） （3）生铁 （4）碳##C （5）Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 【解析】 【小问1详解】 木炭在炼铁过程中，一方面不完全燃烧产生CO，CO作为还原剂将铁矿石中的铁还原出来；另一方面，木炭燃烧放出大量的热，为炼铁反应提供热量。所以木炭的作用是产生CO和提供热量。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是Fe2​O3​，CO与Fe2​O3​在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 古代炼铁得到的 “铁水” 中含有较多杂质，相当于现代的生铁。 【小问4详解】 用棍棒猛搅流入方塘中的 “铁水” 形成 “熟铁”，过程中碳与氧气反应生成二氧化碳等气体逸出，从而减少 “铁水” 中碳元素的含量。因为熟铁含碳（C）量比生铁低。 【小问5详解】 “烧铁器淬胆矾溶液（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。 26. 某化学实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及下图所示仪器。 （1）利用上述仪器药品可以制取二氧化碳，应选择的仪器是___________(从图1中选择，填序号)，试剂是___________。 （2）若上图补充试管，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为___________；用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片___________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口。 （3）图2装置可收集二氧化碳并验满，是因为二氧化碳具有___________的性质。 【答案】（1） ①. ①②③④ ②. 石灰石和稀盐酸 （2） ①. ②. 磨砂 （3）密度比空气大，不可燃也不助燃 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，且二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选向上排空气法收集，故需要的仪器有①②③④。 【小问2详解】 实验室可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止气体逸出，则应将玻璃片磨砂一面盖上集气瓶口。 【小问3详解】 二氧化碳从长管通入，说明二氧化碳密度比空气大，且燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃。 27. 阅读科普短文，回答问题。 太阳能的利用 太阳能是清洁的可再生能源，太阳能的利用技术已经进入各个领域，而昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 能量的储存和释放是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在储能反应器中，太阳能以化学能的形式储存起来；需要能量时，释能反应器通过化学反应释放热量。 依据Ca(OH)2/CaO储热体系的工作原理，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质间相互转化来实现能量的储存和释放。 （1）能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。 （2）图1储能反应器中反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)，释能反应器中___________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 图1所示储能体系设备无需隔绝空气 B. 预测MgCO3/MgO储热体系储热过程会产生CO2 C. 利用物质间的转化也可实现能源的高效利用 【答案】（1）能量的储存和释放 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 化学 （3）储热密度较大 （4）BC 【解析】 小问1详解】 根据短文可知，能量的储存和释放是能持续、稳定地利用太阳能的重要途径。 【小问2详解】 由图1可知，氢氧化钙在太阳光、410~550℃时生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的规律，属于分解反应； 氧化钙和水反应放热，则释能反应器中化学能转化为热能。 【小问3详解】 根据图2可知，相同情况下，Ca(OH)2/CaO储热密度较大，则收到广泛关注。 【小问4详解】 A、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应，且氧化钙能和水反应，则图1所示储能体系设备需隔绝空气，该选项说法不正确； B、反应前后元素种类不变，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，故MgCO3/MgO储热体系储热过程会产生CO2，该选项说法正确； C、根据短文可知，储热体系均借助物质间相互转化来实现能量的储存和释放，该选项说法正确。 故选BC。 28. 有些化学反应进行时未能出现明显的反应现象，如CO2和NaOH溶液的反应。化学兴趣小组同学对这一反应开展系列实验探究。 【进行实验】 （1）小组同学首先设计了如图1所示装置进行实验。烧瓶内注入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为___________。 【反思改进】 其他同学认为该实验不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，于是查阅资料(如表1所示)，对实验进行了改进，如图2所示。(止水夹a和b已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 NaOH Na2CO3 NaCl 水 极易溶 易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 微溶 表1 常温下NaOH、Na2CO3、NaCl在水、乙醇中的溶解性 按如下步骤进行操作： ①把注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管d放入澄清石灰水中，关闭止水夹a； ④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （2）步骤①观察到的现象是___________，___________；步骤②通入足量N2目的是___________；步骤④观察到的现象是三口烧瓶内___________，烧杯中___________。该实验从生成物的角度证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 【深入探究】 在老师指导下，该小组其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验测定反应过程中溶液pH和温度变化，结果如图3、图4所示，数据变化也佐证了反应的发生。 【查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的pH分别约为11.0和8.5. Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 ②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 【数据分析】 （3）结合资料和图像可知，图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是___________段。 （4）图4中，DE段温度变化的原因是___________。 【反思感悟】 （5）对于无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如图5所示。 “”处，应填写的内容是___________，建构模型可以更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. 三口烧瓶中产生白色沉淀 ②. 气球膨胀 ③. 将三口烧瓶内的二氧化碳全部排出 ④. 产生气泡 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 （3）BC （4）二氧化碳与氢氧化钠反应放热 （5）反应物 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 ①把注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠在乙醇中微溶，所以会观察到三口烧瓶中产生白色沉淀；同时，由于二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，所以气球膨胀。步骤②通入足量N2，是为了将三口烧瓶内残留的二氧化碳全部排出，防止对后续实验产生干扰。将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，稀盐酸中的氯化氢会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会观察到三口烧瓶内产生气泡；生成的二氧化碳会进入烧杯中，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此烧杯中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的pH分别约为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应，①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。