精品解析：广东省清远市英德市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期义务教育阶段学科质量监测 九年级化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳化硅（SiC）被誉为“第三代半导体”的核心材料。SiC属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 2. 为测定锌、铜等元素的相对原子质量做出卓越贡献的我国化学家是 A 郑贞文 B. 屠呦呦 C. 傅鹰 D. 张青莲 3. 进行“硫在氧气中燃烧”实验时，下列安全警示图标中，与本实验直接防护要求无关的是 A. 护目镜 B. 当心爆炸 C. 排风 D. 洗手 4. 守护粤北生态屏障，共建绿美清远。下列不符合这一理念的是 A. 直接排放工业废水 B. 推广使用太阳能灯 C. 分类投放回收垃圾 D. 参与社区绿化活动 5. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠：NaO C. 2个氯原子：2Cl D. 1个水分子： 6. 避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，在防控基孔肯雅热中发挥重要作用。下列有关避蚊胺的说法正确的是 A. 含有31个原子 B. 相对分子质量为191g C. 由4种元素组成 D. 氧元素的质量分数最小 7. 元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A. 钛的元素符号为Ti B. 钛属于非金属元素 C. 钛原子的质子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.87 8. 科学家利用太阳能将光催化转化为的微观示意图如题图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类没有改变 B. 反应前后氢元素化合价没有改变 C. 丙的相对分子质量大于丁 D. 参与反应的甲和乙分子个数比为 9. 下列物质用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A CO用于冶炼金属 CO具有可燃性 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热 C 用于食品防腐 常温下化学性质稳定 D 金刚石用于切割玻璃 金刚石硬度大 A. A B. B C. C D. D 10. 长征系列运载火箭采用液氢等燃料，实现高效清洁的燃烧。下列关于氢气的说法正确的是 A. 液氢是将氢气溶于水得到的溶液 B. 氢气是清洁不可再生能源 C. 电解水可制氢气，适宜大规模生产 D. 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色 11. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 滴加液体 12. 悦悦同学参观自来水厂后，绘制了处理水的流程示意图如题图。下列说法错误的是 A. 加入混凝剂，可使悬浮杂质较快沉降 B. 过滤池可除去部分可溶性杂质 C. X池中加入活性炭，可吸附色素和异味 D. 杀菌消毒过程中涉及化学变化 13. 热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用锅盖盖灭油锅火焰 燃烧需要氧气 B 湿衣服晾晒在太阳下更易干 温度越高分子运动速率越快 C 用石墨棒作电极材料 石墨质地柔软 D 给鱼缸加装增氧泵 氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图归纳整理较活泼金属M的部分化学性质（反应条件是常温或点燃，“一”表示相互间能反应），如题图，下列说法正确的是 A. 当M为Mg时，反应①的现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 当M为Zn时，反应②可用于实验室制取氢气 C. 当M为Al时，反应③的化学方程式为： D. 反应①②③都属于置换反应 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度 C. 比较白磷和红磷的着火点 D. 比较铜和铁的金属活动性 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·锡》中记载：“凡炼锡，用烘炉，入锡砂（主要含）与木炭各数百斤，鼓鞴（bèi，指风箱）熔化……点铅勾锡，则流动如常。” （1）锡是古代“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，其中金属活动性顺序最强的是_______。（填化学符号） （2）“鼓鞴”是指鼓入足量空气，目的是_______。 （3）锡砂（）与木炭在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）“点铅勾锡”是指在炼锡时加入少量铅，形成铅锡合金，利用其熔点________（填“高于”或“低于”）纯锡的性质，使熔融物更易流出。 （5）古代锡器可盛装酒水，但很少盛装酸性物质（如食醋），可能的原因是_______。 （6）金属资源有限，下列措施中不能有效保护金属资源的是_______（填字母）。 a．回收利用废旧金属制品 b．寻找、开发金属的代用品 c．加大铁矿石开采力度，满足工业需求 d．给易生锈钢铁制品刷漆、涂油 【科普阅读】 17. 广东英德被誉为“世界红茶之乡”，英德红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味醇厚”闻名，其传统制茶工艺为省级非物质文化遗产。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从鲜叶到红茶的蜕变（如题图所示）。 “围炉煮茶”是岭南特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧化碳。沸水冲泡下，茶香四溢，茶汤中的咖啡碱具有提神作用，而茶氨酸则带来鲜爽与回甘。 红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素是决定茶汤“亮金”色泽的关键；具有玫瑰甜香的香叶醇等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素属于多酚类。 依据上文，回答问题。 （1）红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于_______变化（填“物理”或“化学”） （2）“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因：________。 （3）文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的化学方程式为________。一氧化碳中碳元素的化合价为__________。 （4）香叶醇是赋予红茶花香重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比为_______。 （5）红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方法__________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 i．题图中仪器a的名称是_______。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择题图中的发生装置为________（填字母）。发生反应化学方程式为__________。 iii．性质实验 操作 现象 性质 X为硫粉，Y为时，硫粉燃烧，_______（填字母），生成有刺激性气味的气体。 a．火星四射 b．发出耀眼白光 c．发出蓝紫色火焰 氧气具有氧化性 X为木炭，Y为_______（填化学式）溶液时，Y溶液变浑浊。 （2）跨学科实践活动——空气质量检测 某项目小组开展太阳能微型空气质量检测相关实践活动。 【任务一】认识系统原理 i．该检测系统示意图如题图，其工作时将________转化为电能。 ii．该系统能检测一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，其中能导致酸雨形成的是_______（填化学式）。 【任务二】分析与应用 项目小组将系统安装于某小区地下车库入口处，监测到一周内三个时段的CO平均浓度变化如题图所示，浓度最大的时间段是________（填“”、“”或“”），解释该时段浓度最高的原因可能是_______。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组以“铁的锈蚀”为主题，开展项目式探究。 （1）探究铁锈蚀的条件 小组同学设计了三组实验如图所示。 i．对照实验A和_______（填“B”或“C”），探究氧气对铁锈蚀的影响。 ii．一周后，观察到试管A中铁钉生锈，试管B和C中的铁钉没有生锈，由此可得出铁生锈的条件是_______。 （2）探究除锈的方法 小组同学为除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），将生锈铁钉放入稀盐酸中浸泡。 i．开始时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。该反应生成氯化铁和水，化学方程式为_______。 ii．当铁锈除去后，继续浸泡在稀盐酸中，观察到_______（填实验现象）。 （3）应用铁锈蚀的原理 生活中利用铁锈蚀放热原理，制作暖宝宝，查阅资料可知，暖宝宝主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等细粉末和水组成的混合物。 【提出问题】暖宝宝为什么会快速发热呢？ 【设计实验】小组同学利用温度传感器测定不同原料对反应（铁粉生锈）发热效果的影响，测定了3分钟内的温度变化，数据如下： 原料 实验 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） 氯化钠（g） 温度变化 1 5 2 0 0 0℃ 2 5 2 2 0 7.6℃ 3 5 a 0 1 3.1℃ 4 5 2 2 1 19.8°C i．对比实验1和2，可以得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 ii．对比实验1和3是为了探究________（填化学式）对反应的影响，则表中a的数值为_______。 iii．结合上表数据及铁锈蚀的原理，解释暖宝宝能快速发热的原因是：_______。 教师指导：暖宝宝中添加的蛭石是一种保温、保湿材料，能有效延长发热时间、提高发热效果。 20. 纳米常作为优良的填充剂，用于改善塑料、橡胶等材料的性能。一种以石灰石（含少量SiO₂）为原料制备纳米的流程如图所示。已知：不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_________，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）设备Ⅱ为分离设备，类似于基本实验操作中的_______（填操作名称）。实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）设备Ⅲ中发生的反应为：，则X的化学式为_______。 （4）题图是反应温度与颗粒粒径变化的曲线，可得出的变化规律是：_______。若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是_______（填序号）。 a．控制温度20℃，并不断搅拌溶液 b．控制温度50℃，增大通入气体的速率 c．控制温度70℃，并不断搅拌溶液 （5）纳米与普通的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。 21. 氨气是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业上常用氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下合成氨。工业合成氨的流程如题1图所示。 （1）合成塔中制备氨反应为：，则参加反应的和的质量比为_______；从“合成塔”中出来的气体是_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）据题2图分析，合成氨反应选择的最佳温度和催化剂为_______。 （3）若要生产68t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）。 （4）一定条件下，实际生产时，反应后混合气体（含、未反应的和）中，的质量分数为14%。若投入14kg 和6kg 参与反应，最终制得的质量为_______ kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期义务教育阶段学科质量监测 九年级化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳化硅（SiC）被誉为“第三代半导体”的核心材料。SiC属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。而碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）两种元素组成，不属于单质，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碳化硅中不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 C、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。碳化硅由硅和碳两种元素组成，属于化合物，符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。碳化硅有固定的化学式SiC，是纯净物，不属于混合物，不符合题意。 故选C。 2. 为测定锌、铜等元素的相对原子质量做出卓越贡献的我国化学家是 A. 郑贞文 B. 屠呦呦 C. 傅鹰 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、郑贞文主要贡献在化学命名，与相对原子质量测定无关，不符合题意； B、屠呦呦因青蒿素获奖，与相对原子质量测定无关，不符合题意； C、傅鹰主要研究表面化学，与相对原子质量测定无关，不符合题意； D、张青莲教授是我国著名化学家，他主持测定了多种元素的相对原子质量，包括锌和铜，其测定结果被国际采用，贡献卓越，符合题意； 故选D。 3. 进行“硫在氧气中燃烧”实验时，下列安全警示图标中，与本实验直接防护要求无关的是 A. 护目镜 B. 当心爆炸 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧时火焰较亮，护目镜可保护眼睛，与实验防护相关，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧是剧烈的燃烧反应，但不会发生爆炸（无爆炸风险），因此该警示图标与实验防护无关，符合题意； C、硫燃烧生成的有毒，排风可排出有害气体，与实验防护相关，不符合题意； D、实验后需清洗接触过药品的手部，避免残留物质伤害皮肤，与实验防护相关，不符合题意； 故选B 4. 守护粤北生态屏障，共建绿美清远。下列不符合这一理念的是 A. 直接排放工业废水 B. 推广使用太阳能灯 C. 分类投放回收垃圾 D. 参与社区绿化活动 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接排放工业废水会污染水体和环境，破坏生态平衡，不符合“守护生态屏障，共建绿美清远”的环保理念，符合题意； B、推广使用太阳能灯，涉及清洁能源符合环境保护要求，不符合题意； C、分类投放回收垃圾，涉及资源回收，符合环境保护要求，不符合题意； D、参与社区绿化活动，涉及生态改善，符合环境保护要求，不符合题意； 故选A。 5. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠：NaO C. 2个氯原子：2Cl D. 1个水分子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氖气是稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，氖气的化学式应为Ne，而不是Ne2​，错误。 B、在氧化钠中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为Na2​O，而不是NaO，错误。 C、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2个氯原子表示为2Cl，正确。 D、水的化学式为H2​O，表示1个水分子，H2​O2​是过氧化氢的化学式，错误。 故选C。 6. 避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，在防控基孔肯雅热中发挥重要作用。下列有关避蚊胺的说法正确的是 A. 含有31个原子 B. 相对分子质量为191g C. 由4种元素组成 D. 氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、避蚊胺(C12H17ON)是由避蚊胺分子构成的，一个避蚊胺分子中含有的原子个数为12+17+1+1=31个，而不能说避蚊胺含有31个原子，错误。 B、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，避蚊胺的相对分子质量为12×12+1×17+16+14=191，错误。 C、从避蚊胺的化学式(C12H17ON)可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）4种元素组成的，正确。 D、避蚊胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×12)：(1×17)：16：14=144：17：16：14，可见氮元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误。 故选C。 7. 元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A. 钛的元素符号为Ti B. 钛属于非金属元素 C. 钛原子的质子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A、从元素周期表中该元素的信息可知，右上角的字母 “Ti” 就是钛的元素符号，选项说法正确，不符合题意。 B、钛元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，选项说法错误，符合题意。 C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22，选项说法正确，不符合题意。 D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛元素的相对原子质量为47.87，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 科学家利用太阳能将光催化转化为的微观示意图如题图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类没有改变 B. 反应前后氢元素的化合价没有改变 C. 丙的相对分子质量大于丁 D. 参与反应的甲和乙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】成由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢在催化剂的作用下生成了甲烷和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应前后分子种类发生了改变，故选项说法错误； B、由图可知，乙为H2，丁为H2O，氢气中氢元素化合价为0，化合物中氢元素化合价为+1价，则氢元素化合价改变，故选项说法错误； C、丙是CH4，相对分子质量=，丁是H2O，相对分子质量=，丙的相对分子质量小于丁，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，参与反应的甲和乙分子个数比为1:4，故选项说法正确； 故选D。 9. 下列物质用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A CO用于冶炼金属 CO具有可燃性 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热 C 用于食品防腐 常温下化学性质稳定 D 金刚石用于切割玻璃 金刚石硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO用于冶炼金属是利用其还原性，而非可燃性，错误； B、干冰升华吸热用作制冷剂，正确； C、N2化学性质稳定用于食品防腐，正确； D、金刚石硬度大用于切割玻璃，正确； 故选A。 10. 长征系列运载火箭采用液氢等燃料，实现高效清洁的燃烧。下列关于氢气的说法正确的是 A. 液氢是将氢气溶于水得到的溶液 B. 氢气是清洁不可再生能源 C. 电解水可制氢气，适宜大规模生产 D. 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氢是氢气在降温、加压条件下由气态变为液态得到的，并不是氢气溶于水得到的溶液，氢气难溶于水，错误。 B、氢气燃烧的产物是水，无污染，是清洁能源。氢气可以通过水的电解等方法制取，水来源广泛，所以氢气是可再生能源，错误。 C、电解水可制氢气，但电解水需要消耗大量的电能，成本较高，不适宜大规模生产，错误。 D、氢气在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，正确。 故选D。 11. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、该操作是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，应在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，图中集气瓶底部没有任何防护措施，错误。 D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，图中胶头滴管伸入试管内，错误。 故选A。 12. 悦悦同学参观自来水厂后，绘制了处理水的流程示意图如题图。下列说法错误的是 A. 加入混凝剂，可使悬浮杂质较快沉降 B. 过滤池可除去部分可溶性杂质 C. X池中加入活性炭，可吸附色素和异味 D. 杀菌消毒过程中涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入混凝剂例如明矾，明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，该选项说法正确； B、过滤池可除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，该选项说法错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，该选项说法正确； D、氯气用于杀菌消毒，发生是化学变化，该选项说法正确。 故选B。 13. 热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用锅盖盖灭油锅火焰 燃烧需要氧气 B 湿衣服晾晒在太阳下更易干 温度越高分子运动速率越快 C 用石墨棒作电极材料 石墨质地柔软 D 给鱼缸加装增氧泵 氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用锅盖盖灭油锅火焰，是因为燃烧需要氧气，盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、湿衣服晾晒在太阳下更易干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； C、用石墨棒作电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，不是因为石墨质地柔软，符合题意； D、给鱼缸加装增氧泵，是为了增加水中氧气的含量，氧气能供给呼吸，可以满足鱼呼吸的需要，不符合题意。 故选C。 14. 用思维导图归纳整理较活泼金属M的部分化学性质（反应条件是常温或点燃，“一”表示相互间能反应），如题图，下列说法正确的是 A. 当M为Mg时，反应①的现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 当M为Zn时，反应②可用于实验室制取氢气 C. 当M为Al时，反应③的化学方程式为： D. 反应①②③都属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、当 M 为时，在氧气中燃烧的现象是 “剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体（）”，不是黑色固体，A 错误，不符合题意； B、当 M 为时，与稀硫酸反应生成和，反应速率适中，可用于实验室制取氢气，B 正确，符合题意； C、当 M 为时，反应③的化学方程式需配平：（原方程式中和的化学计量数错误），C 错误，不符合题意； D、反应①（M 与氧气反应）是化合反应（单质 + 单质→化合物），不是置换反应；反应②（M 与稀硫酸）、③（M 与硫酸铜）是置换反应，因此 “都属于置换反应” 错误，D 错误，不符合题意； 故选B。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度 C. 比较白磷和红磷的着火点 D. 比较铜和铁的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，该实验装置为敞口体系，生成的氧气会逸散到空气中，无法称量反应后所有物质的总质量，因此不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B、黄铜片（铜锌合金）硬度大于纯铜片，用黄铜片在纯铜片上刻划，纯铜片会留下划痕，能直观比较二者硬度，能达到实验目的。 C、 烧杯中的热水提供热量，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点会燃烧，红磷温度未达到着火点则不燃烧，可比较白磷和红磷的着火点，能达到实验目的。 D、将铁丝和铜丝放入到稀硫酸溶液中，铁丝能与稀硫酸反应，铜丝不能与稀硫酸反应，说明铁的活动性比铜强，可以比较铜和铁的金属活动性，能达到实验目的。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·锡》中记载：“凡炼锡，用烘炉，入锡砂（主要含）与木炭各数百斤，鼓鞴（bèi，指风箱）熔化……点铅勾锡，则流动如常。” （1）锡是古代“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，其中金属活动性顺序最强的是_______。（填化学符号） （2）“鼓鞴”是指鼓入足量空气，目的是_______。 （3）锡砂（）与木炭在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）“点铅勾锡”是指在炼锡时加入少量铅，形成铅锡合金，利用其熔点________（填“高于”或“低于”）纯锡的性质，使熔融物更易流出。 （5）古代锡器可盛装酒水，但很少盛装酸性物质（如食醋），可能的原因是_______。 （6）金属资源有限，下列措施中不能有效保护金属资源的是_______（填字母）。 a．回收利用废旧金属制品 b．寻找、开发金属的代用品 c．加大铁矿石开采力度，满足工业需求 d．给易生锈钢铁制品刷漆、涂油 【答案】（1）Fe （2）能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温 （3） （4）低于 （5）锡器能与酸性物质发生反应 （6）c 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，金、银、铜、铁、锡中金属活动性顺序最强的是Fe。 【小问2详解】 鼓入足量空气，目的是能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温。 【小问3详解】 锡砂（）和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是指在炼锡时加入少量铅，使熔融物更易流出，其原因是加铅形成合金，熔点降低。 【小问5详解】 古代锡器可盛装酒水，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质发生反应。 【小问6详解】 a．回收利用废旧金属制品，能有效保护金属资源，正确；      b．寻找、开发金属的代用品，能有效保护金属资源，正确；      c．加大铁矿石开采力度，满足工业需求，过度开采金属资源，不能有效保护金属资源，错误；           d．给易生锈钢铁制品刷漆、涂油，防止金属锈蚀，能有效保护金属资源，正确；     故选c。 【科普阅读】 17. 广东英德被誉为“世界红茶之乡”，英德红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味醇厚”闻名，其传统制茶工艺为省级非物质文化遗产。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从鲜叶到红茶的蜕变（如题图所示）。 “围炉煮茶”是岭南特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧化碳。沸水冲泡下，茶香四溢，茶汤中的咖啡碱具有提神作用，而茶氨酸则带来鲜爽与回甘。 红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素是决定茶汤“亮金”色泽的关键；具有玫瑰甜香的香叶醇等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素属于多酚类。 依据上文，回答问题。 （1）红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于_______变化（填“物理”或“化学”） （2）“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因：________。 （3）文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的化学方程式为________。一氧化碳中碳元素的化合价为__________。 （4）香叶醇是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比为_______。 （5）红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方法__________。 【答案】（1）化学变化 （2）分子在不断运动 （3） ①. ②. +2 （4）60:9:8 （5）密封保存 【解析】 【小问1详解】 红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 茶香四溢是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为，一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0，，x=+2，则碳元素的化合价为+2价。 【小问4详解】 根据香叶醇的化学式可知，碳、氢和氧三种元素的质量比为. 【小问5详解】 由于红茶的风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，故储存红茶应该密封保存。 【基础实验与跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 i．题图中仪器a的名称是_______。 ii．用过氧化氢溶液制取，应选择题图中的发生装置为________（填字母）。发生反应化学方程式为__________。 iii．性质实验 操作 现象 性质 X为硫粉，Y为时，硫粉燃烧，_______（填字母），生成有刺激性气味的气体。 a．火星四射 b．发出耀眼白光 c．发出蓝紫色火焰 氧气具有氧化性 X为木炭，Y为_______（填化学式）溶液时，Y溶液变浑浊。 （2）跨学科实践活动——空气质量检测 某项目小组开展太阳能微型空气质量检测相关实践活动。 【任务一】认识系统原理 i．该检测系统示意图如题图，其工作时将________转化为电能。 ii．该系统能检测一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，其中能导致酸雨形成的是_______（填化学式）。 【任务二】分析与应用 项目小组将系统安装于某小区地下车库入口处，监测到一周内三个时段的CO平均浓度变化如题图所示，浓度最大的时间段是________（填“”、“”或“”），解释该时段浓度最高的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. B ③. ④. c ⑤. （2） ①. 太阳能 ②. SO2 ③. ④. 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大 【解析】 【小问1详解】 i.仪器a的名称是酒精灯； ii．用过氧化氢溶液制取，发生装置为固液常温型，故选B，方程式为。 iii．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 故选c； X为木炭，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故Y是。 小问2详解】 i．该检测系统示意图如题图，其工作时将太阳能转化为电能。 ii．酸雨的形成与SO2有关。 根据图像可知，CO浓度最大的时间段是早上即，早上是上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度最大。 【科学探究】 19. 某化学兴趣小组以“铁锈蚀”为主题，开展项目式探究。 （1）探究铁锈蚀的条件 小组同学设计了三组实验如图所示。 i．对照实验A和_______（填“B”或“C”），探究氧气对铁锈蚀的影响。 ii．一周后，观察到试管A中铁钉生锈，试管B和C中的铁钉没有生锈，由此可得出铁生锈的条件是_______。 （2）探究除锈的方法 小组同学为除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），将生锈铁钉放入稀盐酸中浸泡。 i．开始时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。该反应生成氯化铁和水，化学方程式为_______。 ii．当铁锈除去后，继续浸泡在稀盐酸中，观察到_______（填实验现象）。 （3）应用铁锈蚀的原理 生活中利用铁锈蚀放热原理，制作暖宝宝，查阅资料可知，暖宝宝主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等细粉末和水组成的混合物。 【提出问题】暖宝宝为什么会快速发热呢？ 【设计实验】小组同学利用温度传感器测定不同原料对反应（铁粉生锈）发热效果的影响，测定了3分钟内的温度变化，数据如下： 原料 实验 铁粉（g） 水（mL） 活性炭（g） 氯化钠（g） 温度变化 1 5 2 0 0 0℃ 2 5 2 2 0 7.6℃ 3 5 a 0 1 3.1℃ 4 5 2 2 1 19.8°C i．对比实验1和2，可以得出的结论是：在其他条件相同时，_______。 ii．对比实验1和3是为了探究________（填化学式）对反应的影响，则表中a的数值为_______。 iii．结合上表数据及铁锈蚀的原理，解释暖宝宝能快速发热的原因是：_______。 教师指导：暖宝宝中添加的蛭石是一种保温、保湿材料，能有效延长发热时间、提高发热效果。 【答案】（1） ①. B ②. 氧气和水 （2） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 有气泡产生 （3） ①. 活性炭能促进铁的锈蚀（或加快铁的生锈速率） ②. NaCl ③. 2 ④. 活性炭和氯化钠共同作用更有利于铁生锈，从而产生更多的热，温度显著升高 【解析】 【小问1详解】 i．探究氧气对铁锈蚀的影响，实验变量为氧气，实验A铁钉与氧气和水接触，实验B铁钉只与水接触，对照实验A和实验B，变量是氧气，可以探究氧气对铁锈蚀的影响。 ii．试管A中铁钉生锈，试管B和C中的铁钉没有生锈，由此可得出铁生锈的条件是氧气和水。 【小问2详解】 i．铁锈（主要成分是）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。　 ii．铁锈除去后，继续浸泡在稀盐酸中，铁会和稀盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生。 【小问3详解】 i．对比实验1和2，变量是是否有活性炭，可以得出的结论是：在其他条件相同时，活性炭能促进铁的锈蚀（或加快铁的生锈速率）。 ii．实验1和3的变量是是否有氯化钠，对比实验1和3是为了探究NaCl对反应的影响，实验要控制变量唯一，则表中a的数值为2。 iii．对比实验4发现温度显著升高，说明暖宝宝能快速发热的原因是活性炭和氯化钠共同作用更有利于铁生锈，从而产生更多的热，温度显著升高。 20. 纳米常作为优良的填充剂，用于改善塑料、橡胶等材料的性能。一种以石灰石（含少量SiO₂）为原料制备纳米的流程如图所示。已知：不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_________，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）设备Ⅱ为分离设备，类似于基本实验操作中的_______（填操作名称）。实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）设备Ⅲ中发生的反应为：，则X的化学式为_______。 （4）题图是反应温度与颗粒粒径变化的曲线，可得出的变化规律是：_______。若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是_______（填序号）。 a．控制温度20℃，并不断搅拌溶液 b．控制温度50℃，增大通入气体的速率 c．控制温度70℃，并不断搅拌溶液 （5）纳米与普通的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）H2O （4） ①. 随着温度的上升，颗粒粒径先缓慢变小后逐渐快速增大 ②. a （5）相同 【解析】 【小问1详解】 设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快；发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 设备Ⅱ中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤，实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，X中有2个氢原子和1个氧原子，X为H2O； 【小问4详解】 随着温度的上升，颗粒粒径先缓慢变小后逐渐快速增大，根据图像数据分析可知，若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是控制温度20℃，并不断搅拌溶液，故选a； 【小问5详解】 构成纳米CaCO3与普通CaCO3微粒相同，化学性质相同； 21. 氨气是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业上常用氮气和氢气在高温高压和催化剂作用下合成氨。工业合成氨的流程如题1图所示。 （1）合成塔中制备氨的反应为：，则参加反应的和的质量比为_______；从“合成塔”中出来的气体是_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）据题2图分析，合成氨反应选择的最佳温度和催化剂为_______。 （3）若要生产68t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）。 （4）一定条件下，实际生产时，反应后混合气体（含、未反应的和）中，的质量分数为14%。若投入14kg 和6kg 参与反应，最终制得的质量为_______ kg。 【答案】（1） ①. 14:3 ②. 混合物 （2）500℃和铁触媒催化剂 （3）解：设理论上至少需消耗的质量是x。 答：若要生产68t ，理论上至少需消耗的质量是56t。 （4） 13.6 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，参加反应的和的质量比为，从“合成塔”中出来的气体是氮气、氢气和氨气的混合气，属于混合物； 【小问2详解】 根据2图分析，合成氨反应选择的最佳温度和催化剂为500℃和铁触媒催化剂，此时氨气的百分含量最高。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 根据可知，氮气、氢气和氨气的质量比为 28:6:34。由质量比可知，28 kgN2恰好与6 kgH2完全反应； 加入14 kgN2和6 kgH2，因此H2过量，设参加反应的N2质量为x kg，生成NH3的质量为z kg； 反应后混合气体总质量 = 投入总质量 =14 kg+6 kg = 20 kg； 反应后剩N2的质量 =20 kg×14% = 2.8 kg； 因此，参加反应的N2质量： x= 14 kg-2.8 kg = 11.2 kg， 氮气和氨气的质量比为 = 28:34，由，代入x=11.2 kg： z=13.6 kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $