1.1 原子结构 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

1.1原子结构 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 第一部分 基础题（共60分） 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列关于原子的核心描述，说法正确的是（） A. 原子是不可再分的最小微观粒子 B. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分 C. 原子由质子和电子两部分构成 D. 原子的质量主要集中在核外电子上 2. 原子的中心是原子核，原子核的组成是（） A. 仅由质子构成 B. 仅由中子构成 C. 由质子和中子构成（普通氢原子除外） D. 由质子、中子和电子构成 3. 下列微粒中，带正电荷的是（） A. 电子 B. 质子 C. 中子 D. 原子 4. 关于原子中各微粒的数量关系，说法正确的是（） A. 质子数一定等于中子数 B. 质子数一定等于电子数，原子呈电中性 C. 中子数一定等于电子数 D. 质子数、中子数、电子数三者一定相等 5. 核外电子排布遵循一定规律，下列关于核外电子排布的基础描述，正确的是（） A. 核外电子只能排布在一个电子层上 B. 第一层电子层最多只能容纳2个电子 C. 第二层电子层最多只能容纳2个电子 D. 电子层越多，容纳的电子数越少 6. 下列关于电子的描述，错误的是（） A. 电子带负电荷，质量很小 B. 电子在核外绕原子核做无规则运动 C. 电子的运动空间称为电子层 D. 电子的数量决定了原子的核电荷数 7. 普通氢原子的原子核内，所含的微粒是（） A. 1个质子和1个中子 B. 仅1个质子 C. 1个质子和2个中子 D. 仅1个中子 8. 关于核电荷数的描述，正确的是（） A. 核电荷数等于原子的电子数 B. 核电荷数等于原子核内质子和中子的总数 C. 核电荷数等于原子核内质子的数量 D. 不同原子的核电荷数一定相同 9. 下列关于原子质量的描述，正确的是（） A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 原子的质量主要集中在核外电子上 C. 质子和电子的质量几乎相等 D. 中子没有质量，不影响原子总质量 10. 下列说法中，能说明原子是化学变化中最小微粒的是（） A. 原子体积很小 B. 原子质量很小 C. 化学变化中，原子的种类和数量不变 D. 原子可以构成分子 二、填空题（共30分） 1. 原子是______变化中的最小微粒，由居于原子中心的______和核外带负电的电子构成。 2. 原子核由带正电的______和不带电的______构成，普通氢原子的原子核内无中子。 3. 原子呈电中性，原因是原子核内______所带的正电荷数，等于核外______所带的负电荷数。 4. 核外电子围绕原子核运动，运动的空间分层排布，称为______，离原子核越近的电子层，能量越______。 5. 核外电子排布有明确规律，第一层（最内层）最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子。 6. 原子的质量主要集中在______上，因为电子的质量很小，几乎可以忽略不计。 7. 核电荷数=______数=______数，这个关系是判断原子中各微粒数量的核心依据。 8. 不同种类的原子，其核内______数（核电荷数）不同，这是区分不同原子的关键。 9. 电子在核外的排布遵循“先排满______，再排外层”的原则，确保原子结构的稳定性。 10. 中子不带电，其质量与______质量相近，二者共同决定了原子的质量大小。 11. 原子的体积很小，原子核的体积更小，核外______的运动空间是原子体积的主要组成部分。 12. 化学变化的本质是原子的重新组合，在变化过程中，原子的______和数量均不发生改变。 13. 核外电子的______决定了原子的化学性质，最外层电子数是影响化学性质的关键。 第二部分 提升题（共40分） 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 下列关于原子中质子数、中子数、电子数的关系，说法正确的是（） A. 所有原子的质子数都等于中子数 B. 同种元素的原子，质子数一定相同，中子数可能不同 C. 不同元素的原子，质子数一定不同，电子数一定相同 D. 中子数越多，原子的质量越小 2. 关于核外电子排布规律的应用，下列说法正确的是（） A. 某原子核外有3个电子层，第二层一定排满8个电子 B. 原子的最外层电子数一定不超过2个 C. 核外电子排布越多，原子的化学性质越稳定 D. 最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质相对稳定 3. 下列说法中，错误的是（） A. 原子核带正电，核外电子带负电，原子呈电中性 B. 原子可以再分，分为原子核和核外电子 C. 质子和中子的质量几乎相等，电子质量可以忽略 D. 不同原子的核电荷数相同，质子数不同 4. 已知某原子的核电荷数为11，则该原子的核外电子数和质子数分别是（） A. 11和10 B. 10和11 C. 11和11 D. 11和12 5. 关于原子结构与元素性质的关联，说法正确的是（） A. 原子的核外电子层数越多，元素的化学性质越活泼 B. 最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同 C. 最外层电子数是决定原子化学性质的关键因素 D. 原子核内的中子数，决定了元素的化学性质 二、简答题（每题10分，共20分） 1. 结合基础知识点，简述原子的构成，说明原子核和核外电子的构成及带电情况，写出原子中质子数、电子数、核电荷数三者的关系，并解释原子呈电中性的原因。 2. 结合核外电子排布规律，简述核外电子的排布特点，说明最外层电子数与原子化学性质的关系，举例说明不同最外层电子数的原子，化学性质的差异，同时分析原子结构在化学变化中的变化特点。 参考答案 第一部分 基础题 一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.A 10.C 二、填空题 1. 化学；原子核 2. 质子；中子 3. 质子；电子 4. 电子层；低 5. 2；8 6. 原子核 7. 质子；电子 8. 质子 9. 内层 10. 质子 11. 电子 12. 种类 13. 排布（或最外层电子数） 第二部分 提升题 一、选择题 1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 二、简答题 1. 原子的构成：原子是化学变化中的最小微粒，由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子两部分构成。 原子核和核外电子的构成及带电情况：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成（普通氢原子除外，其原子核内只有1个质子，无中子）；核外电子带负电，质量很小，围绕原子核做无规则运动。 三者关系：核电荷数=质子数=电子数。 原子呈电中性的原因：原子核内质子所带的正电荷总数，与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，因此整个原子不显电性。 2. 核外电子的排布特点：核外电子围绕原子核分层运动，这种分层排布的空间称为电子层；电子层离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高；排布遵循“先排满内层，再排外层”的原则，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数最多不超过8个（氦原子最外层为2个电子）。 最外层电子数与原子化学性质的关系：最外层电子数是决定原子化学性质的关键因素；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质相对稳定，不易发生化学反应；最外层电子数少于4个的原子，易失去最外层电子，化学性质较活泼；最外层电子数多于4个（少于8个）的原子，易得到电子，化学性质也较活泼。 举例：氦原子最外层有2个电子，化学性质稳定，不易与其他物质反应；钠原子最外层有1个电子，易失去电子，化学性质活泼；氯原子最外层有7个电子，易得到电子，化学性质活泼。 原子结构在化学变化中的特点：化学变化的本质是原子的重新组合，在变化过程中，原子的种类、质子数、电子数均不发生改变，改变的是核外电子的排布（主要是最外层电子的得失或转移），原子核的结构始终不变。 学科网（北京）股份有限公司 $