观察图3，BC段pH由11.0左右变成8.5左右，符合碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液时pH的变化情况，所以图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是BC段。 【小问4详解】 因为二氧化碳与氢氧化钠反应放热，在图4中DE段温度升高，故填：二氧化碳和氢氧化钠反应放热。 【小问5详解】 对于无明显现象的反应，从化学变化的本质来看，化学变化中有新物质生成，同时反应物消失或减少，所以图中横线处应填写的内容是反应物。 29. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入79 g稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 （1）该实验中产生二氧化碳的质量为___________。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。 （3）资料显示鸡蛋壳中碳酸钙含量约在93%~97%之间，小组内同学认为本次实验测定成功，但有同学质疑，认为本实验存在多种产生误差的因素。请列举一条产生误差的可能原因并说明其导致的结果：___________(例：加入盐酸量不足导致测定结果偏小)。 【答案】（1）6.6 （2）设16g鸡蛋壳碎片中碳酸钙的质量为x，则 解得x=15g 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 （3）鸡蛋壳未充分干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则该实验中产生二氧化碳的质量为95g-90.6g=6.6g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 鸡蛋壳未充分干燥(含有少量水分)，导致称取的“蛋壳”实际可供反应的 CaCO₃ 质量偏小，从而使测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末九年级质量调研 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 友情提示： Hi，展示自己的时候到啦，你可要冷静思考、沉着答卷啊！祝你成功！ 1.请务必将答题卡上的项目填写清楚。 2.本试题共有29道题：其中1-22题为选择题，请将所选答案的标号填写在答题纸上的指定位置上；23-29题在答题纸上作答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65. 第Ⅰ卷 (选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. 下列不属于化学研究领域的是 A. 开发新能源 B. 生产化肥和农药 C. 研制超导体材料 D. 研究物体运动状态 2. 下列制造手机用到的材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 不锈钢 C. 塑料 D. 玻璃 3. 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉降 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 4. 某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013 锶：0.0596 锌：0.00162 钙：4.69 钠：18.4。 这里的硒、锶、锌、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 5. 山药里含有皂角素，属于一种常见植物碱，很多人皮肤沾上它便会瘙痒。生活中出现这种情况时，下列物质可用来止痒的是 A. 牙膏(约为9) B. 食醋(pH约为2.5) C. 肥皂(pH约为10) D. 氯化钠(pH为7) 6. 下列属于氧化物的是 A. HNO3 B. P2O5 C. NaCl D. KMnO4 7. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 收集气体 C. 加热液体 D. 测定溶液酸碱度 8. 氧化铬()涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域得到了广泛的应用。已知氧化铬中氧元素为-2价，中铬元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 9. 下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 稀有气体用于制作电光源 C. 铜用于制作导线 D. 氢氧化钙用于改良酸性土壤 10. 实验室有四个药品橱，已存放药品如表所示。使用完后的碳酸钙应存放在 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸钠 铜、锌 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 11. 调查统计表明，火灾伤亡事故多是缺少自救常识造成的。下列相关自救措施不合理的是 A. 电线或电器起火时，立即用水扑灭 B. 高层建筑物起火时，不可乘电梯，应从安全通道撤离 C. 现场烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 D. 在山林中遇到火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区 12. MOF-303是一种基于铝金属有机框架(MOF)材料，通常通过铝离子与有机配体结合形成。如图是铝元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 铝原子中有13个质子 B. 一个铝原子的质量为26.98 g C. 铝离子符号为Al3+ D. 铝元素属于金属元素 13. 老子言“上善若水”，表达了顺应自然规律的思想。自然界的水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 空间视角：液态和气态下水分子不断运动，固态下水分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水分子运动提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了物理变化 14. 我国茶文化历史悠久，茶叶种类繁多。茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。研究人员检测不同茶叶种类中茶多酚含量如图1所示，冲泡温度对绿茶中茶多酚得率的影响如图2所示，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图3所示。下列说法不正确的是 A. 以上四种茶叶中茶多酚含量最多的是绿茶 B. 冲泡绿茶温度越高，茶汤中茶多酚得率越大 C. 泡好的茶应尽快饮用，原因是茶多酚易被氧化 D. 茶叶应密封包装，保存在干燥阴凉处 15. 我国科研团队不断改进CH4—CO2干气重整技术，将CO2定向转化为高附加值的化学品，实现了CO2资源化利用。CH4与CO2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 该反应中CO2和H2的质量比为22：1 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的CH4与CO2的分子个数之比为1：1 16. 使用传感器能直观表征变化过程，下列通过传感器获得实验曲线的分析或推出的结论不成立的是 蜡烛燃烧时密闭容器内氧气含量的变化 铝片与硫酸反应时密闭容器内气体压强的变化 A．当氧气含量降低到一定程度时，燃烧自动停止 B．AB段压强没有明显变化可能是因为铝片表面未打磨 稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 人体呼出气体中氧气体积分数的变化 C．酸和碱发生反应时会放出热量 D．氧气的体积分数下降后又上升，与水蒸气无关 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题目要求) 17. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. C60中的“60”表示每个C60分子由60个碳原子构成 B. 3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 C. CO2中含有1个碳原子和1个氧分子 D. NaCl是由Na+和Cl-构成的 18. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 分解生成氧气的物质一定含有氧元素，则含有氧元素的物质分解一定生成氧气 D. 单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质 19. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 B. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 D. 向敞口放置的NaOH溶液中滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，可推测该溶液未变质 20. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制备氯化铁溶液 将稀盐酸加入铁粉至固体恰好全部溶解 B 鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl四种溶液 利用组内物质即可鉴别 C 除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙固体 加入水后观察现象 A. A B. B C. C D. D 21. 设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到实验目的的个数有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 全部 22. 工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析不正确的是 已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，和铁反应生成氯化亚铁。 A. ①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比是2：1 B. 废液中含有三种溶质 C. ②中铁粉过量 D. ②③中发生反应的基本反应类型相同 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 23. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为： 薪柴→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料？ （1）薪柴、煤、液化石油气、天然气均可作为燃料，其主要原因是它们都具有___________(填性质)；在使用薪柴时，将其架空的目的是___________；涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是___________。 （2）为了防止煤不完全燃烧产生的___________(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）如果“？”是氢气，氢气作为燃料的优点是___________。 24. 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的___________不同。 ②硒(Se)元素能增强人体免疫力，延缓衰老。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子中的___________相同。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒，请写出二氧化硒的化学式___________。 （3）图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的微观示意图，该反应的微观实质是___________；请再举出一个中和反应的例子，用化学方程式表示：___________。 25. 《天工开物》中展示了我国古代炼铁场景，如图所示。 （1）“或用木炭，……扇炉风箱，……土(赤铁矿)化成铁……”描述了古代炼铁的方法。木炭的作用是产生CO和___________。 （2）用CO和赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 （3）图中从泥炉中流出的“铁水”，相当于现代的___________(填“纯铁”或“生铁”)。 （4）用棍棒猛搅流入方塘中的“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中___________元素的含量。 （5）“烧铁器淬胆矾溶液(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，其中蕴含的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 26. 某化学实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及下图所示仪器。 （1）利用上述仪器药品可以制取二氧化碳，应选择的仪器是___________(从图1中选择，填序号)，试剂是___________。 （2）若上图补充试管，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为___________；用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片___________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口。 （3）图2装置可收集二氧化碳并验满，是因为二氧化碳具有___________的性质。 27. 阅读科普短文，回答问题。 太阳能的利用 太阳能是清洁的可再生能源，太阳能的利用技术已经进入各个领域，而昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 能量的储存和释放是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在储能反应器中，太阳能以化学能的形式储存起来；需要能量时，释能反应器通过化学反应释放热量。 依据Ca(OH)2/CaO储热体系的工作原理，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质间相互转化来实现能量的储存和释放。 （1）能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。 （2）图1储能反应器中反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)，释能反应器中___________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 图1所示储能体系设备无需隔绝空气 B 预测MgCO3/MgO储热体系储热过程会产生CO2 C. 利用物质间的转化也可实现能源的高效利用 28. 有些化学反应进行时未能出现明显的反应现象，如CO2和NaOH溶液的反应。化学兴趣小组同学对这一反应开展系列实验探究。 进行实验】 （1）小组同学首先设计了如图1所示装置进行实验。烧瓶内注入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为___________。 【反思改进】 其他同学认为该实验不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，于是查阅资料(如表1所示)，对实验进行了改进，如图2所示。(止水夹a和b已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 NaOH Na2CO3 NaCl 水 极易溶 易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 微溶 表1 常温下NaOH、Na2CO3、NaCl在水、乙醇中的溶解性 按如下步骤进行操作： ①把注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡； ②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2； ③过一段时间后，将导管d放入澄清石灰水中，关闭止水夹a； ④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （2）步骤①观察到的现象是___________，___________；步骤②通入足量N2目的是___________；步骤④观察到的现象是三口烧瓶内___________，烧杯中___________。该实验从生成物的角度证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 【深入探究】 在老师指导下，该小组其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验测定反应过程中溶液pH和温度变化，结果如图3、图4所示，数据变化也佐证了反应的发生。 查阅资料】 Ⅰ．本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的pH分别约为11.0和8.5. Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 ②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 【数据分析】 （3）结合资料和图像可知，图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是___________段。 （4）图4中，DE段温度变化的原因是___________。 【反思感悟】 （5）对于无明显现象的反应，小组同学构建思维模型如图5所示。 “”处，应填写的内容是___________，建构模型可以更好地识别物质的化学变化。 29. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入79 g稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 （1）该实验中产生二氧化碳的质量为___________。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。 （3）资料显示鸡蛋壳中碳酸钙含量约在93%~97%之间，小组内同学认为本次实验测定成功，但有同学质疑，认为本实验存在多种产生误差的因素。请列举一条产生误差的可能原因并说明其导致的结果：___________(例：加入盐酸量不足导致测定结果偏小)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $